胺的性质实验报告

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胺的性质实验报告

篇一：胺的鉴定

胺的鉴定

一、实验目的与要求：

1、掌握胺的性质。

2、掌握胺的鉴别方法。二、实验原理：1．胺的碱性

脂肪胺易溶于水，芳香胺溶解度甚小或不溶。胺遇无机酸生成相应的铵盐而溶于水，强碱又使胺重新游离出来。

nh2+h2so4

nh2

+

nh3hso4-+nahso4

+

h2o

２．hinsberg试验

伯胺、仲胺或叔胺在碱性介质中与苯磺酰氯反应，现象不同，可以区别伯胺、仲胺、叔胺。

Rnh2R2nhR3n

Rnso2c6h5

（溶于naoh）

-

na+

Rnhso2c6h5R

2nso2c6h5

+-R3nhcl

（白色沉淀）

R2nso2c6h5R3n

（油状，不反应）

（沉淀不变）（溶于水）

3．亚硝酸试验

伯胺、仲胺或叔胺与亚硝酸反应，现象不同，可以区别伯胺、仲胺、叔胺。Rnh2+hno2

Rn2+

不稳定

R+n2Roh+h+

ho

Arnh2+hno2

Arn2

+

Arn=n

（红色沉淀）

R

ArnhR+hno2

Arn

no

（黄色固体或油状物，遇碱不变色）

nR2+hno+R2nh

no

hso4-

（黄色固体或油状物）

R2n

（绿色固体）

no

三、实验药品与试剂：

实验药品：甲胺水溶液，苯胺，n-甲苯胺，n，n-二甲苯胺，正丁胺实验试剂：硫酸（10%），氢氧化钠（10%），苯磺酰氯，盐酸（6mol/L），硫酸（30%），亚硝酸钠（10%），β-萘酚

四、实验步骤：

篇二：硫酸亚铁铵的制备实验报告

大学化学实验报告本（一）

姓名：实验室：周次：周一实验柜台：61指导老师：章文伟

硫酸亚铁铵的制备

一．实验目的

1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质

3.掌握水浴、减压过滤等基本操作

4.学习ph试纸、吸管、比色管的使用

5.学习用目测比色法检验产品质量。二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe+h2so4=Feso4+h2↑

Feso4+(nh4)2so4+6h2o=Feso4(nh4)2so4·6h2o

晶，形成(nh4)2Feso4·6h2o晶体。

比色原理：Fe3++nscn-=Fe(scn)n(3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+由于能与scn－生成红色的物质[Fe(scn)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与Kscn溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(scn)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿