高中化学专题复习分子结构与性质

考 构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4 中，存 专
题
点 在________(填标号)。
限
讲
时
练
A．离子键
B．σ 键
集 训
C．π键
D．氢键
返
首
页
4．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种
真 短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的 热
对模型一致；当不相等时，分子的构型为去掉孤
考 点
规律
专
电子对后剩余部分的立体构型，且孤电子对会对
题 限
点
4
突
破
轨道杂化类型 sp
考
点 价层电子对模
讲
直线形
练 型(VSEPR)
sp2 三角形
sp3 专
题
限
四面体形
时
集
训
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真 粒子组成形式 AB2：直 AB2： AB3： AB2： AB3：三 AB4：(正) 热
题
点
研
与构型
线形 V 形 三角形 V 形 角锥形 四面体形 突
究
当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子 破
研 铁系超导材料，其中一类为 Fe-Sm-As-F-O 组成的化合物。回答下列 突
究 问题：(相对原子质量：Fe：56，Sm：150，As：75，F：19，O：16) 破
考
(1)元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为
专
题
点 讲
________，其沸点比 NH3 的________(填“高”或“低”)，其判断理
考 成大 π 键的电子数。
专 题
点
限
讲
③示例：
：Π66，CH2===CH—CH===CH2：Π44，NO－ 3 ：Π64，
时 集
练
训
SO2：Π43，O3：Π43，CO23－：Π64。
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真
3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型(ABmn ±型) 热
题
价层电子对数
研
2
3
究 (杂化轨道数)
考 σ键和两个π键。但注意配位键也属于σ键，如 1 mol [Cu(NH3)4]2＋ 专
题
点 中含 σ 键 16NA。
讲
限 时
集
练
训
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(3)大 π 键
真
热
题
①简介：大 π 键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨 点
研 道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的 π 键。
突
究
破
②表达式 Πmn ：m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形
返
首
页
5．(2018·全国卷Ⅲ)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微
真 量元素。回答下列问题：
热
题
点
研
(1)ZnF2 具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________； 突
究 ZnF2 不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等 破
考 有机溶剂，原因是____________________________。
考
专
题
点
讲 ④共价键类型(σ、π 键)，⑤分子的性质，⑥氢键.
限 时
集
练
训
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真
热
题
点
研 究
考点讲练
突 破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
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真
分子结构与性质
热
题
点
研
■重难突破——重难知识梳理··········································· 突
究
1．化学键的一般分类
返 首
页
真
热
题
点
研 究
真题再现
突 破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
返 首 页
■真题引领——感悟高考真题·········································
真
1．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)， 热
题
点
研 其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核 突
题
点
研 周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相 突
究 同。下列叙述正确的是( )
破
考
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 专
题
点
B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
限
讲
时
练
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
集 训
D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
专
题
点 讲
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可
限 时
练 用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为
集 训
________，C 原子的杂化形式为________。
返
首
页
真
热
题
点
研
突
究
上述真题涉及的题型有选择题和填空题。命题角度主要涉及： 破
①粒子立体构型，②粒子间作用力比较，③中心原子杂化类型，
限 时
练 由是____________________________。
集 训
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3．(2018·全国卷Ⅰ)Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材
真 料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答 热
题
点
研 下列问题：
突
究
(1)LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间 破
究 外电子数的一半，下列叙述正确的是( )
破
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A．WZ 的水溶液呈碱性
考
专
点
B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z
题 限
讲
时
练
C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸
集 训
D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 返 首 页
真
2．(2019·全国卷Ⅱ)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的 热
题
点
考 轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(5)能用价层电子对互斥理论或 专
题
点 讲
者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
2.分子间作用力与物质的性
限 时
集
练 质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响；(2)了解氢键的含义，能列举 训
存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
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2．共价键
真
热
题
(1)分类
点
研
突
究
破
考
专
题
点
限
讲
②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电
时 集
练
训
子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为 A―→B。
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真
热
题
点
研
(2)σ 键和 π 键的判断方法
突
究
共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个 破
真
热
题
点
研 究
分子结构与性质
突 破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
返 首 页
1．化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特
真
热
题 征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)，了解配位 点
研
突
究 键的含义；(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(4)了解杂化 破