安徽省宿松中学2020高三第三次月考化学试题及答案
2019-2020年高三上学期第三次月考(期中)化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第三次月考（期中）化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括42小题，每小题1分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、下列实验操作正确的是( )A ．可用氨水除去试管内壁上的银镜B ．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D ．锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜3、钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．有强还原性4、下列推断正确的是( )A ．1 mol Na 2O 2与水反应，转移电子1 molB ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应的产物也相同C ．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOHD ．将Na 2O 2加入酚酞试液中，得到红色溶液5、下列单质或化合物性质的描述正确的是( )A ．NaHSO 4 水溶液显中性B ．SiO 2 与酸、碱均不反应C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应D ．Fe 在足量Cl 2 中燃烧生成FeCl 2和FeCl 36、能实现下列物质间直接转化的元素是 (单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁7、实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol/L ，能达到此目的的是( )A ．Al 3＋、K ＋、SO 2－4、NO －3B ．Na ＋、AlO －2、HCO －3、K ＋C ．ClO －、I －、NH ＋4、Ba 2＋D ．Na ＋、SO 2－4、Mg 2＋、Cl － 8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB ．1 mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C —H 键数为4N A9、下列叙述正确的是( )A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B ．K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D ．C 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10、下列有关金属的工业制法中正确的是 ( )A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D ．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜11、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe ――→H 2SO 4 H 2――→CuO Cu (2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量不同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量不同12、在一密闭容器中有HCHO 、H 2和O 2混合气体共20 g ，放入足量的Na 2O 2用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重8 g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( )A ．40%B ．33.3%C ．60%D ．36%13、将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷含答案考试时间：14:05—16:35 满分：300分理综备课组理综备课组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cu：64 Sn：1197．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．明矾净水原理不涉及化学变化B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是（）A．单质Z可用海水作原料获得B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AB．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO411．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同12．常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液②pH = 11 NaOH溶液③0.1 mol/L CH3COOH溶液④pH = 3 CH3COOH溶液⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是（）A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞713．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6k J•mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=BD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液27．（16分）研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。
高三第三次月考化学试题
2020年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Ca:40 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择題（本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一各选项符合题意）1、化学与生活密切相关。
下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.小苏打用于治胃酸过多2.《本草图经》中“又有铅霜,亦出于铅。
其法从铅杂水银十五分之一，合炼作片,置醋瓮中密封，经久成霜,亦谓之铅白霜。
性极冷,入治风痰,及婴孺惊滞药。
”其中“铅霜”的主要成分为醋酸铅,下列有关说法错误的是A.服用过量醋酸铅对人体有害B.醋酸铅属于盐类C.该法制取醋酸铅的反应是氧化还原反应D.醋酸铅不与酸或碱反应3、化学实验过程中要注意安全,下列实验操作正确的是A.实验剩余的钠块不能放回原瓶,应另行处理B.进行焰色反应前,将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.加热时,烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加4．下列有关说法正确的是A.金刚石转化为石墨的过程属于物理变化B.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应C.发生化学反应时一定伴随着化学键的变化和电子的转移D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物5、下列操作所发生的反应中,反应后溶液质量增加的是A.将铝丝插入CuCl2溶液中 B.向Na2CO3稀溶液中通入少量CO2C.向AlCl3溶液中通入少量NH3D.向浓硝酸中加入少量铜粉6选项性质用途A 醋酸易挥发水壶除水垢B SO2具有还原性制溴工业吸收溴蒸气C ClO2是黄绿色气体作自来水的消毒剂D 浓硫酸具有强氧化性干燥Cl2、SO2等气体2242CO2、CO、H2O，为检验草酸分解产物中的CO和CO2,下列选用的装置和药品不能达到实验目的的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
安徽省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷
安徽省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·河北期末) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B . 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C . 最终得到7.8g的沉淀D . 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-12. （2分） (2015高二上·秦安期末) 在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10﹣18 ， CuS的Ksp=1.3×10﹣36 ， ZnS 的Ksp=1.3×10﹣24 ．下列有关说法中正确的是（）A . 25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L﹣1C . 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D . 除去某溶液中的Cu2+ ，可以选用FeS作沉淀剂3. （2分）(2018·濮阳模拟) 酸性锌锰电池是一种一次性电池。
其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。
下列有关回收处理该废电池的描述错误的是（）A . 对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B . 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C . 将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体D . 实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)4. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2018高三上·张家口期末) 已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18 ，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。
2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷含答案
2019-2020年高三上学期第三次月考考试化学试卷含答案考试时间：14:05—16:35 满分：300分理综备课组理综备课组可能用到的相对原子质量：H :1 C：12 O : 16 N : 14 Na: 23 Cu: 64 Sn：1197.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A •明矶净水原理不涉及化学变化B •现代科技已经能够拍到氢键的照片”直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C •在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D •将单质铜制成纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明纳米铜”的还原性比铜片更强&短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是（）A .单质Z可用海水作原料获得B . W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C .原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD . WX与ZX中的化学键类型相同9•设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A .在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AB .将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AC .标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD .将1mol Cl 2通入水中，HCIO、C「、ClO「粒子数之和为2N A10. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A .向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2OB •在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2—2CaSO+2CO2C .自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）: Cu2++SO42-+PbS—CuS+PbSQD .在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3—CaCQ j +N2SO411. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A .燃料电池工作时，正极反应为O2+ 2出0+ 4e「=4OH 一B .电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC .铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD .若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同12. 常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液②pH = 11 NaOH 溶液③0.1 mol/LCH3COOH溶液④pH = 3 CH 3COOH溶液⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是（）A •由水电离出H +的浓度c（H+）：①〉③B •将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④'⑤C .①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）> V（CH 3COOH）D •将②与④等体积混合，得到的溶液pH > 713•关于下列各图的叙述，正确的是（）A .甲表示H2与。
2020届高三化学下册第三次教学质量检测试题.doc
安徽省宿州市2020届高三第三次教学质量检测理综(化学)试题2011.4.29上午测试 整理：吕朝丰可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共7题 每题6分 共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A ．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色B ．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸C ．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理D ．工业常用铝质或铁质容器储存冷、浓硫酸，说明常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应8．下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶的液体B ．实验室用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2可用装置②C ．实验室可用装置③制备少量NH 3D ．用从a 处加水的方法检验装置④的气密性9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，17g 甲基（—14CH 3）所含中子数为9N AB ．标准状况下，22.4LCHCl 3中所含氯原子数目为3N AC ．7gC n H 2n 中所含氢原子数目为N AD ．在Cl 2 + H 2O 2 ＝2HCl －+ O 2反应中每生成16g 氧气，则转移2N A 个电子10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A ．在c (H ＋)/ c (OH －)＝1×1012的溶液中：I －、Cl －、HCO 3－、Na ＋B ．pH ＝1的溶液中： Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3－C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na ＋、NH 4+、S 2—、Br －D ．水电离出的c (H ＋)＝1×10—12 mol/L 的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、ClO －11．固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI 溶液中。
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案(II)
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案(II)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本卷共18道小题，每小题3分，共54分。
在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列有关生活中化学的叙述，不正确．．．的是（）A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是(D )A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3D．SO2可用于馒头等食品的漂白3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol OH- 中所含电子数为9 N AB．17 g NH3所含共用电子对数为3 N AC．常温常压下， 11.2 L SO2所含的分子数为0.5 N AD．1 mol H2O完全分解时转移电子数为4 N A4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同5．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－6．下列离子方程式中正确的是A．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ 2H+B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2C1-C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H+ + HCO3－=== H2O + CO2↑D ．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4 H + + 4KI + O 2 === 2I 2 + 2H 2O + 4K +7．在K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72-+ H 2O2CrO 42- + 2H +。
安徽省2020年高三下学期月考化学试卷(3月份)
安徽省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列物质分类正确的是（）A . HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质B . 血浆、硅酸、氣化铁熔液均为胶体C . 水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物D . NO2、SiO2、CO均必酸性氧化物2. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A . W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D . WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶13. （2分） (2016高一下·彭州期中) 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A . 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）B . 不能由此确定该元素的相对原子质量C . 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）WgD . 若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）•NA4. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子：C . 氮气的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH25. （2分） (2015高二下·吉林期中) 奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）A . 该物质与苯酚属于同系物B . 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 molD . 该分子中的所有原子共平面6. （2分） (2018高二上·新疆期中) 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多⑥醋酸中滴入石蕊试液呈红色A . ②④⑤B . ②④C . ②③④D . ②③⑥7. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B . Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O8. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OC . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42﹣+H2↑9. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列说法对应的离子方程式合理的是（）A . 纯碱溶液去油污：CO32－+H2O=HCO3－+OH－B . 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C . 铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D . 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O －2e－=PbO2+4H+10. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）12. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 漂白粉的有效成分是（）A . Ca（OH）2B . Ca（ClO）2C . CaCl2D . CaCO313. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A . ①②③④B . ①②③C . ①②D . ①③二、解答题 (共11题；共65分)14. （5分） (2017高二上·巢湖开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________．不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________．（2）在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________．（4）将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH 溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________．15. （3分）有下列两组命题A组B组Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④16. （7分） (2018高二下·吉安期末) 曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：已知：D分子中有2个6元环；RNH2+R1NH2 RNH-CO-NH-R1 ；请回答：（1）化合物A的结构简式________。
安徽省宿松中学2022届高三上学期第三次月考模拟练习理综化学试题 Word版含答案
安徽省宿松中学2021-2022年上学期高三第三次月考模拟练习理综化学6. 近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。
试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是．．通过化学原理进行检验的是A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新颖度B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D. 通过观看放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新颖度7. 银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。
上述过程中，起还原作用的物质是A. Ag2SB. NaClC. AlD. NaHCO38 . 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 ==== 2H2O + O2↑D. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：9. 向0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是A. a点pH < 7的缘由：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B. bc段发生的主要反应：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓C. ef段发生的主要反应：Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2OD. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-10. 多巴胺的一种合成路线如下图所示：甲乙丙多巴胺下列说法正确的是A. 原料甲与苯酚互为同系物B.中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C. 多巴胺不行能存在氨基酸类的同分异构体D. 1 mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应11. 已知：i. 4KI + O2 + 2H2O === 4KOH + 2I2ii. 3I2 + 6OH- === IO3- + 5I- + 3H2O某同学进行如下试验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②马上向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③连续向溶液中滴加硫酸，溶液马上变蓝。
安徽省2020-2021年高三下学期月考化学试卷(3月份)
安徽省2020-2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 干冰、氢气、冰水共存物B . 洁净的空气、液态氧、天然气C . 纯碱、氦气、漂白粉D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体2. （2分）金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）A . 越活泼的金属越难冶炼B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的3. （2分） (2016高二下·汉台期中) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A . 属于醇类化合物B . 属于芳香族化合物C . CH 3CH（CH 3 ）2 属于链状化合物D . 属于脂环化合物4. （2分） (2015高二下·淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（）A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 电负性X＞YC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：X＞Y5. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同6. （2分） (2018高一下·天津期中) 第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。
下列关于 Tl 的推测中正确的是（）A . 这种原子的中子数为 81B . Tl 是非金属元素C . Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . Tl 位于元素周期表的第六周期，第ⅢA 族7. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数8. （2分） (2019高一上·友好期中) 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C . 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9. （2分） (2016高二下·右玉期中) 1溴丙烷与2溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液加热，则（）A . 产物相同B . 产物不同C . 碳氢键断裂的位置相同D . 碳溴键断裂的位置相同10. （2分） (2018高三上·武邑期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
2019-2020年高三第三次月考化学试题 含答案
2019-2020年高三第三次月考化学试题含答案一、选择题(21×2=42分)1．下列说法中正确的是A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金．C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物2．下列物质仅能在水溶液中导电的是A. HC1B. NaHSO4C. NaOHD. CH3CH2OH3．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇()⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥4．下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通人FeS04溶液中B. CO2通人CaCl2溶液中C. NH3通人AICI3溶液中D. SO2通人已酸化的Ba( N03 )2溶液中5．能正确表示下列反应的离子方程式的是A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3C032-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2↑B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H20H30++S2-C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++0H-=NH3·H206．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2十3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N AB．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92N A C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N A D．将0. lmol FeC13滴人沸水中可制得0. 1N A Fe(OH)3胶粒8．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．4 mol·L－1 HNO3B．8 mol·L－1 NaOH C．3 mol·L－1 HCl D．18 mol·L－1 H2SO49．下列关于离子检验的说法中，正确的是A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1—B.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32—C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42—D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+10．下列实验与对应示意图的关系正确的是11．分子式为C9H1002，能与NaHC03溶液反应放出C02气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．3.6 g B．2.7 g C．1.8 g D．5.4 g13．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是A ．阴极（Cu 片）2C1――2e －=Cl 2↑B ．正极（石墨棒）：Fe 3+ +e －= Fe 2+C ．阳极（Cu 片）：4OH ――4e －=2H 2O+O 2↑D ．负极（Fe 钉）：Fe －3e －=Fe 3+14．将NH 4CuSO 3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。
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安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题考生请注意：（时间 100分钟总分100分）1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 N 14 Na 23 Al 27 Mg 24 K 39 Ca 40Cu 64 Cl 35.5 S 322 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计第I卷（选择题，共45分）一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】“绿色奥运”是2020北京奥运会的主题之一。
为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（ A ）A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧气D．二氧化碳和氧化二氮2．【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（ C ）A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N AB．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N AC．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N AD．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×10233、【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确．．．的是( D )A.Cl2+2I-=I2+2Cl-B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ B ）A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L 5．【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O++OH－=2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32－+SO2+。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ C ）A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2B ．在一定温度下，液态SO 2中c(SO 32-)与c(SO 2+)的乘积是一个常数C ．自离解的存在，说明SO 2是离子化合物D ．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 6【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 （ C ）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑤NF 3的沸点比NH 3的沸点低是因为N －F 比N －H 键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A ．只有①②⑥B ．只有③④C ．只有③⑥D ．只有⑤⑥ 7. 【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】下列溶液中，说法正确的是 ( D )A.NaHSO 4溶液中可以大量存在NO -3、AlO -2、K +、S 2-等离子B.室温下0.1 mol/L 的NaOH 溶液与pH=1的某酸HA 等体积混合后，溶液中C(Na +) ≥C(A -)C.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小D.t ℃时，水的离子积常数为Kw ，则[c(OH -)]2=Kw 的水溶液一定呈中性 8、【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18O 2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是 （ D ） A ．18O 2和16O 2是两种不同的核素B ．将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a gC ．N 4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'D ．2N 5= 5N 2是化学变化 9．【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。
下列结论中正确的是( B )A ．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A 的浓度变为原来的0．48倍，则m+n>p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ：n C ．若温度、体积不变，当m+n ＜p+q 时，则往平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应)，A 的转化率减小 D ．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大10．【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：-4MnO +-242O C +H +−→−CO 2↑+Mn 2++□。
关于此反应的叙述正确的是( D )A ．该反应的氧化剂是-242O CB ．该反应右边方框内的产物是OH —C ．该反应电子转移总数是5e —D ．配平该反应后，H +的系数是16 11．【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】某电镀厂排放的废液中含有剧毒的NaCN ，对环境造成了严重影响，受到环保部门的查处。
已知NaCN 溶液显碱性,其中-CN 性质与卤素离子相似，还原性介于-I 和-Br 之间。
下列有关说法不．正确．．的是 ( C ) A ．-CN 与稀硫酸反应可生成HCN B ．-CN 可以被Br 2氧化为()2CN C ．()2CN 可以被-Cl 还原为-CN D ．-CN 的电子式为[:C ┇┇N :]— 12．【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】如图所示，下列叙述正A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有O 2生成D ．X 与滤纸接触处变红 13．【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列 说法正确的是 ( C )A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 14、【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】2020年11月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C 而中毒。
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的3价砷。
下列说法正确的是 ( B )A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素作氧化剂 15、【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】2020年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。
物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。
同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是 ( A ) A ．CuSO 4溶液中加入BaCl 2溶液时产生白色沉淀 B ．熔化的铝不易滴落下来R X Y Z溶液(只允许SO 42 －通过) (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)表面皿C ．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨D ．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸宿松中学高三月考化学试题参考答案2020.2．．．．1 2 3 4 5 6 7 8 A C D B C C D D9 10 11 12 13 14 15BDCACBA二 填空题（55分）第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二 填空题 16．【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】 (8分)亚硝酸钙[Ca （NO 2）2]为白色固体，易溶于水，常用作混凝土的缓蚀剂，具有防锈、防冻、速凝等作用。
工业上常用石灰乳吸收NO X 气体的连续吸收法生产硝酸钙，工艺流程如下图：（1）一次氧化可得到NO 和NO 2的混合气体，相关的化学方程式是：（不需注条件） 。
氨的氧化反应在化学工业上还有多种实际用途，其中的一个用途是： 。
（2）经一次吸收后，可得到Ca （NO 2）2，化学方程式为 。
该反应中得到电子的物质是 。
（3）采用二次吸收的目的是 。
（4）二次吸收后的尾气若直接向大气中排放，造成的后果是 。
16、（8分）（1）4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O ，2NO+O 2==2NO 2 （2分）；工业制硝酸。
（2）Ca（OH）2+NO+NO2== Ca（NO2）2+H2O （2分），NO2（3）提高Ca（NO2）2的产率（4）尾气中含有氮氧化物在大气中可形成光化学烟雾．．．．．和酸雨．．，污染环境。
（其余每空1分）17.【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】（9分）某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO-2、S2－、SO-23、SO-24。
取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。
请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式为；(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；(3)沉淀丙中一定含有，可能含有；(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有。
17、（9分每空2分）(1)S（1分，其余每空2分）(2)Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑(3)BaCO3 BaSO4 (4)S2－、SO-23、AlO-2 Na+18、【安徽 2020宿松中学高三2月考化学试题】(14分)短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为ns n np n+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数。