山东省商河县第一中学2020-2021学年高二期中考试化学试卷 含答案

化学试卷

相当原子量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Ag108

一、单项选择题（15 个小题，共30 分）

1．下列生产生活的实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．用饱和食盐水除去CL2中的HCL

B．使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率

C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O 2 2SO3）

2.下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是( )

A．Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大原反应的化学反应速率

B．制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂并加热，可加快酯化反应的速率

C．实验室制取H2时，常用锌粉代替锌粒或滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率

D．3mo H2与1mol N2一定条件下反应：N2+3H 22NH3，电子转移小于6×1023

3. X、Y、z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A. X2Y2Z3

B. X2YZ3

C. XYZ2

D. X2YZ4

4.下列有关说法不用正确的是（）

A.金属腐蚀的实质是M-ne=M n+

B.铁上镀锌或铜，铁做阴极.镀层被破坏后，铁都易被腐蚀

C.已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCL溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，

测定结果偏高

D.铅蓄电池工作一段时间后，正极质量增重3.2g，外电路转

移0.1mol电子5 .已知常温下反应：32

Fe Ag Fe Ag

＋＋＋

＋＋的平衡常数K＝0.3。现将含()

1

32

0.010mol L Fe NO

－

⋅和()

1

33

0.10mol L Fe NO

－

⋅的混合溶液倒入烧杯甲中，将含1

0.10mol L－

⋅的3

AgNO溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是( )

A.原电池发生的总反应中Ag＋氧化2

Fe＋B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为23

Fe e Fe

＋－＋

－＝D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

6.下列有关说法正确的是（）

A. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B. 0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中

+

4

32

c(NH)

c(NH H O)

⋅

的值减小

C. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D. 精炼铜时,两电极经过电量相等,其质量改变量也相同

7.理论研究表明，在101kPa和298K下，

HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图

所示。下列说法错误的是

A. HCN比HNC稳定

B. 该异构化反应的-1

ΔH=+59.3kJ mol

C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

D. 使用催化剂，反应物和产物能量改变,也改变反应的反应热

8已知反应①()()()()

2

CO g CuO s CO g Cu s

＋＋和反应②()()()()

22

H g CuO s Cu s H O g

＋＋

在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K2，该温度下反应③()()()()

222

CO g H O g CO g H g

＋＋

的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )

A.反应①的平衡常数K 1＝()()()()

2CO Cu CO CuO c c c c ⋅⋅

B.反应③的平衡常数K ＝

1

2

K K C.对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 9 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.在水电离出的()

+11H 10mol/L c -=: ++2-23

Na K S SO -、、、

B.在()

3+Fe =1mol/L c 的溶液中：+--4K NH SCN I +、、、

C.在0.1 mol/L 的43NH HCO 溶液中：+3+-

3

Na Al Cl NO -

、、、

D.使甲基橙溶液变红的溶液中：3+2+243Al Cu SO NO --

、、、

10．某蓄电池放电充电时反应为:23222Fe Ni O 3H O Fe(OH)2Ni(OH)+++放电充电

，下列推

断不正确的是( )

A ．放电时，负极附近PH 值减小

B ．充电时，阳极的电极反应式是22322Ni(OH)2e 2OH Ni O 3H O ---++

C ．该蓄电池的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中

D ．充电时，原Fe 极板连接电源正极，

11. 下列 说法错误的是

A. pH 相等的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

B. 浓度均为0.1 mol·

L -1的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中， c (+

4NH )的大小顺序为①＞②＞③

C. 在NH 4Cl 溶液中加入稀HNO 3，能抑制+

4NH 水解 D. 将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

12．一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：

CO(g)+Cl 2(g)

COCl 2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min 时达到平衡状态。

容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol

CO Cl 2 COCl 2 COCl 2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列说法中正确的是

A ．该反应正反应为吸热反应

B ．容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L -1·min -1

C ． 容器Ⅱ中，a ＝0.55 mol

D ．若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO 转化率小于80%

13.常温下，体积相同、浓度均为11.0mol L -⋅的HX 溶液、HY 溶液，分别加水稀释，溶液的pH 随

稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是( )

A.HX 是强酸，溶液每稀释10倍，pH 始终增大1

B.常温下HY 的电离常数约为41.010-⨯

C.溶液中水的电离程度：a 点大于b 点

D. 用同浓度的NaOH 溶液滴定两酸,都可以用甲基橙做指示剂

14. 将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应

NH 2COONH 4(s)

2NH 3(g)＋CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线

如图所示，下列说法不正确．．．

的是