第十章-分子结构习题

第十章分子结构习题

一.选择题

1.最早指出共价键理论的是( )

2. A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒;

3. C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特.

4.NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( )

A. 键长相等;

B. 键长不相等;

C. 键角相等;

D. 配位键的键长大于其他三键;

E. 配位键的键长小于其他三键.

5.下列说法中不正确的是( )

A. σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;

B. π键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;

C. σ键比π键活泼性高，易参与化学反应;

D. 配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成;

E. 成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固.

6.CO和N2的键级都是3，两者相比CO的( )

A. 键能较小，较易氧化;

B. 键能较小，较难氧化;

C. 键能较大，较难氧化;

D. 键能较大，较易氧化.

7.下列分子或离子中，键角最小的是( )

A. HgCl2

B. H2O

C. NH3

D. PH3

8.下列说法正确的是( )

A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;

B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍;

C. 键长是指成键原子的核间距离;

D. 线性分子如A-B-C是非极性的;

E. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.

9.关于原子轨道的说法正确的是( )

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子

的2p轨道混合起来而形成的;

C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起

来形成的一组能量相等的新轨道;

D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

10.下列化合物中氢键最强的是( )

A. CH3OH

B. HF

C. H2O

D. NH3

11.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )

A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键;

B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键;

C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键;

D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键.

12.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )

A. HI>HBr>HCl>HF

B. H2Te>H2Se>H2S>H2O

C. NH3>AsH3>PH3

D. CH4>GeH4>SiH4

13.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )

A. 色散力

B. 取向力

C. 取向力.诱导力.色散力

D. 氢键.诱导力.色散力

14.下列分子中有最大偶极矩的是( )

A. HI

B. HCl

C. HBr

D. HF

15.下列分子中偶极矩为零的是( )

A. NF3

B. NO2

C. PCl3

D. BCl3

16.下列分子是极性分子的是( )

A. BCl3

B. SiCl4

C. CHCl3

D. PCl3

E. BeCl2

17.下列离子或分子有顺磁性的是( )

A. O2

B. O22-

C. N2

D. NO

E. NO+

18.加热熔化时需要打开共价键的物质是( )

A. MgCl2

B. CO2(s)

C. SiO2

D. H2O

19.某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化

物分子式是( )

A. EBr3

B. EBr2

C. EBr4

D. EBr

20.关于共价键的说法，下述说法正确的是( )

A. 一般来说σ键键能小于π键键能;

B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;

C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;

D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.

21.CO和N2相比，CO的( )

A. 键能较小，较易氧化;

B. 键能较小，较难氧化;

C. 键能较大，较难氧化;

D. 键能较大，较易氧化.

22.下列分子中心原子是sp2杂化的是( )

A. PBr3

B. CH4

C. BF3

D. H2O

23.SO42-离子的空间构型是( )

A. 平面正方形

B. 三角锥形

C. 四面体

D. 八面体

24.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( )

A. H2O

B. NO2

C. SCl2

D. CS2

25.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )

A. 键能不同

B. 磁性不同

C. 极性不同

D. 结果不同

26.下列关于O22-和O2-的性质的说法，哪组不正确( )

A. 两种离子都比O2分子稳定性小;

B. O2-的键长比O22-的键长长;

C. 键级次序是O2>O2->O22-;

D. O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的.

27.下列关于化学键正确的说法是( )

A. 原子与原子之间的作用;

B. 分子之间的一种相互作用;

C. 相邻原子之间的强烈相互作用;

D. 非直接相邻的原子之间的相互作用.

28.下列各题说法不正确的是( )

A. 两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成 键;

B. 极性键只能形成极性分子;

C. 非极性键形成非极性分子;

D. 形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子;

E. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子.

29.下列说法正确的是( )

A. 极性分子间仅存在取向力;

B. 取向力只存在于极性分子之间;

C. HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;

D. 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键;

E. 色散力仅存在于非极性分子间.

30.下列关于分子间力的说法正确的是( )

A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的;

B. 大多数含氢化合物中都存在氢键;

C. 极性分子间仅存在取向力;

D. 色散力存在于所有相邻分子间.

31.原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，

其原因是( )

A. 保持共价键的方向性;

B. 进行电子重排;

C. 增加成键能力;

D. 使不能成键的原子轨道能够成键.

32.在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )

A. 取向力

B. 诱导力

C. 色散力和诱导力.取向力

D. 取向力.诱导力.色散力.氢键

33.下列物质中键级最小的是( )

A. O2

B. N2

C. F2

D. O2+

二．填空题

1.<1>. 离子键是指_____________________________所成的化学

键.

<2>. 离子键主要存在于______________________中.

2.<1>. 三十年代以来共价键的两大主要理论为

__________________.

<2>. 共价键的特征是________________________________

3.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力?

<1>. 冰熔化_____ <2>. 单质硅熔化_____

4.同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子

半径____，阴离子半径________.

5.下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义?

△Hø(KJ/mol)

例Na(s)+½Cl2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓)

<1>. HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 ( )

<2>. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) -770.8 ( )