43硫及其化合物课件-河北省涞水波峰中学高二化学高考一轮复习(共141张PPT)

○21 大
○22 向上排空气
○23 SO2＋
H2O
H2SO3 ○24 红 ○25 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ○26
SO2＋NaOH===NaHSO3 ○27 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ○28 淡
黄色沉淀 ○29 2SO2＋O2
2SO3 ○30 SO2＋Br2＋
2H2O===2HBr＋H2SO4 ○31 2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋
c．SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反应的离子方 程式为○31 ______________________________________。
d．能和Fe3＋反应，离子方程为○32 __________________。
④漂白性。
化合
△
SO2＋H2O＋少数有色物质 ――→ 不稳定无色物质 ――→ 有
②氧化性。 将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中： 反应的化学方程式为○27 ____________________； 实验现象：产生○28 ____________________。 ③还原性。 a．SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为○29 _________ ___________________________。 b．SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴 水褪色，反应的化学方程式为○30 ______________________。
(2)SO2的化学性质。
①具有酸性氧化物的通性。 a．与H2O反应： SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为○23 ____________。
b．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变○24 ________色。 注意：SO2不能使指示剂褪色。 c．与碱反应： 当NaOH足量时，反应的化学方程式为○25 ______________； 当NaOH不足量时，反应的化学方程式为○26 ____________。 d．可与碱性氧化物或某些盐反应： SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为SO2＋ Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
自我校对
①火山口 ②硫矿石 ③硫酸盐 ④硫黄 ⑤黄 ⑥水
⑦酒精
⑧2Cu＋S
Δ =====
Cu2S
⑨Fe＋S
Δ =====
FeS
⑩氧化
⑪S＋O2
点燃 =====
SO2
⑫还原
⑬S＋H2 ==Δ=== H2S
⑭氧化
⑮S
＋2H2SO4(浓)
Δ =====
3SO2↑＋2H2O
⑯还原
⑰无
⑱刺激性
⑲易 ⑳NaOH
2．(1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什 么？
(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
【提示】 (1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、
Cu)反应时，生成低价金属硫化物；而Cl2的氧化性强于S，与可 变价金属作用，生成高价态金属氯化物。
(2)可用CS2或热NaOH溶液(6NaOH＋3S Na2SO3＋3H2O)洗涤试管内壁的硫。
色物质。
3．三氧化硫 (1)物理性质。 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为○33 ________态， 标准状况下为○34 ________态。 (2)化学性质。 酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式分别为 ○35 ______________________； ○36 ______________________； ○37 ______________________。
5SO42－＋4H＋ ○32 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
○33 液 ○34 固 ○35 SO3＋H2O===H2SO4 ○36 CaO＋SO3===CaSO4
○37 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。( ) (2)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和 BaSO4。( ) (3)汞蒸气有毒，实验室不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行 处理。( ) (4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。( )
△ =====
2Na2S＋
3．(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？ (2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色 吗？
第3节 硫及其化合物
[考纲要求] 1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性 质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
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导学导练
考点一 硫的单质及其氧化物
1．硫
(1)自然界中硫元素的存在。
形态———游化离合态态——①主要以②
附近或地壳的岩层里
和③
的形式存在
(2)硫的物理性质。
硫俗称④________，是一种⑤____________色晶体，质
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：⑮_____________________
_______________________，表现⑯____性。
2．二氧化硫 (1)SO2的物理性质。 ①颜色、状态：SO2是一种⑰________色、有⑱________气 味的气体。 ②溶解性：SO2⑲________溶于水，且易液化。 ③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用⑳________溶液吸收。 ④密度：SO2的密度比空气的 ○21 ________，收集SO2用 ○22 ________法。
脆，易研成粉末，不溶于⑥__________，微溶于⑦________，
易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
－2
H2 S
―氧――化―性→S0
―还―原――性→＋S4O2
①与金属反应CFeu：：⑨⑧
表现⑩____性
②与非金属反应OH22：：⑪13
，表现⑫ 性 ，表现⑭ 性
(5)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫，也可广泛用于食品的增 白。( )
(6)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应。( ) (7)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制 成。( ) (8)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数 为2NA。( )
【提示】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×