银镜反应实验 ppt
银镜反应实验报告
银镜反应实验报告银镜反应实验报告引言：银镜反应是一种常见的化学实验，通过观察反应过程中产生的镜面银沉淀，可以了解有机化合物中存在的醛或酮官能团。
本实验旨在通过银镜反应验证醛或酮的存在，并探究反应条件对实验结果的影响。
实验原理：银镜反应是一种氧化还原反应，其反应方程式为：2Ag(NH3)2+ + 4OH- + RCHO → 2Ag + RCOO- + 4NH3 + 2H2O反应中，醛或酮被氧化为相应的酸盐，同时还原剂氢氧化银与氨形成沉淀。
沉淀的银颗粒具有反射光线的特性，形成银镜。
实验步骤：1. 将试管A中加入10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，试管B中加入10 mL 0.1 mol/L NH4OH溶液。
2. 将试管A加热至沸腾，然后加入试管B中的溶液。
3. 加入适量的醛或酮溶液，轻轻摇动试管。
实验结果：根据实验步骤操作，我们观察到以下几种情况的实验结果：情况一：醛的存在当加入醛溶液后，溶液由无色逐渐变为乳白色，最终形成一层银镜，反应较为明显。
这是因为醛能够被氧化为相应的酸盐，而酮则不能发生此反应。
情况二：酮的存在当加入酮溶液后，溶液仍为无色，没有出现银镜的现象。
这是因为酮不具有还原性，不能被氧化为酸盐。
情况三：反应条件的影响我们尝试改变反应条件，发现温度和浓度对反应结果有一定影响。
在较低的温度下进行实验，如加热至50℃左右，反应较为缓慢，银镜形成的速度较慢，且不够明显。
而在较高的温度下，如加热至80℃以上，反应速度加快，银镜形成较快且较明显。
此外，我们还尝试改变试剂的浓度，发现当试剂浓度较低时，反应速度较慢，银镜形成较不明显；而当试剂浓度较高时，反应速度加快，银镜形成较快且较明显。
讨论与结论：通过银镜反应实验，我们成功验证了醛或酮的存在。
醛能够被氧化为酸盐，而酮不具有还原性，因此不能发生银镜反应。
此外，实验结果还表明反应条件对银镜形成的速度和明显程度有一定影响，温度和浓度的增加可以加快反应速度并使银镜形成更明显。
银镜反应实验创新精品PPT课件
改进实验： 1. 改变实验条件，不需加热就可产生银镜； 2. 将试管换成平底烧瓶； 3. 将稀硝酸换成双氧水，清洗时方便快捷，操作安
全，无污染。
实验改进的效果：
1.改变实验条件，不需要加热，在常温下就 能制得均匀、光亮的银镜；
2.操作简单，现象明显，便于推广。 3.用H2O2溶液可以快速处理银镜，绿色环保。
银镜反应
糖类
ห้องสมุดไป่ตู้
实验4-1
在一支洁净的试管中配制2mL的银氨溶液， 加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水 浴中加热3～5min。观察并记录实验现象。
主要问题： 1.银镜反应水浴加热的操作较复杂、银单质在试管内壁
上附着不均匀； 2.采用试管做实验，不能给学生带来良好的视觉效果； 3.实验结束后采用稀硝酸清洗银单质，会产生有毒气体。
实验银镜反应
基本定义银镜反应(英语：silvermirrorreaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
用途银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。
实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银反应条件碱性条件下，水浴加热。
反应物的要求：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。
实验原理银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O化合态银被还原，乙醛被氧化。
备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
实验报告银镜反应
一、实验目的1. 了解银镜反应的原理和现象。
2. 掌握银镜反应的实验操作步骤。
3. 探究不同实验条件对银镜反应的影响。
二、实验原理银镜反应是一种氧化还原反应，它利用醛类化合物具有还原性的特点，将银离子还原成银单质，从而在试管内壁形成光亮的银镜。
反应方程式如下：R-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 3OH- → R-COO- + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O其中，R-CHO代表醛类化合物，[Ag(NH3)2]+代表银氨离子，R-COO-代表醛类化合物的酸根离子。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：乙醛、5%硝酸银溶液、1%氢氧化钠溶液、2%氨水、蒸馏水、试管、试管夹、酒精灯、烧杯、滴管、玻璃棒等。
2. 实验仪器：电子天平、烧杯、试管、试管夹、酒精灯、水浴锅、显微镜等。
四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取5%硝酸银溶液2ml，加入1%氢氧化钠溶液1滴，滴加2%氨水，直至沉淀恰好完全溶解。
2. 配制乙醛溶液：取乙醛0.5ml，加入蒸馏水5ml，配制成0.1mol/L的乙醛溶液。
3. 取一支试管，加入2ml银氨溶液，滴加2滴乙醛溶液。
4. 将试管放入水浴锅中，加热至50～60℃，观察银镜的形成。
5. 改变实验条件，如银氨溶液浓度、乙醛溶液浓度、水浴温度等，观察银镜的形成情况。
6. 记录实验现象，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 银氨溶液浓度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着银氨溶液浓度的增加，银镜的生成速度和亮度均有所提高。
这是因为银氨溶液浓度越高，其中的银离子含量越多，反应速率越快。
2. 乙醛溶液浓度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着乙醛溶液浓度的增加，银镜的生成速度和亮度也相应提高。
这是因为乙醛溶液浓度越高，其中的醛基含量越多，反应速率越快。
3. 水浴温度对银镜反应的影响：实验结果显示，随着水浴温度的升高，银镜的生成速度和亮度均有所提高。
这是因为温度越高，反应速率越快。
4. 银镜反应的微观现象：在显微镜下观察，可以看到生成的银镜是由许多细小的银粒子组成的。
银镜反应和铜镜反应
化学教学论实验银镜反应和铜镜反应华师大姓名：学号：一、实验目的研究生成金属镜（银镜、铜镜）的条件，掌握相关的实验操作。
二、实验原理（1）银氨溶液的配制：AgNO3+NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 2NH3⋅H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O（2）银镜反应：甲醛溶液与银氨溶液反应：HCHO + 4[Ag(NH3)2]++4OH----> 4Ag↓ + 6NH3↑ + (NH4)2CO3 + 2H2O葡萄糖溶液与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COO NH4甲酸钠溶液与银氨溶液反应：HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O.（3）铜镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH+ Cu↓+H2O其中加入酒石酸钾钠，可与铜离子络合，起到了稳定铜离子的作用。
①实验用品仪器：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台试剂：10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、0.5M氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液三、实验步骤四、分析与讨论1、银镜反应：①在上述表格中分别用（1）酒石酸钾钠溶液，（2）甲醛溶液，(3)葡萄糖溶液，（4）甲酸钠溶液进行的银镜反应中，以葡萄糖溶液的效果最佳，甲酸钠次之，均生成了十分光亮的银镜，镀层均匀，紧贴试管壁，现象明显②实验（2）：实验中由于我们小组是将甲醛沿着试管壁加入，因此壁上出现了小款银镜，溶液中立即出现灰黑色，因为甲醛分子中含有两个醛基，与该银氨溶液的反应太敏感，使银析出过快而变黑，不能生成均匀光亮的银镜镀层。
③对比实验（3）与其探究：实验（3）中多加了氢氧化钠溶液，而生成的银镜效果更加好。
银氨溶液发生银镜反应现象
银氨溶液发生银镜反应现象
银氨溶液发生银镜反应现象银镜反应是一种常见的化学实验现象，它发生在银氨溶液中，呈现出一种闪亮的银色镜面。
这一现象是由于银离子与还原剂的反应所引起的。
银氨溶液是由氨水和银盐混合而成的。
在溶液中，银离子（Ag+）与氨分子（NH3）结合
形成配合物（Ag(NH3)2+）。
这种配合物是稳定的，因此溶液呈现出无色透明的状态。
当还原剂（如葡萄糖或甘氨酸）加入银氨溶液中时，它会与银离子发生反应。
还原剂能够提供电子给银离子，使其还原为银原子（Ag）。
这些银原子在溶液中迅速聚集，并沉积在容器的内壁上，形成银镜。
银镜反应是一种氧化还原反应。
还原剂的加入使得银离子失去电子，从而被还原为银原子。
这个过程是一个自发的反应，因为还原剂的电子亲和性高于银离子。
银镜反应不仅仅是一种化学实验现象，它还具有一定的应用价值。
例如，在镜子的制作过程中，银镜反应被广泛应用。
通过在玻璃表面形成一层银镜，可以实现镜子的反射功能。
银氨溶液发生银镜反应现象是由银离子与还原剂的氧化还原反应所引起的。
这一反应不仅有趣，还具有一定的应用价值。
化学实验报告(银镜反应、风暴瓶)PPT
（silver mirror reaction）
2
银镜反应(英语：silver mirror reaction)是银(Ⅰ)化合物 液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着 在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。 常见的银镜反应是银氨络合 物〈氨银错合物〉（又称吐伦试剂）被 醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的 羧酸根离子的反应
瓶子里的溶液是几种物质的混合溶液，通常包 括蒸馏水（33mL）、乙醇（40mL）、硝酸钾（2.5g） 、氯化铵（2.5g）和樟脑（10g）。
这种独特的配方是由作为小猎犬号的 指挥官的罗伯特·菲茨罗伊陪同 查尔斯·达尔文进行航行时发明的。
10
天然樟脑
氯化铵
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无水乙醇 （纯度100％）
硝酸钾
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蒸 馏 水 （ 一 定 要 是 蒸 馏 水 ）
15
你 能 推 测 出 明 天 的 天 气 吗 ？
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答案：这是星期六晚上拍摄的照片，依照瓶 中的现象，明天将是一个潮湿或者下霜的 天气。但经过我的查询，第二天（星期 日） 的相对湿度值为89％。所以说，风暴瓶 的 预测还是十分准确的。
17
不过除此之外，某些银(Ⅰ)化合物 （如硝酸银）亦可被还原剂（如氨） 还原，产生银镜。
3
实验器具：2%的硝酸银溶液 、 10 %氨水、葡萄糖溶液、试管、水浴锅、 滴定管、吸球、试管架、烧杯 实验步骤：在试管中加入1mL硝酸银溶液， 再加入氨水形成银氨溶液，并形成沉降至 恰好溶解，再加入葡萄糖溶液，静置于水浴锅 中加热（60℃），5~8分钟后，即可形成银镜。
4
成 品
5
澄沉加 清降入 银物氨 氨，水 溶继， 液续形 。加成
入沉 氨降 水并 ，成 直为 至棕 成色 为
银镜反应
3、关于醛基氧化成羧基的反应 过程和机理，有好几种假设，现仍在 探讨中，尚未定论。
4、应该指出：Ag（NH3）2OH只 能用时临时配制，不可久置；否则， 经空气作用生成易爆炸的雷酸银 （Ag 2C2N2O2）。
［7］冯道清 关于银镜反应方程式写法的讨论 化学教学 1984（2）：39
关于银氨溶液与醛基—CHO 的反应方程式在一般书籍里 常见的有如下几种写法：
在碱性介质中，甲酸还原性降低 是因为它是以甲酸根存在。甲酸 根负离子的结构要比甲酸稳定，相应 它的还原性要比甲酸弱。
甲酸银镜反应的方程式应如何书写更确切？ HCOOH＋2Ag(NH3)2OH NaOH CO2＋2Ag↓＋4NH3＋2H2O
应改为： HCOONa＋2Ag(NH3)2OH + NaOH === Na2CO3＋2Ag↓＋4NH3＋2H2O
现作如下改进，在一只试管里盛 2毫升10％的氢氧化铜溶液，再逐滴 加入2％的硫酸铜溶液，边滴边振荡， 直到成为天蓝色溶液为止，再加热煮 沸，离开火焰，立即沿着试管壁滴入 约0.5毫升的甲酸（原试液，不掺 水），不要振荡，然后在两界面上， 即可看到环状红色的沉淀——氧化亚 铜析出。
此法要注意的是，硫酸铜溶液的 量不能过多，否则煮沸时就会形成黑 色沉淀。但也不能太少，会造成在界 面形成氧化亚铜量太少，现象不明显。 以配成天蓝色溶液为准。
［9］侯传斌 甲酸还原性试验 化学教学 1985（4）：23
一、甲酸还原Cu（OH）2的实验 二、甲酸还原[Ag（NH3）2]＋ －OH 的实验 1、试剂： （1）5％AgNO3溶液 （2）稀氨水（1：4） （3）甲酸浓溶液（～80％）
2、银氨溶液的配制： 取约5ml 5％AgNO3溶液于一支十 分洁净的试管里，滴入稀氨水（1： 4），边滴边振荡，至沉淀恰好溶解 为止。溶液的pH值近于11。为了防 止氨水过量，可以回滴5％AgNO3一 滴。若溶液混浊，再小心地滴入半滴 稀氨水，振荡片刻， 直到溶液刚刚 变为澄清为止。
银镜反应实验报告
银镜反应实验报告银镜反应是一种化学实验，也被称为Tollens试剂反应，常用于检测醛类化合物。
该实验利用银离子在碱性环境下与还原剂（醛类化合物）反应生成银镜的现象，可以用于检测醛类物质的存在。
实验目的：通过银镜反应观察醛类化合物的还原反应。
实验原理：银镜反应利用Tollens试剂（银氨溶液）和醛类化合物反应，生成银镜的现象。
银离子在碱性环境下与还原剂（醛类化合物）反应，还原成银离子。
产生的银离子被还原成光滑、均匀的银镜。
实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入少量Tollens试剂（银氨溶液），并轻轻旋转试管，使液体涂满试管内表面。
2. 在另一只干净的试管中加入少量醛类化合物（如葡萄糖或甘油醇），加入少量NaOH溶液，并混合均匀。
3. 将第二个试管中的混合液缓慢倒入第一个试管中，放置一段时间。
4. 如果观察到试管内出现银镜，则说明醛类化合物反应成功。
实验结果：通过实验观察，如果观察到试管内出现银镜，则说明醛类化合物反应成功。
银镜呈现光滑、均匀的银色，可以清晰地看到试管表面的倒影。
实验注意事项：1. 银镜反应过程需要在碱性条件下进行，所以需要加入NaOH溶液。
2. 倒入混合液时需要缓慢，避免剧烈反应。
3. 银镜反应过程需要在光线充足的环境下进行，以便观察银镜的生成。
4. 对于一些易挥发的醛类化合物，可以将试管封上放置一段时间，以便观察银镜的生成。
总结：银镜反应是一种简单、易操作的实验，可以用于检测醛类物质的存在。
实验中需要注意保持环境的碱性和充足的光线。
实验中出现的银镜反应，可以通过自己观察现象和实验原理的分析，建立对银镜反应的科学认知。
化学实验报告(银镜反应、风暴瓶)
硝酸钾
蒸 馏 水 （ 一 定 要 是 蒸 馏 水 ）
精品课件
实验仪器：烧杯、试管、橡皮塞、研钵、天平（这里 没有拍摄到，sorry！）容量瓶、定滴管、吸球、试管 刷、天然樟脑、打火机（酒精灯等加热器具也可）。
精品课件
1、如果液体很澄清，说明天气将会是晴好的； 2、如果液体是朦胧的，有时伴有沉淀，那么天 气也会像溶液一样多云； 3、如果溶液中有沉淀悬浮，就预示着潮湿的 天气或者下霜； 4、如果悬浮的沉淀和朦胧的液体并存，说明暴 风雨将会到来； 5、如果在晴朗的冬日里液体中有沉淀悬 浮，就说明要下雪了； 6、如果在暖和的日子里或者下雪的冬天，液 体中有大块的沉淀，说明将会阴天； 7、如果在杯底有晶体析出，说明要下霜了； 8、如果在顶部有螺旋纹，说明要起风了。
瓶子里的溶液是几种物质的混合溶液，通常包 括蒸馏水（33mL）、乙醇（40mL）、硝酸钾（2.5g） 、氯化铵（2.5g）和樟脑（10g）。
这种独特的配方是由作为小猎犬号的 指挥官的罗伯特·菲茨罗伊陪同 查尔斯·达尔文进行航行时发明的。
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天然樟脑
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氯化铵
无水乙醇 （纯度100％） 精品课件
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精品课件
（silver mirror reaction）
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银镜反应(英语：silver mirror reaction)是银(Ⅰ)化合物 液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着 在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。 常见的银镜反应是银氨络合 物〈氨银错合物〉（又称吐伦试剂）被 醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的 羧酸根离子的反应
银镜反应教学设计
系列名称
系列实验微课
本微课名称
银镜反应
本微课知识点
乙醛的还原性--银镜反应
知识点来源
学科：化学年级：高中二年级教材：人教版选修五
章节：第三章第二节页码：57
教学目标
掌握乙醛的还原性--银镜反应以及实验要点
教学类型
实生
教师：普通任课教师
一、片头
（10秒以内）
时间：10秒 画面：第5至5张PPT
内容：查阅资料，了解壶胆上镀银的作用是什么？
设计意图：知识延伸
三、结尾
时间：9秒 画面：第5张PPT
内容：谢谢观看
时间：10秒 画面：第1张PPT
内容：银镜反应
二、正文讲解
第一节：情景导入
时间：13秒 画面：第2至2张PPT
内容:你知道镜子和壶胆的表面镀了一层什么物质而亮闪闪吗？
展示镜子和壶胆的图片
设计意图：激起学生学习银镜反应的兴趣
第二节：实验
时间：251秒 画面：第3至3张PPT
内容：（1）银氨液的制备
（2）银镜反应：乙醛与银氨溶液反应（改进了实验，反应不需
要水浴加热，且现象明显）
设计意图：通过实验学习乙醛的还原性--银镜反应
第三节：思考与交流
时间：120秒 画面：第4至4张PPT
内容：1、如何制备银氨溶液？
2、银镜反应的原理？
3、写出乙醛溶液与银氨溶液反应的化学反应方程式？
4、银镜反应的用途？
设计意图：巩固实验的要点、原理以及涉及的反应
第四节：课后作业
银镜反应的实验说明
银镜反应的说明
1．试管要洁净（应该先用热碱溶液洗涤油污后，再用水冲洗，否则只能得到黑色疏松的银沉淀）；
2．配制银氨溶液时，是向AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水（顺序不能颠倒），直至最初生成的沉淀恰好溶解为止（上述操作的原因都是防止生成易爆炸的AgN3和Ag2NH而发生意外）；
3．银镜反应要在碱性条件下进行（在酸性条件下会破坏银氨溶液：[Ag(NH3)2]++2H+→Ag++2NH4+；
4．乙醛溶液要稀（乙醛容易聚合生成三聚乙醛，影响银镜反应的发生，必要时可加入一滴稀NaOH溶液，使其游离出醛基）；
5．要水浴加热（保持在70℃左右），不能直接加热、搅拌和振荡试管（否则，生成黑色疏松的银沉淀）；
6．试管中的银镜可用稀HNO3处理。
银镜反应
银镜反应试剂2％硝酸银溶液、2％氨水、5％氢氧化钠、甲溶液（40％乙醛：乙醇=1∶1）、乙溶液（40％乙酸）。
溶液，再逐滴加入氨水，边滴边振荡至刚好澄清为止，得银氨溶液。
向银氨溶液加1滴甲溶液，持续振荡，溶液慢慢变黑，再加1～2滴甲溶液，持续振荡，逐渐出现光亮的银镜。
边振荡至产生的沉淀刚好溶解为止，滴入甲溶液2～3滴（或乙溶液1滴），充分振荡，再滴入1滴氢氧化钠溶液，持续地快速振荡，直至出现光亮的银镜为止。
滴边振荡至产生的沉淀刚好溶解为止，滴入1滴氢氧化钠溶液，产生沉淀，重新逐滴加氨水至沉淀刚好溶解，再加2～3滴甲溶液（或1滴乙溶液），持续振荡，直至产生光亮的银镜为止。
银镜反应是含醛基物质具有的特征反应，为使银镜反应能一次成功，实验中应注意以下问题：（1）试管必须洁净，这是实验成败的关键之一。
只有在洁净的试管内壁才能析出均匀、光滑、明亮的银镜。
不洁净的试管，只能生成黑色疏松银的沉淀。
可用去污粉、洗液、氢氧化钠溶液等洗涤。
洗净的试管盛满水，倒去后，内壁只留下一层极薄、均匀且透明的水膜，没有水渍斑点。
（2）不能加入过量的氨水，否则不但试剂会失去灵敏性，而且加入醛后，还容易产生雷酸银（AgOCN），雷酸银受热或撞击能引起爆炸。
（3）银氨溶液必须随配随用，不可久置。
如果久置析出叠氮化银（AgN3）、氮化银（Ag3N）、亚氨基化银（Ag2NH）等爆炸性的沉淀物质。
这些沉淀物质即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈的爆炸。
所以，实验结束时，应即时清理掉过剩的银氨溶液，以防止事故发生。
（4）硝酸银和氨水的浓度不能高，一般以2％为宜，最高不超过5％。
（5）必须在水浴中加热，不能用酒精灯直接加热，否则也有可能产生容易爆炸的雷酸银。
如果用乙醛实行银镜反应，水浴温度应保持在60℃～70℃；如果用甲酸实行银镜反应，水浴温度应控制在90℃左右较好。
且先预热银氨溶液比试剂混合后再加热形成的银层厚且光亮。
（6）银镜反应必须在微碱性溶液中实行，pH一般应控制在9～10。
银氨溶液发生银镜反应
银氨溶液发生银镜反应
银镜反应是醛基被银氨溶液氧化成羧基的反应,除了甲酸之外的羧酸都不能发生银镜反应.
银氨溶液的制备：NH3·H2O + AgNO3 == AgOH + NH4NO3 ,AgOH + NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + H2O
操作：往硝酸银溶液中逐滴加入氨水,直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止!
乙醛银镜反应：CH3CHO + Ag(NH3)2OH =水浴加热= NH4COOH + H2O + Ag↓+ 3NH3
1、银镜反应化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑（水浴加热）银镜反应是银氨溶液（又称土伦试剂）被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。
2、由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。
3、在化学实验中，常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物，也用来证明银离子有一定的氧化性。
4、因而该实验一直保留在中学化学教材中，在大学无机实验中也常占有一席之地[1] [2]。
5、加之，在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。
6、所以这个反应过程经常要被重复，化学反应方程式也常按要求被书写出来。
《银镜反应实验》课件
可以加强实验教学与科研的结合 ，鼓励学生参与科研项目，提高 学生对化学实验的兴趣和创新能
力。
THANK YOU
感谢各位观看
观察与记录
仔细观察实验现象，及 时记录数据和变化。
废物处理
按照实验室规定处理废 液和废弃物，确保环保
。
04
实验结果与数据分析
实验结果观察
实验现象描述
观察银镜反应过程中溶液的颜色 变化、沉淀物的生成情况以及是 否出现其他异常现象。
实验结果记录
详细记录实验过程中观察到的各 种现象，并拍照或录像以备后续 分析。
银镜反应实验的原理
01
银镜反应通常是在碱性环境中进 行的，利用了醛基的还原性。醛 基能够还原银离子为金属银，同 时自身被氧化成羧基。
02
反应过程中，银离子被还原成银 单质，这是一个氧化还原反应。
银镜反应实验的应用
银镜反应在化学领域中常用于检 验醛基的存在，是醛基的一个重
要性质。
此外，银镜反应还可以用于制备 金属银，如制造镜子、电极等。
《银镜反应实验》ppt课件
目录
• 银镜反应实验介绍 • 实验材料与设备 • 实验步骤与操作 • 实验结果与数据分析 • 结论与展望
01
银镜反应实验介绍
银镜反应实验的定义
银镜反应实验是指在化学实验室中， 通过特定的反应条件，使银离子还原 成金属银并沉积在试管壁或反应器皿 内表面的实验过程。
实验过程中，银离子被还原成银单质 ，通常以“银镜”的形式出现在器皿 内表面，因此得名“银镜反应”。
数据分析方法
数据整理
将实验过程中记录的数据进行整理，包括实验前后的数据对比、不同实验条件 下的数据对比等。
图表绘制
《银镜反应》说课课件(省级优质课比赛)
控制 变量
知识线
实验探究一： 哪些物质可以产生银镜？
设计理念 选材分析 学情分析 教学过程 板书设计
设计方案
A）
溶液 酸碱性
T
还原剂
95% 5滴
t
乙醇
碱 性
80°C 水浴
丙三醇
95% 5滴
Na2SO3
5% 5滴 ５％ 5滴
VC
实验探究一： 哪些物质可以产生银镜？
难点
究的艰辛和喜悦。
设计理念 选材分析 学情分析 教学过程 板书设计
问题线
产生银镜 需要哪些 条件
知识线
设计理念 选材分析 学情分析 教学过程 板书设计
【选修五】P73
产生银镜需要哪 些条件
教学目标
？
1
2
3 4
5
含—CHO的物质 银氨溶液 碱性 水浴加热 静置
！
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设计理念 选材分析 学情分析 教学过程 板书设计
问题线
产生银镜 需要哪些 条件 无-CHO参 加能否产 生银镜 这里产生 银镜的原 因是什么 形成银镜 需要哪些 条件 如何设计 实验方案
含-CHO物质 ，银氨溶液， 碱性水浴加 热，静置
无-CHO能 产生银镜
利用氧化 还原反应 分析银镜 反应原理
内：银盐 和还原剂 外：PH T、C…
80°C 水浴
丙三醇
95% 5滴
23min 3min
常温立即 产生，加 热后消失
Na2SO3
5% 5滴 ５％ 5滴
VC
实验探究二： ＶＣ形成银镜最佳条件
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探究温度对形成银镜效果的影响
葡萄糖还原性(银镜反应)ppt课件
糖 类
第一课时
1 . 组成：
C、H、O三种元素组成，定义为多 羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 其组成通常可表示为Cm(H2O)n，故糖类 也叫做碳水化合物。
2 . 分类： 糖类
分类标准：能否水解
及水解产物多少
单糖：不能水解的糖； eg：葡萄糖、果糖
二糖：能水解生成两分子单糖的 糖; eg：蔗糖、麦芽糖
多糖：能水解生成多分子单糖的 糖；
eg：淀粉、纤维素
3 . 葡萄糖
分子式： C6H12O6
（1） 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
易溶于水，稍溶于乙醇，不溶 于乙醚。
（2） 化学性质 官能团： CHO、 OH
可能发生的而反应：氧化反应、酯化反应等
实验探究葡萄糖的性质
实验装置简易图
实验步骤 ①向一支洁净的试管中滴加5滴硝酸银溶液，再向试 管中滴加1滴5%氢氧化钠溶液，振荡试管，会看到 有棕褐色的氧化银沉淀生成。
②将滴1:10的氨水滴入试管中，边滴加边振荡，直至 最初的沉淀恰好溶解为止，返滴几滴硝酸银溶液至沉 淀似有非有,这就制成了银氨溶液。
③接着向制好的银氨溶液中滴加10滴2%葡萄糖溶液 ，振荡试管。将试管放入盛有热水（80度以上）的烧 杯中进行水浴加热，30秒后取出试管，观察现象。
实验现象：试管内壁附着一层光亮如镜的金属银。
实验结论：葡萄糖与银氨溶液在水浴加热的条件 下发生反应，形成银镜，证明葡萄糖分子里有醛 基,葡萄糖具有还原性。
小结
1.糖类的组成 2.糖类的分类 3.葡萄糖的物
银镜反应
保证试管的清洁。再
用蒸馏水冲洗干净。
实验操作过程 第二步：银氨溶液的配制
AgNO3+NH3.H2O = AgOH ↓ +NH4NO3
AgOH+2 NH3.H2O = [Ag(NH3)2]OH+2H2O
实验操作过程 第三步：加乙醛
实验操作过程 第四步：加热
实验结果
加热 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验结束 药品处理及试管清洗
附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗
去，再用水冲ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
实验应用
实验室中用这个反应来鉴定含有醛基的化合物，工 业上则用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。 本实验主要用于制镜工业，同时用于在工业实验室 中的有机物原料的浓度鉴别，热水瓶内胆镀银有效防止 热辐射从而保温。
银镜反应
实验目标
一、掌握银镜反应的原理和制作银镜的操作 技巧。 二、探索实验成功条件和关键。 三、进一步强化理论联系实际、独立思考和 操作能力。
实验用品
试管，烧杯，胶头滴管，2%氨水，2%硝酸银溶液， 10%氢氧化钠水溶液。
实验操作过程
第一步：试管的清洗
用热10%NaOH 溶液洗涤试管，可以 除去试管中的油污，
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二是溶液中还要有足够的银离子能够产 生比较厚的和致密的银膜）。
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最后，人们终于找到一种化合物，它叫银氨络合物 [Ag(NH3)2]OH，能够两全其美。银氨络离子在水溶液 中只能电离出很少的银离子，例如，在0.05M的银氨溶 液中，Ag+的浓度只有9×10-4M。但是，这种溶液和 0.001M的硝酸银溶液不同，硝酸银溶液中的Ag+沉积 到器壁上以后，溶液中的Ag+就被消耗了。而银氨溶液 中的情况就不同了：Ag+被还原为银而沉积到器壁上以 后，银氨溶液中的Ag(NH3)2+会继续电离，再产生 Ag+：Ag(NH3)2+ Ag++2NH3 这样就补足了被消耗的Ag+。于是，随着溶液中的 Ag+不断地被还原，而Ag(NH3)2+就好像Ag+的仓库 一样，继续不断地供应Ag+，使沉积在器壁上的银膜既 致密，又有一定的厚度，终于成为光亮的镜面。
析出的银在玻璃器壁上形成光亮的镀层即银 镜，故称银镜反应。
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三．实验用品
试管、试管夹、胶头滴管、酒精灯、火 柴、大烧杯、三角架、石棉网、 2%AgNO3溶液、2%氨水、5%NaOH 溶液、甲溶液（40%乙醛:乙醇=1:1）、 乙溶液（40%乙醛）
Hale Waihona Puke -4四．实验内容
（一）加热条件下的演示实验
(1)洁净试管的准备 在试管里先注入少量的NaOH溶液，
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(3)银镜反应的发生 向刚配制好的银氨溶液中滴入3滴乙醛
稀溶液，把试管放在盛有热水的烧杯里， 静置几分钟。不久，可以观察到试管内壁 上附着了一层光亮如镜的金属银。
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乙醛的浓度大，反应速率快，析出银镜快， 但容易出现黑斑，加快振荡速度可以避免 出现黑斑。甲溶液中乙醇起到降低乙醛浓 度的作用，使得反应速率适中，容易控制。 有乙醇存在时，产生的银镜均匀、光亮。
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我们不妨把硝酸银的浓度降低，变成 0.001M，再用乙醛还原，这时沉积出来的 金属银的颗粒就很细了，但是还是镀不出 光亮的镜面。原来这一次是由于溶液中的 银离子又太少了，沉积在容器内壁上的银 颗粒虽细，但镀得不致密，厚度也不够， 所以仍然成不了镜面。
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从上面的分析可以得知，做成镜子的关 键有两点：
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[方法二] 在一支洁净的试管里加入约1mL AgNO3溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡 至产生的沉淀刚好溶解为止，滴入甲溶液 2～3滴（或乙溶液1滴），充分振荡，再滴 入1滴NaOH溶液，不断地快速振荡，直至 出现光亮的银镜为止。
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[方法三] 在一支洁净的试管里加入约1mL AgNO3溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡 至产生的沉淀刚好溶解为止，滴入1滴 NaOH溶液，产生沉淀，重新逐滴加氨水至 沉淀刚好溶解，再加2～3滴甲溶液（或1滴 乙溶液），不断振荡，直至产生光亮的银 镜为止。
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加入的氨水要适量（这是实验成败的关键 之一）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水 的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。 氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生 成爆炸性物质。
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银氨溶液只能临时配制，不能久置。如果 久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性 沉淀物。这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也 会分解而发生猛烈爆炸。所以，实验完毕 应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶 解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干 净。
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五．问题与讨论
1．试管不洁净对实验有何影响？试管为什么 要用NaOH溶液来洗涤？
2．氨水为什么要适量？而且滴加速度要慢？ 3．NaOH溶液的量可以过量吗？ 4．银氨溶液为何要临时配制？ 5．甲溶液中加入乙醇的作用是什么？ 6．加入最后一种溶液时，振荡为什么要快？
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加碱可使乙醛与银氨溶液在常温 下发生反应，但如果滴加氢氧化 钠过量，反应速率太快，产生的 银镜会发黑。
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（二）改进后的演示实验
[方法一] 在一支洁净的试管里加入约1mL AgNO3溶液，滴入1滴NaOH溶液，再逐滴 加入氨水，边滴边振荡至刚好澄清为止， 得银氨溶液。向此溶液中加1滴甲溶液，不 断振荡，溶液慢慢变黑，再加1～2滴甲溶 液，不断振荡，逐渐出现光亮的银镜。
振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液 倒去后，再用蒸馏水洗净试管，备用。
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试管要洁净（这是实验成败的关 键之一）。否则，只得到黑色疏松 的银沉淀，没有银镜产生或产生的 银镜不光亮。
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(2)银氨溶液的配制
在洁净的试管里，注入 1mL 2％ AgNO3溶液，逐 滴加入2％氨水，边滴边振 荡，直到最初生成的沉淀 刚好溶解为止。
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要使镀到容器内壁上的银成为镜面，关键的问 题在于镀上去的金属银的颗粒要细而致密。如 果向试管中注入1mL一般浓度（如0.1M）的 硝酸银溶液，用还原剂（如乙醛）把溶液中的 银离子还原为金属银，最后，沉淀在器壁上的 金属银的颗粒很粗，器壁上漆黑一片，一点反 光的本领也没有，更谈不上什么光亮的镜面了。 失败的原因主要是由于硝酸银溶液的浓度太大 了，以致所生成的银颗粒太粗。
“银镜反应”
演示实验的研究
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一．实验目标
1．了解检验醛基的实验方法。 2．探索生成光亮银镜的实验条件。 3．探讨银镜反应实验原理的教学
方法。
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二．实验原理
在碱性溶液中，醛及某些含有醛基的化合物 能把银氨溶液中银氨络离子的正一价银还原成 零价银。例如： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O