初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

一、中考化学计算题

1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？

【答案】10 g 2.9 g 14.6%

【解析】

(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质

量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量

溶液质量

×100%计算即可。

解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100 117

x 10g y

111100117

=

10

x g y

=

解得，x=11.1g y=11.7g

(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7

100

g g

g

+

×100%=14.6%

答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，

全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：

（1）该纯碱样品的纯度_________________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】96.4% l0%

【解析】

【分析】

纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。

【详解】

反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g

设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

10611744

==

x y 4.4g

解之得 x=10.6g，y=11.7g

(1)碳酸钠纯度=10.6g

100%

11g

≈96.4%；

(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g

反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g

反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g

121g

×100%=10%

答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。3．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：

(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。

(2)第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。

(3)第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中溶质的化学式为______。

(4)将C 烧杯内溶液蒸发掉11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。

(5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。

(6)工业上有150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。

【答案】2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑═

36.550g 7.3%=40x

⨯ NaCl 、Na 2CO 3、NaOH 10% 40g 70.2t

【解析】

【详解】

（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑═； （2）第一次加入稀盐酸A 烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠， 2HCl+NaOH =NaCl+H O

36.540

50g 7.3%x

⨯ 氢氧化钠质量的比例式为：36.550g 7.3%=40x

⨯ （3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g ；

设生成4.4g 二氧化碳消耗的盐酸的质量为y ：

2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+C 7344

y

4.4g 7344=y 4O 4.g

↑

═

y=7.3g

第二次加入盐酸的质量为：150g×

7.3%=10.95g ； 第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B 烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g 盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中有氢氧化钠；

综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl 、Na 2CO 3、NaOH ；

（4）由以上可知，C 烧杯中的溶质为NaCl ，设C 中氯化钠的质量为z ，根据氯元素质量守恒可知： HCl

NaCl 36.558.5

200g 7.3%z 36.5200g 7.3%=58.5z

→⨯⨯

z=23.4g