卢瑟福原子模型1

揭开原子核内部结构的一种科学方法：
用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。
原子电中性的原因：原子核所带的正电荷与核 外电子所带的负电荷电量大小相等、电性相反。
想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核 所带的正电荷数为 8 个。
三、揭开原子核的秘密：
1、揭开原子核内部结构的一种科学方法：
用高能量的粒子撞击核的方法进行研究。
2、原子核的结构： 质子
原子核
中子
如：一种氧原子的原子核就由 8个质子和8个中子构成的
1.道尔顿原子模型 （1803年） 2.汤姆生原子模型 （1897年） 实心球模型 西瓜模型 （枣糕模型）
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年） 5.现代原子模型 （1927年）
核式结构模型
分层模型 电子云模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
经测定：质子带正电（一个质子带一个单位的正电荷）
中子不带电
2、原子核的结构： 质子 （每个质子带一个单位的正电荷） 原子核
（+）
中子
思考：氧原子核内有8个质子，则氧原子核带几个单 位的正电荷呢？ 8个单位的正电荷（+8） 核电荷数：原子核所带的电荷数
核电荷数=质子数
几个重要概念： 1. 核电荷数：原子核所带的电荷数。 2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。 3. 中子数：原子核内中子的数目。 4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
思考：
原子种类 氢原子
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
核电荷数 1 质子数 1 中子数 0 核外电子数 1
氦原子
碳原子 氮原子 铝原子
2
6 7 13
2
6 7 13
2
8 7 14
2
6 7 13
硫原子
氯原子
16
17
16
17
17
16
20 17 除上面这个结论外， 26 26 30 26 铁原子 你还能归纳出其它 的结论吗？ 1.在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2.原子中,中子数不一定等于质子数。 3.原子核内一定有质子，但不一定都有中子。 4.原子的种类不同,质子数一定不同.
比较：原子中电子、质子与中子的质量大小
结论： 一个质子的质量和一个中子的质
量几乎相等。 原子的质量主要集中在原子核上。
二、原子结构
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构 成的呢？
卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子 的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在 原子核上；带负电的电子在原子核外空间 绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转 一样。 原子核 位于原子中心，很小，原子的全部正电 荷和几乎全部的质量都集中在原子核上 原 子 核外电子 带负电，绕核做高速运动
实验证明，质子和中子是由更小 的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
二、原子结构
原 子 核外电子 原子核 质子 夸克 中子
观察下图，说一说物质的微观层次结构：
氦原子核外有２个电子，你能建立一个 氦原子的模型吗？（用图表示）
小结： 第3节
原子结构的模型
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。
带正电
你知道原子与原子核的体积比吗？
原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一
原子核 一粒米 原子 万人体育场
原子核
乒乓球
原子
地球
原子结构： 原子核 带正电 原 子 核外电子 带负电 思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据 上面的原子结构说一下原因吗？
复习提问：
在化学变化中，分子可以再分为原 子，而原子不可再分（用化学方法不能再 将原子再分）；那么原子能不能用其它的 方法再分呢？原子又是由什么构成的呢？ 实心球的模型能否代表原子的真实结构？
为了探索原子内部结构，科学家们进行 了无数的实验。他们用原子模型来表示原子， 并通过实验来不断的修正模型。
一、原子结构模型的发展史
思考:针对这三个实验现象你可以得到什么结论呢? 现象一：说明原子不是一个实心球体，
原子核很小，原子内
途径金原子附近时，受到斥力而发生 较大角度偏转。
现象三：说明原子的质量主要集中在
α粒子散射实验
原子核上。金原子核质量比α粒子大得 多。
卢瑟福认为：α 粒子可能被质量很大但体积很小的核碰 撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.
提出近代原子学说
• 一切物质都是由最小的不能再 分的粒子——原子构成。 • 道尔顿原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
1897年，汤姆生发现了原子内有带负电 的电子。而原子是呈电中性的，由此推 测，原子中除了带负电的电子外，还有 带正电的物质。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
汤姆生原子模型： • 原子是一个球体，正电 荷均匀分布在整个球体 内，电子(像面包里的 葡萄干那样)镶嵌在其 中。
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,
1911年卢瑟福用α 粒子(一种带正电的微粒)去轰击金 属箔,实验发现:（1）大多数α 粒子穿过金属箔后仍保持 原来的运动方向；（2）少数α 粒子发生较大角度的偏转 （3）有极个别的α粒子被弹回。
卢瑟福核式结构模型
玻尔分层模型 电子云模型 有待同学们将 来去发展充实
中学阶段用这二种 模型的结合体更便于 学习，也已达到多数 符合事实的要求了。
原 子 结 构 几 种 模 型
二、原子的结构 1、原子是由居于中心的原子核 和绕核作高速运动的电子构成的
原子核
原 子 核外电子 带负电 （每个电子带一个单位的负电荷）
1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型， 他认为电子只能在原子核外空间的一定轨道上分层绕核 做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
道尔顿的实心球模型 汤姆生的西瓜模型
从原子结构模型建立的过 程，我们可以发现建立模型需 要一个不断完善、不断修正的 过程，以使模型更接近事物的 本质。