终极打印版盐类的水解学案6课时
《盐类的水解》学案.doc
《盐类的水解》学案考纲要求：1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的概念及实质1.概念 ______________________________________________________________________2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化二、盐类水解的特点（1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。
（2）________________ 水解可水的电离。
（3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。
三、水解反应方程式的书写⑴多元弱酸的正盐（如NazS）：________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ -四、盐类水解的规律：1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。
如NaCl、K2SO4等。
（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐：如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性②强酸弱碱盐：如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。
NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。
4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。
《盐类的水解》学案
《盐类的水解》学案《盐类的水解》学案一、学习目标：知识技能：初步把握盐类水解的概念，明白得盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判定盐溶液的酸碱性。
能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，培养运用已学知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此形成抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
科学思想：从分组实验中观看到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子同意了水电离出来的H+或OH—，而促进了水的电离。
由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体表达。
科学品质：从自身差不多熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找显现象的真正缘故。
学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
二、学习重点盐类水解的本质,明白得强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律三、学习难点盐类水解方程式的书写和分析四、解决方法采纳动手做实验，分析现象，得出结论，验证结论，并进行运用的科学探究方法。
五、学习进程盐类的水解1、阅读课本P66第一段到实验[3-1]，在教师的指导下，进行分组实验，其中一组测CH3COONa、Na2CO3的pH，一组测NH4Cl、Al2(SO4)3的p H，一组测NaCl、KNO3的pH，最后一组测Na2CO3、NH4Cl的pH。
2、测出各种盐的水溶液的pH后，归纳出强酸弱碱盐呈性，强碱弱酸盐呈性，强碱强酸盐呈性。
回答课本P66中的讨论。
3、教师引导学生先阅读课本，并结合课件演示，分析CH3COONa水溶液呈碱性的缘故，从而得出第一个知识点——盐类水解的概念：4、分析盐类水解与酸碱中和的关系，并写出CH3COONa水解的化学方程式和离子方程式：醋酸钠的水解.doc5、运用CH3COONa水解的原理，连续写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式：（注意有无气泡产生）以此类推出Na2S和Na3PO4等多元弱酸盐的水解方程式。
盐类的水解学案
第三单元盐类的水解【学习目标】1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的离子方程式。
3.了解盐类水解在生产生活中的应用。
第一课时盐类的水解反应填写下表【探究问题】按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:探讨与交流：（以CH3COONa溶液例）(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？A.醋酸钠溶液：水解离子方程式水解化学方程式B.碳酸钠溶液水解离子方程式水解化学方程式C.氯化铵溶液水解离子方程式水解化学方程式一、盐类水解1、定义⑴弱酸阴离子⑵弱碱阳离子2、水解的条件：3、水解的实质：【练习】下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠4、水解的特点：可逆吸热一般很微弱5、水解反应的方程式书写A、一般用“ ”，一般不用“”B、多元弱酸根离子的水解，一般只写D、多元弱碱阳离子的水解6、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，双弱具体定。
【练习】1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO ③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2SO3⑥K2SO42、常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液①NaHCO3②NaClO ③CH3COONapH由大到小的顺序是【问题解决】第二课时 盐类水解的影响因素【基础知识梳理】【练习】已知两弱酸的酸性： CH 3COOH> H 2CO 3 ，则CH 3COONa 和NaHCO 3的溶液碱性强的是 。
一、影响盐类水解的因素(一)内因： ①不同弱酸对应的盐碱 性 NaClO> NaHCO 3 对应的酸 ②不同弱碱对应的盐酸 性 NH 4Cl< MgCl 2 <AlCl 3对应的碱 ③同一弱酸对应的盐碱性 Na 2CO 3 > NaHCO 3对应的酸 【注】 2.外部因素①温度:温度越高，水解程度越越 。
盐类的水解(学案)
第三节盐类的水解第1课时学生活动一、探究盐溶液的酸碱性【小组合作探究1】(1)用pH试纸测试学案中所列盐溶液的酸碱性。
【温馨提示】1. pH试纸的规范操作：取一小块试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对比。
注意，在测试另一种溶液的pH之前，玻璃棒应先用蒸馏水清洗，再用滤纸吸干，然后重复上述操作。
2. 各小组的同学要分工合作，人人参与，及时记录实验结果，讨论完成相关表格，并确定中心发言人进行成果展示。
3. 实验结束后请整理好实验仪器和药品，然后完成学案。
【思考】各小组讨论：分析上表中盐的类型与盐溶液酸碱性的关系，能初步得出什么结论呢？【小组合作探究2】将KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4按表中要求进行盐的分类，预测其溶液的酸碱性，并用学生活动二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因奇数组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐溶液显酸性？偶数组以CH3COONa 溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐溶液显碱性？所有小组都以NaCl溶液为例，讨论：为什么强酸强碱盐溶液显中性？讨论相关问题并完成学案。
思考流程提示：问题提出→ 问题探究→ 阅读教材P55-56相关内容→ 交流讨论→ 整理资料→ 得出结论→ 完成学案三、盐类的水解【自主学习】阅读教材P56有关盐类水解的内容，完成学案。
1. 定义：盐溶于水时，的反应。
2. 实质：。
3. 规律：。
【当堂检测】1.请按照生成该盐的酸和碱的强弱，把以下盐进行分类。
(1) NaClO属于盐(2) CuSO4属于盐(3) NaNO3属于盐(4) CH3COONH4属于盐。
2. 用电离过程表示NaClO的水溶液显碱性的原理。
3. 下列盐能水解且使酚酞溶液变红色又褪色的是( )A. NaNO3B. Al2(SO4)3C.Na2SD.NaClO【学以致用】1. 马蜂的毒液呈弱碱性，人被马蜂蜇伤时，应用食醋、酸奶、碳酸饮料等弱酸性溶液清洗。
盐类的水解学案(打印)
盐类的水解闫文梅冯旭学习目标：①理解盐类水解的概念和一般规律；②归纳影响盐类水解程度的主要因素；③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
【新知学习】一、探究溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
归纳：（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
讨论：（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，方程式中要写“”号。
如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
化学：3.3《盐类的水解》学案(旧人教必修2).doc
第三节盐类的水解学案一、学习目标:1、知识与技能目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性，解释生产生活实际中遇到的相关问题。
2、过程与方法目标：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质一一水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
3、情感态度与价值观目标：体验科学探究方法和合作学习二、学习重点、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析；根据盐类水解比较溶液中离子浓度的大小关系。
三、学习过程第三节盐类的水解用PH试纸检验CHsCOONa, Na2C03. NH©、AlJSO),、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。
实验证明，CHaCOONa, N&COs溶液显碱性，NHC1、AlJSOX溶液显酸性,NaCl、KNO3溶液显中性。
同样为盐溶液，N&COa、NaCl、NH’Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？0H「与H*毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H「和0H「的物质的量浓度总是相等的，即[0IT] = [H*],为什么会出现不相等的情况呢？我们就先以NH£1溶液为例来分析。
在溶液中，存在两种电解质NH〈C1和HQ,所以存在两个电离：NH©=NH「+ C「，H=0 =H+ + 0H「，电离之后，我们发现四种离子并不是都参与了反应，只有NH]与0H「反应能结合成弱电解质，才能不断地反应，所以溶液中[0旷]不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动。
在新平衡中，自然有[0H-] < [H*],所以溶液显酸性。
其他盐溶液表现不同的酸碱性也是相似的道理。
一、盐类的水解1、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的「或0IT结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
高中化学《盐类的水解》教案6 新人教版选修4
盐类的水解（第一课时）课题：盐类的水解教学目标： 1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。
教学重点难点：1．盐类水解的本质。
2．盐类水解方程式的书写。
实验用品准备1．仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2．试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。
教学方法指导边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值注：“能否水解”一栏待后填写。
结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中C H+=C OH-而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中C H+=C OH-，所以水的电离平衡____发生移动______。
(发生移动，不发生移动)下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液CH3COONa === CH3COO- + Na+思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离+ 子可以结合成弱电解质？H2O H+ + OH- ②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？CH3COOH中和水解酸 + 碱盐 + 水总的化学方程式___ CH 3COONa+ H 2O ==_ CH 3COOH + NaOH -_____；总的离子方程式_____ CH 3COO - + H 2O ==_ CH 3COOH + OH -________________。
小结：①溶液中C H + <C OH - (填>、=、<，下同)，呈__碱__性。
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是否 水解
2．同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
《盐类的水解》 学历案
《盐类的水解》学历案一、学习主题盐类的水解二、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断哪些盐会发生水解以及水解后溶液的酸碱性。
2、掌握盐类水解的实质，能够从微观角度分析盐类水解的过程。
3、学会书写盐类水解的离子方程式，明确书写规则和注意事项。
4、了解影响盐类水解的因素，包括内因和外因，并能运用这些因素解释实际问题。
5、认识盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用，体会化学知识与实际生活的紧密联系。
三、学习资源1、教材：《化学》（必修 X）相关章节。
2、网络资源：相关的化学学习网站、科普视频等。
3、实验器材：用于演示盐类水解实验的仪器和药品。
四、学习过程（一）知识回顾1、回顾酸碱中和反应的实质，即酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
2、复习溶液酸碱性的判断依据，根据氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）浓度的相对大小来确定溶液的酸碱性。
（二）引入新课通过实验展示氯化铵溶液能使酚酞试液变红，醋酸钠溶液能使石蕊试液变蓝，引导学生思考为什么这两种盐溶液会表现出不同的酸碱性，从而引入盐类水解的概念。
（三）盐类水解的概念1、定义：在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
（四）盐类水解的类型和规律1、类型（1）强酸弱碱盐：如氯化铵，水解后溶液呈酸性。
（2）强碱弱酸盐：如醋酸钠，水解后溶液呈碱性。
（3）强酸强碱盐：如氯化钠，不发生水解，溶液呈中性。
2、规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
”（五）盐类水解的离子方程式书写1、一般规则（1）先写出盐的电离方程式。
（2）找出能发生水解的离子。
（3）书写水解反应的离子方程式，用“⇌”连接，产物是弱电解质，不标“↑”或“↓”。
2、示例（1）氯化铵水解：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺（2）醋酸钠水解：CH₃COO⁻＋ H₂O ⇌ CH₃COOH ＋ OH⁻（六）影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质，即组成盐的酸或碱的强弱。
(完整word版)盐类水解学案(word文档良心出品)
高三化学学案盐类的水解选修4《化学反应原理》第三章第3节考纲要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
学习重点：盐类水解的本质，盐类水解的应用。
学习过程： 第一课时【练习1】在下列溶液中①氨水，②CH 3COOH 溶液，③NH 4NO 3溶液，④KHSO 4溶液，⑤NaCl 溶液，⑥Na 2CO 3溶液，⑦KHCO 3溶液，（1）溶液显酸性的是_____________，溶液显碱性的是_____________，中性的是_______________。
（2）常温下，0.1mol/L 的上述物质溶液PH 由小到大的排列顺序为____________（3）能促进水的电离的是______________，能抑制水的电离的是________________一、盐类的水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H +或 OH －结合生成弱电解质的反应。
2.实质：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H +或OH －结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏水的电离平衡，促进水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。
发生水解反应条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3.水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解。
4.盐类水解的特点：盐类水解反应可看作是中和反应的逆反应。
盐 + 水酸 + 碱 5.水解方程式的书写（1）一般模式：用化学方程式表示：盐 + 水 酸 + 碱用离子方程式表示：盐的离子 + 水弱酸(或弱碱) + OH －( H +) （2）一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式。
（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
（4）多元弱碱的阳离子水解可看作是一步水解反应。
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《盐类的水解》导学案3.3.1 盐类水解的原理【课时目标】1.掌握盐水解的概念和实质2. 能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
【重点难点】1、盐类水解的实质2、判断盐溶液的酸碱性【知识梳理】一、盐溶液的酸碱性[实验探究] 阅读并完成课本54页的科学探究实验，将实验结果填入下表：盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4酸碱性盐类型1、由上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系任何一种盐都可以看作是酸碱中和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：谁强显谁性如NaCl KNO3用pH试纸检验水溶液呈性如Na2CO3CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈性如NH4Cl AlCl3用pH试纸检验水溶液呈性由此可见，并不是所有的盐溶液都呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因（完成课本55页的思考与交流，回答下列问题）1．强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa为例）【分析】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成难电离的，消耗了溶液中的，使水的电离平衡向（左/右）方向移动，产生更多的，建立新平衡时，c（OH－）c（H＋）(填< 、> 或=)，因而CH3COONa溶液显_____性。
pH 7则总反应的离子方程式是1．强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl为例）【分析】 NH4Cl溶于水时，NH4Cl电离产生的______可以与水电离产生的OH-结合生成成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向_____（左/右）方向移动，产生更多的。
最终导致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液显____性。
则总反应的离子方程式是三、盐类的水解1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
注意：1.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
2.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
3.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
[讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
[小结]由于NaCl电离出的Na+和Cl－都不能与水电离出的OH－或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
pH=7 综上所述，只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
从而使盐溶液显示出不同程度的酸性或碱性。
3、盐类的水解条件①盐必须易溶于水。
②盐必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子（即存在弱离子）。
4、盐类的水解特点(1)多为可逆反应，___ 但中和反应一般不标可逆反应；(2)吸热反应必须有弱酸或弱碱生成；(3)多为微弱的过程，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
⑷盐类的水解平衡（是一个动态过程）【牛刀小试】1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO42.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa3.下列物质在水中能促进水的电离的是( )A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa《盐类的水解》导学案3.3.2水解方程式的书写【课时目标】掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式【重点难点】1、掌握水解的表示方法2、正确书写水解方程式【新课进行时】一、盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解______________________________（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解______________________________二、盐类水解方程式的书写1．注意事项（1）水和弱电解质应写成分子式，不应写成相应的离子形式（2）通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是____________。
（3）通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH 3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步，因此一般只写第一步水解的离子方程式。
例如Na2CO3的水解方程式如下：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH（主要）NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH（次要）离子方程式：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（主要）HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（次要）③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO 3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO 3-＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但书写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al 3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
可用“===”连接反应物和生成物，能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。
例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑★注意★能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。
常见的离子间发生双水解的有：※Fe3＋与CO32－、HCO3-等，※Al3＋与AlO2-、CO32－、HCO3-、S2－、HS－等。
※NH4+与AlO2- 、SiO32- 等【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）Na2CO3【基础演练】1.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCO 3- + H2O H3O+ + CO32—B.HS- + H2O H2S + OH-C.H 2PO4—+ H2O HPO42—+H3O+D.HCO3-+ OH- H2O + CO32—2、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO43、下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是A、加入小苏打B、滴加稀硫酸C、加入FeCl3·6H2O晶体D、加入NaOH4、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+5、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2O H3O++Cl- ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3A．①②B．③④C．①③④D．全部6.有盐A m B n的溶液(1)若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是(2)若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是7、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式，并分析盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的强弱关系。
（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4 （4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3 （7）NaClO （8）(NH4)2SO4 （9）KHCO3 （10）K2S《盐类的水解》导学案3.3.3盐类水解的规律【课时目标】掌握盐类水解类别和规律【知识梳理】分析探究：分析上课时《基础演练》第6题，总结盐类水解的类别和规律。
1、盐类水解的分类强酸强碱盐：不发生水解溶液显性。
强酸弱碱盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ag+等（任写两个，下同），溶液显___性。
强碱弱酸盐：CH3COO-、ClO-、F-、CN-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等，溶液显____性。
多元弱酸的酸式盐：H CO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等练习：浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaF⑤(NH4)2SO4⑥NH4NO3，PH由大到小的顺序为_______________________。
2、水解规律（1）有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解：只有能电离出弱酸酸根阴离子或者弱碱阳离子的盐（强酸弱碱盐，强碱弱酸盐）才能发生水解，不能电离出这类离子的盐（强酸强碱盐）则不能水解（2）越弱越水解：盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子对应的弱酸或弱碱越弱，水解的程度越大。
即酸（碱）越弱，水解程度越大，溶液碱（酸）性越强谁强显谁性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性（3）溶液酸碱性的判断均强显中性强酸强碱盐：中性均弱具体定弱碱弱酸盐：看酸碱的相对强弱【基础演练】1、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO32.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)＞c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液3.下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH4.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HA＞HB＞HCB.HB＞HA＞HCC.HC＞HB＞HAD.HC＞HA＞HB5.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4HSO46.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为A、A＞BB、A＝10－4BC、B＝10－4AD、A＝B7.已知①相同温度、相同物质的量浓度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的电离程度约相等；②CH3COOH 与NaHCO3作用放出CO2。