第一章焓变 反应热习题

训练1焓变反应热

[基础过关]

一、放热反应和吸热反应

1．下列说法不正确的是() A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

2．下列反应属于吸热反应的是() A．炭燃烧生成一氧化碳

￥

B．中和反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

3．下列变化一定为放热的化学反应的是()

A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量

B．ΔH>0的化学反应

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

二、反应热、焓变

|

4．下列说法中正确的是() A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2

则() A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2

《

C ．ΔH 1＝ΔH 2

D ．无法确定

6．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )

A ．N 4的熔点比P 4高

B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量

C ．N 4是N 2的同系物

D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式

7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是

( )

A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)

ΔH ＝＋890 kJ·mol －

1

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －

1

，

C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －

1 CH 4(g)＋O 2(g)===1

2CO 2(g)＋H 2O(l)

ΔH ＝－890 kJ·mol －

1

8．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是

( )

A ．H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －

1 B ．H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －

1 C ．H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l)

ΔH ＝＋ kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(g)

ΔH ＝＋ kJ·mol －1

9．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －

1(a ＝－。分析下列说法，其中不正确的是

( )

A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应

B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －

1，则a >b )

C ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和

D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 kJ 的热量 [能力提升]

10．白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分

别为

P －P ：a kJ·mol －

1、P —O ：b kJ·mol －

1、P===O ：c kJ·mol －

1、O===O ：d kJ·mol －

1。 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是

( )

A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1

B ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ·mol －

1 C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ·mol

－1

D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －

1

11．已知断开1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，断开1 mol H —N 键吸收的能量为391 kJ ，

根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－ kJ·mol －

1，则断开 ·

1 mol N≡N 键吸收的能量是 ( ) A ．431 kJ·mol －

1 B ． kJ·mol －

1 C ．649 kJ·mol －1

D ．869 kJ·mol －

1

12．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

( )

A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －

1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －

1

N 2(g)＋3

2H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －

1 N 2(g)＋3

2H 2(g)===NH 3(g)

ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －

1

13．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：

|

(1)反应过程①的热化学方程式：___________________________________________