高二化学选修3第二章测试题

高二化学选修 3 第二章测试题

一、选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有．．一个．．选项符合题意）

1.6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一

个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以头碰头”方式重叠而成。则下列分

子中的6键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2 B.HCl C.Cl 2 D.F2

2. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A. 两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp2杂化方式

C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n 键

D.两个碳原子形成两个n键

3. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是

A. 最易失去的电子能量最高B •电离能最小的电子能量最高

C．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量

D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

4. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A. CC14与12分子量相差较小，而H2O与12分子量相差较大

B. CC14与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C. CC14和丨2都不含氢元素，而HzO中含有氢元素

D. CC14和丨2都是非极性分子，而H2O是极性分子

5. 下列说法不.正.确.的是

A .元素的第一电离能（I i）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸

收的能量，同周期从左到右元素的I 1逐渐增大。

B .元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，

同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C .含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离

子。

D .原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；

分子晶体中一定存在分子间作用力。

6. 已知X、Y元素同周期，且电负性X> Y,下列说法错误.的是

A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B 、第一电离能可能Y小于X

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D、气态氢化物的稳定性：HY小于HX

7. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH为sp2型杂化，而CH是sp3 型杂化。

B. NH分子中N原子形成三个杂化轨道，CT分子中C原子形成4个杂化轨道。

C. NH分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8. 最近，中国科大的科学家们将C60 分子组装在一单层分子膜表面，在

—268 C时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A . CO2 B . C2H4O C . COC2l D . H2O2

9. 在乙烯分子中有5个b键、一个n键，它们分别是

A. sp2杂化轨道形成b键、未杂化的2p轨道形成n键

B. sp2杂化轨道形成n键、未杂化的2p轨道形成b键

C. C-H之间是sp?形成的b键，C-C之间未参加杂2p轨道形成的是n键

D. C-C之间是sp2形成的b键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的n 键

10 下列说法不正确的是

A.互为手性异构体的分子互为镜像

B.利用手性催化剂合成可主要得到一

种手性分子C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同

11. 下列配合物的配位数不是6 的是

A、K2[Co（NCS）4] B 、Na2[SiF 6] C 、Na3[AlF 6] D 、[Cu（NH3）4]Cl 2

12. 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCI 4]2- 的空间构型为

A、直线形

B、平面正方形

C、正四面体形 D 、正八面体形

13. 有关苯分子中的化学键描述正确的是

2

A.每个碳原子的sp杂

化轨道中的其中一个形成大n键

B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成

大n键

C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个b键

D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成b键

14. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO2 H2S B . C2H4 CH4

C. C60 C 2H4

D. NH3 HCI

15. 三氯化硼的熔点为-107 C ,沸点为12.5 C,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解，有关叙述正确的是

A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.三氯化硼加到水中使

溶液的pH升高

C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D.三氯化硼遇水蒸气会产

生白雾

16. 关于氢键，下列说法正确的是

A.每一个水分子内含有两个氢键

E.冰、水和水蒸气中都存在氢键

C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D. HC是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

17. X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比丫原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A.X3YZ4

B.X 2YZ3

C.XYZ 2

D.X 2丫乙

18. 下列各组酸中，酸性依次增强的是（）

A、H2CO、H2SiO3、^PO

B、HNO、H3PO、H2SO

C、HI、HCl、H2S D- HClO 、HCIO3、HCIC4

二、填空题（共52分）

19. （6分）2003年10月16日神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞

天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水夕卜，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出

该反应的化学方程

式。

（3）NH分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH+HCI=NHCI。试写出上述

氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

20. （10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC两种化合物。A、