2021新高考化学物质的量浓度及溶液的配制
【2021高考化学】溶液配制和溶解度曲线含答案
2021届高考化学：溶液配制和溶解度曲线专题：溶液配制和溶解度曲线1、某实验室需要 1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。
下列说法正确的是()A．应称取该碳酸钠晶体128.7 gB．取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1 C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线【答案】 C2、配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【答案】C3、现有100 mL 1 mol·L－1稀盐酸，变为2 mol·L－1，可以采取的措施为() A．向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50 mLC．加热蒸发掉50 mL水D．加入5 mol·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL【答案】 D4、下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是()A．将31 g Na2O溶于1 L水中B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合【答案】 C5、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋的水解)()A．5 mol/L B．7.5 mol/LC．10 mol/L D．2.5 mol/L【答案】 B6、下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL溶液时,俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.①③B.①④C.②③D.②④【答案】B。
物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(2021
第14页
( ×)
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结束放映
实验操作 加入 500 mL 水 配成 500 mL 溶液 加入 500 mL 水 配成 500 mL 溶液
D [实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，由 于没有 480 mL 规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择 500 mL 容量瓶。溶质若为 CuSO4 则需要 8.0 g，若为胆矾则需要 12.5 g。应 配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。]
(1)配制 950 mL 某浓度的溶液应选用 950 mL 的容量瓶。( ) (2)用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸，所选择的仪器 只有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。( ) (3)用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4 溶液于烧杯中，加 水 80 mL，配制成 0.100 0 mol·L－1 H2SO4 溶液。( ) (4)用托盘天平称取 1.06 g Na2CO3 用于配制 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液。( ) (5)若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液的体积 (即 V)减小，故所配溶液的浓度偏高。( )
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结束放映
(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤
液转移至小烧杯中__偏__大____。 (11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数__偏__大____。
(12)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶
解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容__偏__大____。 (13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出__偏__小____。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
2021届高考化学二轮专题训练： 配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。
2．下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】应选择500 mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；将10 g CuSO4溶解在90 g水中，溶液的质量是100 g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。
3．实验室配制500 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
2021届高三化学一轮复习—— 溶液的浓度及相关计算
2021届高三化学一轮复习——溶液的浓度及相关计算知识梳理1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2__mol·L－1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝SS＋100×100%2．有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n 为核心⎩⎨⎧质量分数溶液n ＝ρ×V ×w M 物质的量浓度溶液n ＝c ×V，故ρ×w ×V M ＝c ×V 如ρ单位为g·L －1，c ＝ρw M ，如ρ单位为g·cm －3，c ＝ρw ×1 000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释：a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
b ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
c ．溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：a ．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混(稀溶液混合时，常认为V 混＝V 1＋V 2进行粗略计算)。
第02讲 物质的量浓度(讲义)(原卷版)
第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (5)知识点1 理解公式 (5)知识点2 掌握规律 (6)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (7)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (8)知识点1 容量瓶的构造及使用 (8)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (8)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (9)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (11)04真题练习.命题洞见 (12)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示___________________里所含溶质B 的物质的量，也称为_____________，符号为c B 。
2．常用单位：___________或___________。
3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2OB ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等 【易错警示】1．注意物质溶于水后溶质是否改变，如：Na 2O 、Na 2O 2―→水NaOH ，SO 3―→水H 2SO 4，CuSO 4·5H 2O―→水CuSO 4。
2020-2021高考化学物质的量（大题培优易错难题）含详细答案
2020-2021⾼考化学物质的量（⼤题培优易错难题）含详细答案2020-2021⾼考化学物质的量(⼤题培优易错难题)含详细答案⼀、⾼中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．⽤98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备⽤：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需⽤量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选⽤的仪器有______（填序号），使⽤容量瓶时第⼀步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏⾼的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液⾯②容量瓶使⽤时未⼲燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液⾯低于刻度线，再加蒸馏⽔补⾄刻度线（4）实验步骤如下：①计算所⽤浓硫酸的体积②量取⼀定体积的浓硫酸③溶解④恢复⾄室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的⽬的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏⽔①减少溶质损失，减⼩实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进⾏计算。
⑵配制溶液时需要⽤到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使⽤容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液⾯，溶液体积偏⼩，溶液溶度偏⾼；②容量瓶使⽤时未⼲燥，与结果⽆影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液⾯低于刻度线，再加蒸馏⽔补⾄刻度线，溶液体积偏⼤，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴⽤物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L?1×V= 1.0 mol·L?1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需⽤量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
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材 清
(1)1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( × )
单
(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根
的物质的量为0.05 mol。( √ )
课 时
作
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数 业
研
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
第1部分 第一章 第2讲 第9页
高考一轮总复习 ·化学
②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混
教 材
(6)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确
清
单 浓度的稀硫酸。( × )
课 时 作 业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第12页
高考一轮总复习 ·化学
2.填空。
(1)将Na置于水中，其溶质是__N_a_O__H__。
教 材
(2)将Na2O溶于水，其溶质是__N__a_O_H______；31 g Na2O溶于
高考一轮总复习 ·化学
教 材 清 单
第1部分 化学基本概念
课 时 作
业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第1页
高考一轮总复习 ·化学
教 材 清 单
第一章 物质的量
课 时
作
业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第2页
高考一轮总复习 ·化学
教 材 清 单
课
第1讲 物质的量
时 作
业
备 考 调 研
考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第13页
高考一轮总复习 ·化学
(5)将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液：
①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_0_._1_m__o_l·_L_－_1_，溶液中
教 材
Na＋的物质的量浓度为__0_.2___m__o_l·_L_－_1_。
清
单
②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的
量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 课
时
_1_1_._7_g_，Cl－的物质的量浓度为_0_._2___m_o_l_·L__－_1 。
作 业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第14页
高考一轮总复习 ·化学
考点 一定物质的量浓度溶液的配制
教
材
清 单
1．主要仪器
清
单 ＝m混。
ρ混
课
易错点4 部分与整体的关系
时 作
业
溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析
备
考 调
计算，如1
mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中的Al3＋的物质的量浓度是2
研 mol·L－1。
第1部分 第一章 第2讲 第10页
高考一轮总复习 ·化学
教
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
易错点2 混淆溶液体积和溶剂体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于
教 材
水。
清
单
②溶液混合体积会发生变化。
易错点3 一定物质的量浓度溶液的稀释与混合
课
时
①溶液稀释定律(守恒观点)
作 业
备
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
考 调
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
清
单 水，配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为_1__m_o_l_/L__。
(3)将Na2SO4·10H2O溶于水中，其溶质是_N_a_2_S_O__4 _。
课
时
(4)将SO3溶于水，其溶质是_H__2S__O_4__；将40 g SO3溶于60 g水
作 业
备 中，所得溶质的质量分数为___4_9_%___。
高考一轮总复习 ·化学
(2)容量瓶 ①构造及用途
教 材 清 单
备 考 调 研
课 时 作 业 第1部分 第一章 第2讲 第16页
高考一轮总复习 ·化学
②查漏操作(20 ℃)
教 材 清 单
课 时 作 业
备 ③容量瓶的“五不能”：一、不能做反应器；二、不能加热；
考
调 研
三、不能溶解固体；四、不能稀释浓溶液；五、不能长期保存溶液。
第1部分 第一章 第2讲 第3页
高考一轮总复习 ·化学
教 材 清 单 备 考 调 研
课 时 作 业 第1部分 第一章 第2讲 第4页
高考一轮总复习 ·化学
教 材 清 单
课
教材清单
时 作
业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第5页
高考一轮总复习 ·化学
考点 物质的量浓度
教 材
1．物质的量浓度
第1部分 第一章 第2讲 第17页
高考一轮总复习 ·化学
(3)量筒
量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒
教 材
上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直
清
单 接在量筒中溶解或稀释。
易错点1 溶液中溶质判断错误
教 材
①与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。
清
单
②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。
③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子 课
时
组成会发生变化。
作 业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第8页
高考一轮总复习 ·化学
清
单
课 时 作 业
备
考
调
研
[易错警示]
c＝
n V
中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也
不是溶质和溶剂的体积之和。
第1部分 第一章 第2讲 第6页
高考一轮总复习 ·化学
2．溶质的质量分数
教 材 清 单
备 考 调 研
课 时 作 业 第1部分 第一章 第2讲 第7页
高考一轮总复习 ·化学
[易错警示] 物质的量浓度相关计算的4个易错点
备 考
为25%。(
×
)
调 研
(4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比
为3∶2∶1，SO24－浓度之比为3∶2∶3。( × )
第1部分 第一章 第2讲 第11页
高考一轮总复习 ·化学
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1
mol·L－1。( × )
(1)托盘天平
课
称量前后调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精
时 作
确到 0.1 g。
业
备 考
若配制 0.2 mol·L－1NaCl 溶液 500 mL，应用托盘天平称取 NaCl
调
研 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的 NaCl 的
质量为 4.1 g。
第1部分 第一章 第2讲 第15页