胺的性质实验报告

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胺的性质实验报告

篇一:胺的鉴定

胺的鉴定

一、实验目的与要求:

1、掌握胺的性质。

2、掌握胺的鉴别方法。二、实验原理:1.胺的碱性

脂肪胺易溶于水,芳香胺溶解度甚小或不溶。胺遇无机酸生成相应的铵盐而溶于水,强碱又使胺重新游离出来。

nh2+h2so4

nh2

+

nh3hso4-+nahso4

+

h2o

2.hinsberg试验

伯胺、仲胺或叔胺在碱性介质中与苯磺酰氯反应,现象不同,可以区别伯胺、仲胺、叔胺。

Rnh2R2nhR3n

Rnso2c6h5

(溶于naoh)

-

na+

Rnhso2c6h5R

2nso2c6h5

+-R3nhcl

(白色沉淀)

R2nso2c6h5R3n

(油状,不反应)

(沉淀不变)(溶于水)

3.亚硝酸试验

伯胺、仲胺或叔胺与亚硝酸反应,现象不同,可以区别伯胺、仲胺、叔胺。Rnh2+hno2

Rn2+

不稳定

R+n2Roh+h+

ho

Arnh2+hno2

Arn2

+

Arn=n

(红色沉淀)

R

ArnhR+hno2

Arn

no

(黄色固体或油状物,遇碱不变色)

nR2+hno+R2nh

no

hso4-

(黄色固体或油状物)

R2n

(绿色固体)

no

三、实验药品与试剂:

实验药品:甲胺水溶液,苯胺,n-甲苯胺,n,n-二甲苯胺,正丁胺实验试剂:硫酸(10%),氢氧化钠(10%),苯磺酰氯,盐酸(6mol/L),硫酸(30%),亚硝酸钠(10%),β-萘酚

四、实验步骤:

篇二:硫酸亚铁铵的制备实验报告

大学化学实验报告本(一)

姓名:实验室:周次:周一实验柜台:61指导老师:章文伟

硫酸亚铁铵的制备

一.实验目的

1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质

3.掌握水浴、减压过滤等基本操作

4.学习ph试纸、吸管、比色管的使用

5.学习用目测比色法检验产品质量。二.原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe+h2so4=Feso4+h2↑

Feso4+(nh4)2so4+6h2o=Feso4(nh4)2so4·6h2o

晶,形成(nh4)2Feso4·6h2o晶体。

比色原理:Fe3++nscn-=Fe(scn)n(3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+由于能与scn-生成红色的物质[Fe(scn)]2+,当红色较深时,表明产品中含Fe3+较多;当红色较浅时,表明产品中含Fe3+较少。所以,只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与Kscn溶液在比色管中配制成待测溶液,将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(scn)]2+溶液的红色进行比较,根据红色深浅程度相仿

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