氯气的实验室制法课件
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氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件
二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
考虑气体的密度、溶解 度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
型
除杂装置
依据气体及所 含杂质的性质
收集装置
尾气处 理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态 球 形 干 燥 管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂： 无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万 能 瓶
排水法
气体难溶于水、 更不与水反应
向上排空气法 向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及 是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件
室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，可溶于水。
熔沸点较低，常温常压下为气态。
010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。
能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。
能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。
能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。
此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。
危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。
吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。
因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。
实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。
反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。
由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。
发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。
由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。
030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。
打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。
当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。
收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。
氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(课件)
4.实验过程中需要加热但温度不能过高,原因是什么?
温度过高,大量的浓盐酸挥发造成氯气不纯。
5.可以用其他的氧化剂来代替二氧化锰吗?
可以用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4或K2Cr2O7与浓盐酸在常温下反应来代替二氧化
锰制取Cl2。
一、Cl2 的制备原理
制备氯气的其他方法:
2KMnO4+16HCl(浓)
色沉淀是否消失
课堂练习
2.如图所示是某学生在实验室中制取干燥、纯净的氯气及吸收
多余氯气的装置图。
请回答下列问题:
课堂练习
(1)这个装置图中有哪些错误? 请分别指出:
应该使用浓盐酸
① _____________________________________________,
圆底烧瓶下缺少酒精灯
② _____________________________________________,
MnCl2+Cl2↑+2H2O
思考：
1.浓盐酸在反应中的作用是什么?
实验室制Cl2 的反应中,浓盐酸作还原剂。
2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗?
稀盐酸的还原性弱,不能代替浓盐酸。
一、Cl2 的制备原理
3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应,但产生的氯气总比理论值低,为
什么?
随着反应的进行,浓盐酸变稀,而当盐酸稀到一定程度就不再与MnO2 反应产生Cl2。
(3)进行尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水
中Ca(OH)2 含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装
置,避免污染空气。
三、氯离子的检验方法
在氯气的制备实验中,氯气尾气吸收后得到的溶液中含有Cl-吗? 如果有,
氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
氯气的实验室制法公开课优质课件
打开分液漏斗活塞，将浓 盐酸滴入烧瓶，与二氧化 锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在 水槽中，将导管伸入集气 瓶口，当氯气进入集气瓶 时，水被排出。当氯气收 集满时，用毛玻璃片盖住 集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化 钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产 生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于 制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此 外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳 池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基 本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过 程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进 一步了解氯气的性质、用途以及与其他物 质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上， 烧瓶口配上橡皮塞，橡皮 塞上插入分液漏斗和导管。 分液漏斗内装浓盐酸，烧 瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭 活塞，微热烧瓶，观察导 管口是否有气泡产生，停 止加热后导管内是否形成 一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓 盐酸的浓度要适中，过高或过低都 会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、 分液漏斗、导管等组成的装置。
第二章第二节第三课时《氯气的实验室制法》-2024-2025学年高一化学必修第一册上课课件
【思考交流2】如何收集氯气？ 3.气体收集装置
依据：气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
常见气体收集装置
【思考交流3】如何验满？
方法1.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
方法2.湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色
淀粉 碘化 钾试 纸
【思考交流4】如何进行尾气处理？
不加热
液体
如何制取？ CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
固体 +
液体
不加热
【思考交流1】：采用以下何种发生装置？
① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2.气体发生装置
选择依据： 反应物状态及反应条件
浓盐酸
分液漏斗
MnO2
圆底烧瓶
常见气体发生装置
浓盐酸的作用：还原性、酸性
思考2：可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能 被MnO2氧化得到Cl2。 思考3：实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中 混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。
NaOH溶液吸收
注意：实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留 的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
课堂小结
【思维建模】发生装置→ 除杂干燥→主体反应（制备/测定/检验）→收集 装置 → 尾气处理
发生装置
净化
收集
尾气处理装置
请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表
【化学课件】高二_实验室制氯气
△ △
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
2Cl2 ＋ 2H2O Cl2↑ ＋ 2Na
通电
2NaCl ＋ 2H2O
通电
2NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑
五、氯离子的检验 可溶性氯化物中的氯离子，可采用加 硝酸银溶液，根据产生不溶于稀硝酸的 白色沉淀来判断。 Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓ 溶液中如有CO32－存在，加AgNO3溶液 会生成Ag2CO3白色沉淀，这样Cl －的检验 会受到干扰，因为Ag2CO3沉淀是溶于稀硝 酸的，所以可用稀硝酸区别两种沉淀。 2Ag＋ ＋ CO32－ ＝ Ag2CO3↓ Ag2CO3 ＋ 2H ＋ ＝ 2Ag＋ ＋ CO2↑ ＋H2O
★干燥剂★
1.酸性干燥剂: 浓硫酸、五氧化二磷
2.碱性干燥剂: 碱石灰、氢氧化钠
3.中性干燥剂: 氯化钙
气体收集装置
A
B
C
尾气处理装置
A
B
C
说明：吸收溶速慢,溶解度不大的气体选用装置A； 吸收溶速快,溶解度极大的气体选用装置B； 难以吸收的可燃性气体可以点燃处理,选用C。
实验室制备氯气的装置
第四章 卤素 第一节 氯气
氯气 的实验室制法
一、实验原理：
MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
氧化剂为:
MnO2
还原剂为:
反应条件为:
浓盐酸
加热
盐酸在反应中所起的作用:
酸性和还原性
二、实验装置
发生
收集
除杂（包括干燥） 尾气处理
气体发生装置
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
2Cl2 ＋ 2H2O Cl2↑ ＋ 2Na
通电
2NaCl ＋ 2H2O
通电
2NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑
五、氯离子的检验 可溶性氯化物中的氯离子，可采用加 硝酸银溶液，根据产生不溶于稀硝酸的 白色沉淀来判断。 Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓ 溶液中如有CO32－存在，加AgNO3溶液 会生成Ag2CO3白色沉淀，这样Cl －的检验 会受到干扰，因为Ag2CO3沉淀是溶于稀硝 酸的，所以可用稀硝酸区别两种沉淀。 2Ag＋ ＋ CO32－ ＝ Ag2CO3↓ Ag2CO3 ＋ 2H ＋ ＝ 2Ag＋ ＋ CO2↑ ＋H2O
★干燥剂★
1.酸性干燥剂: 浓硫酸、五氧化二磷
2.碱性干燥剂: 碱石灰、氢氧化钠
3.中性干燥剂: 氯化钙
气体收集装置
A
B
C
尾气处理装置
A
B
C
说明：吸收溶速慢,溶解度不大的气体选用装置A； 吸收溶速快,溶解度极大的气体选用装置B； 难以吸收的可燃性气体可以点燃处理,选用C。
实验室制备氯气的装置
第四章 卤素 第一节 氯气
氯气 的实验室制法
一、实验原理：
MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
氧化剂为:
MnO2
还原剂为:
反应条件为:
浓盐酸
加热
盐酸在反应中所起的作用:
酸性和还原性
二、实验装置
发生
收集
除杂（包括干燥） 尾气处理
气体发生装置
2.2.2 氯气的实验室制法 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
不可以，因为先干燥再除HCl气体的话又 会含有水蒸气杂质。 如果要检验氯气是否集满应该如何操作？ 取一片湿润的淀粉碘化钾试纸放于集气 瓶口，若试纸变蓝，则证明已集满。
课堂学习
气体制取的一般思路
通过对氯气制取的分析，我们可以从中总结气体制取的思路和方法。
发生装置
根据反应原理选用合适的发生装置，一般包括固固加热型、固液加热型、固液不加热型。
你能写出上述几个反应的离子方程式，并标注出来电子转移情况吗？ 你能根据上述几个反应的反应原理，选择适宜的气体发生装置吗？
课堂巩固
某同学在实验室利用MnO2氧化法制取Cl2，他使用含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2的反 应，最终会生成71g Cl2吗？ 不会，随着反应的进行，浓盐酸逐渐被消耗，会变成稀盐酸，无法再发生反应。 实验室一般用向上排空气法收集Cl2，但这种方法往往混有空气杂质，如何能收集到不含空 气杂质的Cl2？ 利用排水法收集气体一般不含有空气杂质，Cl2能 溶于水，排水法收集会有较大损耗，所以还可以 选用排饱和食盐水的方法收集Cl2。
B. NaCl
C. NaOH
D. H2SO4
课堂巩固
在之前钠及其化合物的学习中，我们已经体会了价类二维图的使用， 请画出氯的价类二维图，思考其中的转化关系。
Cl2的制取
课堂小结
气体制取的一般思路
氯离子的检验
取样 操作 现象 结论
具体操作：取少量被检测溶液于试管 中，加入适量稀硝酸酸化，然后加入 几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则含有Cl-。
不合理，氯气是有毒气体，不可以直接排放在 空气中，所以应在最后加上一个能与氯气反应 从而消耗氯气的装置，即尾气处理装置。
课堂学习
氯气的实验室制取
课堂学习
气体制取的一般思路
通过对氯气制取的分析，我们可以从中总结气体制取的思路和方法。
发生装置
根据反应原理选用合适的发生装置，一般包括固固加热型、固液加热型、固液不加热型。
你能写出上述几个反应的离子方程式，并标注出来电子转移情况吗？ 你能根据上述几个反应的反应原理，选择适宜的气体发生装置吗？
课堂巩固
某同学在实验室利用MnO2氧化法制取Cl2，他使用含有146g HCl的浓盐酸与足量MnO2的反 应，最终会生成71g Cl2吗？ 不会，随着反应的进行，浓盐酸逐渐被消耗，会变成稀盐酸，无法再发生反应。 实验室一般用向上排空气法收集Cl2，但这种方法往往混有空气杂质，如何能收集到不含空 气杂质的Cl2？ 利用排水法收集气体一般不含有空气杂质，Cl2能 溶于水，排水法收集会有较大损耗，所以还可以 选用排饱和食盐水的方法收集Cl2。
B. NaCl
C. NaOH
D. H2SO4
课堂巩固
在之前钠及其化合物的学习中，我们已经体会了价类二维图的使用， 请画出氯的价类二维图，思考其中的转化关系。
Cl2的制取
课堂小结
气体制取的一般思路
氯离子的检验
取样 操作 现象 结论
具体操作：取少量被检测溶液于试管 中，加入适量稀硝酸酸化，然后加入 几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则含有Cl-。
不合理，氯气是有毒气体，不可以直接排放在 空气中，所以应在最后加上一个能与氯气反应 从而消耗氯气的装置，即尾气处理装置。
课堂学习
氯气的实验室制取
2.2.2 氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)
固体＋液体 气体
HCl(浓) + MnO2
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三、实验室制气体的思路
实验室制备气体的净化装置的选择
净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
净化装置
装置Ⅱ(干燥管)：粗口进，细口出。
装置Ⅰ(洗气瓶)：长管进，短管出。
液体干燥剂：浓硫酸
固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰、硅胶等
A B CD Cl2 、HCl 、CO、NO
难吸收的少量尾气可以先收集，选用D。
21
取样
加试剂
现象
结论
15
三、实验室制气体的思路
设计气体制备装置的基本思路
第一步 明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式 第二步 根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置 第三步 分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异选择除杂、净化方法 第四步 根据气体性质，选择收集装置，分析是否需要尾气处理装置
19
三、实验室制气体的思路
实验室制备气体的收集装置的选择
选择依据 根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。 方法选择
排水法：适用于难溶于 水且不与水反应的气体， 如O2、H2等。
向上排空气法：气体不与 空气反应，且密度比空气 大，如O2、CO2、Cl2等。
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
⑤PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
11
一、氯气的实验室制法
氯气的工业制法（氯碱工业）：
提取 精制
2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
氯气的实验室制取 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置
除杂装置 收集装置 尾气处理装置
氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)
如何验证氯气已经收集满了？
①湿润的淀粉KI试纸变蓝
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②沾了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，有 白烟产生
③湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，试纸先变红再褪色
可干燥的气体
H2 O2 SO2 CO2 HCl Cl2 等
可干燥除NH3的 多种气体
H2 O2 NH3 等
收集装置
常见的尾气处理装置
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③收集法：即将尾气直接收集起来的装置，如用气球将尾气直接 收集起来。
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓)
1. Cl2密度比空气大
2. 排饱和食盐水法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法
饱和食盐水
实验的尾气处理装置
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该 用什么吸收氯气呢？ Cl2有毒，会污染空气 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
提问：可以用澄清 的石灰水来吸收
Cl2吗
实验的除杂装置
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
MnO2+4HCl(浓)
易挥发
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸
→
→
长进短出 无水CaCl2或 P2O5
氯气实验室制取ppt课件
18
废弃物处理
01
02
03
中和处理
将实验过程中产生的废液 进行中和处理，以降低其 酸度，减少对环境的污染 。
2024/1/25
回收处理
对实验过程中产生的可回 收物质进行回收处理，如 未反应的原料、催化剂等 。
安全处置
对无法回收的废弃物进行 安全处置，如采用专业方 法进行无害化处理或交由 专业机构进行处理。
2024/1/25
16
安全防护措施
01
穿戴防护服
实验人员必须穿戴完整的实验 服，包括实验服、防护眼镜、
防毒面具和化学防护手套。
2024/1/25
02
确保通风良好
03
准备应急措施
实验室内应保持良好的通风， 以降低氯气浓度，减少对人体
和环境的危害。
实验室内应配备洗眼器、安全 淋浴器和急救药品等，以便在 发生意外时迅速采取应急措施
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
要点二
另一种制取氯气的方法是利用高 锰酸钾与浓盐酸反应，其化学…
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
2024/1/25
8
制取氯气的原料
2024/1/25
浓盐酸
01
对环境的危害
氯气在空气中不易分解，会对大气造成污染。同时，氯气还可以与水反应生成 盐酸和次氯酸，对水体造成酸化。此外，氯气还会对土壤和植物造成一定的伤 害。
2024/1/25
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02
实验室制取氯气的原理
2024/1/25
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现象: 说明: 先变红，后褪色
氯水显酸性;氯水有漂白性
讨论：具有漂白性的是氯气，氯离 子 还是次氯酸呢？
[演示实验]：将干燥的氯气分别通入到 干燥的有色布条和湿润的有色布条中， 观察实验现象。
现象：干燥的有色布条没有退色， 湿润的有色布条退色。 说明：具有漂白性的是氯水中的次氯酸
Ⅳ、与碱的反应
将氯气通入氢氧化钠溶液中 : Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O
若 Cl2 不足， PCl3 多，若 Cl2 充足， PCl5 多
Cl2是很活泼的非金属单质.
能与多种金属单质、非金属 单质化合，表现强氧化性．
反馈练习
1. 下列关于Cl-的说法中正确 的是（ D ）
A.Cl 呈黄色 C. Cl 具有氧化性 B.Cl 有毒 D.Cl 有稳定结构
◆作业 ◆1 预习好氯气与水反应 与碱反 应的内容。 ◆2 做好有关氯气的练习。
再见！
Ⅲ、与水的反应
失e-
Cl2 + H2O === HCl + HClO
得e-
次氯酸
Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 ⑴、次氯酸(HClO)的性质 ①弱酸性 ; ②不稳定性： 2HClO == 2HCl + O2↑ ③强氧化性：能杀菌、消毒，作漂白剂。
次氯酸的漂白作用 : 把氯水滴加到紫色石蕊试液中
一、物理性质
黄绿色气体 色态： 刺激性气味的有毒气体 气味： （如何闻氯气？） 比空气大 （如何收集氯气？） 密度： 能溶于水(1:2) 溶解性：
易液化：黄色油状液体 ( 液氯)
氯分子中两个氯原子核间距离 的一半，视为氯原子的半径。
氯原子不能单独存在
我们来看一下氯原 子的结构示意图
+17
2 8 7
次氯酸钠
工业上生产漂白精，是通过氯气 与石灰乳作用制成的。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
次氯酸钙
在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的 二氧化碳、水蒸气反应，生成次氯酸。所以 漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
实验室制取氯气
实验操作步骤
①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸， 再缓缓滴入烧瓶中
④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
⑤用向上排空气法收集氯气， 尾气导入吸收剂中
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
（1） 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况
得到2e- 氧化剂
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
失去2×e- 还原剂
重庆氯气泄漏抢险纪实： 命悬一线 15万人大转移
重庆4月17日（记者黄豁 张琴）16日凌 晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场 意想不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重 庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷 响，厂里2 号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的 氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午 17时57分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸 ，当即造成死亡和失踪9人……
酸性: H2CO3 ＞ HClO
本节练习
2.下列物质，不能是有色布条退色的 是（ D ）
A.氯气
B.氯化氢 C.液氯 漂粉精
D.
失2×3e-
2Fe + 3Cl2
点燃
2FeCl3
说明：常温下，干燥的Cl2不与Fe反应， 液氯可用钢瓶贮存。
得6 × 1e-
氯气与金属单质反应小结:
容易得电子，表现强氧化性; 与多价的金属反应时生成 金属的高价氯化物 。
请写出氯气与下列金属反应 的化学方程式. Na + Cl2 — Mg + Cl2— Al + Cl2—
二、化学性质
结构分析： 结构决定性质
氯原子
易得到一个电子
氯离子
＋17
2 8 7
+ e-
＋17
2 88
Cl
体现强氧化性
Cl
二、化学性质 I 、与金属单质反应 ⑴氯气与铜反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 反应方程式 ：
失2e-
Cu
+
Cl2
＝＝ CuCl2
得2e-
点燃
⑵氯气与铁的反应
现象：剧烈燃烧，生成褐色的烟。 反应方程式 ：
II、与非金属单质反应
⑴氯气与氢气的反应
① 氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，
瓶口有白雾( ? )产生
反应方程式 ： H2 + Cl2
失2e点燃
2HCl
得2e-
2.与红磷反应
2P + 3Cl2
点燃
2PCl3 （l） PCl5
形成白雾
PCl3 （l）+ Cl2
形成白烟
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，
化学式：Cl2
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
第二节富集在海水中的元素 ——氯
主讲人；阿丽燕
Cl2的制备
浓HCl Mn O 2 NaOH
Cl 2
氯水显酸性;氯水有漂白性
讨论：具有漂白性的是氯气，氯离 子 还是次氯酸呢？
[演示实验]：将干燥的氯气分别通入到 干燥的有色布条和湿润的有色布条中， 观察实验现象。
现象：干燥的有色布条没有退色， 湿润的有色布条退色。 说明：具有漂白性的是氯水中的次氯酸
Ⅳ、与碱的反应
将氯气通入氢氧化钠溶液中 : Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O
若 Cl2 不足， PCl3 多，若 Cl2 充足， PCl5 多
Cl2是很活泼的非金属单质.
能与多种金属单质、非金属 单质化合，表现强氧化性．
反馈练习
1. 下列关于Cl-的说法中正确 的是（ D ）
A.Cl 呈黄色 C. Cl 具有氧化性 B.Cl 有毒 D.Cl 有稳定结构
◆作业 ◆1 预习好氯气与水反应 与碱反 应的内容。 ◆2 做好有关氯气的练习。
再见！
Ⅲ、与水的反应
失e-
Cl2 + H2O === HCl + HClO
得e-
次氯酸
Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 ⑴、次氯酸(HClO)的性质 ①弱酸性 ; ②不稳定性： 2HClO == 2HCl + O2↑ ③强氧化性：能杀菌、消毒，作漂白剂。
次氯酸的漂白作用 : 把氯水滴加到紫色石蕊试液中
一、物理性质
黄绿色气体 色态： 刺激性气味的有毒气体 气味： （如何闻氯气？） 比空气大 （如何收集氯气？） 密度： 能溶于水(1:2) 溶解性：
易液化：黄色油状液体 ( 液氯)
氯分子中两个氯原子核间距离 的一半，视为氯原子的半径。
氯原子不能单独存在
我们来看一下氯原 子的结构示意图
+17
2 8 7
次氯酸钠
工业上生产漂白精，是通过氯气 与石灰乳作用制成的。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
次氯酸钙
在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的 二氧化碳、水蒸气反应，生成次氯酸。所以 漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
实验室制取氯气
实验操作步骤
①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸， 再缓缓滴入烧瓶中
④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
⑤用向上排空气法收集氯气， 尾气导入吸收剂中
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
（1） 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况
得到2e- 氧化剂
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
失去2×e- 还原剂
重庆氯气泄漏抢险纪实： 命悬一线 15万人大转移
重庆4月17日（记者黄豁 张琴）16日凌 晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场 意想不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重 庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷 响，厂里2 号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的 氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午 17时57分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸 ，当即造成死亡和失踪9人……
酸性: H2CO3 ＞ HClO
本节练习
2.下列物质，不能是有色布条退色的 是（ D ）
A.氯气
B.氯化氢 C.液氯 漂粉精
D.
失2×3e-
2Fe + 3Cl2
点燃
2FeCl3
说明：常温下，干燥的Cl2不与Fe反应， 液氯可用钢瓶贮存。
得6 × 1e-
氯气与金属单质反应小结:
容易得电子，表现强氧化性; 与多价的金属反应时生成 金属的高价氯化物 。
请写出氯气与下列金属反应 的化学方程式. Na + Cl2 — Mg + Cl2— Al + Cl2—
二、化学性质
结构分析： 结构决定性质
氯原子
易得到一个电子
氯离子
＋17
2 8 7
+ e-
＋17
2 88
Cl
体现强氧化性
Cl
二、化学性质 I 、与金属单质反应 ⑴氯气与铜反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 反应方程式 ：
失2e-
Cu
+
Cl2
＝＝ CuCl2
得2e-
点燃
⑵氯气与铁的反应
现象：剧烈燃烧，生成褐色的烟。 反应方程式 ：
II、与非金属单质反应
⑴氯气与氢气的反应
① 氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，
瓶口有白雾( ? )产生
反应方程式 ： H2 + Cl2
失2e点燃
2HCl
得2e-
2.与红磷反应
2P + 3Cl2
点燃
2PCl3 （l） PCl5
形成白雾
PCl3 （l）+ Cl2
形成白烟
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，
化学式：Cl2
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
第二节富集在海水中的元素 ——氯
主讲人；阿丽燕
Cl2的制备
浓HCl Mn O 2 NaOH
Cl 2