4(学案)铝及其化合物知识点.docx

高考化学一轮复习学案
专题4铝及其化合物
一、铝的结构：
1、原子结构示意图：
2、周期表中位置：第三周期IIIA族
铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中
具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：(1)与非金属单质反应：A、2A1+3C12^2A1C13
B、铝在空气中缓慢氧化。

4AI+3O22A12O3
思考：在金屈活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？
铝与空气小的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

(2)与盐溶液反应：2AI+3C U SO4=3C U+AI2(SO4)3
(3)与某些氧化物反应一铝热反应：2A1 + Fe2O3 == 2Fe + A12O3
铝热剂
［现象］:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

［试一试］:写!II A1分别与MnO2 > V2O5的反应方程式
(4)与沸水微弱反应：2A1+6H2O * 2A1 (OH) 3 + 3H2 f
(5)与酸反应：：2A1+6HC1 ^=2A1C13+H2 t
2AI+3H2SO4 A12(SO4)3+ 3H2 t
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现彖称为饨化。

(6)与碱反应： 2 Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H21
化合价升高，被氧化，失6e_
(1) 2A1+6H2O ---------- 2A1(OH)3+3H2 t
反应的实质：分两步进
化合价降低，被还原，得6e_
行：
(2) AI(OH)3+NaOH NaAIO2+2H2O
失2X3 g—
2Al+6H2O+2NaOH^2NaAlO,+3H2 t +4H2O
I _________________________ *
得6Xe_
三、铝的重要化合物
1、氧化铝(A12O3)
⑴物理性质：白色固体、熔点高(2054°C)、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料。

刚玉的
主要成分是A12O3，其屮把含少量銘元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛
元索的刚玉称为蓝宝石。

(2)化学性质：
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石
(Na3AlF6)降低其熔点。

电解
2A12O3 : : 2A1 + 3 02 t
②与酸反应：A12O3+6HC1=A1C13+3H2O
③与碱反应：A12O3+2Na0H = 2NaA102+H20
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物
2、氢氧化铝(Al (0H)3)
(1)物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不洛于水，有强的吸附性，可以吸附水中的
悬浮物和各种色素。

(2)化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

△
2A1(OH)3 = AI2O3+2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

②Al(OH)3+NaOH= NaAIO2+2H2O
③A1(OH)3 + 3HC1= AICI3 + 3H2O
A1(0H)S具有两性的原因：H++A102_+H20 壬亠Al (OH) 3 壬亠Al3+ + 30H-注意：(1)盘氧化铝作为碱吋是三元碱；作为酸吋是一元酸(HA1O3)。

(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。

3、明矶:KAI(SO4)2-12H2O
复盐的概念：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。

KAI(S04)2 =K++AI3++2S042"
AI3++3H2O=^= AI(OH)a (胶体〉+3屮
四、Al3\ AIO2一的性质
(一)A0的性质
1、A1CS 中逐滴加入氨水:A13++3NH3•H20=Al(0H)3 J+3NH?
用Af制取Al (OH) 3用弱碱更合适
n(NH3H2O)/mol
n[AI(OH)3]/mol
2、AICI3中逐滴加入NaOII溶液至过量？
①方程式：A产+3OH—= A1(OH)3丨
A1(OH)3+OH_ = A1O2+2H2O
②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失
③图像：
3、向NaOH溶液中滴加AlCls溶液
①有关反应：Al3++40H- =A 102_+2H20
Al3++3A102_+6H20 = 4A1(OH)3 I
②现象：开始无沉淀生成，后來白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变
③图像：
(3)向含有II +的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：①Al 。

?—+41
广二Al^+2Il20
② Al 3++3A102_+6H 20= 4A1(OH)3^
图像:
(二)A102_的性质
1、向含有A102一的偏铝酸盐溶液屮通入C02直至过量
离子方程式：①2A102_+C02(少量)+3出0 = 2Al(0H)3>L+C032_
②AIO2一+CO2 (足量)+2H 20= Al (OH) 3X+HCO3- 图
像：
n[AI(OH)3]/mol
0 1/2 1 n(CO 2)/mol
2、向含有AIO2一的偏铝酸盐溶液川逐滴滴入稀盐酸直至过量
离子方程式：®A102-+H ++H 20=Al (OH)
②Al(0H)3+3H += Al 3++3H 20
图像：
A
例题：将某质量的镁铝合金溶解在500讥盐酸中，然后取出lOmL溶液用1 mol/LNaOIl 溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。

求：
（1）合金中镁和铝的物质的量之比；
（2）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）o。