生物化学教程第二章习题答案(详解)

第二章课后习题答案

1.计算赖氨酸的ε-NH3+20%被解离时的溶液PH。

解：pH = pKa + lg20% pKa =

pH = + lg20% =

2. 计算谷氨酸的γ-COOH三分之二被解离时的溶液pH。

解：pH = pKa + lg（（2/3）/（1/3））= pKa =

3. 计算下列物质L溶液的pH：(a)亮氨酸盐酸盐；(b)亮氨酸钠盐；(c)等电亮氨酸。

解：a：pH=+ lg（C（H+）/）=

b: pH=+lgC(OH+))=

c:pH=pI=1/2+=

4.计算下列氨基酸的pI值：丙氨酸、半胱氨酸、谷氨酸和精氨酸。解：pI = 1/2（pKa1+ pKa2）

pI(Ala) = 1/2（+）=

pI(Cys) = 1/2（+）=

pI(Glu) = 1/2（+）=

pI(Ala) = 1/2（+）=

5. 向1L1mol/L的处于等电点的甘氨酸溶液加入，问所得溶液的pH

是多少如果加入NaOH以代替HCl时，pH将是多少

解：pH1=pKa1+lg(7/3)=

pH2=pKa2+lg(3/7)=

6. 计算L的组氨酸溶液在时各种离子形式的浓度（mol/L）。

解：由pH=pK1+lg（His+/ His2+）=pKr+lg（His0/His+）=pK2+lg（His-/ His0）

得His2+为×10-6，His+为，His0为×10-4

7. 说明用含一个结晶水的固体组氨酸盐酸盐（相对分子质量=；咪唑基pKa=）和1mol/L KOH配制的L组氨酸盐缓冲液的方法

解：取组氨酸盐酸盐41.92g，加入352ml 1mol/L KOH，用水稀释至1L。

8. L-亮氨酸溶液（3.0g/50ml 6mol/L HCl）在20cm旋光管中测得的旋光度为+º。计算L-亮氨酸在6mol/L HCl中的比旋。

解：c=50=0.06g/ml l=2dm. +=[a]**2 得：[a]= +º

9. 甘氨酸在溶剂A中的溶解度为在溶剂B中的4倍，苯丙氨酸在溶剂A中的溶解度为溶剂B中的两倍。利用在溶剂A和B之间的逆流分溶方法将甘氨酸和苯丙氨酸分开。在起始溶液中甘氨酸含量为100mg ，苯丙氨酸为81mg ，试回答下列问题：(1)利用由4个分溶管

组成的逆流分溶系统时，甘氨酸和苯丙氨酸各在哪一号分溶管中含量最高解：根据逆流分溶原理，可得：

对于Gly：Kd = C A/C B = 4 = q(动相)/p（静相）p+q= (1/5 + 4/5) 4个分溶管分溶3次：（1/5 + 4/5）

3=1/125+2/125+48/125+64/125

对于Phe：Kd = C A/C B = 2 = q(动相)/p（静相）p+q =(1/3 + 2/3) 4个分溶管分溶3次：（1/3 + 2/3）3=1/27+6/27+12/27+8/27 故利用4个分溶管组成的分溶系统中，甘氨酸和苯丙氨酸各在4管和第3管中含量最高.

10. 将含有天冬氨酸(pI=、甘氨酸(pI=、亮氨酸(pI=和赖氨酸(pI=的柠檬酸缓冲液，加到预先同样缓冲液平衡过的强阳离交换树脂中，随后用爱缓冲液析脱此柱，并分别收集洗出液，这5种氨基酸将按什么次序洗脱下来、

解：在pH3左右，氨基酸与阳离子交换树脂之间的静电吸引的大小次序是碱性氨基酸(A2+)>中性氨基酸(A+)>酸性氨基酸(A0)。因此氨基酸的洗出顺序大体上是酸性氨基酸、中性氨基酸，最后是碱性氨基酸，由于氨基酸和树脂之间还存在疏水相互作用，所以其洗脱顺序为：Asp, Thr, Gly, Leu, Lys。