物化同步练习知识讲解
高二物化生练习题知识清单
高二物化生练习题知识清单1. 物理知识点- 运动学：包括位移、速度、加速度等基本概念，并可应用到各种运动情境中解决问题。
- 力学：牛顿三定律、动能定理、功与能量转化、万有引力定律等基本概念和定理。
- 热学：热量、温度、理想气体、热传导、热膨胀等基本概念和热力学定律。
- 光学：光的反射、折射、干涉、衍射等基本现象和光学定律。
- 电学：电荷、电场、电势、电流、电阻、电路等基本概念和欧姆定律、基尔霍夫定律等。
2. 化学知识点- 元素周期表：掌握元素的周期性规律，包括元素的周期、族、原子结构等。
- 化学键：包括离子键、共价键、金属键等，理解键的强弱和化学反应的类型。
- 化学反应：掌握化学方程式的书写和平衡，了解酸碱中和、氧化还原等基本反应。
- 化学平衡：理解平衡常数、平衡位置、平衡移动原理等，并能解决相应计算题。
- 电化学：包括电解、电池、电解液等基本概念和电化学反应的计算。
3. 生物知识点- 细胞结构与功能：理解细胞的基本结构，包括细胞膜、细胞质、核等，以及与其功能相关的细胞器。
- 生物分子：包括蛋白质、核酸、碳水化合物、脂质等的结构和功能。
- 遗传与进化：了解基因的概念、遗传物质的传递方式和遗传变异机制，以及生物的进化过程。
- 生物能量转化：包括光合作用、呼吸作用等能量的转化过程和相关的基本概念。
- 生态系统：了解生物圈、食物链、生态平衡等基本概念和生态环境的保护。
综上所述，高二物化生的练习题涉及了物理、化学和生物三门学科的基本知识点。
在学习过程中，要注重理论的学习与实践的结合，通过解决练习题提高自己的分析问题和解决问题的能力。
同时，要根据课程大纲和考试要求，有重点有深入地进行知识点的学习和复习。
希望这份知识清单对你的学习有所帮助，祝你在物化生学科上取得好成绩！。
高中化学必修二考点知识讲解与同步练习1--- 第5章 本章知识体系构建与核心素养提升
高中化学必修二考点知识讲解与同步练习第5章知识体系构建与核心素养提升一、硫及其化合物二、氮及其化合物三、无机非金属材料一、硫及其化合物的转化关系完成上图标号的化学方程式： ①Fe ＋S =====△FeS ；②SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O ；③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ；⑤Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； ⑥2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ；⑦Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ⑧H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 。
例1 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )A.该工艺流程是用来制备Fe 2(SO 4)3的B.气体M 是SO 3C.气体M 参加的反应是化合反应D.SO 2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1 答案 D解析 由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M 和SO 2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。
气体M 和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。
根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，A项错误；根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，B项错误；气体M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，气体M参加的反应是氧化还原反应，C项错误；SO2参加反应时的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D项正确。
例2(2019·丹江市一中期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
课时1.3汽化和液化(解析版)2025学年八年级物理上册同步学与练(京改版2024)
第一章热现象课时1.3汽化和液化2022年课程标准物理素养1.1.1 描述固、液和气三种物态的基本特征。
列举自然界和生活中不同状态的物质及其应用。
1.1.3 经历物态变化的实验探究过程，知道物质的熔点、凝固点和沸点，了解物态变化过程中的吸热和放热现象。
用物态变化的知识说明自然界和生活中的有关现象。
1.1.4 用水的三态变化说明自然界中的一些水循环现象。
了解我国和当地的水资源状况，有关心环境和节约用水的意识。
物理观念：能够描述固态、液态和气态三种物态的基本特征，以及不同状态物质相互转化时的特点；能够说出生活中常见的温度值，了解液体温度计的工作原理及使用方法；知道物质的熔点、凝固点和沸点，了解晶体和非晶体的区别，以及蒸发和沸腾的区别；通过对物质形态和变化的学习，初步形成物质观念。
科学思维：经历物态变化的实验探究过程，能够分析综合、归纳总结出物态变化过程中的特点及吸、放热规律；尝试在观察中发现并提出问题，并能够引用证据解释自然界和生活中的有关现象。
科学探究：经历实验探究的基本过程，了解科学探究的基本环节，会用简单的物理图像描述数据，根据图像特点对实验结果做出解释；会正确使用温度计，能够按照实验操作获得实验数据。
科学态度与责任：通过物态变化等实验，了解物理概念是建立在观察、实验基础上形成的，培养学生勇于探索、严谨认真的科学态度；关注水资源危机，养成节水意识和保护环境意识，树立可持续发展的意识。
知识点一、汽化与液化1.定义物质由液态变为气态叫汽化；物质由气态变为液态叫液化；2.特点汽化吸收热量；液化放出热量；特别提醒（夏天，教室洒水凉快）（被水蒸气烫伤更厉害）知识点二、沸腾1.定义在一定温度下，在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象；2.特点液体在沸腾时持续吸热，温度保持不变；3.沸点液体沸腾时的温度；特别提醒沸点与气压有关：一切液体的沸点都是气压减小时降低，气压增大时升高；4.沸腾条件⑴达到沸点；⑵继续吸热；5.实验探究水的沸腾特点（1）实验器材:温度计、钟表、铁架台、纸板等；特别提醒A.加盖纸板的作用：减少热量损失，缩短加热时间；B.纸板上留有小孔的作用：保持烧杯内外气压相等；（2）器材组装顺序：自下而上；（3）烧杯中的水量要适当：A.若太少，不能浸没温度计的玻璃泡；B.若太多，加热时间过长；（4）会根据实验数据会作出物质熔化时温度－时间图像：先描点，然后用平滑的曲线把各点顺次连接起来；（5）实验现象：A.沸腾前,水温不断升高，杯底有少量气泡产生，上升过程中体积逐渐变小；B.沸腾时，水温保持不变，杯底有大量气泡产生，上升过程中体积迅速变大，在液面破裂，里面的水蒸气散发到空气中去；C.停止加热，水停止沸腾。
物理化学基础知识
一、测量⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。
⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。
1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。
主单位：千克；测量工具：秤；实验室用托盘天平。
二、机械运动⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。
参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。
⒉匀速直线运动：①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。
b 比较通过相等路程所需的时间。
②公式：1米／秒＝3.6千米／时。
三、力⒈力F：力是物体对物体的作用。
物体间力的作用总是相互的。
力的单位：牛顿（N）。
测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。
力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。
物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。
⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。
力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。
⒊重力G：由于地球吸引而使物体受到的力。
方向：竖直向下。
重力和质量关系：G=mg m=G/gg=9.8牛／千克。
读法：9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。
重心：重力的作用点叫做物体的重心。
规则物体的重心在物体的几何中心。
⒋二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。
物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。
物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。
处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。
⒌同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同；方向相反：合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。
⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。
滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。
【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】7．牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。
(完整版)高考化学物质的量知识点及同步练习,推荐文档
物质的量相关概念及同步练习1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。
④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或 3mol 阴阳离子，或含 54mol 质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以 0.012kg（即 12 克）碳-12 原子的数目为标准；1 摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是 mol-1，用符号 N A表示。
3.摩尔质量（M）：①定义：1mol 某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位4.阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。
气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
物化考试题库及答案解析
物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。
以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。
如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。
若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。
答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。
若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。
答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。
答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。
在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。
四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。
假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。
答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。
五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。
物理化学知识点及练习题(含答案)
第二章 热力学第一定律内容摘要⏹热力学第一定律表述⏹热力学第一定律在简单变化中的应用 ⏹热力学第一定律在相变化中的应用 ⏹热力学第一定律在化学变化中的应用 一、热力学第一定律表述U Q W ∆=+ dU Q W δδ=+适用条件：封闭系统的任何热力学过程 说明：1、amb W p dV W '=-+⎰2、U 是状态函数，是广度量W 、Q 是途径函数 二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式2、基础公式热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2● Cp.m / Cv.m=γ理想气体• 状态方程 pV=nRT• 过程方程 恒温:1122p V p V = • 恒压: 1122//V T V T = • 恒容: 1122/ / p T p T =• 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--=111122 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程1、 可逆相变化 Q p =n Δ相变H m W = -p ΔV无气体存在: W = 0有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体ΔU = n Δ相变H m － p ΔV2、相变焓基础数据及相互关系 Δ冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T)Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ凝华H m (T) = －Δ升华H m (T)(有关手册提供的通常为可逆相变焓)3、不可逆相变化 Δ相变H m (T 2) = Δ相变H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT 解题要点： 1.判断过程是否可逆;2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤;3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算.4.逐步计算后加和。
物理化学课程讲义-物理化学复习答疑ppt课件
22
;
(3)绝热定容： U(总)= 0
H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g)
U(1)
H2O(g)+9.5O2(g) 298K升温到T U(2)
U(总)= U(1)(298K反应)+ U(2)(升温)=0
U(1)= H(1)RTn(g)= 241.5kJ
其中n = 0.5
U(2) = ∫ iCV,m,i dT = [(31.4 R)+9.5(27.2R)](T298)
Q = U + W = 10.1kJ
19
;
例8 25℃时，将1molH2(g),10molO2(g)放入定容容器中充分燃烧，生成水。已知： 298K时fHm（H2O, g）= 242.7kJmol-1 vapHm（H2O）= 44.0kJmol-1
Cp,m/ JK-1 mol-1
H2(g) 27.2
30
;
4. 热力学关系(适用于相变和化学变化)
G(T2
)
G(T1 )
T2 T1
SdT
G(T2 ) G(T1) T2
T2
T1
T1
H T 2 dT
H
1 T2
1 T1
G( p2 ) G( p1 )
p2 Vdp
p1
31
;
五、例题 例1 下列各过程中,定温不可逆膨胀 理想气体绝热节流膨胀 实际气体绝热节流膨胀 实际气体绝热可逆膨胀 非理想气体卡诺循环 绝热( )p W’=0化学反应 0°C, p 的冰熔化成水
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O( g) 根据基尔霍夫公式
H(T2)= H(T1)+∫ Cp,m dT = H(T1)+ Cp,m T
物理化学第一章习题及一章知识点.
第一章化学热力学基础1.1 本章学习要求1. 掌握化学热力学的基本概念和基本公式2. 复习热化学内容；掌握Kirchhoff公式3. 掌握熵变的计算；了解熵的统计意义1.2内容概要1.2.1热力学基本概念1. 体系和环境体系（system）:热力学中，将研究的对象称为体系。
热力学体系是大量微观粒子构成的宏观体系。
环境（surroundings）：体系之外与体系密切相关的周围部分称作环境。
体系与环境之间可以有明显的界面，也可以是想象的界面。
①敞开体系（open system）：体系与环境间既可有物质交换，又可有能量交换。
②封闭体系（closed system）：体系与环境间只有能量交换，没有物质交换。
体系中物质的量守恒。
③孤立体系（isolated system）：体系与环境间既无物质交换，又无能量交换。
2. 体系的性质（property of system）用来描述体系状态的宏观物理量称为体系的性质（system properties）。
如T、V、p、U、H、S、G、F等等。
①广度性质（extensive properties）：体系这种性质的数值与体系物质含量成正比，具有加和性。
②强度性质（intensive properties）：这种性质的数值与体系物质含量无关，无加和性。
如T、p、d（密度）等等。
3. 状态及状态函数状态（state）：是体系的物理性质及化学性质的综合表现，即体系在一定条件下存在的形式。
热力学中常用体系的宏观性质来描述体系的状态。
状态函数（state function）：体系性质的数值又决定于体系的状态，它们是体系状态的单值函数，所以体系的性质又称状态函数。
根据经验知，一个纯物质体系的状态可由两个状态变量来确定，T、p、V是最常用的确定状态的三个变量。
例如，若纯物质体系的状态用其中的任意两个物理量（如T、p）来确定，则其它的性质可写成T、p的函数Z = f (T、p)。
状态函数的微小变化，在数学上是全微分，并且是可积分的。
人教版2024-2025学年八年级物理上册同步精品讲义专题3.4升华和凝华(学生版+解析)
第三章物态变化（原卷版）课时3.4 升华和凝华2022年课程标准物理素养1.1.3经历物态变化的实验探究过程，知道物质的熔点、凝固点和沸点，了解物态变化过程中的吸热和放热现象。
能运用物态变化知识说明自然界和生活中的有关现象。
物理观念：升华和凝华的概念，生活中的升华和凝华现象，水循环。
科学思维：能用升华和凝华的知识，解释生活中的现象。
科学探究：碘的升华与凝固实验。
科学态度与责任：通过水循环过程中水的三态变化，培养关心环境和节约用水的意识。
知识点一、升华和凝华1.升华与凝华的概念问题如图所示，封闭的玻璃容器中有少量碘颗粒，先向容器浇热水，容器中有什么变化?然后向容器浇凉水，容器中又有什么变化?固态的碘受热后，容器内充满了紫色的碘蒸气；碘蒸气遇冷后变成了固态的碘。
碘可以由固态直接变成气态，也可以由气态直接变成固态。
物理学中将物质从固态直接变成气态的过程叫作升华；从气态直接变成固态的过程叫作凝华。
2.生活中升华与凝华现象（1）升华现象放在衣柜里的樟脑丸过段时间变小了；冬天，室外冰冻的衣服过段时间变干了；用久了的白炽灯的灯丝变细了。
（2）凝华现象冬天，房间窗户玻璃的内侧出现“窗花”；寒冷冬天，江边树枝上出现雾凇；深秋的早晨，地面、草叶上出现霜。
3.升华吸热凝华放热物质升华时会从周围环境中吸收小量的热量，在日常生产、生活中应用最广泛的是干冰的升华。
（1）人工降雨（2）储藏物品（3）舞台效果1．（2024·安徽滁州·一模）今天我们的生活越来越美好，在炎热的夏天可以吃上远方的新鲜食品，人们为了防止食品在长时间运输中腐烂变质，利用干冰（固态二氧化碳）给食品降温，这是因为干冰吸热（填物态变化的名称）。
（2024·甘肃金昌·三模）寒冷的冬天，在窗户玻璃上常结有漂亮的“冰花”，“冰花”结在玻璃的侧，这个物态变化过程要热。
知识点二、水循环想想议议水的三种状态分别是冰、水和水蒸气。
给图填字，说明它们三者之间转化过程的名称以及吸热、放热的关系。
高中化学同步讲练：第2章 本章重难点专题突破 4(鲁科版选修4)
4化学平衡计算模式与公式化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强、平衡常数等。
其计算方法、模式如下：1．计算模式化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。
具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解。
起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。
2．计算公式(1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数)。
(2)K＝[C]p[D]q[A]m[B]n＝(px/V)p(qx/V)q[(a－mx)/V]m[(b－nx)/V]n(Q>K，v正<v逆；Q<K，v正>v逆)。
(3)c(A)平＝n(A)平V＝a－mxV。
(4)α(A)＝n(A)消耗n(A)起始×100%＝mxa×100%。
(5)φ(A)＝n(A)平n总×100%。
(6)平衡时与起始时的压强比p平p始＝n平n始＝a＋b＋(p＋q－m－n)xa＋b(同T、V时)，混合气体的密度比ρ1ρ2＝M1M2(同T、P时)，ρ1ρ2＝V2V1(同质量的气体时)等。
(7)混合气体的密度ρ(混)＝mV＝a·M(A)＋b·M(B)V(g·L－1)(T、V不变时，ρ不变)。
(8)平衡时混合气体的平均摩尔质量M ＝m n 平＝a ·M (A )＋b ·M (B )a ＋b ＋(p ＋q －m －n )x(g·mol －1)。
【典例7】 已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH >0，请回答下列问题。
(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c (M)＝1 mol·L －1，c (N)＝2.4 mol·L －1；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________。
2024年初中物理同步 8年级上册 第11课 汽化和液化(教师版含解析)
第11课 汽化和液化(教师版)课程标准课标解读1.理解物质的汽化现象；2.理解物质的液化现象；3.了解液体汽化规律和两种汽化现象；4.了解汽化和液化的吸放热；5.认识影响蒸发的因素；6.通过实验认识物质汽化规律。
1.汽化可分为沸腾和蒸发。
蒸发在任何温度下都可以发生，是只在液体表面发生的缓慢的汽化现象。
2.影响蒸发的三个方面因素：液体表面积、液体温度和液体表面空气流速；3.沸腾是在一定温度下(沸点)，在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象；4.液体的沸点与有关，压强越大沸点越高(高压锅煮饭)；5.液体沸腾的条件：温度达到沸点还要继续吸热；6.了解生活中的沸腾和蒸发现象；7.使其他液化的方法：(1)降低温度；(2)压缩体积(，提高沸点)。
知识点01 汽化和液化1.汽化：物质从液态变为气态的过程叫汽化；汽化有两种形式，分别是沸腾和蒸发。
(1)蒸发在任何温度下都可以发生，是指在液体表面发生的缓慢的汽化现象。
蒸发的快慢与液体温度(温度越高蒸发越快-夏天洒在房间的水比冬天干的快；在太阳下晾晒衣服干的快等)、液体表面积的大小(表面积越大，蒸发越快-凉衣服时要把衣服撑开、把地下积水扫开等)和液体表面空气流动的快慢(空气流动越快，蒸发越快，如凉衣服要凉在通风处)有关。
(2)沸腾：在一定温度下，在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象。
1)沸点：液体沸腾时的温度叫沸点，不同液体的沸点一般不同；液体的沸点与有关，压强越大沸点越高(高压锅煮饭)。
2)液体沸腾的条件：温度达到沸点，还要继续吸热。
(3)沸腾和蒸发的区别与联系：第一、它们都是汽化现象，都吸收热量；第二、沸腾只在沸点时才进行，蒸发在任何温度下都能进行；第三、沸腾在液体内、外同时发生，蒸发只在液体表面进行；第四、沸腾比蒸发剧烈。
知识精讲目标导航(4)蒸发可致冷：夏天在房间洒水降温，人出汗降温，发烧时在皮肤上涂酒精降温。
不同物体蒸发快慢不同。
(5)汽化时能量的传递：汽化时要吸热。
《物理化学》练习题及答案解析
《物理化学》练习题及答案解析（一）A-B-C三元相图如图所示1.判断化合物N(AmBn)的性质2.标出边界曲线的温降方向及性质3.指出无变量点的性质，并说明在无变点温度下系统所发生的相变化4.分析点1、点2、点3的结晶路程（表明液固相组成点的变化及各阶段的相变化）5.点3刚到析晶结束点和要离开析晶结束点时各物相的含量。
（二）相图分析A—B—C三元相图如下图所示：1. 划分分三角形2. 标出界线的性质和温降方向3. 指出四个化合物（D、S、AC、BC）的性质4. 写出无变量点E、G、F的性质（并列出相变式）5. 分析1点的析晶路程（三）下图为CaO-A12O3-SiO2系统的富钙部分相图，对于硅酸盐水泥的生产有一定的参考价值。
试：1、画出有意义的付三角形；2、用单、双箭头表示界线的性质；3、说明F、H、K三个化合物的性质和写出各点的相平衡式；4、分析M#熔体的冷却平衡结晶过程并写出相变式；5、并说明硅酸盐水泥熟料落在小圆圈内的理由；6、为何在缓慢冷却到无变量点K（1455℃）时再要急剧冷却到室温？（四）A—B—C三元相图如下图所示：1. 划分分三角形2. 标出界线的性质和温降方向3. 指出化合物的性质4. 写出无变量点的性质（并列出相变式）5. 点1、2熔体的析晶路程。
（S、2、E3在一条线上）6. 计算2点液相刚到结晶结束点和结晶结束后各相的含量。
答案（一）A-B-C三元相图如图所示6.判断化合物N(AmBn)的性质7.标出边界曲线的温降方向及性质8.指出无变量点的性质，并说明在无变点温度下系统所发生的相变化9.分析点1、点2、点3的结晶路程（表明液固相组成点的变化及各阶段的相变化）10.点3刚到析晶结束点和要离开析晶结束点时各物相的含量。
1.判断三元化合物A m B n的性质，说明理由？不一致熔融二元化合物，因其组成点不在其初晶区内2.标出边界曲线的温降方向（转熔界限用双箭头）；见图3.指出无变量点的性质（E、N）；E ：单转熔点N ：低共溶点4.分析点1，2的结晶路程；（4分）5、1点液相刚到结晶结束点各物质的百分含量L%=1b/bN×100%,B%=(1N/bN) ×(AmBn b/ AmBn B)×100%,AmBn %=(1N/bN) ×(C b/ AmBn B)×100%结晶结束后各物质的百分含量:过1点做副三角形BC AmBn的两条边C AmBn、BM AmBn 的平行线1D、1E，C%=BE/BC×100%，B%=CD/BC×100%，AmBn %=DE/BC×100%。
物化同步练习
物化同步练习(总31页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第十章单项选择题1．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：A、相同；B、无法确定；C、25℃水中高于75℃水中；D、75℃水中高于25℃水中。
2.下列说法正确的是（）A、BET公式只适用于物理吸附，langmuir 公式适用于物理吸附，也适用于化学吸附。
B、BET公式和langmuir公式一样，都适用于物理吸附和化学吸附。
C、BET公式只适用于化学吸附，langmuir公式只适用于物理吸附。
D、无3、在一支干净的粗细均匀的U形玻璃毛细管中注入一滴纯水，两侧液柱的高度相同，然后用微量注射器从右侧注入少许正丁酸水溶液，两测液柱的高度将是（）A、相同B、左侧高于右侧C、右侧高于左侧D、无.液体1能在与之不互溶的液体2上铺展开的条件是（）A、γ2＞(γ1,2+γ1)B、γ2 ＜(γ1,2+γ1)C、γ1＞(γ1,2+γ1)D、无5、（Freundlich）吸附等温式适用于（）A、低压下的单分子层物理吸附B、高压下的单分子层化学吸附C、中压范围的单分子层物理或化学吸附D、无6、在一三通活塞两端涂入肥皂液，关断右端，在左端吹一大泡，关断左端，在右端吹一小泡，然后使左右两端相通，将会出现（）的现象A、大泡变小，小泡变大B、小泡变小，大泡变大C、两泡大小保持不变D、无7、当氯化钠溶入水中后，产生的结果是（）A、B、C、D、无8、晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（）A、半径越小，溶解度越小，熔点越低B、半径越小，溶解度越大，熔点越低C、半径越小，溶解度越大，熔点越高D、无9、表面活性物质对不溶或微溶于水的物质具有增溶作用，增溶后的溶液是（）A、热力学不稳定的多相体系B、是热力学上稳定的单相体系，溶液的依数性基本不变C、是热力学上稳定的单相体系，溶液的依数性明显变化D、无10、液体在固体表面铺展过程中所涉及的界面变化是（）A、增加液体表面和液-固界面，减少固体表面B、增加固-液界面，减少固体表面C、减少液体表面和固体表面，增加固-液界面D、无Babac bbbba1．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：A、相同；B、无法确定；C、25℃水中高于75℃水中；D、75℃水中高于25℃水中。
关系物化知识点总结高中
关系物化知识点总结高中一、物理性质1.密度密度是物质的物理性质之一，它指的是单位体积内物质的质量。
通常用ρ表示，其计算公式为：ρ=m/V，其中m为物质的质量，V为物质的体积。
密度的大小与物质的种类有关，一般来说，固体的密度大于液体，而液体的密度大于气体。
2.熔点和沸点物质的熔点是指物质在固态转化为液态的温度，而沸点则是指物质在液态转化为气态的温度。
熔点和沸点都是物质的固有性质，不同物质的熔点和沸点各不相同，在物理实验中可以用熔点和沸点来区分不同的物质。
3.导电性导电性是物质的一种性质，它指的是物质对电流的导通程度。
金属是一种良好的导体，而非金属通常是较差的导体。
物质的导电性与其中的自由电子数有关，自由电子数越多，物质的导电性越好。
4.磁性磁性是物质的一种性质，它指的是物质受到磁场作用的能力。
一般来说，铁、镍、钴等金属具有较强的磁性，而大多数非金属则没有明显的磁性。
5.导热性导热性是物质的一种性质，它指的是物质对热的传导能力。
金属通常具有较好的导热性，而非金属的导热性则较差。
6.膨胀系数膨胀系数是物质的一种性质，它指的是物质在受热或受冷时体积变化的比例。
通常用α表示，膨胀系数越大，物质受热或受冷时体积变化越大。
二、化学性质1.物质的化学反应化学反应是物质发生化学变化的过程，它包括原料变化、生成物形成和放出的能量等。
化学反应是物质的固有性质，不同的物质在不同的条件下会发生不同的化学反应。
2.氧化性和还原性氧化性是物质的化学性质，它指的是物质与氧气结合形成氧化物的能力。
还原性是物质的化学性质，它指的是物质从氧化物中释放氧气的能力。
氧化性和还原性是许多化学反应和生产过程中的重要性质，也是鉴别不同物质的重要依据。
3.酸碱性酸碱性是物质的化学性质，它指的是物质在溶液中的酸碱性质。
酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放氢氧离子（OH-）的物质。
酸碱性是许多重要化学反应和生产过程中的重要性质，也是保护环境和人体健康的关键。
教科版2024八年级物理上册知识梳理+同步练习【完整版】课时5.2 融化和凝固(原卷版)
第五章 物态变化课时5.2 熔化和凝固知识点1：认识晶体1. 熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化。
如冰化成水。
2. 凝固：物质从液体变成固态的过程叫凝固。
如炽热的铁水冷却后变成各种零件。
3.熔点和凝固点：（1）熔点：晶体熔化时的温度叫熔点，非晶体没有确定的熔点。
（2）凝固点：液体凝固成晶体时的温度叫做凝固点，非晶体没有固定的凝固点。
4. 晶体的融化条件：一是温度达到沸点；二是继续吸热。
目录探究1：固体与液体间的转化 (2)题型1：融化和凝固概念及现象......................................................................................................................2探究2：固体熔化时温度的变化规律. (2)题型2：固体熔化时温度变化规律..................................................................................................................4探究3：液体凝固的特点 (6)题型3：融化凝固过程中的吸放热..................................................................................................................7题型4：融化凝固过程中的吸放热..................................................................................................................8【基础强化】.....................................................................................................................................................8【能力培优】 (10)探究1：固体与液体间的转化题型1：融化和凝固概念及现象【典例1】下列现象中，不属于熔化的是（）A．冰变成水B．盐放入水中变成盐水C．初春，皑皑的白雪开始消融D．玻璃高温变成液态【变式1-1】公元前1650年，我国劳动人民就掌握了青铜器铸造技术。
教科版2024八年级物理上册知识梳理+同步练习【完整版】课时5.3 汽化和液化(原卷版)
第五章 物态变化课时5.3 汽化和液化知识点1：汽化1.汽化：物质从液态变为气态的过程叫汽化，该过程是一个吸热过程。
2. 汽化的两种方式：一是蒸发，二是沸腾。
如晾在阳光下的湿衣服变干是蒸发，水烧开后继续加热，水变成水蒸气，这属于沸腾。
3. 蒸发和沸腾的区分知识点2：液化1.液化：物质从气态变成液态的过程叫液化，该过程是放热过程。
2. 液化的两种方式：一是降温，二是压缩体积。
探究1：生活中的汽化和液化现象1. 汽化现象探究题型1：汽化的概率及现象【典例1】南风天，用烘干机将湿衣服烘干，这个过程发生了哪种物态变化：（）A．熔化B．凝固C．汽化D．液化【变式1-1】刚煮熟的鸡蛋从热水中取出后，表面的水很快不见了，这是因为水发生了。
【变式1-2】如图，在塑料袋中滴入几滴酒精，将袋挤瘪，排出空气后把袋口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起，该过程中酒精发生的物态变化是。
题型2：液化的概念及现象【典例2】冬天早晨，扎西坐车回家，途中发现车窗变模糊了，该现象涉及的物态变化是（）A．液化B．汽化C．凝固D．凝华【变式1-2】如图，抬尾芥虫是生活在沙漠中的一种神奇昆虫。
清晨，空气中水蒸气含量高，抬尾芥虫会爬上沙丘顶，高高地抬起尾部，空气中的水蒸气就会在它的身体上逐渐（填物态变化名称）成小水珠，最后将小水珠汇集后吞入体内。
【变式1-3】在冬天，有客人从外面进入屋内时，眼镜会起雾，这是现象。
探究2：水沸腾前后的温度变化的特点910甲乙到达水面破裂，）沸腾的特点：液体沸腾时，吸收热量，但温度保持不变。
这个保持不变的温度叫做该液体的沸点；（2）实验时，应用酒精灯外焰加热，为了便于调整器材固定的高度应先放好酒精灯，再确定铁圈的高度；（3）温度计的玻璃泡要全部浸入水中，且不能碰到烧杯底和烧杯壁；（4）实验时，烧杯内的水要适量。
水太多，加热时间会太长；水太少，温度计的玻璃泡会露出水面或在很短时间内水杯烧开，导致实验观察时间太短；（5）缩短加热时间的方法：①用温水进行实验；②用适量的水进行实验；③调大酒精灯的火焰，并用外焰加热；④在烧杯上加带小孔的盖子，以减少热量损失；（6）液体的沸点和液面的气压有关。
人教版2019必修第一册化学同步学习高效学讲练 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用(课件)
第二节 金属材料
第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
【考纲要求】
一．基于物质的量认识化学变化； 二．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
课堂导入
一．物质的量在化学方程式中的应用
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的， 物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。 化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子 之间的数目关系。
2．计算过程中的注意事项 (1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物 理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要 公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给 两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左 右相当”，且单位要注明。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时， 必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
三．化学计算中常用的解题方法 3.差量法 原理：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理 论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目 实际差量列出比例式进行解答。
【例题3】标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体 后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体 的质量是
2．（2021·江苏高一期中）常温下，将0.23g金属钠投入100mL 水中充分反应。下列说法正确的是 A．0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01mol B．消耗水的质量为0.36g C．所得NaOH的物质的量为0.01mol D．生成气体的体积为0.112L 【答案】C
3．（2020·广州市南武中学高一月考）一块表面已被氧化为 Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠 表面的氧化钠的质量为 A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 【答案】C
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第十章单项选择题1．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：A、相同；B、无法确定；C、25℃水中高于75℃水中；D、75℃水中高于25℃水中。
2.下列说法正确的是（）A、BET公式只适用于物理吸附，langmuir 公式适用于物理吸附，也适用于化学吸附。
B、BET公式和langmuir公式一样，都适用于物理吸附和化学吸附。
C、BET公式只适用于化学吸附，langmuir公式只适用于物理吸附。
D、无3、在一支干净的粗细均匀的U形玻璃毛细管中注入一滴纯水，两侧液柱的高度相同，然后用微量注射器从右侧注入少许正丁酸水溶液，两测液柱的高度将是（）A、相同B、左侧高于右侧C、右侧高于左侧D、无.液体1能在与之不互溶的液体2上铺展开的条件是（）A、γ2＞(γ1,2+γ1)B、γ2 ＜(γ1,2+γ1)C、γ1＞(γ1,2+γ1)D、无5、（Freundlich）吸附等温式适用于（）A、低压下的单分子层物理吸附B、高压下的单分子层化学吸附C、中压范围的单分子层物理或化学吸附D、无6、在一三通活塞两端涂入肥皂液，关断右端，在左端吹一大泡，关断左端，在右端吹一小泡，然后使左右两端相通，将会出现（）的现象A、大泡变小，小泡变大B、小泡变小，大泡变大C、两泡大小保持不变D、无7、当氯化钠溶入水中后，产生的结果是（）A、B、C、D、无8、晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（）A、半径越小，溶解度越小，熔点越低B、半径越小，溶解度越大，熔点越低C、半径越小，溶解度越大，熔点越高D、无9、表面活性物质对不溶或微溶于水的物质具有增溶作用，增溶后的溶液是（）A、热力学不稳定的多相体系B、是热力学上稳定的单相体系，溶液的依数性基本不变C、是热力学上稳定的单相体系，溶液的依数性明显变化D、无10、液体在固体表面铺展过程中所涉及的界面变化是（）A、增加液体表面和液-固界面，减少固体表面B、增加固-液界面，减少固体表面C、减少液体表面和固体表面，增加固-液界面D、无Babac bbbba1．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：A、相同；B、无法确定；C、25℃水中高于75℃水中；D、75℃水中高于25℃水中。
2．纯水的表面张力是指恒温恒压时水与哪类相接触时的界面张力：A、饱和水蒸气；B、饱和了水蒸气的空气；C、空气；D、含有水蒸气的空气。
3．某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。
它们三者表面自由能大小为：A、G a= G c< G b ；B、G a= G b> G c ；C、G a< G b< G c；D、G a = G b = G c。
4．在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：A、大水珠变大，小水珠变小；B、大水珠变大，小水珠变大；C、大水珠变小，小水珠变大；D、大水珠，小水珠均变小。
5．开尔文方程RTln(p/p0) = 2γ·M/(ρ·r) 不能运用的体系是：A、空气中分散r = 10-5cm 的水珠体系；B、水中分散有r = 10-6cm 的油滴体系；C、水中分散有r = 10-5cm 的微晶体系；D、水中分散有r = 10-8cm 的气泡体系。
6．下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附：A、硫酸；B、己酸；C、硬脂酸；D、苯甲酸。
7．一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为：A、等于h ；B、大于h ；C、小于h ；D、无法确定。
8．如图所示，一支玻璃毛细管插入水中，有一段水柱，水柱内b处的压力p b为：A、p b= p0；B、p b= p0 + ρgh ；C、p b= p0-ρgh ；D、p b= ρgh 。
9．水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：A、管内水面为凹球面；B、管内汞面为凸球面；C、管内水面高于水平面；D、管内汞面与汞平面一致。
10．有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的HLB值有关，一般是：A、HLB值大，易形成W/O型；B、HLB值小，易形成O/W型；C、HLB值大，易形成O/W型；D、HLB值小，不易形成W/O型。
Cbaab abadc第九章单项选择题1、下述各系统中属于非定域独立子系统的是（）A、压力趋近零的理想气体B、高压下的氧气C、氯化钠晶体D、常温下的水2、各种不同运动状态的能级间隔是不同的，对于独立子系统，其平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是（）A、振动能>平动能>转动能B、振动能>转动能>平动能C、平动能>振动能>转动能D、转动能>平动能>振动能3、在热力学函数与粒子配分函数的关系中，对于定域子系统和离域子系统都相同的是（）A、G、A和SB、U、H和SC、U、H和C V,mD、H、G和C V,m4、能量零点ε0的不同选择对热力学量不产生影响的是（）A、U、H、GB、U、H、S、C VC、S、C VD、S、A、G5、对于体积为V、分子质量为m的理想气体，其分子的最低平动能级和其相邻能级的能量间隔为（）A、B、C、D、6、一维谐振子的最低能级与第四个振动能级的能量间隔为（）A、4hνB、3hνC、2hνD、hν7、对独立子系，在各运动形式的配分函数中，与压力有关的是（）A、平动配分函数B、转动配分函数C、振动配分函数D、电子配分函数8、温度一定时，粒子在能级上的分布服从玻尔兹曼分布。
当能级εj＝2 εi 、简并度g j＝2 g i时，在两能级上分布的粒子数之比n j/n i为（）A、B、C、D、9、对双原子分子，其转动的最低能级与其相邻能级的能量间隔为（）A、B、C、D、10、下列关于玻尔兹曼统计的描述，哪一条是不正确的（）A、玻尔兹曼统计适用于理想气体B、玻尔兹曼统计只适用于独立子系统C、在玻尔兹曼统计中，统计单位是单个粒子D、玻尔兹曼统计适用于真实的气体和液体ABCCC BABCD第九章单项选择题1．对热力学性质(U、V、N)确定的体系，下面描述中不对的是：A、体系中各能级的能量和简并度一定；B、体系的微观状态数一定；C、体系中粒子在各能级上的分布数一定；D、体系的吉布斯自由能一定。
2．设一粒子体系由三个线性谐振子组成，体系的能量为(11/2) hν,三个谐振子分别在三个固定点a、b、c上振动，体系总的微观状态数为：A、12 ；B、15 ；C、9 ；D、 6 。
3．式子∑N i = N和∑N iεi = U的含义是：A、表示在等概率假设条件下，密封的独立粒子平衡体系；B、表示在等概率假设条件下，密封的独立粒子非平衡体系；C、表示密闭的独立粒子平衡体系；D、表示密闭的非独立粒子平衡体系。
4．对于玻尔兹曼分布定律ni = N/Q·g n·exp(-εi/kT) 的说法：⑴ n i是第i能级上的粒子分布数；⑵随着能级升高，εi增大，n i总是减少的；⑶它只适用于可区分的独立粒子体系；⑷它适用于任何的大量粒子体系。
其中正确的是：A、⑴⑶；B、⑶⑷；C、⑴⑵；D、⑵⑷。
5．某一理想气体体系由含N A个A分子与N B个B分子的两个体系组成。
分子配分函数分别为Q A、Q B，若不考虑分子间相互作用，则体系配分函数表示为：A、Q A NA Q B NB/(N A+ N B)！；B、Q A NA·Q B NB；C、Q A NA/N！·Q B NB/N B！；D、(Q A·Q B)N A+ N B。
6．各种运动形式的配分函数中与压力有关的是：A、电子配分函数；B、平动配分函数；C、转动配分函数；D、振动配分函数。
7．O2的转动惯量J = 19.3 × 10-47 kg·m2，则O2的转动特征温度是：A、10KB、5KC、 2.07KD、8K8．对于单原子理想气体在室温下的物理过程，若要通过配分函数来求过程中热力学函数的变化：A、必须知道Q t、Q R、Q v、Q n各配分函数；B、只须知道Q t一个配分函数；C、必须知道Q t、Q n配分函数；D、必须知道Q t、Q R、Q v配分函数9．在相同条件下，对于H e与N e单原子分子，近似认为它们的电子配分函数相同且等于1，则He与Ne单原子分子的摩尔熵是：A、S m(H e) > S m(N e) ；B、S m(H e) = S m(N e) ；C、S m(H e) < S m(N e) ；D、以上答案均不成立。
10．CO和N2的质量、转动特征温度的数值基本相同，若电子均处于基本非简并的最低能级，且设振动对熵的贡献可忽略则：A、S m(CO) > Sm(N2) ；B、S m(CO)< Sm(N2) ；C、S m(CO) = Sm(N2) ；D、不能确定。
CBCCB BCBCA第七章单项选择题1、已知Cu的原子量为63.54, 用0.5F电量可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu ？( )A、64克B、127克C、32克D、16克2、下列四种电解质溶液的浓度均为0.01mol.dm-3, 按摩尔电导率值将它们从大到小排序，何种排列正确？( )A、HCl>NaCl>KCl>KOHB、NaCl>KCl>KOH>HClC、HCl>KOH>KCl>NaClD、HCl>KOH>NaCl>KCl3、科尔劳施定律适用于（）A、弱电解质B、强电解质C、无限稀释溶液D、强电解质稀溶液4.在浓度为b的MgSO4中,MgSO4的活度a为（）A、(b/bθ)2γ±2B、2(b/bθ)2γ±2C、4(b/bθ)3γ±3D、8(b/bθ)4γ±45、K3[Fe(CN)6]水溶液，其质量摩尔浓度为b，离子平均活度系数为γ±，则此溶液的离子平均活度a±等于（）A、B、C、D、6、下列电解质溶液平均活度系数最大的是（）A、0.01kg·mol-1NaClB、0.01kg·mol-1MgSO4C、0.01kg·mol-1CaCl2D、0.01kg·mol-1LaCl37、德拜—休克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素,但下列诸因素中哪点是未包括的( )。
A、强电解质在稀溶液中完全电离B、每一个离子都被带相反电荷的离子所包围C、每一个离子都是溶剂化的D、实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致8、298K时,KNO3水溶液的浓度由1mol.dm-3增大到2mol.dm-3,其摩尔电导率Λm将（）A、增大B、减少C、不变D、不确定9、德拜—休克尔极限公式适用于（）A、弱电解质稀溶液B、强电解质浓溶液C、弱电解质浓溶液D、强电解质稀溶液10、反应Cu2+(a1)→Cu2+ (a2),(a1>a2),可构成两种电池:(1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu，E1(2) Pt│Cu2+(a2), Cu+(a’)‖Cu2+ (a1), Cu+(a’)│Pt ，E2则有:A、E1=E2B、E1=1/2E2C、E1=2E2D、E1=1/4E211、298K时，已知:Eθ(Fe3+│Fe) = -0.036 V,Eθ(Fe2+│Fe) = -0.439 V则Eθ(Fe3+│Fe2+)等于:A、0.184VB、0.352VC、–0.184VD、0.770V12、某电池在101325 Pa 下放电,Q r = -200J时,则:A、ΔH = 0B、ΔH = -200JC、ΔH ＜-200JD、ΔH ＞-200J13、某电池的电池反应可写成:(1) H2(g)+ 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g)+O2(g) →2 H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示，则:A、E1=E2, K1=K2B、E1≠E2, K1=K2C、E1=E2, K1≠K2D、E1≠E2, K1≠K214、已知Eθ(Ti+/Ti)= -0.34V, Eθ(Ti3+/Ti)=0.72V, 则Eθ(Ti3+/Ti+)等于A、0.91 VB、 1.92 VC、 1.25 VD、 2.50 V15、在电池:Pt│H2(g,Pθ)│HCl(1molkg-1)‖CuSO4(0.01molkg-1)│Cu 的阴极中加入下面四种溶液,使电池电动势增大的是:A、0.1 mol.kg-1CuSO4B、0.1 mol.kg-1NaSO4C、0.1 mol.kg-1Na2SD、0.1 mol.kg-1NH3.H2O16、下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是A、Zn│ZnCl2(aq)│AgCl(s)│AgB、Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│Cl2(g)│PtC、Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│PtD、Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag17、通过电动势测定，可以求难溶盐的活度积，欲测AgCl(s)的活度积K sp, 则应设计的电池是:A、Ag│AgCl(s)│HCl(aq)│Cl2(g, p)│PtB、Pt│Cl(g, P)│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│AgC、Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl(s)│AgD、Ag│AgCl(s)│HCl(aq)‖A gNO3(aq)│Ag18、在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于：A、ΔH - zFE’B、ΔH + zFE’C、TΔSD、TΔS - zFE’DCDAA ACBDBDC第七章单项选择题1．已知298K时，(NH 4)2 SO4、NaOH 、的Λ∝分别为3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则的Λ∝为：A、 1.474 ×10-2；B、 2.684 ×10-2；C、 2.949 ×10-2；D、 5.428 ×10-2。