人教版必修2化学期中考试

高一学年第一学段（模块）化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5

第I卷选择题（共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1．下列能源属于可再生、一次能源的是

A. 化石能源

B. 氢能

C. 乙醇

D. 生物质能源

2．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是

A. 煤、石油、天然气都属于碳素燃料

B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C. 菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

D. 太阳能电池可将太阳能转化为电能

3．金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是

A. 原子核外M层都有12个电子

B. 钛元素不是主族元素

C. 钛元素的相对原子质量必为49

D. 48Ti和50Ti为同一核素

4．下列金属与水反应最剧烈的是

A. Li

B. Al

C. Rb

D. Ca

5．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是

A. 铜极为负极

B. 电子从铜沿导线转移到铁

C. 铁表面析出金属铜

D. 总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．Zn做负极

C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液

7．关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是

A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等

D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的

8．可逆反应A(g)+3B(g) 2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中

反应速率最大的是

A．v(A)=0.2 mol／(L·min) B．v(B)=0.5 mol／(L·min)

C．v(C)=0.3 mol／(L·min) D．v(D)=0.1 mol／(L·min)

9．下列说法不正确的是

A. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源

B. 酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个

重要主题

C. 将煤制成煤气，可以提高燃烧效率

D. 增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO气体10．关于卤族元素从F到I的递变规律正确的是

A. 氢化物稳定性逐渐增强

B. 最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强

C. 氢化物的还原性逐渐增强

D. 氢化物的溶沸点逐渐升高

二、选择题（本题包括10小题，每小题有1个或2个选项符合题意。每小题3分，共30分。）

11．关于元素周期表的叙述正确的是

A. 短周期元素都是主族元素

B. 副族元素都是长周期元素

C. 非金属元素都在主族

D. 副族和第VIII族都是金属元素

12．兰州近代物理研究所制备出一种比黄金贵百倍的18O2气体，下列关于18O2的叙述正确的是

A. 1个分子中含18个中子

B. 标准状况下，密度比16O2大

C. 在化学反应中易失电子

D. 一定条件下与S16O2反应，得到的三氧化硫的相对分子质量必为82

13．下列关于化学键的叙述正确的是

A. 化学键是一种作用力

B. 化学键分为离子键、共价键、氢键等

C. 形成化学键时放出能量

D. 所有物质内均含有化学键

14．短周期元素中，具有相同电子层结构的三种微粒：A+、B2－、C－，下列说法正确的是A. 原子序数：A＞C＞B B. 原子半径：A＞C＞B

C. 离子半径：B2－＜C－

D.元素的非金属性：B＞C

15．元素锗原子序数为32，据此可推测

A. 在周期表中位于第四周期、第VIA族

B. 单质可能做半导体材料

C. 金属性比同主族的铅强

D. 最高价氧化物对应水化物H2GeO3酸性较强

16．欲加快铁和稀盐酸制取氢气的起始反应速率，下列措施不可行的是

A. 适当提高反应温度

B. 将铁片改为铁粉

C. 将稀盐酸的用量增加一倍

D. 加入适量AgNO3溶液

17．下列关于能量转化的说法正确的是

①放热反应中有化学能转化为热能，吸热反应中有热能转化为化学能；②充电电池放

电时有化学能转化为电能，充电时有电能转化为化学能；③化学能与光能也可以相互转化；④物质中的化学能转化的途径是化学反应；⑤在化学反应中无论能量以何种形式转化，都遵循能量守恒定律

A．只有④⑤B．只有①②⑤

C．只有①②③D．全部正确

18．下列物质中含有极性共价键的离子化合物是

A. H2S

B. CO2

C. Na2O2

D. NaOH

19．一定温度下，容积一定的密闭容器中可逆反应A(s)+ B(g) C(g)达到化学平衡

状态的标志是

A．正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变

B．反应体系的总压强不再改变

C．B和C两种物质的体积分数相等

D．混合气体的平均摩尔质量不再改变

20．键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是

A. H2分子比H原子更稳定

B. 可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol

C. 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高

D. 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

第II卷非选择题（共50分）

三、填空题

21．（12分）

（1）相同短周期元素的电子层数__________，但随着原子序数的递增，___________

__________、___________________，因此失电子能力__________，得电子能力_________，所以元素的金属性___________，非金属性___________。第三周期非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________________________________________。（2）日常生活中用于减缓食物腐败变质的措施和方法有__________________________、________________________________、____________________________________等。

22．（14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X 、Y 、Z 、W 。元素Z 在周期表中的位置是______________________。

（2）由以上元素中的两种元素组成的化合物，溶于水后水溶液显碱性，该化合物的电子式分别为、（任写2种）。

（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物（Y呈最高价）是，离子化合物是。（均写化学式）

（4）由X和Y两种元素组成的18电子的分子为__________（写分子式），该分子中所有原子都已达到类似于稀有气体原子的稳定结构，则其结构式为__________。23．（12分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)