浅谈有机物分离与提纯实验
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法有机物的分离和提纯是有机化学中基础而重要的实验技术之一，其目的是通过分离纯化有机物，去除杂质，得到纯度较高的目标化合物。
下面介绍几种常用的有机物分离和提纯方法。
一、结晶法结晶法是一种常见的有机物分离和提纯方法。
其原理是利用溶液中温度的变化或添加不同溶剂，在适当条件下使目标化合物逐渐析出结晶。
常用的结晶溶剂有水、醇、醚等，其选择需要根据目标化合物的溶解性来确定。
结晶法对于溶解度较高的化合物或纯化程度较高的化合物特别有效。
二、蒸馏法蒸馏法是一种根据不同化合物的蒸汽压差异来分离和提纯的方法。
常见的蒸馏方法包括简单蒸馏、分批蒸馏和真空蒸馏等。
蒸馏法通常用于液体混合物的分离，特别适用于挥发性物质的纯化。
但对于沸点差异较小的化合物，则需要较高的蒸馏技术要求。
三、萃取法萃取法是利用不同化合物在溶剂中的溶解性差异来进行分离的方法。
常见的萃取方法包括单次萃取、反复萃取和连续萃取等。
其原理是利用目标化合物在溶剂中的亲和性，使其转移到溶剂中，从而实现目标物的分离与提取。
萃取法适用于固液、液液或气液混合物的分离，可以有效地去除杂质。
四、析出法析出法是一种通过改变化合物的物理状态来实现分离的方法。
常见的析出方法包括气相析出、液相析出和超临界流体分离等。
其原理是根据显著的相态差异或溶解度差异，使目标物从混合物中析出。
由于析出法能够在非常温和的条件下进行，因此对于热敏性物质的分离和提纯特别有效。
五、色谱法色谱法是一种通过不同化合物在固定相上的吸附能力差异来进行分离和提纯的方法。
常见的色谱方法包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。
色谱法广泛应用于固体次级代谢产物、天然产物分离纯化以及药物分析等领域，能够高效地分离、纯化复杂混合物。
六、电泳法电泳法是一种利用分子在电场中迁移速度的差异来进行分离和提纯的方法。
常见的电泳方法包括凝胶电泳、毛细管电泳和等电聚焦等。
电泳法适用于DNA、蛋白质等大分子的分离纯化，具有分离效率高、操作简便等优点。
高考化学 有机化学基础实验 有机物的分离 提纯与检验
有机化学基础实验（四）、有机物的分离.提纯与检验1、有机物的分离提纯方法：蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。
馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体过滤：分离出不溶与可溶性固体。
洗气：气体中杂质的分离盐析和渗析：胶体的分离和提纯（1）蒸馏（分馏）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（2）分液法使用范围：除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）适用范例除去肥皂中甘油和过量碱（3）过滤分离不溶与可溶的固体的方法（4）洗气法使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、PH3（CuSO4溶液）（5）盐析和渗析盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl2、有机物的检验A常用试剂①.溴水②.酸性高锰酸钾溶液③.银氨溶液④.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液⑤.FeCl3溶液B、几种重要有机物的检验有机物质使用试剂卤代烃NaOH, HNO3 , AgNO3苯酚浓溴水或氯化铁溶液乙醛银氨溶液或新制Cu(OH)2乙酸小苏打或纯碱乙酸乙酯水；酚酞和氢氧化钠葡萄糖新制Cu(OH)2蛋白质浓硝酸淀粉碘水[典型例题]例1、为研究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许浅黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
(1)请写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：(2)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应。
有机物的提纯和分离方法
有机物的提纯和分离方法
1.结晶法：结晶法是最常见的有机物提纯方法之一、它利用化合物的
溶解度差异，通过逐渐降低溶剂温度将溶解的化合物结晶出来。
结晶法的
优点是简单易行，但溶解度的差异要足够大。
2.蒸馏法：蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。
在蒸馏过程中，将混合物加热至沸腾，蒸汽经冷凝器冷却后得到不同沸点的组分。
蒸
馏法适用于沸点差异较大的组分。
3.萃取法：萃取法是利用物质在两种不相溶的溶剂中的分配系数的差异，将有机物从混合物中分离出来。
通常情况下，使用有机溶剂作为抽提
剂与混合物进行反应，然后通过分离漏斗分离出两相，并利用溶剂的挥发
性去除有机溶剂得到纯净物。
4.色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和流动相中的分配系数差
异将组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱、柱层析、气相色谱和
高效液相色谱等。
5.晶体分离法：晶体分离法是一种利用晶体的形状和大小差异将组分
分离的方法。
通过调整晶体生长条件，例如溶液浓度、温度和晶体生长的
速率等，可以使不同组分的晶体在晶体生长过程中呈现不同的形式和分布，从而实现分离。
另外，还有一些其他的提纯和分离方法，例如过滤、溶解脱色、离子
交换等。
在实际操作中，根据待分离有机物的性质和需求，可以选择适合
的方法进行提纯和分离。
总之，有机物的提纯和分离方法是化学实验室中常用的技术，多种方法可以根据不同的实验要求进行选择。
熟练掌握这些方法，可以有效地提纯和分离有机物，从而得到纯净的化合物。
浅谈有机物分离与提纯实验
浅谈有机物分离与提纯实验高中阶段有机物的分离和提纯是学生在学习有机物时常见的一种题型,考查的是学生对所学知识的灵活应用、融会贯通,下面谈谈我对有机物分离和提纯的一些认识。
一、有机物分离、提纯的一般思路首先应弄清是物质的分离还是物质的提纯;然后分析混合物中各组分的性质;最后判断出用什么方法进行分离或提纯。
若混合物尚不能直接采用某种方法进行分离或提纯,要采用必要的措施将混合物转化为可直接用某种方法进行分离或提纯的状态。
二、有机物分离、提纯的基本要求混合物的分离,即让混合物中的各组分各自独立开来,获得若干种具有一定纯度、有保值价值的物质。
对混合物进行分离,要做到:原理正确,操作简单,少用试剂,量不减少,纯度合格。
混合物的提纯,即将混合物中的杂质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来,混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯,要做到:原理正确,操作简单,少用试剂,(主要成分)量不减少,保护环境。
或者用科学简单的方法将杂质转化为主要成分。
三、有机物分离、提纯的方法有机物分离和提纯一般有两种方法:一是物理方法,物理方法主要是根据物质的物理性质(如熔点、沸点、密度、溶解性等)不同,可采用蒸馏、分馏、萃取、过滤、盐析等方法进行分离;二是化学方法,化学方法一般是加入或通过某种试剂进行化学反应,使欲分离、提纯的混合物中的某个或某些组分被吸收、洗涤,生成沉淀或气体,或生成与其它物质不相溶的产物,再用物理方法进一步分离。
四、有机物分离和提成中常见的几种错误及剖析1、用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2,虽然除去了乙烯,但是乙烷中又混入了CO2,因此又必须选用碱液或碱石灰去除去CO2。
正确方法;可以将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯(乙烯与溴单质发生加成反应,乙烷不反应)。
2、用酸性KMnO4 溶液除去苯中的少量甲苯剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把甲苯氧化成苯甲酸,苯甲酸在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度,因此用酸性高锰酸钾溶液处理不能达到分离的目的。
有机混合物的分离提纯实验报告
有机混合物的分离提纯实验报告
实验目的，通过本次实验，我们旨在掌握有机混合物的分离提纯方法，探索不
同有机混合物的分离技术，并对实验结果进行分析和总结。
实验原理，有机混合物是由两种或两种以上的有机物组成的混合物，分离提纯
的方法有很多种，如结晶法、蒸馏法、萃取法、色谱法等。
在本次实验中，我们将尝试使用蒸馏法和萃取法对有机混合物进行分离提纯。
实验步骤：
1. 蒸馏法分离，首先，将有机混合物加入蒸馏烧瓶中，然后进行简单蒸馏操作，根据各有机物的沸点差异，将其分离得到较纯净的有机物。
2. 萃取法分离，其次，将有机混合物与适当的萃取剂混合，并进行振荡混合，
随后分层，利用不同有机物与萃取剂的亲和力差异，将其分离得到较纯净的有机物。
实验结果与分析：
经过蒸馏法和萃取法的分离提纯操作，我们成功地分离得到了较纯净的有机物，并通过实验数据的分析和比对，得出了有机混合物分离提纯的有效方法。
蒸馏法适用于有机物沸点差异较大的情况，而萃取法则适用于有机物与萃取剂亲和力差异较大的情况。
结论与总结：
通过本次实验，我们不仅掌握了有机混合物的分离提纯方法，还对不同分离技
术的适用情况有了更深入的了解。
在今后的实验中，我们将根据具体情况选择合适的分离提纯方法，以达到最佳的实验效果。
同时，我们也意识到实验操作中的细节和精准度对于实验结果的影响，因此在实验中需要严格按照操作步骤进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
通过本次实验，我们对有机混合物的分离提纯有了更深入的认识，也为今后的实验操作提供了更多的参考和借鉴。
希望通过不断的实验探索和总结，我们能够在化学实验中取得更好的成绩，为科学研究和实践应用做出更大的贡献。
有机混合物的分离提纯实验报告
有机混合物的分离提纯实验报告实验目的：本实验旨在通过适当的实验操作，掌握有机混合物的分离提纯方法，以及对混合物中各组分的性质和特点进行初步了解。
实验原理：有机混合物是由两种或两种以上的有机物质混合而成，其成分可以是固体、液体或气体。
有机混合物的分离提纯主要依靠各组分之间的物理性质差异进行分离。
常用的分离提纯方法包括蒸馏、结晶、萃取、凝固分离等。
实验仪器与试剂：1. 醋酸乙酯。
2. 乙醇。
3. 碘酒。
4. 玻璃漏斗。
5. 水浴锅。
6. 烧杯。
7. 漏斗。
8. 热水浴。
实验步骤：1. 将醋酸乙酯和乙醇按照一定的比例混合均匀，得到有机混合物。
2. 将得到的有机混合物倒入玻璃漏斗中。
3. 在水浴锅中加热，使有机混合物蒸发。
4. 将蒸发后的气体通过冷却后的玻璃管收集。
5. 将收集到的气体进行结晶处理，得到提纯后的有机物质。
实验结果与分析：通过以上实验步骤，成功地将有机混合物进行了分离提纯。
在实验过程中，我们观察到有机混合物在加热后产生了气体，通过收集和结晶处理，最终得到了提纯后的有机物质。
这表明有机混合物中的各组分具有不同的物理性质，在适当的实验操作下可以进行有效的分离提纯。
实验结论：本次实验通过有机混合物的分离提纯操作，初步掌握了有机混合物分离提纯的方法和技巧。
同时，也加深了对有机混合物中各组分性质和特点的认识。
在今后的实验操作中，我们将进一步探索和应用各种分离提纯方法，提高实验操作的熟练度和技术水平。
实验注意事项：1. 在实验操作中要注意安全，避免有机物质的接触和吸入。
2. 实验操作时要严格按照操作步骤进行，避免操作失误。
3. 实验结束后要及时清洗实验仪器，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我们对有机混合物的分离提纯方法有了更深入的了解，也为今后的实验操作提供了宝贵的经验和参考。
希望通过不断的实验探索和实践，能够更好地掌握有机混合物的分离提纯技术，为科学研究和实践应用提供更多的支持和帮助。
有机化合物的分离和提纯
有机化合物的分离和提纯有机化合物的分离和提纯是化学实验中常见的操作步骤，它们对于获得高纯度的目标化合物至关重要。
本文将介绍有机化合物的分离和提纯方法，并探讨其原理和应用。
一、分离方法1.1 蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离有机化合物的方法，特别适用于具有不同沸点的混合物。
其原理是将混合物加热，使沸点较低的组分先蒸发，然后再冷凝回液体状态。
这样可以将混合物中的组分分离出来。
1.2 结晶法结晶法是分离固态有机化合物的有效手段。
基本原理是在适当的溶剂中溶解混合物，然后通过控制溶剂的浓度和温度使其中一种化合物结晶出来。
结晶过程中，化合物的纯度可以通过重结晶来提高。
1.3 萃取法萃取法是通过两种不相溶的溶剂之间的相互作用，将有机化合物从混合物中分离出来。
例如，水和有机溶剂（如乙醚或二甲苯）通常不相溶，可以利用这个性质将有机化合物从水溶液中提取出来。
二、提纯方法2.1 结晶提纯结晶提纯是通过反复结晶过程将有机化合物的纯度提高到一定程度。
首先，将混合物溶解在合适的溶剂中，再控制温度和浓度使其中一种化合物结晶出来。
然后，通过过滤或离心等操作将结晶得到的化合物分离出来。
最后，将分离得到的结晶反复洗涤和重结晶，以提高其纯度。
2.2 薄层色谱法薄层色谱法（Thin Layer Chromatography，TLC）是一种常用的提纯方法，也可用于有机化合物的分析。
在薄层色谱板上涂一层薄的吸附剂（如硅胶或氧化铝），然后将待测混合物沿着板上的线性方向提升。
通过不同成分在吸附剂上的吸附性质差异，可以使化合物发生分离。
2.3 活性炭吸附法活性炭吸附法是通过将待提纯的化合物与活性炭接触，使其被活性炭吸附，然后通过过滤等方式将活性炭与其他杂质分离。
这种方法适用于颜色较深或有刺激气味的有机化合物。
三、案例应用为了更好地理解有机化合物的分离和提纯方法，下面将以提纯苯甲酸为例进行讨论。
3.1 蒸馏法应用苯甲酸的沸点为122℃，可以利用蒸馏法将其与其他成分分离。
有机物分离提纯总结
有机物分离提纯总结有机物分离提纯是化学实验中非常重要的一环，它涉及到从混合物中分离出目标有机物，并将其提纯至所需纯度的过程。
在实验中，我们常常会用到一些常见的分离技术，比如结晶、蒸馏、萃取等。
下面我将对这些分离技术进行总结，希望对大家有所帮助。
首先，结晶是一种常见的分离提纯技术。
当我们需要从溶液中分离出固体有机物时，结晶是一个非常有效的方法。
在结晶过程中，我们可以通过控制溶剂的温度和浓度来控制有机物的结晶过程，从而得到较为纯净的晶体产物。
需要注意的是，结晶过程中溶剂的选择和结晶条件的控制对于提高结晶产物的纯度非常重要。
其次，蒸馏是一种用于液体有机物分离的常见技术。
蒸馏可以根据不同液体有机物的沸点差异来进行分离，从而得到较为纯净的产物。
在实际操作中，我们需要根据不同有机物的沸点特性来选择适合的蒸馏方式，比如简单蒸馏、分馏或者真空蒸馏等。
通过蒸馏技术，我们可以有效地提纯液体有机物，得到所需的产物。
此外，萃取也是一种常用的有机物分离技术。
通过在两种不同溶剂中有机物的分配系数差异，可以实现有机物的分离提纯。
在萃取过程中，我们需要选择合适的溶剂对，并控制萃取条件，比如温度、pH值等，以提高萃取效率和纯度。
萃取技术在有机物分离提纯中具有广泛的应用，特别适用于对有机物混合物中目标成分的选择性提取。
除了上述几种常见的分离技术外，还有一些其他的分离方法，比如色谱、凝胶电泳等。
这些方法在有机物分离提纯中也有着重要的应用价值。
综上所述，有机物分离提纯是化学实验中不可或缺的一部分。
通过合理选择和操作分离技术，我们可以有效地从混合物中分离出目标有机物，并将其提纯至所需纯度。
希望以上总结对大家在化学实验中的有机物分离提纯方面有所帮助。
分离工程--实验室有机物的分离与提纯--汇报
分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此 提高其纯度。分离提纯作为一种重要的化学方法， 不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中 也同样具有十分重要的作用。不少重要的化学研 究与化工生产，都是以分离提纯为主体的。如石 油工业等。 诺贝尔化学奖金获得者居里夫人正是在极为困 难的条件下对沥青铀矿进行反复的分离与提纯， 从而发现了钋和镭两种元素的。石油工业通过分 离石油中不同的馏分，得到石油气、汽油、煤油 等产品。
①与手工柱子原理一样， 实现了自动化。 ②微电脑操作，提高了工 作效率 ③梯度洗涤，分离更为彻 底，每个管子是什么产物 一目了然。
利用旋转蒸发仪蒸发浓缩获得纯产物
原理：降压升温，溶高度来确定，方法 是用已有的样品作参照，若两个爬板的高度一样， 则是同一种物质。②测定熔点（要求样品的浓度较 纯）。 精确鉴定：①核磁共振(NMR) ②红外光谱(IR) ③ 紫外光谱(UV) ④质谱(MS) ⑤气相色谱(GC) ⑥液 相色谱(LC) ⑦气相色谱与质谱联用(GC/MS)技术 ⑧液相色谱与质谱联用(LC/MS)技术 ⑨测单晶。
展开剂常用组合:①EA:PE=10%&20%&30% ②MEOH:DCM=5%&10%
说明：1、只有具有共轭结构的化合物才能有荧光点。 2、想要永久显色可以用碘缸。
固定相：硅胶或者氧化铝 洗脱剂：小极性：石油醚或正己烷（PE） 中极性：乙酸乙酯（EA)+石油醚 大极性：二氯甲烷（DCM）+甲醇 有机物极性表： 石油醚＜汽油＜庚烷＜己烷＜二硫化碳＜二 甲苯＜甲苯＜氯丙烷＜苯＜溴乙烷＜溴化苯 ＜二氯乙烷＜三氯甲烷＜异丙醚＜硝基甲烷 ＜乙酸丁酯＜乙醚＜乙酸乙酯＜正戊烷＜正 丁醇＜苯酚＜甲乙醇＜叔丁醇＜四氢呋喃＜ 二氧六环＜丙酮＜乙醇＜乙腈＜甲醇＜氮氮 二甲基甲酰胺＜水
科学实验报告：分离与提纯有机化合物的实验方法
科学实验报告：分离与提纯有机化合物的实验方法摘要本实验旨在介绍分离与提纯有机化合物的一些常用方法。
通过对比不同技术的优缺点，以及它们在实际应用中的适用性，为读者提供一个全面了解该领域方法并选择最适合自己研究目标和条件的依据。
引言分离与提纯有机化合物是许多科学研究和工业生产过程中必不可少的一环。
有机化合物可能存在杂质或混杂物中，因此需要有效地将其从混合物中分离出来并进行提纯。
本文将介绍几种常见的分离与提纯方法，包括结晶、蒸馏、萃取和色谱等。
1. 结晶法结晶是一种常用于固体有机化合物分离与提纯的方法。
通过控制溶剂的温度变化，使溶液中目标化合物结晶出来，并通过过滤和洗涤等步骤去除杂质。
1.1 单次结晶法单次结晶法是最简单且常见的结晶方法。
它包括制备溶液、加热溶解、降温结晶和收集晶体等步骤。
1.2 反复结晶法反复结晶法是通过多次结晶来提高纯度。
在每次结晶后，收集的晶体将被重新溶解并进行下一轮结晶，以消除更多的杂质。
2. 蒸馏法蒸馏是一种用于分离液体有机化合物的常见技术。
它基于不同化合物的沸点差异，通过加热混合物使其中的目标化合物转变为气态，并通过冷凝使其重新变为液体。
2.1 简单蒸馏法简单蒸馏法适用于两种沸点相差较大的液体有机化合物。
它包括加热、冷凝和收集馏出物等步骤。
2.2 分馏蒸馏法分馏蒸馏法适用于沸点接近但仍有区别的液体有机化合物。
它基于对混合液进行多次汽液平衡和冷凝操作，以逐渐提高目标化合物的纯度。
3. 萃取法萃取法是一种常用于液体有机化合物的分离技术。
它利用不同化合物在不同溶剂中的亲和性差异，通过溶剂的选择和反复抽提步骤，将目标化合物从混合物中分离出来。
3.1 液-液萃取法液-液萃取法适用于两个有机相或一个有机相和一个水相之间的萃取。
它包括混合、摇床振荡、分离和回流等步骤。
3.2 固-液萃取法固-液萃取法适用于将目标化合物从固体基质中提取出来。
它包括样品制备、萃取、浓缩和回收等步骤。
4. 色谱法色谱法是一种在实验室中广泛使用的分离技术。
有机混合物的分离提纯实验报告
有机混合物的分离提纯实验报告有机混合物的分离提纯实验报告引言：有机混合物的分离提纯是化学实验中常见的操作，通过对混合物中的不同成分进行分离和纯化，可以得到纯净的化合物，为后续的实验提供可靠的基础。
本实验旨在通过几种常见的分离技术，如溶剂萃取、结晶、蒸馏等，对给定的有机混合物进行分离提纯，并评估各种技术的效果。
实验步骤：1. 实验前的准备工作在实验开始前，需要准备好实验所需的仪器和试剂，包括溶剂、玻璃仪器、过滤器等。
同时，要对实验操作进行详细的计划和安排，确保实验过程的顺利进行。
2. 溶剂萃取将有机混合物与适当的溶剂进行混合，并充分摇匀。
待混合物分层后，用分液漏斗将两相分离，并收集有机相。
通过重复溶剂萃取的操作，可以逐步提高有机物的纯度。
3. 结晶将收集到的有机物溶解于适当的溶剂中，加热至溶解，并慢慢冷却。
随着溶液的冷却，有机物会逐渐结晶出来。
通过过滤和洗涤，可以得到纯净的结晶产物。
4. 蒸馏将混合物放入蒸馏烧瓶中，加热至沸腾。
根据不同组分的沸点差异，可以将混合物中的组分逐个分离出来。
通过收集不同温度下的蒸馏液，可以得到纯净的化合物。
实验结果与讨论：通过以上的实验步骤，我们成功地对给定的有机混合物进行了分离提纯。
在溶剂萃取过程中，我们发现选择合适的溶剂对提高分离效果非常重要。
同时，通过多次溶剂萃取，我们可以逐步提高有机物的纯度。
在结晶过程中，我们注意到溶剂的选择和结晶条件的控制对结晶的产率和纯度有着重要影响。
通过适当调节溶剂的浓度和冷却速度，我们可以得到较高纯度的结晶产物。
在蒸馏过程中，我们发现根据组分的沸点差异进行分离是一种有效的方法。
通过控制加热的温度和收集不同温度下的蒸馏液，我们可以得到纯净的化合物。
结论：通过本次实验，我们掌握了有机混合物的分离提纯技术，并了解了不同分离技术的原理和适用范围。
在实际应用中，根据混合物的成分和要求，选择合适的分离技术非常重要。
同时，在实验操作中，我们要注意安全和环保，遵守实验室的规章制度。
有机混合物的分离提纯实验报告
有机混合物的分离提纯实验报告一、实验目的1、掌握常见有机混合物分离提纯的原理和方法。
2、熟练使用各种分离提纯的实验仪器。
3、培养实验操作技能和解决实际问题的能力。
二、实验原理有机混合物的分离提纯方法多种多样，常见的有蒸馏、萃取、重结晶等。
其原理基于不同物质的物理性质（如沸点、溶解度等）和化学性质的差异。
蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，通过加热使沸点低的组分先汽化，再冷凝收集，从而实现分离。
萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度差异，将溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中。
重结晶则是利用混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化的不同，通过冷却热饱和溶液使溶解度受温度影响大的组分结晶析出，实现分离提纯。
三、实验仪器与试剂1、仪器蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、分液漏斗、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架台、温度计、布氏漏斗、抽滤瓶、热水浴装置。
2、试剂乙醇水混合物、苯甲苯混合物、苯甲酸萘混合物、乙酸乙酯乙醇混合物、石油醚、无水硫酸镁、蒸馏水。
四、实验步骤（一）蒸馏法分离乙醇水混合物1、组装蒸馏装置将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，安装好温度计，使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。
连接冷凝管，下口进水，上口出水。
冷凝管末端连接锥形瓶接收馏出液。
2、加入混合物向蒸馏烧瓶中加入乙醇水混合物，体积不超过烧瓶容积的 2/3。
3、加热蒸馏点燃酒精灯，先通水，再缓慢加热。
观察温度计示数，当达到乙醇的沸点（约 78℃）时，收集馏出液。
4、停止蒸馏当温度计示数突然下降或烧瓶内液体几乎蒸干时，停止加热。
待装置冷却后，拆卸仪器，将馏出液和残留液分别收集。
（二）萃取法分离苯甲苯混合物1、组装分液漏斗检查分液漏斗是否漏水，然后将苯甲苯混合物倒入分液漏斗中。
2、加入萃取剂向分液漏斗中加入适量的石油醚作为萃取剂，盖好盖子，振荡分液漏斗，使混合物与萃取剂充分接触。
3、静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层清晰。
4、分液打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，分别收集到不同的容器中。
有机物的分离与纯化方法
松毛细管螺丝夹，关抽气泵。 B、加液料、关活塞、开抽气、调毛细（气泡与线）、达到 压力
后（平衡、稳定）再 加热。 C、热源温高于b.p20-30℃，压力不稳调热源。
馏出速度0.5～1D/S
D、多组分蒸馏：馏出温度上升时转换接收器（使用多头接 受器）。
力平衡停抽气
４、水蒸汽蒸馏
１）主要用途 沸点比较高，容易热分解，或者糊状混合物中的成
分。 ２）蒸馏原理 混合体系中总的蒸汽压等于各组分蒸汽分压之和。
被蒸馏体系接近100℃时，水的蒸汽压接1atm，故 被蒸馏的物质蒸汽可以和水蒸气合计等于1atm，从 而在接近100℃从混合物被蒸馏出来。 ３）必须满足的条件： 不与水反应 在100℃时不低与5mmHg的蒸汽压
破坏。
４）淋洗曲线
分段收集标准品洗脱液进行含量分析，绘成 的淋洗剂体积—样品含量曲线。
用途
使要收集的组分尽可能收集完全，无色化合 物用标准品进行实验。分段收集洗脱液进行 含量分析，绘成曲线。
确定淋洗过程应收集的
洗脱液体积。
含
量
可以确定淋洗所需溶剂 。 ％
淋洗剂体积
11、分配柱与凝胶渗透柱层析法
如乙醇和水；苯和乙醇；丙酮和三氯甲烷等。
２）取0.02g～0.03g样品溶解于一定量 （1mL）的良好溶剂中（试管），然后在不断 摇动下缓慢滴加不良溶剂，直到出现浑浊为 止。
３）记下不良溶剂的体积，计算得到混合溶 剂的组成比例，通过重复试验进行适当调整。
4、重结晶的一般操作步骤
１）制成饱和热溶液（接近溶剂的沸点） ２）热过滤（除不溶杂质）。 ３）自然冷却结晶 ４）过滤晶体与洗涤。 ５）干燥（减压或常压） ６）标准品多次重结晶，直到m.p 不变
有机混合物的分离提纯实验报告
有机混合物的分离提纯实验报告实验报告有机混合物的分离提纯实验实验目的：通过实验分离纯化有机混合物，学会使用不同的分离技术，如提取、蒸馏和结晶技术，熟悉实验室安全措施，实验室记录和报告撰写。
实验原理：有机混合物分离提纯是有机化学实验中一个重要的部分。
有机混合物的分离和纯化可以使用不同的技术，比如：提取技术：根据有机化合物在不同溶剂中的溶解度，分离出混合物中的组分。
蒸馏技术：根据混合物中不同成分的沸点差异，使用蒸馏技术分离纯化有机化合物。
结晶技术：利用溶解度的变化，将固态物质从混合物中分离出来。
实验步骤：1. 试样准备：将有机混合物倒入干净且干燥的烧杯中。
2. 提取技术实验：选取两种不同性质的溶剂，比如水和丙酮，然后将混合物加入到分液漏斗中，添加适量的水，摇动混合物，使两种溶剂充分混合。
等待不同溶剂层分离，收集分离后的溶液。
3. 蒸馏技术实验：将分离后的溶液加入蒸馏瓶中，并依次加到水浴器中进行加热。
通过确定沸点差异，分离出不同的有机化合物。
4. 结晶技术实验：将分离出的有机化合物加入到溶剂中，加热溶解物质，然后随着溶剂冷却，等待结晶物质从混合物中分离出来。
5. 结果分析：将分离出来的纯物质进行测试，检查其品质和纯度。
实验结果：通过实验，我们成功分离了有机混合物。
我们使用了提取、蒸馏和结晶技术分离混合物中的有机化合物。
我们还测试了分离出来的物质的品质和纯度。
这些实验结果可以用于实验室记录和报告中。
实验结论：在本次实验中，我们成功地使用了多种技术分离混合物中的有机化合物。
通过实验，我们更好地理解了不同分离技术的原理和使用方法，并熟练掌握了实验记录和报告撰写的技能。
这些知识和技能对今后的实验工作将非常有用。
有机化合物的分离与提纯
三、有机化合物的分离与提纯实验室中有机化合物分离与提纯的常见基本操作有：重结晶与过滤、蒸馏、水蒸汽蒸馏、减压蒸馏、分馏、共沸蒸馏、精馏、升华、萃取等，这些基本操作是分离提纯有机化合物最常用的基本手段，每个学生都务必予以重视。
实验七蒸馏一、目的要求1.了解用普通蒸馏法分离液体有机化合物的原理；2. 掌握普通蒸馏的操作方法。
二、基本原理每种纯液态有机化合物在一定的压力下具有固定的沸点。
利用蒸馏可将沸点相差较大（≥30℃）的液态混合物分开。
所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如将沸点差别较大的几种液体的混合物进行蒸馏时，沸点低者先蒸出，沸点高的后蒸出，不挥发的杂质则留在蒸馏烧瓶内，从而达到分离和提纯的目的。
故蒸馏是分离和提纯液态有机化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。
但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，这样难以达到分离和提纯的目的，所以液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃）才能得到较好的分离效果。
对于沸点比较接近的混合物，则常用分馏的方法；而对于一些在常压蒸馏时未达到沸点即已受热分解、氧化和聚合的物质，可采用减压蒸馏的方法来分离提纯。
纯液态有机化合物在蒸馏过程中沸点范围很小（0.5～1℃）。
所以，有时也可利用蒸馏来测量沸点。
三、基本操作1. 蒸馏装置如图2.31，一般是由温度计，蒸馏烧瓶，冷凝管以及接受器组成。
温度计的选择，一般较蒸馏液体的沸点高出10～20℃（当蒸馏一种含有不同沸点的混合液时，温度计的选择应以沸点高的为准），但一般不高出太多。
因温度计测量范围愈大，其测量精度愈差。
温度计的水银球在蒸馏过程中需全部浸在蒸气中，装置的准则为温度计水银球与毛细管的结合点恰与蒸馏烧瓶支管的中心轴成一直线。
液体在蒸馏烧瓶中的量应为烧瓶容量的1/2～2/3，超过此量，在沸腾时溶液雾滴有被带至接受系统的可能。
有机物分离和提纯的方法
浅谈有机物分离和提纯的方法铜陵三中黄拥军有机物的分离一直是学生的薄弱环节，掌握有机物的常见分离和提纯的方法非常必要。
（一）、分离提纯的基本原则：1．不能引入新的杂质。
即分离提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。
2．分离提纯后的物质状态不变。
3．实验过程和操作方法简单易行。
（二）、分离提纯方法的选择常见方法为分液法和蒸馏法，还有洗气法、盐析法等。
分液法又可分为直接分液法和间接分液法。
例如苯和水、四氯化碳和水，即有机物和另外一种液体不互溶，就用直接分液法。
而对于两种互溶的有机物，我们如果加入一种试剂，能将其转化为不互溶的分层的液体，就用间接分液法。
例如除去乙酸乙酯中的乙酸，方法就是加入饱和碳酸钠溶液，将乙酸转化为乙酸钠这种与乙酸乙酯不互溶的盐再分液。
再如，除去苯中的苯酚，方法是加入NaOH溶液，将苯酚转化为与苯不互溶的盐，再分液。
如果两种互溶的有机物不能将其转化为不互溶的分层的液体，此时往往考虑蒸馏法。
例如分离乙醇和丙醇，就可以采用蒸馏法。
除此以外，还有洗气法，如除甲烷（乙烯），可通入溴水盐析法，硬脂酸钠与甘油的分离，可采取加NaCl进行盐析。
蛋白质的提纯也可用盐析法。
（三）、有机物除杂常见错误及原因分析依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。
在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶或过滤的方法。
有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。
下面就有机物提纯中常见的错误操作进行分析。
（括号中物质为杂质）1.乙烷（乙烯）错例A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。
错因：①无法确定加入氢气的量；②反应需要加热，并用镍催化，不符合“操作简单”原则。
错例B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。
错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。
正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。
高中化学有机物的分离与提纯(萃取、蒸馏)
液-液萃取
（1）主要仪器
玻璃塞
分液漏斗
分液漏斗 烧杯
带铁圈的铁架台
活塞
(2)萃取、分液的步骤
用CCl4萃取碘水中的I2
检漏 →加液→振荡，放气→ 静置分层 → 分液 分液：将互不相溶的 液体分开的操作
用CCl4萃取碘水中的I2
振荡前 振荡后 结论
用CCl4萃取碘水中的I2
振荡前
振荡后
结论
上层：棕黄色 下层：无色
确定实验式
确定分子式
确定分子结构
蒸馏 萃取 重结晶
李比希 元素分析法
质谱法
红外光谱法 核磁共振氢谱法
X-射线衍射
液-液萃取
2、萃取
固-液萃取
液—液萃取： 利用待分离组分在两种 互不相溶的溶剂 中的溶解度 不同，将其 从一种溶剂. 转移到另一种溶剂 的过程
固—液萃取： 用 溶剂从固体物质中溶解出 待分离组 分的过程 （也称浸取或浸出）
上层：无色 下层：紫红色
碘在CCl4中的溶解度 >在水中的溶解度
液-液萃取 利用待分离组分在两种 互不相溶的溶剂中的 溶解度 不同，将 其 从一种溶剂 转移到另一种溶剂 的过程
(3)萃取剂的选择
①萃取剂与原溶剂互不相溶 ②溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别 （在萃取剂中的溶解度大）
③萃取剂不与溶质、原溶剂发生任何反应
投放பைடு நூலகம்石 防暴沸
冷凝水下口进， 上口出
蒸馏烧瓶加热 需垫陶土网
蒸馏的实际应用—无水乙醇的制取
物质 甲醇 乙醇 水 沸点/ ℃ 64.7 78 100
工业乙醇
蒸馏
(乙醇+水、甲醇)
温度 79和75.℃64%.4以%乙下水醇 77~79 ℃
有机物的分离和提纯方法
有机物的分离和提纯方法1.结晶法结晶法是最常用的分离和提纯方法之一、通过在溶液中冷却或者加入合适的溶剂，使溶质在饱和溶液中析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
结晶法适用于溶解度随温度变化较大的化合物，比如有机物中一些酮、醛、酸类物质等。
2.蒸馏法蒸馏法是一种通过液体混合物的沸点差异来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，液体混合物会在加热的作用下产生汽化，然后通过冷凝器冷却回至液态。
不同成分的汽化温度不同，可以通过控制温度来使目标物质单独汽化，从而实现分离和提纯。
蒸馏法适用于成分之间的沸点差异较大的化合物混合物。
3.萃取法萃取法是通过溶剂的选择性溶解性来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，在含有两个或多个有机溶剂的体系中，将需要提纯的有机物溶于其中一个溶剂中，其他杂质则溶解于另外一个溶剂中。
通过分离这两个相，然后将目标物质从溶剂中蒸发或者析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
4.色谱法色谱法是一种通过固定相和流动相的选择性吸附和移动性来实现分离和提纯的方法。
根据固定相的性质，色谱法分为很多种，比如薄层色谱、柱层析、气相色谱等。
色谱法适用于物质之间的吸附性质差异较大的化合物。
5.洗涤法洗涤法是利用溶剂的吸附性质来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，将混合溶液与吸附剂接触，使目标物质被吸附在吸附剂上，然后通过适当的洗涤提取和洗滤来得到目标物质。
洗涤法适用于有机物与杂质之间的吸附性质差异较大的情况。
以上是一些常用的有机物的分离和提纯方法。
在实际操作中，还应该根据具体的化合物性质和实验条件选择合适的方法进行分离和提纯。
有机化合物分离与提纯
萃取剂的选择
(1)萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应 (2)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中 的溶解度
(3)萃取剂和原溶剂密度不同
操待作液过 体程 分： 层后, 将分
液开层查漏漏溶,从斗液下上,加液端从的口上玻放端璃出口塞下倒打振 荡
出上层溶液。
静
分
置
液
Extraction 萃取
Separating Liquid 分液
[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗
分离的是 B D
A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水
D [练习2]可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A 溴和四氯化碳 B 苯和甲苯
C 汽油和苯
色谱法是化学家分离、提纯有机物不 可缺少的方法。
常用的吸附剂： 碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等。
小结：
丰台一模改编题
近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显
示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性， 且对正常细胞的毒性低于癌细胞。
初步合成的异甘草素(C8H8O3 )需要经过以下工艺提纯：
适用：固体混合物
关键：选择适当的溶剂。
选择溶剂的条件： 溶解度很大,让它留在滤液里
溶解度很小,让它留在滤渣里
（1）杂质在溶剂中的溶解度很小或很大； （2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度 受温度的影响较大。
例如：苯甲酸的重结晶（见课本）
重点笔记： 三步骤
粗产品
热溶解 质热谱过仪滤
冷却 提纯 结核晶磁共振产仪品
选修第一章
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谈有机物的提纯与分离
乙醇 （ 乙酸 乙 氢氧化 钠、 先加 Ｎ Ｏ ａ Ｈ，后蒸镏 ，取
醇） 溴乙烷 （ 乙
醇）
层液体 水 混合后振荡、分液，取上
层液 体
醇， 应在混合物中加入饱和碳酸钠溶液 ， 杂质乙酸与碳酸钠反
应 ， 成 了易 溶 于水 的 乙酸 钠 （ 生 同时 降 低 乙酸 乙 酯 的 溶 解 度 ） ， 充分 搅拌 后 ， 分 液 漏 斗分 液 ， 用 可得 纯净 的乙 酸 乙 酯 。
一
教 苑 撷 英
【 考文献 】 参
… 教 育 部 基 础 教 育 课 程 教 材 发 展 中 心 ： 课 程 与 学 习 方 新 Ｉ】 宏 武 ： 程 改 革 教 师 岗位 培 训 资 源 包— — 选择 适 合 ２刘 课
苯
（ 苯酚）
氢氧化钠 混合后振荡、分液，取上 溶液 层液体 氢氧化钠、 混合后振荡、分液，取下
苯酚 （ ） 苯
二氧化碳
层液体 ，通入足 量 Ｃ Ｏ２ 再分液 取油层液体
，
去乙烷中混有 的乙烯 ）或者产物不易分 离（ ， 如不 能用加入溴 水的方法除去苯中混有 的苯 酚 ）或者条件要求 高 、 作不简 ， 操
便（ 如一 般 不 使 用 苯 的硝 化 反应 进 行 提 纯 ） 。
乙酸乙酯 （ 饱和碳酸 混合后振荡、分液， 乙 取上 分液 酸）
乙酸 乙酯 （ 乙
钠溶液
水
层液体
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浅谈有机物分离与提纯实验
高中阶段有机物的分离和提纯是学生在学习有机物时常见的一种题型,考查的是学生对所学知识的灵活应用、融会贯通,下面谈谈我对有机物分离和提纯的一些认识。
一、有机物分离、提纯的一般思路
首先应弄清是物质的分离还是物质的提纯;然后分析混合物中各组分的性质;最后判断出用什么方法进行分离或提纯。
若混合物尚不能直接采用某种方法进行分离或提纯,要采用必要的措施将混合物转化为可直接用某种方法进行分离或提纯的状态。
二、有机物分离、提纯的基本要求
混合物的分离,即让混合物中的各组分各自独立开来,获得若干种具有一定纯度、有保值价值的物质。
对混合物进行分离,要做到:原理正确,操作简单,少用试剂,量不减少,纯度合格。
混合物的提纯,即将混合物中的杂质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来,混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯,要做到:原理正确,操作简单,少用试剂,(主要成分)量不减少,保护环境。
或者用科学简单的方法将杂质转化为主要成分。
三、有机物分离、提纯的方法
有机物分离和提纯一般有两种方法:一是物理方法,物理方法主要是根据物质的物理性质(如熔点、沸点、密度、溶解性等)
不同,可采用蒸馏、分馏、萃取、过滤、盐析等方法进行分离;二是化学方法,化学方法一般是加入或通过某种试剂进行化学反应,使欲分离、提纯的混合物中的某个或某些组分被吸收、洗涤,生成沉淀或气体,或生成与其它物质不相溶的产物,再用物理方法进一步分离。
四、有机物分离和提成中常见的几种错误及剖析
1、用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2,虽然除去了乙烯,但是乙烷中又混入了CO2,因此又必须选用碱液或碱石灰去除去CO2。
正确方法;可以将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯(乙烯与溴单质发生加成反应,乙烷不反应)。
2、用酸性KMnO4 溶液除去苯中的少量甲苯
剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把甲苯氧化成苯甲酸,苯甲酸在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度,因此用酸性高锰酸钾溶液处理不能达到分离的目的。
正确方法:先用酸性高锰酸钾溶液处理,再加入稀Na OH使苯甲酸转换为苯甲酸钠进入水层,再用分液漏斗分离。
3、用滴加溴水的方法除去苯中的少量苯酚
剖析:苯酚虽然可以与溴水反应得到不溶与水的三溴苯酚,但是三溴苯酚易溶于苯,从而形成混合溶液无法分离。
正确方法:向混合溶液中加入适量的Na OH溶液,使苯酚转化为易溶于水的苯酚钠,使溶液分层,再分液除去。
4、用蒸馏法除去乙醇中水
剖析:虽然乙醇与水沸点不同,但是二者加热时均挥发,蒸馏时仍形成混合物,直接蒸馏达不到除杂的目的。
正确方法:可以向混合物中先加入生石灰,再蒸馏分离。
5、用蒸馏法除去乙醇中混有的乙酸
剖析:虽然乙醇与乙酸沸点相差较大,但是二者均易挥发,蒸馏时形成恒沸混合物,直接蒸馏达不到除杂的目的。
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p; 正确方法:可以向混合物中先加入生石灰,使乙酸转化为乙酸钙(沸点较高),再蒸馏分离。
6、用浓硫酸并加热除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
剖析:虽然乙酸和乙醇在浓硫酸共热的条件下可以反应生成乙酸乙酯,但是酯化反应是可逆反应。
因此,用浓硫酸加热的方法达不到除杂的目的。
正确方法:乙酸乙酯不溶于水,乙醇和乙酸易溶于水,因此可以在原混合物中加入饱和的碳酸钠,再用分液漏斗分离即可。
7、除去溴乙烷中的乙醇
剖析:溴乙烷是密度比水大、不溶于水的卤代烃,而乙醇是易溶于水的有机物,因此可以利用二者物理性质上的不同,采用合适的分离方法进行分离。
正确方法:在混合液中加入水,振荡,分液。
8、除去溴苯中的溴
剖析:溴苯是一种不溶于水的卤代烃,而溴易溶于溴苯,用稀Na OH溶液洗涤混合液,分液,可得到溴苯。
正确方法:在混合液中加入稀Na OH溶液,振荡,分液。
有机物的分离和提纯是中学化学实验中一项综合性较强的实验内容。
解答这类试题时,一般先弄清实验目的,再分析所依据的实验原理,按“杂转纯、杂转沉、化为气、溶剂分”等方法,做到“不增、不变、易分”,从而真正使学生能够对所学知识融会贯通,灵活应用。