终极打印版盐类的水解学案6课时

《盐类的水解》导学案

3.3.1 盐类水解的原理

【课时目标】

1.掌握盐水解的概念和实质

2. 能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱

性。

【重点难点】1、盐类水解的实质2、判断盐溶液的酸碱性

【知识梳理】

一、盐溶液的酸碱性

[实验探究] 阅读并完成课本54页的科学探究实验，将实验结果填入下表：

盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4酸碱性

盐类型

1、由上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系

任何一种盐都可以看作是酸碱中和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：

谁强显谁性如NaCl KNO3用pH试纸检验水溶液呈性

如Na2CO3CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈性

如NH4Cl AlCl3用pH试纸检验水溶液呈性

由此可见，并不是所有的盐溶液都呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

（完成课本55页的思考与交流，回答下列问题）

1．强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa为例）

【分析】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成难电离的，消耗了溶液中的，使水的电离平衡向（左/右）方向移动，产生更多的，建立新平衡时，c（OH－）c（H＋）(填< 、> 或=)，因而CH3COONa溶液显_____性。pH 7

则总反应的离子方程式是

1．强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl为例）

【分析】 NH4Cl溶于水时，NH4Cl电离产生的______可以与水电离产生的OH-结合生成成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向_____（左/右）方向移动，产生更多的。最终导致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液显____性。

则总反应的离子方程式是

三、盐类的水解

1、盐类的水解定义：

在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成

__________的反应，叫做盐类的水解。

注意：

1.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

2.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

3.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

[讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

[小结]由于NaCl电离出的Na+和Cl－都不能与水电离出的OH－或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。pH=7 综上所述，只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质

2、盐类的水解实质：

在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。从而使盐溶液显示出不同程度的酸性或碱性。

3、盐类的水解条件

①盐必须易溶于水。②盐必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子（即存在弱离子）。

4、盐类的水解特点

(1)多为可逆反应，___ 但中和反应一般不标可逆反应；

(2)吸热反应必须有弱酸或弱碱生成；

(3)多为微弱的过程，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

⑷盐类的水解平衡（是一个动态过程）

【牛刀小试】

1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )

A.NaHCO3

B.NH4Cl

C.Na2SO4

D.NaHSO4

2.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )

A.H2SO4

B.NH4Cl

C.NaHCO3

D.CH3COONa

3.下列物质在水中能促进水的电离的是( )

A.Na2SO3

B.NaOH

C.NaHSO4

D.CH3COONa

《盐类的水解》导学案

3.3.2水解方程式的书写

【课时目标】掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式

【重点难点】1、掌握水解的表示方法2、正确书写水解方程式

【新课进行时】

一、盐类的水解表示方法

（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解______________________________

（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解______________________________

二、盐类水解方程式的书写

1．注意事项

（1）水和弱电解质应写成分子式，不应写成相应的离子形式

（2）通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。

（3）通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

2．书写方法

(1)弱酸强碱盐

①一元弱酸强碱盐水解

弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

例如：CH 3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH

离子方程式：CH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－

②多元弱酸根阴离子分步水解

由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步，因此一般只写第一步水解的离子方程式。

例如Na2CO3的水解方程式如下：

Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH（主要）NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH（次要）离子方程式：

CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（主要）HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（次要）

③多元弱酸的酸式强碱盐水解