(完整word)初中化学溶液计算题
中考九年级化学溶液计算题及答案
中考九年级化学溶液计算题及答案1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。
药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。
同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。
请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留至0.1%）2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液)。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm3计。
若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
（计算过程中数值保留至0.1）3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题(含解答过程)
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题1.（2015株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2% ．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？=该稀硫酸的溶质质量分数为：答：该稀硫酸的溶质质量分数为：×3.（2015安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 过滤得到28.47g滤液．请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．y 0.98g x==x=2.33g y=2.08g×100%=10%答：（1）生成硫酸钡沉淀的质量2.33g；4.（2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）所加稀盐酸的溶质质量分数为入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）6.（2015鄂州）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数．黄铜样品中铜的质量分数为：。
初中化学溶液计算题.
初中化学溶液计算题一填空题:1. 苯甲酸(C6H5COOH中氧元素的质量分数为 _______ (结果保留到0.1%。
(13 (242:3:16 (326.2﹪(1苯甲酸含有_______ 种元素。
(2苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是 _______ 。
2. 苹果酸钠盐(C4H5O5Na是低钠盐的一种。
请回答:(1苹果酸钠盐的相对分子质量是 _______ 。
(2苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= _______。
(3若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数 _______3. KNO3的相对分子质量为 _______4. KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 _______;5. 某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3 要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 _______ kg。
6. 铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算:(1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 _______ 。
(2Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 _______ 。
(3求Al2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。
_______(计算结果保留至0.1%(12:3 (29:8 (3 52.9%7. 在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量 _________kg,水的质量是___________kg。
8. 配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 ________ g;若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液________ g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
9. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 ________ g,或蒸发掉 g。
二计算题:1. 请根据标签上的文字信息,进行计算:名称:硫酸钠溶液化学式:Na2SO4 溶质质量分数:10% 溶液质量:500g(1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 ________ g;(2取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。
【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）A. 泥沙和水的混合物B. 植物油和水的混合物C. 蔗糖和水的混合物D. 植物油和汽油的混合物答案：C2. 溶液具有均一性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D3. 溶液具有稳定性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D4. 溶液的浓度越大，其密度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：D5. 溶液的浓度越大，其沸点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：A6. 溶液的浓度越大，其凝固点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：B7. 溶液的浓度越大，其渗透压（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A8. 溶液的浓度越大，其电导率（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A9. 溶液的浓度越大，其粘度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A10. 溶液的浓度越大，其扩散速度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
例如，盐水溶液中，溶质是______，溶剂是______。
答案：盐（或氯化钠）；水12. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指溶质摩尔数与溶液总体积之比。
例如，5%的盐水溶液，其质量分数为______，体积分数为______。
答案：5%；5%13. 溶液的沸点升高和凝固点降低是溶液的两个重要性质。
沸点升高是指溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，凝固点降低是指溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。
(完整word版)初三溶液计算题整理
初中化学溶质溶液计算题要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。
1.[例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。
[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。
蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。
[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是：溶剂的质量是：在20℃时CuSO4的溶解度是：答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。
质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。
[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是：2克+18克=20克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：[解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。
②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量[例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？[分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。
初三化学溶液计算题练习
初三化学溶液计算题练习初三化学溶液计算题练习姓名班级1、将8g食盐晶体，溶解在32g水中，求所得溶液中溶质质量分数。
2、20℃时10%的硝酸钾溶液50g，蒸发掉10g水后，其溶质质量分数是多少？3、把50g38%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？4、40g20%的食盐溶液和60g40%的食盐溶液混合，混合后溶液的溶质质量分数是多少？5、100g10%的硫酸溶液中取出10g，那面这10g溶液中溶质质量分数是多少？6、40%的氢氧化钠溶液200g，再向其中加入200g水，稀释后溶质质量分数是多少？7、将一定溶质质量分数为1%氯化钠溶液蒸发掉12g水后（无晶体析出），溶质的质量分数为5%，求蒸发掉水后的溶液的质量。
8、用60%和20%的两种NaOH溶液来配制35%的NaOH溶液，则所需60%NaOH溶液和20%NaOH溶液的质量比是什么？9、将5g固体NaOH完全溶解于45g8%的NaOH溶液中，得到溶液在溶质质量分数为什么？10、40%氯化钠溶液200g，向其中再加入200g水，稀释后溶液中溶质质量分数是什么？11、用60%和20%的两种NaOH溶液来配制35%NaOH溶液160g，计算所需60%NaOH溶液和20%NaOH溶液的质量各是多少？12、化学实验室现有98%的浓硫酸，但实验室中常用稀硫酸要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸，需要加水多少克？13、实验室需要配制质量分数为10%盐酸溶液500g，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/nL）和水个多少毫升？14、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。
现有0.9%的生理盐水500g：（1）该溶液在含溶质氯化钠多少克？（2）可由10%的氯化钠溶液多少克稀释所得？15、足量的NaOH，足量的H2O，80g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，50g溶质的质量分数为20%的NaOH溶液。
要配制100g溶质质量分数我10%的NaOH溶液。
(完整版)九年级化学专题溶液计算题
九年级化学专题溶液计算题初中化学溶液的计算题，题目复杂多变，同学们感到难以掌握，如果应用“溶质守恒法”解题，既有助于同学们解答变化颇多的溶液计算题，又有助于同学们分析能力的提高。
1．蒸发或降温析出溶质计算题，解题应根据“析晶前后溶质总质量守恒”。
例115℃时，KNO3的溶解度为25g，现有15％的KNO3溶液500g，欲在15℃时，从溶液中析出37.5gKNO3晶体，问需要蒸发掉多少克水？解：设应蒸发掉Xg水。
x＝275（g）例2KNO3的溶解度在t1℃时为50g，t2℃时为30g，若将t1℃时KNO3饱和溶液冷却到t2℃时，有24gKNO3晶体析出，则原饱和溶液是多少克？解：设原饱和溶液为Xg。
X＝180g2．加溶质或改变温度使溶液变浓或达饱和的计算题，应根据“溶质溶解前后溶质总质量守恒”解题。
例3往50g10％的硫酸铜溶液中，加入多少克硫酸铜晶体，溶解后可使溶液浓度变为20％？解：设加入xg硫酸铜晶体x＝11.4g例4硝酸钠在0℃时溶解度为73.8g。
若将0℃时NaNO3饱和溶液200g升温到100℃需加入122.2g 硝酸钠晶体，溶液重新达到饱和，则NaNO3100℃时的溶解度是多少？解：设100℃时NaNO3的溶解度为xg。
X＝180（g）3．溶液稀释或浓缩计算题，可根锯“稀释或浓缩前后溶液里的溶质质量守恒”来解。
例5把100g80％硫酸溶液稀释成10％的硫酸溶液，需加水多少克？解：设需加水为Xg。
100×80％＝（100＋x）×10％x＝700（g）例6把125g10％的KNO3溶液蒸发掉50g水后恰好配成9℃时KNO3的饱和溶液，求9℃时KNO3的溶解度？解：设9℃时KNO3的溶解度为Xg。
x＝20g4．不同浓度的同种溶液混合的计算题，可根据“混合前后溶液里溶质总质量守恒”求解。
例7需把多少毫升70％的硝酸溶液（密度为1.41g／cm3），加入1L17.1％的硝酸溶液（密度为1.10g ／cm3）里，才能得到25％的硝酸溶液？解：设需70％HNO3溶液为VmL。
(完整word版)九年级化学溶液计算题及答案
国际互联网治理和网络主权随着互联网的飞速发展，网络空间已经成为全球化时代不可或缺的一部分。
然而，国际互联网治理和网络主权却成为了一个备受争议的话题。
在这篇文章中，我们将探讨这个问题的各个方面，包括互联网治理的发展历程、国际互联网治理的现状、网络主权的概念和意义，以及国际社会对于网络主权的看法和态度。
一、互联网治理的发展历程互联网治理在过去几十年中经历了一个漫长而曲折的历程。
互联网从最初的一种技术工具到现在的全球化平台，其本身也经历了巨大的变化。
早期的网络主要由美国的政府机构和大学组成，而现在的互联网则已经成为了全球化的商业和社交平台。
在互联网初期，美国政府和其他一些国家的政府扮演着重要的角色。
美国政府拥有互联网的核心技术和资源，美国国家科学基金会（NSF）则是一个向全球提供互联网资源的重要机构。
其他国家也开始逐渐认识到互联网的重要性，并开始加入全球互联网的行列。
在发展初期，互联网属于一种自由而开放的技术平台。
然而，这种开放性也开始出现了一些问题。
在互联网的早期，由于缺乏有效的管理和监管机制，许多网络犯罪活动和恐怖主义活动开始在网络空间中蔓延。
二、国际互联网治理的现状由于互联网具有全球性和开放性的特点，在发展过程中也遇到了很多的挑战。
互联网的管辖权和治理问题引发了各种各样的争议和问题。
如何在网络空间中维护国家主权、网络安全和顺畅的信息交流等问题成为了国际社会共同关注的重点。
现在有一些国际组织试图在全球范围内加强对互联网的管理和治理，以维护全球网络秩序和安全。
例如，联合国成立了互联网治理论坛（IGF）来推动全球范围的互联网治理。
此外，一些国家也成立了自己的互联网治理机构。
然而，当前国际互联网治理仍存在许多争议和差异。
一些国家认为互联网是全球性的，应该由全球范围内的组织来管理和治理。
而另一些国家则认为互联网应该按照各国的法律和政策来管理和治理，以确保维护国家主权和网络安全。
三、网络主权的概念和意义网络主权是指国家在网络空间中维护主权和行使权力的能力。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
初中化学溶液浓度综合计算题
初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。
已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。
2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。
我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。
根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。
假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。
代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。
因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。
因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。
初中化学溶液的计算含答案
一、选择题1．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g2．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
下列说法正确的是A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 3．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度4．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9%5．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确．．．的是A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 7．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A． 1% B． 5% C． 10% D． 20%8．下列涉及学科观念的说法正确的是A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D．根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%9．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。
中考化学专题训练有关溶液的计算
中考化学专题训练——有关溶液的计算一、选择题1．将12g的铝、铁混合物加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液的质量为111g，则盐酸中溶质的质量分数为A．11.1%B．12%C．33.1%D．36.5%2．有一包Zn和ZnO的混合物共16g，与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为32.2g，则原混合物中氧元素的质量为A．3g B．6.5g C．1.6g D．14.2g3．现将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度为10gB．一个NO-3带3个单位负电荷C．该溶液中硝酸钾的质量分数是10%D．溶液能导电是因为存在可自由移动的K+、NO-34．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．在t2℃时，甲的溶解度是50gB．甲的饱和溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C．在t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同D．在t2℃时，25g乙溶解在50g水中可形成饱和溶液5．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．在阴影区域部分，处于不饱和状态的是BB．将t1℃时B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数B<CC．P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等D．向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为C6．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。
下列有关说法错误的是A．该温度下，实验②所得溶液是KCl的饱和溶液B．该温度下，KCl的溶解度为40gC．实验③所得溶液中溶质的质量分数为40%D．实验②和实验③所得溶液的浓度相同7．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。
已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变8．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
初中化学经典溶液计算题.docx
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品 11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g ，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g 。
请计算：（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（ 2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO 3)2溶液与 50g K 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K 2CO 3+Ca(NO 3)2==CaCO 3↓ +2KNO 3。
请计算：(1)参加反应的 K 2CO 3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（ 2006 天津市）将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 气体，试计算：（ 1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1 、现有 Na2 CO3和 Na2SO4的固体混合物共 12g，将它放入 98g20%的 H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算 :(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（ 2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（ 3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
2019中考化学复习溶液的计算专项练习题(word版,含答案解析)
2019中考化学复习溶液的计算专项练习题（含答案解析）一、单选题1、某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（）A溶质：溶剂=1：4 B溶质：溶液=1：5C溶剂：溶液=4：5 D溶质：溶剂=1：5答案、D解析、溶质的质量分数=100%=20%，=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5A、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法正确．B、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确．C、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法正确．D、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法错误．2、下列有关溶液的说法符合实际的是A将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现B二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变蓝C溶液一定是无色透明的液体D 20℃时S(NaCl)为36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌后溶质质量分数为37.5% 答案、A解析、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，澄清的饱和石灰水加热由于温度升高溶解度降低会有白色浑浊出现，A正确；二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变红是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是酸性会使紫色石蕊试液显红色；溶液不一定是无色的，也有有色溶液如蓝色的硫酸铜溶液、紫红色的高锰酸钾溶液等，C错误；20℃时S(NaCl)为36g，将30g氯化钠放入50g水中只能溶解18g氯化钠，充分搅拌后溶质质量分数为18g/（18g+50g）=26.5%,所以D选项错误。
3、下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是A 20 ℃的饱和溶液B 20℃的不饱和溶液C 80 ℃的饱和溶液D 80℃的不饱和溶液答案、A解析、盐酸是氯化氢气体的溶液，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃的饱和盐酸溶液溶质的质量分数最大。
4、常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为A.15％B.20％C.25％D.33.3％答案、B解析、5、质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（）A、30gB、40gC、50gD、60g答案、B解析、此溶液蒸发10g水，溶液和溶剂的质量发生变化，而溶质的质量不变；据溶质的质量守恒，设原溶液的质量为X，则30%X=(X-10) 40%，X=40g。
(完整版)初中化学溶液的有关计算题专项训练
初中化学第九单元溶液的有关计算题专项训练学校_________________ 班别___________ 姓名_____________1、要配制60克30%硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2、将25克氯化钠溶解于50克水中后还有8克氯化钠不溶,得到的溶液中溶质质量分数为多少？3、20克氯化钾溶于水后,得到溶液的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?水质量为多少?4、20℃时,硝酸钾溶解度为31.6克。
现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?5、20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克。
20 ℃时硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数是多少? 20 ℃时,将65克硝酸钾溶于200克水中,所得溶液的溶质质量分数是多少?6、20℃时氯化钠的溶解度为36克。
现将50克氯化钠溶于200克水中,则所得溶液的溶质质量分数为多少?7、向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?8、向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾能完全溶解, 所得溶液的质量分数为多少?9、把120克10%的硝酸钾溶液平均分成四等分。
计算：⑴第一份升高温度,求溶质质量分数。
⑵第二份加入10克硝酸钾能完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数。
⑶第三分加入10克水后的溶液的溶质质量分数。
（4）第四份恒温蒸发5克水后无固体析出，所得溶液的溶质质量分数。
10、将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水有5克固体析出，求所得溶液的溶质质量分数为多少?11、向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?12、把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?13、将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?14、配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)15、汽车电动车使用铅蓄电池的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学溶液计算题
第一类:溶质质量分数定义的应用
1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?
2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?
320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?
4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
第二类稀释与浓缩问题
1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分
数为多少?
2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质
质量分数为多少?
3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?
4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,
需蒸发水多少克?
5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸
多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做）
6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积
体积为多少?水的质量为多少?（选做）
第三类配制中间质量分数的溶液
1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?
2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?
3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?
4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?
5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%
的蔗糖溶液？
第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法
1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质
质量分数增大一倍,可采用的方法有
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?。