选修4原电池-导学案

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选修四第四章导学案doc

班级姓名第小组小组评价教师评价第四章电化学基础第一节原电池【学习目标】1. 让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程。

2．使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。

3．能够写出电极反应式和电池反应方程式。

【基础知识】一．原电池1．原电池定义将直接转变成的装置。

2．原电池原理（1）原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。

【实验4—1】教材P71实验现象：①有盐桥时电流计指针偏移。

②锌片溶解。

③铜片增重。

④取出盐桥后，电流计指针回到零点。

（2）锌半电池锌原子失电子，被氧化。

锌为负极，即电子流出极，电极反应式为。

（3）铜半电池Cu2+从铜片上得电子，被还原为铜。

铜为正极，即电子流入极，电极反应式为。

注意：①盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。

②盐桥的作用A．使整个装置构成通路的作用。

B．可使由它连接的两溶液保持电中性。

【思考题1】所有化学反应的化学能均能直接转化为电能吗？3．原电池的正、负极和反应（1）电极正极：电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨材料电极。

负极：电子流出的电极，通常是活泼金属一端。

（2）电极反应正极：。

负极：。

4．原电池产生电流的本质原因电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移。

5．原电池正、负极的判断方法（1）根据电极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

【思考题2】原电池中活泼金属一定是负极吗？（2）根据电流方向（或电子流动方向）判断电流是正极流向负极，电子流动的方向是由负极流向正极。

（3）根据离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极为负极。

（4）根据发生的反应来判断正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

6．原电池形成的条件（1）电极材料活泼性不同的两种金属（或金属与石墨构成两极或金属与金属氧化物等）。

（2）两电极必须浸在电解质溶液中（3）两电极之间要用导线连接或直接接触，形成闭合回路（4）能自发地发生氧化还原反应7．原电池的基本类型（1）负极参与反应的原电池活泼金属作电极构成原电池，被腐蚀的金属为负极，如：Cu—Zn原电池。

高中化学选修4《化学反应原理》原电池教案

选修4 《化学反应原理》原电池一、原电池及其工作原理课前导学1．概念原电池是把原电池是把能转化为能转化为能的装置。

能的装置。

2．原电池的构成条件(1)一看反应：一看反应：看是否有能自发进行的_________________发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是______________________的两电极。

的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①____________________溶液；溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入_________溶液。

总结为“氧化还原是核心，两极一液成回路”总结为“氧化还原是核心，两极一液成回路” 3．工作原理以锌铜原电池为例以锌铜原电池为例电极名称电极名称负极负极正极正极电极材料电极材料电极反应式电极反应式反应类型反应类型总反应式总反应式电子流向电子流向从______流出沿导线流入______ 电流方向电流方向从______沿导线流向______盐桥中离子移向盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向移向极，Cl －移向移向极自学检测1．分析下图所示的两个原电池装置，其中结论正确的是( ) A ．①②中Mg 均作负极均作负极B ．①中Al 表面产生气体，②中Al 表面有固体析出表面有固体析出C ．①中Al 作正极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑ D ．②中Al 作负极，电极反应式为Al －3e －===Al 3＋2．一个原电池的总反应方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池可能为( )A B C D 正极正极 FeCu Zn Al 负极负极ZnZnCuZn电解质溶液电解质溶液 CuSO 4 H 2SO 4 ZnCl 2 CuCl 23．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

选修4 原电池导学案3

临清三中高二年级化学导学案评价等次课题第四章电化学基础第二节原电池化学电源（第三课时）使用说明晚自习课同学们阅读课本74页-78页，完成学案晚自习后课代表分组收起来。

学习目标1．知道化学电源的分类方法。

2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。

3.知道化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。

学习重难点几种典型的电池电极反应课前预习案1．一次电池(1)碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，其负极是____，正极是______，电解质溶液是_______溶液。

①负极反应式：____________________________________；②正极反应式：_____________________________________；③总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

(2)锌银电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点。

试根据总反应式Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag回答下列问题：①负极是______，其依据是在总反应中锌元素化合价升高，______________________。

②正极反应式是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，反应类型是________________。

2．二次电池铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是______，正极是______，电解质溶液是__________。

已知铅蓄电池的放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)(1)请分析并写出铅蓄电池放电时的电极反应式负极：________________________________________________；正极：__________________________________________________。

(2)放电过程中，电解质溶液的pH变化是_______，理由是_____________________________。

人教版选修四原电池教案完美版

§4-1原电池〈知识目标〉1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。

2、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。

〈过程及方法〉1、经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2、能对自已探究电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

〈情感与价值观〉1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。

2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。

〈教学重点及难点〉进一步理解原电池的工作原理，能够书写电极反应式和总反应式〈教学方法〉实验探究〈教学用具〉实验仪器、电脑〈教学过程〉〈引入〉电能已经成为人类最重要的能源之一，人们利用特定装置将自然界中的各种能量转化成电能，又发明出另外一些装置将电能转化为其它能量为人们所需要，而研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学叫电化学。

〈板书〉第四章电化学基础在必修Ⅱ我们已经认识了两种化学能转化成电能的方法：一、火力发电，二、原电池。

在这里我们将进一步的研究和学习原电池。

〈板书〉§4-1 原电池一、原电池〈师〉上周五老师留的家庭作业，复习原电池的知识，并自己设计和组装一个原电池，大家完成没有。

下面就请各组派代表将你组的最优作品到前面来展示，看是否设计成功，电流是否强劲，评出今天的最牛电池。

这一环节的主题是——自创电池大PK投影：《自创电池大PK》〈学生活动〉展示电池〈师〉下面请最牛电池设计者讲讲自己的设计理念？〈投影〉1、构成条件两个电极电解质溶液闭合电路放热的氧化还原反应〈师〉这个能不能构成原电池，请写出他的电极反应式和总反应式，并在装置图上标出电子流动方向。

2、原电池的电极反应式和总反应式（－）：锌片 Zn-2e-=Zn 2+（＋）：铜片 2H ++2e-=H 2↑总电极方程式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑〈师〉找一个同学说一下原电池是怎么产生电流的，即原电池的工作原理是什么？3、原电池的工作原理负极：失电子，发生氧化反应；电子流出，正极：得电子，发生还原反应，电子流入。

高中化学原电池教案新人教版选修4

第四章电化学基础第一节原电池（导学案）【学习目标】：1、让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.【学习重点】：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和原电池反应方程式。

【学习难点】：原电池的工作原理【教学用具】：有关实验用品【学法指导】：比较法归纳法推理法【知识衔接】：回顾《必修2》原电池的定义、组成条件的有关知识【学习过程】：【引言】：我国计划在2020年左右实现“嫦娥登月”工程。

这项伟大的工程大家想一想离开了“电力系统”能否实现？如果不能给其提供持续稳定的电流能否顺利完成各项任务？我们在高中新课程标准必修2中已经初步学习了有关化学能与电能之间的相互转换必须通过一定的装置。

装置设计的合理性，对于能量的转换效率至关重要。

今天我们一起来探讨一下如何合理的设计原电池装置。

一、课前复习：（A 级）由练习引导学生复习必修2原电池的定义、组成条件等。

1、原电池定义：2、组成原电池的条件：3、原电池正、负极规律 ①负极——电子的极。

通常是活泼性的金属，发生反应。

②正极——电子的极。

通常是活泼性的金属或非金属导体，发生反应。

【练习】：下列哪些装置能组成原电池？（）【实验探究】：请根据反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu设计一个原电池，并进行实验。

二、由实验导入新课：【实验探究】：通过系列探究性实验，以深化对原电池的原理的理解：【实验1】、将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，再同时浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。

【思考】（指导学生观察现象并分析原理）电流表指针有没有偏转？指针稳定吗？两极上都有什么现象？【实验2】、将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。

（指导学生观察现象并分析原理）普通干电池“神七”用太阳能电池【思考】：上述实验装置构成了原电池吗？如果没有发生原电池反应，铜片表面为什么明显有红色的铜析出？如果发生了原电池，为什么电流表指针没有发生偏转？【设疑】：（B级）如何设计一个能持续产生电流、效率较好的原电池？【实验3】、p71实验4－1（指导学生观察现象并分析原理，点出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念）【实验现象】：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。

人教版高中化学选修4第四章第一节《原电池》导学案

ZnCu× （人教版选修4）第四章电化学基础第一节《原电池》导学案【学习目标】： 1、了解原电池原理；2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写；3、理解铜锌原电池的原理与结构。

【重、难点】：原电池原理【学习过程】一、原电池组成及结构1、原电池是把转变为的装置。

原电池反应的本质是反应。

2、原电池的构成条件：讨论：以下哪些装置可以形成原电池：3、原电池工作原理如右图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H 2SO 4时： Zn 电极是____（填“正”或 “负”）极，其电极反应为，该反应是（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu 电极是___极，其电极反应为 ,该反应是反应。

4、小结：原电池正负极判断【思考】：1.理论上应看到只在铜片上有大量气泡，而实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？2.实验发现该装置不能提供持续稳定的电流，为什么？3.如何设计实验来避免和克服1和2中的问题呢？解决办法：如右图所示●盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。

现象：有盐桥存在时电流计指针，即（有或无）电流通过电路。

取出盐桥，电流计指针，说明（有或无）电流通过。

【思考】：改进后的原电池有哪些优点？盐桥在此的作用是什么？●盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移的思维模式，使氧化剂和还原剂在不同的区域之间通过特定的装置实现了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。

●盐桥制法：（1）将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。

（2）将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可.【练习】：利用Zn+2Ag+===Zn2++ Ag设计盐桥原电池小结：设计原电池的思路【巩固练习】【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1．关于原电池的叙述中正确的是()A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2．下列反应可用于设计原电池的是()A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OB．2FeCl3＋Fe===3FeCl2C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓3．有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动4．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。

化学选修4 电化学基础导学案

化学选修4 电化学基础导学案第四章电化学基础第一节原电池教学目标：知识与技能：1、了解原电池原理；2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。

过程与方法：1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法；2、培养学生的观察能力；3、培养学生的实验设计能力。

教学重点：原电池原理教学难点：原电池设计基础知识预备：1、原电池是将转化为的装置。

其本质是原理的应用。

2、判断下列装置为原电池的是：镁铜稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 稀H 2SO 4稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 NaOH溶液E F G小结：构成原电池的4个条件是：⑪________________________________________________________________________⑫________________________________________________________________________⑬ _______________________________________________________________________⑭___________________________________________________________________________ 3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________〈〉找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子，〉产生阴离子或消耗阳离子②注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。

2018高中化学选修四导学案：第四章电化学基础第一节

第一节原电池[学习目标定位] 1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。

2.会正确判断原电池的正极和负极。

3.掌握原电池电极反应式的书写方法。

一原电池的工作原理1.按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：(1)有关的实验现象是①锌片溶解，铜片加厚变亮，CuSO4溶液颜色变浅；②电流表的指针发生偏转，装置中的能量变化是化学能转化为电能。

该装置称作原电池。

(2)原电池构成的条件：具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中，且能自发地发生氧化还原反应。

下列图示装置能形成原电池的是AD。

(3)电子流动方向和电流方向①外电路：电子由锌电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向锌电极。

锌电极为负极，铜电极为正极。

②内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)电极反应：负极反应式是Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；正极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu，发生还原反应；电池总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

(5)用温度计测量溶液的温度，其变化是溶液的温度略有升高，原因是还有Cu2＋直接在锌电极上得电子被还原，部分化学能转化成热能。

2.按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，能观察到的实验现象是①锌片溶解，铜片加厚变亮；②电流表指针发生偏转；③CuSO4溶液的颜色变浅。

(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是溶液的温度不升高(或无变化)；由此可说明CuSO4溶液中的Cu2＋不能移向锌片得电子被还原。

(3)离子移动方向①硫酸锌溶液中：Zn2＋向盐桥移动；②硫酸铜溶液中：Cu2＋向铜极移动；③盐桥中：K＋移向正极区(CuSO4溶液)，Cl－移向负极区(ZnSO4溶液)。

(4)若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？为什么？答案不偏转。

如果要使电流表指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路。

若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，电流表指针不会发生偏转。

高中化学选修4：第四章第一节原电池教学设计

高中化学选修4：第四章第一节原电池教学设计第四章电化学基础第一节原电池本节内容以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，全面体现本册教材的目标特点。

教师需掌握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的认识即可。

教学目标：1.知识目标：1)通过实验探究认识盐桥的作用，进而深入理解原电池的结构和工作原理，增长实验操作的技能。

2)通过讨论、探究与归纳，全面掌握原电池的结构和工作原理，知道半电池、内电路、外电路等概念。

2.能力目标：通过动手操作锻炼实验能力，通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。

3.情感、态度和价值观目标：1)立足于学生适应现代化生活和未来发展的需要，着眼提高学生的科学素养。

2)进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。

教学重点难点：重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

难点：原电池的工作原理。

学情分析：通过必修2第二章第二节《化学能与电能》的研究，学生已经初步掌握原电池常识，具备了基本的实验操作能力和观察分析能力，且探索与表现的欲望强烈，抽象和形象思维能力尚有很大的发展空间。

教学方法：情境教学模式，讨论法，实验探究法，多媒体手段辅助教学。

课前准备：多媒体电脑，投影仪，实物投影仪，小功率耳机，构成原电池所需各仪器、药品。

课时安排：1课时教学过程：一)借助生活情境引入教学内容通过语言和图像引入生活情境，让学生思考电的重要性和电池的普遍应用。

举例说明电池在现代生活中的广泛应用，如MP3、随身听、笔记本、计算器、数码相机、汽车发动机的点火装置等。

引导学生探究原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

通过实验探究认识盐桥的作用，深入理解原电池的结构和工作原理，增强实验操作技能。

新人教版高中化学选修4 4.1 原电池(导学案教师版)

第四章电化学基础第一节原电池【学习目标】1.了解双池型原电池的结构与特点；2.深入理解原电池的工作原理；3.会书写电极反应式、电池反应式；【学习重点】原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写【学习难点】电极方程式的书写课前预习温故而知新1：如右图回答问题：1、定义：把化学能转换为电能的装置。

2、写出Zn 片和Cu 片上发生的电极反应和电池总反应负极： Zn-2e-=Zn 2+ 发生氧化反应正极： 2H ++2e -=H 2↑ 发生还原反应总反应： Zn+2H + =Zn 2++ H 2↑3、图上注明外电路中的电子流向。

内电路：阳离子向__正_____极移动,阴离子向_负______极移动。

总结：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。

内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流从正极流向负极。

4、电解质溶液的作用导电，形成闭合回路5、原电池工作原理：反应过程中，负极失电子，发生氧化反应，电子经导线流向正极，电解质溶液电离出的阳离子在该极得电子，发生还原反应。

温故而知新2：形成原电池的条件：1、_自发的氧化还原反应_______________________2、_ 两个活泼性不同的电极____________________3、__电解质溶液______________________________4、_形成闭合回路课内探究科学探究1：【学生探究实验一】利用提供的仪器和药品组装以反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为原【学生探究实验二】利用提供的仪器和药品组装以反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为原【交流讨论】以上两个试验中实际现象与预期现象产生差异的原因，如何改进装置使原电池中产生稳定、较强的电流，提高电池的使用效率？Zn与硫酸铜直接接触，部分化学能转化为了电能。

科学探究2 ：新知识梳理：【小组交流讨论】（1）写出装置【科学探究2】中电极反应式和原电池的总反应。

原电池导学案

选修四第四章原电池导学案【学习目标】 1.掌握构成原电池的条件 2.理解原电池的原理3.学会原电池的正负极及电极反应式的书写方法【课内探究案】复习探究一：原电池的构成条件（1）判断下列装置能否形成原电池（2）构成原电池的条件探究二：原电池的工作原理电极：、电极：现象：现象：电子流电子流电流流电流流反应类型反应类型电极反应式：电极反应式：离子移向：SO 42-向极移动 H +向极移动所以：阳离子向极移动阴离子向极移动电极：、电极：现象：现象：电子流电子流电流流电流流反应类型反应类型电极反应式：电极反应式：离子移向：SO 42-向极移动 H +向极移动探究三：正负极的判断方法微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极 ——( )电子流入的极 —— ( )宏观判断：①根据电极材料较活泼的电极材料 ——( )较不活泼的电极材料——( )②根据原电池电极发生发生氧化反应的极——( )的反应发生还原反应的极——( )③根据电极增重还是减重质量增加的电极—— ( )质量减少的电极——( )④根据电极有气泡冒出工作后，有气泡冒出的电极为——( ）Zn CCuSO 4 ZnSO 4 CuSO 4 Z n C Zn C 酒精 Zn CuSO 4 Zn【课内探究案】新知探究探究一：对锌铜原电池工作原理的进一步探究【问题】将锌片和铜片置于CuSO4溶液中形成的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。

【造成的主要原因】：于锌片与CuSO4溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，一旦有少量铜在锌表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极表面析出，致使向外输出的电流减弱。

当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止了，也就无电流再产生了。

问：有什么办法解决这个问题AZnSO4 CuSO4 现象：现象：现象：【盐桥的作用】（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

选修四原电池教案

选修四原电池教案选修四原电池教案一、基本信息学科：化学年级：高中选修四教时：2课时教学目标：1. 理解原电池的定义和构造2. 掌握原电池的工作原理3. 了解原电池的应用和发展教学重点：原电池的工作原理教学难点：原电池的应用和发展二、教学准备教材：高中化学选修四教材教具：PPT、实物原电池三、教学步骤第一步，导入新课1. 向学生介绍本节课的教学目标，并激发其学习兴趣。

2. 提问：你们了解什么是原电池吗？它有什么应用？3. 让学生总结原电池的定义和应用。

第二步，讲解原电池的基本概念1. 通过PPT向学生介绍原电池的概念和起源。

2. 引导学生了解原电池的基本构造和工作原理。

第三步，实验展示1. 展示实物原电池，让学生观察和描述。

2. 教师进行实验演示，让学生亲手操作。

3. 导出实验结论，总结原电池的工作原理。

第四步，讲解原电池的应用和发展1. 向学生介绍原电池的应用领域和发展状况。

2. 引导学生思考原电池的优缺点，并与其他电池进行比较。

第五步，课堂讨论1. 组织学生进行小组讨论，探讨原电池的前景和应用。

2. 让学生展示讨论结果，并与全班分享。

第六步，总结与检验1. 整理本节课的学习内容，向学生进行知识点总结。

2. 设计一份小测试，检验学生的学习成果。

四、教学反思本节课通过导入新课、讲解概念、实验演示、讨论等多种教学方法，激发了学生的学习兴趣，提高了他们的参与度。

通过实物展示和实验演示，学生深刻理解了原电池的构造和工作原理。

通过讨论和总结，学生了解了原电池的应用和发展。

整个教学过程轻松愉快，达到了预期的教学目标。

化学高中选修4电池教案

化学高中选修4电池教案我们需要明确教学目标。

本单元的目标是让学生掌握基本的电池知识，包括电池的工作原理、常见类型及其应用，并能够理解电池在现代生活中的重要作用和环境影响。

通过本单元的学习，学生应能描述电化学反应的过程，识别并比较不同类型的电池，并了解如何安全有效地使用和处理电池。

我们将进入教学内容与过程的设计。

教案将分为以下几个部分：1. 引入新课- 通过展示日常生活中常见的电池图片或实物，激发学生的兴趣。

- 讨论电池在现代生活中的广泛应用，引出电池学习的重要性。

2. 基础知识讲解- 解释什么是电池，电池是如何工作的。

- 介绍电化学的概念，包括电极、电解质、阳极、阴极以及它们在电池中的作用。

3. 电池类型与特性- 分类介绍几种常见的电池类型（如碱性电池、锂电池、铅酸电池等）。

- 分析每种电池的优缺点，应用场景和使用寿命。

4. 电化学反应原理- 详细阐述电化学反应的原理，包括氧化还原反应。

- 举例说明实际电池中的电化学反应过程。

5. 实验操作- 安排学生进行简单的电池制作和测试实验，加深对电池工作原理的理解。

- 强调实验安全，指导学生正确处理实验后的电池。

6. 讨论与思考- 引导学生讨论电池的环境影响，探讨如何回收和再利用。

- 鼓励学生思考新型电池技术的发展，如燃料电池、太阳能电池等。

7. 作业与延伸- 布置相关的习题，巩固课堂所学知识。

- 推荐额外的阅读材料，供有兴趣的学生深入了解。

我们需要考虑评价方式。

教师可以通过课堂提问、小组讨论、实验报告和定期测验等方式，评估学生对电池知识的掌握程度。

鼓励学生进行创新实践，如设计自己的小型电池，也是评价学生综合运用知识能力的有效方式。