浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解 课件(13张PPT)
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浙教版八年级科学上册《物质在水中的溶解》PPT优质课件
加水
加热
说明： 一定温度下，增加水的质量，可以溶解更多的食盐。 一定量的水中，温度越高，可以溶解的食盐更多。
举例说明气体溶解性受温度、气压影响；
夏季雷雨前，水里的鱼儿会跳出水面。原因：雷雨前气压低、温度
如， 高，氧气在水里的溶解性下降，鱼儿缺氧上跳。出水面呼吸。
喝雪碧等碳酸饮料时，经常会出现打嗝现象。原因：饮料进入胃内， 受体温影响，温度升高，使饮料中的二氧化碳气体溶解性下降而逸出。 ……。
归纳
一、物质的溶解性
如氢氧化钠NaOH
如硝酸铵NH4NO3 如食盐NaCl
课堂练习
1、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ A ）
A．硝酸铵
B．氯化钠
C．氧化钙
D．氢氧化钠
课堂练习
2、下列说法正确的是（ D） A．溶液是一种均一的、稳定的、无色的混合物 B．在一定温度下，搅拌可以使物质溶解的更多 C．10mL酒精和20mL的水混合可得到30mL的酒精溶液 D．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用
注：固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾、硫酸铜等 易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。
过渡
生活中经常配制接触到溶解，如食盐溶解于水，蔗糖溶 解于水，肥皂粉溶解于水……，你有没有观察到，除了它们 在水中的溶解性大小不同外，还会有温度的变化？物质变化 过程中往往会伴随着能量的变化，物质溶解时，是从外界吸 收热量，还是向外界释放热量呢？
课堂练习
5、在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，不需要
控制的条件是( A )
A.溶质颗粒大小
B.溶剂的温度
C.溶剂的种类
D.溶剂的质量
课堂练习
6、下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤
浙教版八年级上册1.5物质在水中的溶解(共27张PPT)
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液:一定温度下，一定量的溶剂里， 不能继续溶解某种溶质的溶液。
2、不饱和溶液： 一定温度下，一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶 剂”时，讲：饱和溶液、不饱和溶液才有意义；
饱和溶液和不饱和溶液
①增加溶剂 ②升高温度（一般情况）
C
Q pB
A
（2）Q点表示的意义是
0
t 1 时，A、B、C三者的溶解度相等
t0 t1 t2 T
（3）溶解度受温度影响最小的是 B
（4） t 0 小的顺序
℃ A、B、C三种物质溶解度由大到
A、B、C
t 2 ℃ A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺
序 C、B、A
（1）T2时，溶解度
溶
最大的是___甲_____;
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_7_g_。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶200
解190
度180
g
硝 酸
170
铵
160
150
140
130
120
110
100
90 80 70 60
【结论】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和
溶液不一定是稀溶液。
浓溶液和稀溶液
饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 液不一定是稀溶液；在同一条件下（温 度），对同一溶质的溶液，饱和溶液比 不饱和溶液浓一些。
判断下列说法是否正确，为什么？
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（×） ②同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓（×）
1、饱和溶液:一定温度下，一定量的溶剂里， 不能继续溶解某种溶质的溶液。
2、不饱和溶液： 一定温度下，一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶 剂”时，讲：饱和溶液、不饱和溶液才有意义；
饱和溶液和不饱和溶液
①增加溶剂 ②升高温度（一般情况）
C
Q pB
A
（2）Q点表示的意义是
0
t 1 时，A、B、C三者的溶解度相等
t0 t1 t2 T
（3）溶解度受温度影响最小的是 B
（4） t 0 小的顺序
℃ A、B、C三种物质溶解度由大到
A、B、C
t 2 ℃ A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺
序 C、B、A
（1）T2时，溶解度
溶
最大的是___甲_____;
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__ 70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_7_g_。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶200
解190
度180
g
硝 酸
170
铵
160
150
140
130
120
110
100
90 80 70 60
【结论】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和
溶液不一定是稀溶液。
浓溶液和稀溶液
饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶 液不一定是稀溶液；在同一条件下（温 度），对同一溶质的溶液，饱和溶液比 不饱和溶液浓一些。
判断下列说法是否正确，为什么？
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（×） ②同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓（×）
初中科学浙教版八年级上册物质的溶解ppt课件
物质的溶解能力并不是固定不变 的，它会随外界条件（如温度） 的变化而变化。
在一定条量件的下水， 物中质，能不够断溶增解加 的蔗数糖量，是蔗有糖限是 的否。都能溶解？
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt课 件
1.溶解性：
（1）在一定的条件下（一定的温度，一定量的 液体），物质的溶解能力有限。
（2）影响溶解性因素： 溶质和溶剂的性质和温度
3.设计实验进行验证：
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt课 件
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt课 件
目的 条件控制 实验方案
实验数据 结论
实验1
溶解性与溶剂有关 溶剂不同，溶质和温度相同
温度控制20℃，把硫酸铜分别加入100克 水和酒精中，直到不能溶解，分别测量 溶解的硫酸铜的量。
20℃时，溶解硫酸铜20.7克,；60℃时，溶 解硫酸铜40克。
物质的溶解性与温度有关
进一步实验发现：
有些固体物质的溶解能力随着温度的升高而增加 （如：蔗糖）
有些固体物质的溶解能力随着温度的升高而减弱 （如：熟石灰）
有些固体物质的溶解能力随着温度变化不明显 （如：食盐）
总之，物质的溶解能力并不是固定不变的， 它会随着外界条件（如温度）发生变化的。
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt课 件
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt课 件
情景：
■ 影响物质溶解性的因素
高锰酸钾易溶于水
泥沙难溶于水
1.提出问题： 影响物质溶解性的因素有哪些？
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt课 件
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt课 件
2.根据一些生活经验，建立假设： 不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同 同种溶质在不同一溶剂里的溶解性不同 温度不同，物质溶解性不同
初中科学浙教版八年级上册物质的溶解ppt演讲教学
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt演 讲教学
6.假如你的尼龙衣物沾上油漆，你会利用以下哪
种性质的物质来清洗衣物呢?
（ B）
物质
对油漆
对尼龙衣物
A
能溶解
能溶解
B
能溶解
不能溶解
C
不能溶解
能溶解
D
不能溶解
不能溶解
7.你可能听说过林则徐在虎门销烟的故事，其实 林则徐并不是用火去焚烧，而是把鸦片放入水 中，然后在水中投入大量生石灰，把鸦片给煮 熟了。这说明生石灰溶解于水时要__放__出__热量。
根据以上事实，思考“饱和溶液一定是浓溶 液，不饱和溶液一定是稀溶液”这句话是否正确。 你能举出生活中的具体事例吗？
不正确。溶液的浓稀和溶液的饱和与 否无关。
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt演 讲教学
致这一现象发生的原因是 A.夏天的鱼特别喜欢在水面
（ C）
B.夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些
C.夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水
面上
D.夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上
3.关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项
是
（ B）
A.食盐的溶解能力与温度有关
B.温度越高，二氧化碳的溶解能力越强
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt演 讲教学
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt演 讲教学
Thanks.Bye-Bye!
初中科学浙教版八年级上册物质的溶 解ppt演 讲教学
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第5节 物质的溶解
20℃时，溶解硫酸铜20.7克,；60℃时，溶 解硫酸铜40克。
1.5物质的溶解课件 浙教版科学八年级上册
目的 条件控制
实验方案
实验数据 结论
验证溶解性是否与溶剂的种类有关 溶剂不同，温度、溶质一样 取A、B 2 支试管，分别滴入3 mL 植物油。往试管A中 加入5 mL 水，往试管B中加入5 mL 汽油，振荡，观察 现象。
植物油不溶于水，植物油能溶于汽油中。
溶解性与溶剂的种类有关
打开健力宝、可乐时我们会看到有气体冒出。 这说明气体的溶解能力和 _压__强___有关。
归纳总结
溶解度与溶解性的区别和联系
含义
溶解性
溶解度
定性反应溶质在溶剂中溶解 能力的大小，表示物质的一 种特性。
定量反应物质的溶解性大小，可用 于比较不同物质的溶解能力。
表示方法
易溶、可溶、难溶、微溶粗 略表示。
在一定温度下，溶质在100 克溶剂 中达到饱和时所溶解的质量表示。
联系
在一定温度下，物质溶解性越大，溶解度也越大。
加溶质、蒸发溶剂、降温（通常）
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂、升温（通常）
对点练习
1.可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( D ) A．蒸发去1 克水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量氯化钾看固体是否溶解 D．加入少量硝酸钾观察是否溶解
2.在一定温度下，向一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体，并充分搅拌，下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾
氯化铵
硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9 7.4
37.2 31.6
溶解性
物质在水中的溶解度等级
难溶微溶可溶易溶溶解度 （20℃）
＜0.01 克
0.01-1 克
1-10 克
＞10 克
浙教版八年级科学上册课件：1.5物质的溶解 (共11张PPT)
2020/2/18
【思考】
如何将这杯未饱和的硝酸钾溶液转变 成饱和溶液? 如果有一杯饱和的硝酸钾溶液,能否将 它转变成不饱和溶液呢?
2020/2/18
增加溶剂，升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂 降低温度
2020/2/18
3、 浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶 液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
液也不一定是稀溶液。溶液的饱和、不饱 和与溶液的浓、稀并没有直接的必然关系。
2020/2/18
都是食盐水溶液, 在同一温度下, 饱和 溶液和不饱和溶液相比哪个浓?
结论2： 在相同条件下，对同种溶质的溶液而
言，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
2020/2/18
里，不能继续溶解某种溶质的溶液 ，称为这种溶质的饱和溶液。 • 2.不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液 ，称为这种溶质的不饱和溶液。
2020/2/18
【思考】
• 一杯饱和的食盐水溶液,能否继续 溶解蔗糖呢?
2020/2/18
【思考、讨论】
判断一杯硝酸钾溶液是不是饱和溶 液有哪些方法呢？ 【方法】 1.如果溶液中有少量未溶解的溶质,则 是饱和溶液; 2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是 不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【思考】 饱和溶液一定是浓溶液吗?
【实验演示】
蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 【现象】10克蔗糖在10毫升水中溶解了， 溶液很浓，但还未饱和,可以继续溶解蔗 糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很 少，溶液很稀，但已经饱和了,不能继续 溶解熟石灰。
2020/2/18
结论1： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶
【思考】
如何将这杯未饱和的硝酸钾溶液转变 成饱和溶液? 如果有一杯饱和的硝酸钾溶液,能否将 它转变成不饱和溶液呢?
2020/2/18
增加溶剂，升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂 降低温度
2020/2/18
3、 浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶 液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
液也不一定是稀溶液。溶液的饱和、不饱 和与溶液的浓、稀并没有直接的必然关系。
2020/2/18
都是食盐水溶液, 在同一温度下, 饱和 溶液和不饱和溶液相比哪个浓?
结论2： 在相同条件下，对同种溶质的溶液而
言，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
2020/2/18
里，不能继续溶解某种溶质的溶液 ，称为这种溶质的饱和溶液。 • 2.不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液 ，称为这种溶质的不饱和溶液。
2020/2/18
【思考】
• 一杯饱和的食盐水溶液,能否继续 溶解蔗糖呢?
2020/2/18
【思考、讨论】
判断一杯硝酸钾溶液是不是饱和溶 液有哪些方法呢？ 【方法】 1.如果溶液中有少量未溶解的溶质,则 是饱和溶液; 2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是 不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【思考】 饱和溶液一定是浓溶液吗?
【实验演示】
蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 【现象】10克蔗糖在10毫升水中溶解了， 溶液很浓，但还未饱和,可以继续溶解蔗 糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很 少，溶液很稀，但已经饱和了,不能继续 溶解熟石灰。
2020/2/18
结论1： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶
浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解溶液的配制课件
已知：S=36g，求A%=？解：A%源自= m质 m液36g
×100% = 36g +100g = 26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？ 不能。20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。
例3：无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新 技术。某课外小组要配制100 g溶质质量分数为2.4%的 硝酸钾溶液用于配制营养液。
2、溶液稀释或浓缩的计算
m前溶质 = m后溶质
3、溶液质量分数与溶液密度关系 溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。
再见
小结
一、 溶质的质量分数
1.概念: 是指溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式: 溶质质量
溶质的质量分数 = 溶液质量 ×100%
P% =
m质 m液
×100%
3、有关溶质质量分数的计算 二、配制溶液
1、步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积） B、称量（称取或量取） C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50克。
1．计算 ：配制此溶液需要氯化钠 __5__ 克， 水 __4_5__ 毫升。
2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠， 放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠 的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶 解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
2.公式:
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量
×100%
A%
=
m质 m液
×100%
溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对 含量就越大，溶液的浓度也越大。
浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解-物质在水中的溶解课件
饱
和
溶
液
不
饱
和
溶
多
相等 不饱和 浓溶液
液
少
相等 饱和 稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液 不一定是稀溶液
［结论］
C、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀 溶液之间的关系
1）、饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是不饱和溶液。
2）、同一种溶质的溶液，在一定温度下， 饱和溶液比不饱和溶液浓。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
氯酸钾 氯化铵 碳酸钙 硝酸钾
溶解度 36.0 0.165
203.9
7.4
37.2
0.0013 31.6
根据上表你能判断溶解性等级吗？
溶解度/g
溶解性
典型例子
>10g 易溶 1--10g 可溶 0.01--1g 微溶 <0.01g 难(不)溶
氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾
氯酸钾
氢氧化钙 碳酸钙
3、有关溶解度的计算： (1)计算一定温度下的溶解度 例1 20℃,0.05克某物质在室温时溶于10 克水中达到饱和,这种物质的溶解度是 多少?
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 溶液
① 加水 ②升温
不饱和
③蒸发水 ②加溶质 ① 降温 溶液
怎样比较氯酸钾和氯化钠哪一个更易溶于水？
100g水
100g水
室温下，将10克氯化钠和10克氯酸钾加到100 克的水中。
现象：氯化钠全溶，溶液未达到饱和；
氯酸钾没有溶解完，溶液达到饱和。
结论：这两种溶质的溶解能力不一样。
饱和溶液与不饱和溶液的转化 一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。 在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液
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★在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 溶解性：一种物质(溶质) 在另一种物质（溶剂）里、 的溶解能力。
物质的溶解性跟什么因素有关？ 儿子，杯底已经
老爸，我还要喝更 甜的糖水，还要加， 一直加……
有糖剩余了，已 经到最甜的了， 再怎么加也不会 再变甜了……
你有什么办法让糖水能更甜？ 加热
1物质的溶解性可能与温度有关
实验一 不同 相同
实验二 相同 不同 相同
实验三 相同
相同 不同
物质的溶解性与溶剂的性质有关
小结： 影响物质溶解性的因素有： （1）溶剂、溶质性质（内因） （2）温度（外因）
以上实验说明：要比较不同物质的溶解性， 必须要在相同的 温度、相同的溶剂 并且质量 溶质不能再继续溶解 也相等 的情况下，该溶质不能再继续溶解时 进行比较。
水5mL 室温 水5mL 加热
固体没有全部溶解
固体全部溶解
结论
物质的溶解性与温度有关
注意：多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强
实验2：
在A、B两试管中分别加入2ml的水，再分别加入食盐、硫酸铜 （白色粉末）各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
序号
A B 结论
溶质
食盐1g 硫酸铜1g
溶剂
思考：你觉得影响物质溶解性的因素还有哪些？
提示： 1.等量的糖和泥沙在水中的溶解能力一样吗？ 说明： 不同的 溶质 在同种溶剂 中的溶解能力 不同 。 即 溶质的性质 是影响物质溶解性的因素。 2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却 能洗去油污? 油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。 说明：物质的溶解性可能与溶剂的性质有关。
氢氧化钠
硝酸铵 晶体
硝酸铵溶液
氢氧化钠溶液
定义：一种物质（溶质）在另一种
溶质性质
物质（溶剂）里的溶解能力。
影响因素： 溶剂性质
温度
溶解过程中 硝酸铵溶于水会吸热 的热量变化：氢氧化钠溶于水会放热
影响物质在水中溶解快慢的因素有哪些？
实验1：
用酒精灯对A试管加热，观察未溶解的食盐是否溶解。
序号 A A 溶质 食盐1g 食盐1g 溶剂 温度 现象
水2mL 水2mL
现象 没有完全溶解
完全溶解
物质的溶解性与溶质的性质有关
实验3：
在C、D两试管中分别加入1g的硫酸铜，再分别加入水、酒精 各2ml，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
序号
C D 结论
溶质
硫酸铜1g 硫酸铜1g
溶剂
水2mL
现象
完全溶解 没有完全溶解
酒精 2mL
物质的溶解性与溶剂的性质有关
第5节 物质的溶解
老爸，我还要喝更 甜的糖水，还要加， 一直加……
儿子，杯底已经 有糖剩余了，已 经到最甜的了， 再怎么加也不会 再变甜了……
儿子：为什么啊？
实验验证：
在一定量的水中不断 增加蔗糖，蔗糖是否 都能溶解？什么时候 开始无法继续溶解 蔗糖
提醒：用玻璃棒 搅拌时避免与容 器壁、底碰撞
物质的溶解性跟什么因素有关？
温度 猜想一：溶解性与 有关 猜想二：溶解性与 溶质的性质有关 猜想三：溶解性与 溶剂的性质 有关 ……
Hale Waihona Puke 如何设计实验验证猜想？
猜想一：溶解性与 温度 有关 猜想二：溶解性与 溶质的性质有关 猜想三：溶解性与 溶剂的性质 有关
温度 溶质 溶剂
相同
结论
物质的溶解性与温度有关 物质的溶解性与溶质的性质有关
物质的溶解性跟什么因素有关？ 儿子，杯底已经
老爸，我还要喝更 甜的糖水，还要加， 一直加……
有糖剩余了，已 经到最甜的了， 再怎么加也不会 再变甜了……
你有什么办法让糖水能更甜？ 加热
1物质的溶解性可能与温度有关
实验一 不同 相同
实验二 相同 不同 相同
实验三 相同
相同 不同
物质的溶解性与溶剂的性质有关
小结： 影响物质溶解性的因素有： （1）溶剂、溶质性质（内因） （2）温度（外因）
以上实验说明：要比较不同物质的溶解性， 必须要在相同的 温度、相同的溶剂 并且质量 溶质不能再继续溶解 也相等 的情况下，该溶质不能再继续溶解时 进行比较。
水5mL 室温 水5mL 加热
固体没有全部溶解
固体全部溶解
结论
物质的溶解性与温度有关
注意：多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强
实验2：
在A、B两试管中分别加入2ml的水，再分别加入食盐、硫酸铜 （白色粉末）各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
序号
A B 结论
溶质
食盐1g 硫酸铜1g
溶剂
思考：你觉得影响物质溶解性的因素还有哪些？
提示： 1.等量的糖和泥沙在水中的溶解能力一样吗？ 说明： 不同的 溶质 在同种溶剂 中的溶解能力 不同 。 即 溶质的性质 是影响物质溶解性的因素。 2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却 能洗去油污? 油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。 说明：物质的溶解性可能与溶剂的性质有关。
氢氧化钠
硝酸铵 晶体
硝酸铵溶液
氢氧化钠溶液
定义：一种物质（溶质）在另一种
溶质性质
物质（溶剂）里的溶解能力。
影响因素： 溶剂性质
温度
溶解过程中 硝酸铵溶于水会吸热 的热量变化：氢氧化钠溶于水会放热
影响物质在水中溶解快慢的因素有哪些？
实验1：
用酒精灯对A试管加热，观察未溶解的食盐是否溶解。
序号 A A 溶质 食盐1g 食盐1g 溶剂 温度 现象
水2mL 水2mL
现象 没有完全溶解
完全溶解
物质的溶解性与溶质的性质有关
实验3：
在C、D两试管中分别加入1g的硫酸铜，再分别加入水、酒精 各2ml，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
序号
C D 结论
溶质
硫酸铜1g 硫酸铜1g
溶剂
水2mL
现象
完全溶解 没有完全溶解
酒精 2mL
物质的溶解性与溶剂的性质有关
第5节 物质的溶解
老爸，我还要喝更 甜的糖水，还要加， 一直加……
儿子，杯底已经 有糖剩余了，已 经到最甜的了， 再怎么加也不会 再变甜了……
儿子：为什么啊？
实验验证：
在一定量的水中不断 增加蔗糖，蔗糖是否 都能溶解？什么时候 开始无法继续溶解 蔗糖
提醒：用玻璃棒 搅拌时避免与容 器壁、底碰撞
物质的溶解性跟什么因素有关？
温度 猜想一：溶解性与 有关 猜想二：溶解性与 溶质的性质有关 猜想三：溶解性与 溶剂的性质 有关 ……
Hale Waihona Puke 如何设计实验验证猜想？
猜想一：溶解性与 温度 有关 猜想二：溶解性与 溶质的性质有关 猜想三：溶解性与 溶剂的性质 有关
温度 溶质 溶剂
相同
结论
物质的溶解性与温度有关 物质的溶解性与溶质的性质有关