高二化学第3讲典型例题

【题目1】[id:1637647]

【所属试卷】

[Tarzan试卷] 2014-2015学年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高二上学期期中考试：化学（理）

[Tarzan试卷] 2014-2015学年陕西省府谷县麻镇中学高二上学期期末考试：化学[Tarzan试卷] 2019年高二化学寒假阶段测试（选4）

【题目内容】

下列各组物质中，都是强电解质的是（）。

A.NaOH、HCl、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3⋅H2O

D.HClO、NaF、Ba(OH)2

【答案】

A

【解析】

A项，NaOH、HCl属于强电解质，BaSO4溶于水后，溶解的部分完全电离，也属于强电解质，故选A项；

B项，CH3COOH在水中不能完全电离，属于弱电解质，故不选B项；

C项，NH3⋅H2O在水中不能完全电离，属于弱电解质，故不选C项；

D项，HClO在水中不能完全电离，属于弱电解质，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为A。

【备注】

无

【题目2】[id:3125145]

【所属试卷】

[Tarzan试卷] 2018-2019学年重庆市巴蜀中学高二上学期期中考试：化学

【题目内容】

0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是（）。

A.电离程度不变

B.溶液中离子总数增多

C.溶液导电性增强

D.溶液中醋酸分子增多

【答案】

B

【解析】

本题主要考查弱电解质的电离。

B项，加水稀释可以促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，溶液中离子总数增多，故B项正确；

A项，加水稀释会促进醋酸电离使得醋酸的电离程度增大，故A项错误；

C项，导电性和溶液中离子浓度有关，加水稀释溶液中离子浓度减小，故C项错误；

D项，电离平衡正向移动会消耗醋酸分子，使溶液中醋酸分子减少，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【备注】

无

【题目3】[id:3120731]

【所属试卷】

[Tarzan试卷] 2018-2019学年重庆市第一中学高二上学期期中考试：化学

【题目内容】

已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

下列叙述正确的是（）。

A.Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应

B.物质的量浓度相同的① NaF；② Na2CO3；③ NaClO三种溶液的pH：③>②>①

C.氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO===HClO+NaF

D.少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：

【答案】

C

【解析】

本题主要考查电离平衡常数。

C项，由于氢氟酸的电离平衡常数大于次氯酸的电离平衡常数，说明氢氟酸的酸性强于次氯酸，所以氢氟酸可以和次氯酸钠反应生成次氯酸，故C项正确；

A项，碳酸氢根离子的电离平衡常数小于次氯酸根的电离平衡常数，所以碳酸钠能与次氯酸反应，故A项错误；

B项，酸性越强，电离平衡常数越大，对应酸根离子的水解程度越弱，对应等物质的量的盐溶液的pH越小，酸性：HF>HClO>HCO3−，所以物质的量浓度相同的三种溶液的pH：②>③>①，故B项错误；

D项，由电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，所以少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+ClO−===HCO3−+HClO，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。

【备注】

无

【题目4】[id:225635]

【所属试卷】

[Tarzan试卷] 2012年四川省成都市棠湖中学高二下学期期中考试：化学

[Tarzan试卷] 2017高二化学寒假系统班（选修4）阶段测试

[Tarzan试卷] 2019年高二化学寒假阶段测试（选4）

【题目内容】

物质的量浓度相同的三种盐NaX、、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10，则

HX 、 、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）。

A. HX 、 HZ 、

B. HX 、 、 HZ

C. HZ 、 、 HX

D. 、 HZ 、 HX

【答案】

B

【解析】

题示钠盐在水溶液中均显碱性，故阴离子均为弱酸根离子。弱酸根离子对应的酸性越弱，与氢离子的结合就越牢固，其水解趋势就越强，钠盐的水溶液碱性也就越强。

综上所述，本题正确答案为B 。

【备注】

无

【题目5】[id:2914163]

【所属试卷】

[Tarzan 试卷] 2017-2018学年新疆省昌吉市高二上学期期末考试：化学

【题目内容】

室温下向 10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）。

A. 溶液中导电粒子的数目减小

B. 溶液中 c(CH 3COO −)⋅c(H +)

c(CH 3COOH) 不变

C. 醋酸的电离程度增大， c(H +) 升高

D. 醋酸的电离常数 K 随醋酸浓度减小而减小

【答案】

B

【解析】

本题主要考查弱电解质的电离。

B 项，溶液中， c(CH 3COO −)⋅c(H +)

c(CH 3COOH)=K ，温度不变， K 不变，故B 项正确；

A 项，醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A 项错误；

C 项，加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度降低，故C 项错误；

D 项，醋酸的电离常数 K 只与温度有关系，加水稀释，醋酸浓度减小，但是 K 不变，故D 项错误。

综上所述，本题正确答案为B 。

【备注】

无

【题目6】[id:222847]

【所属试卷】

[Tarzan 试卷] 2012年吉林省长春市第十一中学高二上学期期中考试：化学

[Tarzan 试卷] 2017年暑假阶段测试 选修4

[Tarzan 试卷] 2016-2017学年山西省大同市第一中学高二上学期期中考试：化学