九年级化学下册第十单元酸和碱课题酸和碱之间会发生什么反应导学案新人教

第十单元酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
教学目标
知识与技能
1．认识酸和碱之间会发生中和反应
2．理解中和反应在实际中的应用
3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义
过程与方法
1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱
4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。

情感态度与价值观
通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

教学重点：
1．中和反应及其应用。

2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点：
1．中和反应的理解和应用。

2．酸碱性和酸碱度的区别。

教学方法：实验探究多媒体教学
课时安排：2课时
教学过程
[第一课时]
提问：我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？
[活动与探究]
①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？
指导观察图10—14
小结：NaOH+HCl = NaCl+H2O
举例：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

投影：展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
归纳：
1．改变土壤的酸碱性
如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
2．处理工厂的废水
如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理
3．用于医药
如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

[第二课时]
引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。

如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？
阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法
归纳：
溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14
①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强
②中性溶液pH=7
③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强
测定pH最简便的方法—用pH试纸
举例：pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出pH值。

引导：提出实验要求，指导完成探究报告
注意点：
①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？
②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义：
①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况指导学生进行教材P63页的活动与探究，
(上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比较。

) 观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较，让部分学生上讲台演示。

组织学生讨论：
1．溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
2．把课前准备内容按小组交流每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：
1．测量你家使用的洗发香波的pH。

2．测量你家使用的护发素的pH。

（各小组整理好数据，以小组为单位撰写小论文。

）
总结：略
作业：新学案
教后：
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
选项 A B C D
名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管
图形
用途与使用操作配制1.0 mol·L
－1NaCl溶液，定
容时仰视刻度，
则配得的溶液浓
度小于1.0
mol·L－1
用酒精萃取碘水
中的碘，分液时，
碘层需从上口放
出
可用于量取
10.00 mL Na2CO3
溶液
蒸馏实验中将蒸
气冷凝为液体
A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是（）
A．甲烷有两种二氯代物
B．1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5N A
C．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3Cl
D．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2－=CuS↓
次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
4．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。

一种氟离子电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A．放电时，b是电源的正极
B．放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－
C．充电时，电极a接外电源的负极
D．可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性
5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为7N A
B．某温度下，将1molCl2 通入足量水中转移电子数为N A
C．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
D．室温下，1LpH 为13 的NaOH 溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.01N A 6．下列说法正确的是（）
A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大
B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体
C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面
D．电解熔融的AlCl3制取金属铝单质
7．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。

X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。

下列说法正确的是
A．元素非金属性:X>Y>Z
B．简单离子半径:Y<Z< W
C．工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质
D．简单气态氢化物的稳定性:X<Z
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为N A
B．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N A
C．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A
9．下列说法中，正确的是（）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
C．可能存在不含任何化学键的晶体
D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
10．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确
．．．的是（）
A．煤的气化与液化均为化学变化
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
11．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是
A．C3H6、CH2=CHCH3B．H2O2、
C．、D．、1s22s22p63s23p6
12．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的是
A．放电时甲为负极，充电时为阳极
B ．电池充电时，OH —由甲侧向乙侧移动
C ．放电时负极的电极反应式为:MH n —ne —＝M+nH +
D ．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
13．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N A
B ．标准状况下，422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4N
C ．容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A
D ．电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A
14．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。

其中“一、
二、三……”是说明
A ．碳原子数
B ．烷基位置编号
C ．氢原子数
D ．同种烷基数目 15．由下列实验和现象得出的结论正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．化锡(SnI 4)是一种橙黄色结晶，熔点为 144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。

实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：
步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置Ⅰ和Ⅱ。

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。

用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题
(1)图中装置II的仪器名称为___________，该装置的主要作用是____________。

(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。

正确的顺序是_______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
（1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。

（2）“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为_________________________________。

（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。

写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。

（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。

Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。

然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，
再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至蓝色消失(I 2+2S 2O 32
－=2I －+S 4O 62－)且半分钟内不变色，共消耗Na 2S 2O 3标准溶液VmL 。

①铜的质量分数为______________________。

②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。

根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX ），起到阻燃作用。

卤化氢的电子式为____；HF 、HCl 、HBr 、HI 四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是___。

（2）溴离子的最外层电子排布式是___；氯原子的核外电子云有___种伸展方向。

（3）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是___（选填编号）。

a ．HClO 酸性强于HBrO
b ．HBr 的分解温度低于HCl
c ．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄
d ．BrCl+H 2O →HBrO+HCl 是非氧化还原反应
无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。

两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式___。

（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是___。

（填化学式）
（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。

写出该气体的结构式___。

（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为___（填微粒符号）。

19．（6分）过二硫酸铵()4282NH S O ⎡⎤⎣⎦是一种常用的氧化剂和漂白剂。

某小组以辉铜矿（主要成分是2Cu S ）为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铵。

模拟工艺流程如下：
（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_________。

（2）已知常温下23H SO 的al al pK lg K 1.81=-=，a 2pK 6.91=，32NH H O ⋅的
b pK 4.75=。

若浓氨水吸收2SO 恰好生成43NH HSO 溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）2Cu O 和2Cu S 按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为_______该反应中的氧化剂是_______（填化学式）。

（4）过二硫酸铵常用于检验废水中3Cr +是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为2-4SO ）
，写出该反应的离子方程式：__________________。

（5）工业上，常采用钛基镀铂电极为阳极，铅锑合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，硫酸放入阴极室。

写出阳极的电极反应式：___。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A 正确；
B 、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B 错误；
C 、Na 2CO 3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C 错误；
D 、蒸馏实验中水从下口进上口出，D 错误；
答案选A 。

2．D
【解析】
【详解】
A. 甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A 错误；
B. 1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为6N A，故B错误；
C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物为多种氯代烃与氯化氢的混合物，故C错误；
D. 邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。

综上所述，答案为D。

3．A
【解析】
【详解】
由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，说明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成，说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。

由此可以得出，溶解度
CuS<Cu(OH)2<CuCO3。

故选A。

4．B
【解析】
【分析】
由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为：Mg+2F－－2e－=MgF2，则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【详解】
A．由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b 为负极，a为正极，A错误；
B．放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B正确；
C．充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；
D．因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；
答案选B。

5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A 错误；
B. Cl 2 和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于N A ，故B 错误；
C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH 2O ，则3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 A 3.0g ×4N 30g/mol
⨯=0.4N A ，故C 正确； D. pH=13，c(OH -)=-14W +-13K 10=0.1mol/L c(H )10
=，则1L 溶液中OH -个数为 0.1N A ，故D 错误； 故选C 。

6．C
【解析】
【详解】
A. 碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A 错误；
B. 甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B 错误；
C. 苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，故C 正确；
D. AlCl 3是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D 错误。

答案选C 。

7．D
【解析】
【分析】
由化合物结构式可知X 可以形成四个共价键，所以X 为碳或硅，Z 的最外层电子数与X 的核外电子总数相等，所以Z 为氧，X 为碳，Y 介于碳与氧之间，只能为氮，W 显正二价，则W 只能为镁。

【详解】
A ．同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C ，即Z>Y>X ，故A 项错误；
B．核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3->O2->Mg2+，故B项错误；
C．MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4<H2O，故D正确；
故答案为D。

8．C
【解析】
【详解】
A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于N A，A项错误；
B. 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；
C. 32g O2的物质的量为
32g
32g/mol
=1mol，分子数为N A，而含有O3，相同质量的O3所含分
子数少，则分子总数减少，小于N A，C项正确；
D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；
答案选C。

【点睛】
与阿伏加德罗常数N A相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。

本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

9．C
【解析】
【详解】
A. 离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；
B. 分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；
C. 稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；
D. 二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故D错误；
正确答案是C。

【点睛】
本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于化学性质。

10．C
【解析】
【详解】
A. 煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A正确；
B. 太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B正确；
C. 砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C错误；
D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；
题目要求选不正确的选项，故选C。

【点睛】
本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键。

11．B
【解析】
【详解】
A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；
B. H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为；
A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C错误；
D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D错误；
故合理选项是B。

12．B
【解析】
【详解】
A. 根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；
B. 电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH-由甲侧向乙侧移动，故B正确；
C. 放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne-+nH+=MH n，故C错误；
D. 汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；
答案选B。

13．A
【解析】
【详解】
A.乙烯和丙烯最简式是CH2，最简式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有
1molCH2，则其中含有的极性键C-H数目为2N A，A正确；
B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数小于4N A，B错误；
C.容器中2molNO与1molO2充分反应会产生2molNO2，NO2会有部分发生反应产生N2O4，因此最后得到的气体分子数目小于2N A，C错误；
D.在阳极反应的金属有Cu，还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目不一定为N A，D错误；
故合理选项是A。

14．D
【解析】
【分析】
据烷烃的命名规则，理解所用数字的含义。

【详解】
烷烃系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。

1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主链的位置。

一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D。

15．C
【解析】
【详解】
A. 滴加浓NaOH溶液并加热，若有NH4+，则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；
B. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2，故B错误；
C. 某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有I-，故C正确；
D. 由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；
故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．(球形)干燥管防止水蒸气进入装置使SnI4水解②③①④⑥⑤
【解析】
【分析】
（1）根据仪器构造可得，根据SnI4易水解解析；
（2）按实验操作过程来进行排序。

【详解】
（1）图中装置II的仪器名称为(球形)干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCl2的干燥管可吸收空气中的水蒸气，防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解，该装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解。

故答案为：(球形)干燥管；防止水蒸气进入装置使SnI4水解；
（2）减压过滤的操作过程：②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，保证紧贴在漏斗底部①将含晶体的溶液倒入漏斗，④开大水龙头，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤关闭水龙头。

正确的顺序是②③①④⑥⑤。

故答案为：②③①④⑥⑤。

【点睛】
本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难点（2）注意熟练掌握实验过程，按实验操作过程来进行排序。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．提高浸取率和浸取速率Mn2＋＋S2O82－＋3H2O＝MnO(OH)2↓＋2SO42－＋4H＋Zn(OH)2＋2OH －＝ZnO22－＋2H2O或Zn2＋＋4OH－＝ZnO22－＋2H2O或ZnCO3·2Zn(OH)2 · H2O＋4OH－＝ZnCO3＋ZnO22－＋5H2O6.4Vc/m%偏大
【解析】
【详解】
（1）废催化剂“破碎”的目的是提高浸取率和浸取速率；
（2）“氧化”时S2O82－在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为Mn2＋＋S2O82－＋3H2O＝MnO(OH)2↓＋2SO42－＋4H＋；
（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。

发生反应的离子方程式有Zn(OH)2＋2OH－＝ZnO22－＋2H2O或Zn2＋＋4OH－＝ZnO22－＋2H2O或ZnCO3·2Zn(OH)2 · H2O＋
4OH－＝ZnCO3＋ZnO22－＋5H2O；
（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。

Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。

然后加入稍过量的KI溶液(再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用c mol ·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。

①根据反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－可知关系2Cu2+~~I2~~~2S2O32－，铜的
质量分数为
3
1064 6.4
100%% cV cV
m m
-
⨯⨯
⨯=；
②缺少步骤Ⅱ,则被氧化的碘离子的量偏多，滴定时消耗的Na2S2O3标准溶液偏多，会使测得的铜的质量分数偏大。

【点睛】
本题以间接测定为载体考查了氧化还原滴定的应用、对实验原理理解与实验装置的评价，注意掌握碘及其化合物的性质是解答本题的关键。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．HF＞HI＞HBr＞HCl 4s24p6 4 bd Al(OH)3Al3++3OH-
Al2O3O=C=O Na+>Al3+
【解析】
【分析】
(1)卤素原子的最外层电子数均为7个，卤化氢均为共价型分子，且HF分子间存在氢键；
(2)溴原子核电荷数为35；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；
(3)元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水合物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质与氢气化合越容易、其对键合单质的吸引力越大；。