2021新高考化学物质的量浓度及溶液的配制

材 清
(1)1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( × )
单
(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根
的物质的量为0.05 mol。( √ )
课 时
作
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数 业
研
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
第1部分 第一章 第2讲 第9页
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②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混
教 材
(6)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确
清
单 浓度的稀硫酸。( × )
课 时 作 业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第12页
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2.填空。
(1)将Na置于水中，其溶质是__N_a_O__H__。
教 材
(2)将Na2O溶于水，其溶质是__N__a_O_H______；31 g Na2O溶于
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教 材 清 单
第1部分 化学基本概念
课 时 作
业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第1页
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教 材 清 单
第一章 物质的量
课 时
作
业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第2页
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教 材 清 单
课
第1讲 物质的量
时 作
业
备 考 调 研
考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第13页
高考一轮总复习 ·化学
(5)将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液：
①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_0_._1_m__o_l·_L_－_1_，溶液中
教 材
Na＋的物质的量浓度为__0_.2___m__o_l·_L_－_1_。
清
单
②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的
量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 课
时
_1_1_._7_g_，Cl－的物质的量浓度为_0_._2___m_o_l_·L__－_1 。
作 业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第14页
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考点 一定物质的量浓度溶液的配制
教
材
清 单
1．主要仪器
清
单 ＝m混。
ρ混
课
易错点4 部分与整体的关系
时 作
业
溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析
备
考 调
计算，如1
mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中的Al3＋的物质的量浓度是2
研 mol·L－1。
第1部分 第一章 第2讲 第10页
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教
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
易错点2 混淆溶液体积和溶剂体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于
教 材
水。
清
单
②溶液混合体积会发生变化。
易错点3 一定物质的量浓度溶液的稀释与混合
课
时
①溶液稀释定律(守恒观点)
作 业
备
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
考 调
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
清
单 水，配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为_1__m_o_l_/L__。
(3)将Na2SO4·10H2O溶于水中，其溶质是_N_a_2_S_O__4 _。
课
时
(4)将SO3溶于水，其溶质是_H__2S__O_4__；将40 g SO3溶于60 g水
作 业
备 中，所得溶质的质量分数为___4_9_%___。
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(2)容量瓶 ①构造及用途
教 材 清 单
备 考 调 研
课 时 作 业 第1部分 第一章 第2讲 第16页
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②查漏操作(20 ℃)
教 材 清 单
课 时 作 业
备 ③容量瓶的“五不能”：一、不能做反应器；二、不能加热；
考
调 研
三、不能溶解固体；四、不能稀释浓溶液；五、不能长期保存溶液。
第1部分 第一章 第2讲 第3页
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教 材 清 单 备 考 调 研
课 时 作 业 第1部分 第一章 第2讲 第4页
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教 材 清 单
课
教材清单
时 作
业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第5页
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考点 物质的量浓度
教 材
1．物质的量浓度
第1部分 第一章 第2讲 第17页
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(3)量筒
量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒
教 材
上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直
清
单 接在量筒中溶解或稀释。
易错点1 溶液中溶质判断错误
教 材
①与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。
清
单
②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。
③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子 课
时
组成会发生变化。
作 业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第8页
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清
单
课 时 作 业
备
考
调
研
[易错警示]
c＝
n V
中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也
不是溶质和溶剂的体积之和。
第1部分 第一章 第2讲 第6页
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2．溶质的质量分数
教 材 清 单
备 考 调 研
课 时 作 业 第1部分 第一章 第2讲 第7页
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[易错警示] 物质的量浓度相关计算的4个易错点
备 考
为25%。(
×
)
调 研
(4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比
为3∶2∶1，SO24－浓度之比为3∶2∶3。( × )
第1部分 第一章 第2讲 第11页
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(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1
mol·L－1。( × )
(1)托盘天平
课
称量前后调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精
时 作
确到 0.1 g。
业
备 考
若配制 0.2 mol·L－1NaCl 溶液 500 mL，应用托盘天平称取 NaCl
调
研 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的 NaCl 的
质量为 4.1 g。
第1部分 第一章 第2讲 第15页