化学研究物质的组成和结构优秀课件
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高二化学有机物组成和结构的研究精选精品PPT课件
11
练习3、2.3 g某有机物完全燃烧后生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的 相对密度是1.6，求该化合物的分子式 。
练习4、A、B两种烃的最简式相同。7.8 g A完 全燃烧后的产物通入足量澄清石灰水中，得到 干燥的沉淀60 g。A不能使酸性KMnO4溶液褪 色，B却可以使之褪色。在标准状况下0.5 mol B完全燃烧生成了22.4 L CO2，A、B在相同善 下蒸气密度比为3︰1。求A、B的分子式和结构 简式。
欲判断该有机物中是否含氧元素：
设有机物燃烧后CO2中碳元素的质量为m(C)，H2O中氢 元素质量为m(H)。若
m(有机物)＞m(C)＋m(H)→有机物中含有氧元素 m(有机物)＝m(C)＋m(H)→有机物中不含氧元素
4
（二）有机物相对分子质量的确定
1.标态密度法：
根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相 对分子质量：M＝22.4×ρ
分子式
6
例1、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%， 含氢20%，又测得该化合物对氢气的相对密 度为15。求该化合物的分子式。
7
（三）有机物分子式的确定
2.最简式法：最简式又称实验式，指有机物中
所含元素原子个数的最简整数比。与分子式在 数值上相差n倍
根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质
量比），求出该有机物的最简式，再根据其相对分 子质量求n的值，即可确定分子式。
14
例2、某有机物由C、H、O三种元素组成， 它的红外吸收光谱表明有羟基O－H键和烃基 上 C－H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢 原子个数比为2︰1 ，它们的相对分子质量为 62，试写出该有机物的结构简式。
练习5、分子式为C3H6O2的有机物，若在1H-
练习3、2.3 g某有机物完全燃烧后生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的 相对密度是1.6，求该化合物的分子式 。
练习4、A、B两种烃的最简式相同。7.8 g A完 全燃烧后的产物通入足量澄清石灰水中，得到 干燥的沉淀60 g。A不能使酸性KMnO4溶液褪 色，B却可以使之褪色。在标准状况下0.5 mol B完全燃烧生成了22.4 L CO2，A、B在相同善 下蒸气密度比为3︰1。求A、B的分子式和结构 简式。
欲判断该有机物中是否含氧元素：
设有机物燃烧后CO2中碳元素的质量为m(C)，H2O中氢 元素质量为m(H)。若
m(有机物)＞m(C)＋m(H)→有机物中含有氧元素 m(有机物)＝m(C)＋m(H)→有机物中不含氧元素
4
（二）有机物相对分子质量的确定
1.标态密度法：
根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相 对分子质量：M＝22.4×ρ
分子式
6
例1、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%， 含氢20%，又测得该化合物对氢气的相对密 度为15。求该化合物的分子式。
7
（三）有机物分子式的确定
2.最简式法：最简式又称实验式，指有机物中
所含元素原子个数的最简整数比。与分子式在 数值上相差n倍
根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质
量比），求出该有机物的最简式，再根据其相对分 子质量求n的值，即可确定分子式。
14
例2、某有机物由C、H、O三种元素组成， 它的红外吸收光谱表明有羟基O－H键和烃基 上 C－H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢 原子个数比为2︰1 ，它们的相对分子质量为 62，试写出该有机物的结构简式。
练习5、分子式为C3H6O2的有机物，若在1H-
《物质的组成构成》课件
化学键
化学键是原子之间的吸引力力量，保持化合物的稳定性。
物质的性质
1 物理性质
物质的物理特征，如颜色、形状和熔点。
2 化学性质
物质的化学反应和变化能ຫໍສະໝຸດ 。应用和实例日常生活中的应用
物质在家庭、工作和娱乐中发挥着重要作用。
物质的重要性
物质是构成我们周围世界的基本组成部分。
总结和要点
• 物质的定义和种类 • 原子结构和元素周期表 • 分子和离子的形成 • 化学反应和化学方程式 • 化学式和化学键 • 物质的性质 • 应用和实例 • 物质的重要性
名称 氢 氦 ...
特征 最简单的元素 稀有气体 ...
分子和离子的形成
1 分子
分子是由两个或更多的原子通过化学键连接而成。
2 离子
离子是因失去或获得电子而带电的原子或分子。
化学反应和化学方程式
1
反应物
反应开始前的物质。
反应
2
化学变化过程。
3
生成物
反应结束时形成的新物质。
化学式和化学键
化学式
化学式表示化合物中原子的类型和数量。
混合物
混合物是由多种不同物质 组合而成。
元素和化合物的区别
1 元素
元素是由相同类型的原子组成。
2 化合物
化合物是由不同类型的原子组成。
原子的结构
质子、中子、电子
电子云模型
原子轨道
原子由质子、中子和电子组成。 电子以云状分布在原子核周围。 电子在原子轨道中运动。
元素的周期表
周期 第一周期 第二周期 ...
物质的组成构成
在这个PPT课件中，我们将探索物质的定义、种类和组成。了解原子结构、 元素周期表以及分子和离子的形成。探讨化学反应、化学方程式、化学键， 以及物质的性质。最后，介绍物质在日常生活中的应用和重要性。
化学键是原子之间的吸引力力量，保持化合物的稳定性。
物质的性质
1 物理性质
物质的物理特征，如颜色、形状和熔点。
2 化学性质
物质的化学反应和变化能ຫໍສະໝຸດ 。应用和实例日常生活中的应用
物质在家庭、工作和娱乐中发挥着重要作用。
物质的重要性
物质是构成我们周围世界的基本组成部分。
总结和要点
• 物质的定义和种类 • 原子结构和元素周期表 • 分子和离子的形成 • 化学反应和化学方程式 • 化学式和化学键 • 物质的性质 • 应用和实例 • 物质的重要性
名称 氢 氦 ...
特征 最简单的元素 稀有气体 ...
分子和离子的形成
1 分子
分子是由两个或更多的原子通过化学键连接而成。
2 离子
离子是因失去或获得电子而带电的原子或分子。
化学反应和化学方程式
1
反应物
反应开始前的物质。
反应
2
化学变化过程。
3
生成物
反应结束时形成的新物质。
化学式和化学键
化学式
化学式表示化合物中原子的类型和数量。
混合物
混合物是由多种不同物质 组合而成。
元素和化合物的区别
1 元素
元素是由相同类型的原子组成。
2 化合物
化合物是由不同类型的原子组成。
原子的结构
质子、中子、电子
电子云模型
原子轨道
原子由质子、中子和电子组成。 电子以云状分布在原子核周围。 电子在原子轨道中运动。
元素的周期表
周期 第一周期 第二周期 ...
物质的组成构成
在这个PPT课件中，我们将探索物质的定义、种类和组成。了解原子结构、 元素周期表以及分子和离子的形成。探讨化学反应、化学方程式、化学键， 以及物质的性质。最后，介绍物质在日常生活中的应用和重要性。
《物质的组成构成》课件
原子的种类由质子数决定，而 原子的质量主要由质子和中子 决定。
分子
分子是由两个或多个 原子通过化学键结合 形成的。
分子的形状和大小取 决于其组成的原子和 化学键的类型。
分子是构成物质的基 本单位，许多物质都 是由分子构成的。
离子
离子是由原子或分子失去或获得电子 形成的。
离子化合物由正离子和负离子结合形 成，熔融或水溶液状态下可以导电。
物质在生活中的安全使用至关重要，它们的质量和安全性直接关系到人们的健康和 安全。因此，选择符合标准、质量可靠的物质是至关重要的。
物质在生活中也扮演着重要的角色，它们可以满足人们的不同需求。随着人们对生 活品质的追求不断提高，物质的质量和性能也在不断改进。
在科学实验中的应用
物质在科学实验中扮演着重要的角色，它们是科学研究和实验的基础。 例如，各种化学物质和试剂是进行化学实验和研究的必备品。
环保等领域。
物质在生产中发挥着重要的作用，它们 是支撑经济发展的基础。随着科技的不 断发展，新材料的研发和应用也不断涌
现，为生产带来了更多的可能性。
物质在生产中的高效利用，可以降低生 产成本和提高产品质量。例如，通过改 进物质的纯度和结晶形态，可以提高产
品的性能和稳定性。
在生活中的应用
物质在人类生活中无处不在，它们为我们的生活提供了便利。例如，塑料、橡胶、 纤维等物质广泛应用于家居、电器、交通等领域。
单质分子
由同种元素组成的分子， 如氧气(O₂)、氢气(H₂)。
化合物分子
由不同元素组成的分子， 如水(H₂O)、二氧化碳 (CO₂)。
分子结构
分子中原子之间的连接方 式，包括共价键、离子键 等。
离子键和共价键
离子键
物质的组成和结构课件
电荷数。
02
化合物是由两种或更多不同元素的原子组成的纯 物质。
化学键与分子结构
化学键是原子之间通过共享电子形成的相互作用 力。
分子结构是指分子的形状和组成，不同的分子结 构会导致不同的化学性质。
02
物质的结构
晶体结构
01 晶体定义
晶体是由原子、分子或离子按照一定规律排列而 成的固体物质。
02 晶体结构特点
物质的组成和结构课 件
目录
• 物质的组成 • 物质的结构 • 物质的状态 • 物质的性质 • 物质的分类 • 物质的应用
01
物质的组成
原子与分子
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成 。
分子是由两个或更多原子组成的稳定结构，可以表示物 质的化学性质。
元素与化合物
01 元素是由同种原子组成的纯物质，具有相同的核
物质的熔点和沸点是描述 其物理状态改变的重要参 数。
04 溶解性
描述物质在水中或其他溶
剂中的溶解程度。
化学性质
酸碱性
描述物质对酸或碱的反应 程度。
氧化还原性
描述物质在氧化还原反应 中的性质。
稳定性
描述物质在化学反应中的 稳定程度。
反应速率
描述物质在化学反应中的 反应速度。
光学性质
折射率
描述物质对光线的折射能 力。
特征
混合物中各组分保持其原 有的化学性质，其组成和 性质取决于各组分的组成 和比例。
06
物质的应用
工业制造
物质分离与提纯
通过化学或物理方法对混合物进 行分离、提纯，以满足工业制造
的需求。
化学反应控制
了解物质的结构和性质，控制化 学反应的条件，以获得所需的物
02
化合物是由两种或更多不同元素的原子组成的纯 物质。
化学键与分子结构
化学键是原子之间通过共享电子形成的相互作用 力。
分子结构是指分子的形状和组成，不同的分子结 构会导致不同的化学性质。
02
物质的结构
晶体结构
01 晶体定义
晶体是由原子、分子或离子按照一定规律排列而 成的固体物质。
02 晶体结构特点
物质的组成和结构课 件
目录
• 物质的组成 • 物质的结构 • 物质的状态 • 物质的性质 • 物质的分类 • 物质的应用
01
物质的组成
原子与分子
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成 。
分子是由两个或更多原子组成的稳定结构，可以表示物 质的化学性质。
元素与化合物
01 元素是由同种原子组成的纯物质，具有相同的核
物质的熔点和沸点是描述 其物理状态改变的重要参 数。
04 溶解性
描述物质在水中或其他溶
剂中的溶解程度。
化学性质
酸碱性
描述物质对酸或碱的反应 程度。
氧化还原性
描述物质在氧化还原反应 中的性质。
稳定性
描述物质在化学反应中的 稳定程度。
反应速率
描述物质在化学反应中的 反应速度。
光学性质
折射率
描述物质对光线的折射能 力。
特征
混合物中各组分保持其原 有的化学性质，其组成和 性质取决于各组分的组成 和比例。
06
物质的应用
工业制造
物质分离与提纯
通过化学或物理方法对混合物进 行分离、提纯，以满足工业制造
的需求。
化学反应控制
了解物质的结构和性质，控制化 学反应的条件，以获得所需的物
化学课件《有机化合物组成和结构的研究》优秀ppt 人教课标版
构 式
合物的组成
分子质量
确定化学键
或官能团种
类
我是导师
已知某有机物B，要确定其组成 和结构。假如你是一名化学家，在 现代化的实验室，拥有各种先进的 实验设备，请设计实验方案来研究 有机物B的组成和结构。请同学4-6 人一组分组讨论，制订具体实验步 骤和操作过程。
43 45
相 对
60
丰
度
%
m/z
有机物B
吸 收 强 度
化学位移δ
有机物B
透 过 率
波数
有机物B
作业：
1、阅读课本“拓展视野”《诺贝尔化学奖 与物质结构分析》和“资料卡片” 《手性分 子 》感受研究结构分析方面的巨大发展前景 ，体会分子结构的复杂性。
2、查阅资料，了解李比希对有机化学发展 作出的贡献。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
有机物组成和结构的研究
OO F
OH
HN N
N
诺氟沙星胶囊
CH3
有机物组成和结构的研究
一、有机物组成的研究 最简式
定性研究：由哪些元素组成
定量研究：各组成元素的质量分数
有机物组成和结构的研究
一、有机物组成的研究 —— 最简式
实验数据处理
称取4.6g有机物A，完全燃烧，燃烧产物只有 CO2和H2O，将产物依次通入足量无水CaCl2和 KOH浓溶液，充分吸收，无水CaCl2增重5.4g； KOH浓溶液增重8.8g，请同学根据这些数据确 定有机物A的最简式。
物质的组成和结构PPT课件
得电子
3、阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
.
8
二小结：
1、元素说组成，分子、原子、离子说构成
2、物质和元素只讲种类不讲个数，分
子、原子、离子既讲种类又讲个数
3、分子和原子的根本区别： 分子在化学变化中可再分， 而原子不能。
4、原子和离子的判断与联系
得电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
5、分子和原子观点的应用
构成：由__原___子__ 构成
表示一种物质 反映物质的组成
表示方法：化学式 意义 表示物质的一个分子
大小：相对分子质量
反映分子的构成
①在物理变化中，分子种类不变，分子间隔变
应用 化；在化学变化中，分子种类和间隔都会变化。
②解释生活现象：P2
.
5
原子
原子
定义：在_化___学__变__化____中最小的粒子。
5．某元素的粒子结构示意图为
，则其原子核
内的质子数为___1_1__，该元素属于
_金__属__元素(填“金属”或“非金属”)。
.
11
6、氯原子和氯离子，它们的（ A ）
A.质子数相同 B.化学符号相同 C.核外电子数相同 D.最外层电子数相同
.
12
元素
分类 非金属元素：原子最外层电子数__≥__4、并_<__8，在 化学反应中容易_得__电__子___，形成__阴__离子。
稀有气体元素： 原子最外层电子数是___8_或__2_个_____， 化学性质稳定
表示方法：元素符号
表示一种元素 意义
表示这种元素的一 个原子
.
3
《物质的组成与构成》课件
《物质的组成与构成》 PPT课件
探索物质世界的奥秘！本课程将带您了解物质的基本构成和结构，深入剖析 元素和化合物的奥妙，揭示背后的化学反应和状态变化。准备好了吗？让我 们开始探索吧！
简介
什么是物质？
让我们一起揭开物质的面纱，了解它的定义和本质。
物质的基本单位是什么？
探索微观世界，发现组成物质的基本单元。
化学反应
化学反应的基本概念
了解化学反应的定义和基本过程，探索反应物和生成物之间的转化。
反应物和生成物
揭示反应物和生成物之间的关系，了解不同类型反应的特点和应用。
化学平衡
探索反应体系达到平衡的条件和特点，了解反应平衡对物质转化的影响。
小结
物质的构成和结构对其性质、相态和状态变化等方面产生重要影响。化学反应是物质组成和结构发生变 化的基础。通过本课程的学习，您将深入了解物质世界的奥秘，从微观角度揭示宏观现象背后的化学本 质。
物质的分类
不同种类的物质有着各自的特点，让我们一起探索它们的分类方法。
原子结构
原子的组成和结构
了解原子的微观结构及其构成，揭开微观世界中 奥秘的面纱。
原子的性质
探究原子性质的多样性，从电子结构到化学性质， 展示它们的奇妙特性。
元素和化合物
元素是什么？
深入了解元素的定义，探索 元素周期表背后隐藏的规律。
探索分子的化学和物理性质，了解它们如何影响物质在不同条件下的行为。
物呈现的固态、液态和气态，了 解它们的特性和转变过程。
相变的原理
揭示相变背后的物理过程和能 量变化，探究物质状态变化的 规律。
状态变化的影响因素
了解温度和压力对物质状态变 化的影响，探索它们之间的关 系。
化合物是什么？
物质的组成与结构课件
物质的组成与结构课件一、引言在学习化学科学的过程中，我们经常会接触到物质的组成与结构的概念。
物质是构成我们周围世界的基本单位，而其组成和结构则决定了物质的性质和行为。
本课件将重点介绍物质的组成与结构的基本概念和相关知识，帮助大家更好地理解和掌握这一重要内容。
二、基本概念1. 原子：原子是物质构成的最基本单位，具有不可再分割的特性。
它由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，电子位于原子核外的电子壳层中。
2. 元素：元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
元素可以用化学符号来表示，如氧元素的符号是O，钠元素的符号是Na。
3. 分子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
分子的组成种类决定了物质的性质。
如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
4. 化学键：化学键是原子之间由电子互相共享或转移而形成的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
5. 晶格结构：晶体是由原子、离子或分子按一定的规则方式组合而成的固体。
晶体的排列方式称为晶格结构，它决定了晶体的形态和性质。
三、物质的组成1. 单质：单质是由同种元素构成的物质，如氢气、氧气等。
它们由一个元素的原子组成，不可分解。
2. 化合物：化合物是由两种或多种元素以一定的化学比例结合而成的物质，如水、盐酸等。
它们由两种或多种元素的原子组成。
四、物质的结构1. 离子晶体：离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的晶体。
阳离子和阴离子之间的电荷相互吸引，形成稳定的晶体结构。
如氯化钠为经典的离子晶体。
2. 共价晶体：共价晶体是由共价键连接的原子或分子构成的晶体。
共价键是通过电子的共享形成的，使得原子或分子紧密连接在一起。
如硅晶体为典型的共价晶体。
3. 金属晶体：金属晶体是由金属原子通过金属键结合而成的晶体。
金属原子之间具有很高的自由度，可以在晶格中自由移动，因此金属具有良好的导电性和热传导性。
五、案例分析1. H2O的结构与性质：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
【原创】化学研究物质的组成与结构 教学课件
纯净物（1种物质）
只由一种物质组成（有唯一的化学式）
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
思考：冰水混合物、蜡烛分别属于哪一类物质？
物质由元素组成
燃烧匙
实验
葡萄糖和面 粉的烧
物质由元素组成
面粉和糖加热后都生成黑色的物质
物质由元素组成
面粉和糖虽然外表不同，但是在微观组 成上有相似之处，都含有碳元素
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化学研究 物质的组成与结构
复习与巩固
化学变化 化学性质 物理变化 物理性质
酒精容易挥发 天然气燃烧 植物的光合作用 石蜡熔化 加热碳酸氢铵 铁在潮湿空气中易生锈 水结成冰
复习与巩固
阅读下列一段文字，回答有关问题。
煤气中的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它 是一种没有颜色、没有气味 的气体。为了防止煤气中 毒，常在煤气中加一些有强烈刺激性气味的气体—硫 醚。当有煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味觉察到 煤气泄漏了，以便采取措施。一氧化碳的密度比空气 略小。一氧化碳燃烧产生二氧化碳。
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物质的组成与结构课件
物质的组成与结构课件一、引言物质的组成与结构是化学科学中的基础概念之一。
通过了解物质的组成和结构，我们可以更好地理解物质的性质和行为。
本课件将系统地介绍物质的组成与结构的相关知识，并提供实例加深理解。
二、物质的组成1. 基本粒子1.1 原子：是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
1.2 元素：一种由相同类型的原子组成的纯物质。
1.3 分子：由两个以上原子通过共享电子成对结合而形成的物质单位。
2. 化学式2.1 组成式：用元素符号和下标表示化合物或分子的组成。
2.2 结构式：用线条和原子符号表示分子的结构和键的连接方式。
三、物质的结构1. 四种基本结构类型1.1 离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体。
1.2 共价晶体：由共价键连接的原子或分子形成的晶体。
1.3 金属晶体：由金属原子通过金属键结合而形成的晶体。
1.4 分子晶体：由分子通过共享键结合在一起形成的晶体。
2. 晶格结构2.1 立方晶系：晶体中的原子或离子排列成正方体的结构。
2.2 六方晶系：晶体中的原子或离子排列成六边形的结构。
2.3 斜方晶系：晶体中的原子或离子排列成长方形的结构。
2.4 其他晶系：包括三斜晶系、四方晶系和六斜晶系。
四、物质的组成与结构的关系1. 物质性质1.1 化学性质：与物质的分子或离子结构有关，包括化学反应的性质。
1.2 物理性质：与物质的分子或离子结构无关，包括物质的颜色、形状、密度等。
2. 结构与性质的关系2.1 分子形状：分子的几何形状影响分子的性质，如极性与非极性。
2.2 结晶结构：晶体的结构影响晶体的性质，如硬度、熔点等。
五、实例分析1. NaCl的组成与结构1.1 基本粒子：钠离子（Na+），氯离子（Cl-）。
1.2 化学式：NaCl。
1.3 结构类型：离子晶体。
1.4 结构示意图：图示Na+与Cl-的排列方式。
2. H2O的组成与结构2.1 基本粒子：氧原子（O），氢原子（H）。
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其它杂质：0.03%
像空气这样的物质就称为混合物
5
1、测定空气里氧气的含量
(1)实验原理：利用在密闭的容器里红磷和空气中氧 气反应（生成固体小颗粒），让容器内压强减小， 使水进入容器，测定进入水的体积，可得出空气中 氧气的体积。
红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P O2
(2)实验现象：
P2O5
1、红磷燃烧，产生大量白烟；
• 3）扁的密封袋开袋后抖动，然后封好 ——密封袋鼓起，双手挤压时有压力
• 4）扇子朝脸扇、树叶在动 ——有风 • 5）给车胎打气 ——鼓起来
3
舍 勒
普 利ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ斯 特 里
拉瓦锡
4
(5)空气的组成
氮气（N2） 78%
体 氧气（O2） 21%
积 分
稀有气体： 0.94%
数 二氧化碳(CO2)：0.03%
化学研究些什么
二、化学研究物质的组成和结构
1
(一)物质的组成
你知道吗？ 一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。
空气看不见摸不着，你能证明它存在吗？ 你知道空气中含有哪些物质吗？
2
• 1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法直接上升到顶部。
• 2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
2、燃烧停止，冷却后 打开止水 夹，水进入瓶内了约1/5体积。
(3)实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
6
(4)实验成功的关键：
（1）装置不能漏气； （2）红磷应过量 （3）点燃红磷后立即伸入集气瓶中，塞紧塞子 （4）待集气瓶冷却后，才能打开弹簧夹
1、分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说
11
Ø 物质都是由微粒构成的，每种物质都有一 定的组成和结构。构成物质的微粒有： 分子、原子、离子
金刚石晶体 氯化钠晶体 水分子 碳原子构成 钠离子、氯离子构成
12
金刚石及其结构
石墨及其结构
13
例如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
9
小实验：
取少量葡萄糖、蔗糖、面粉， 分别在燃烧匙中加热，观察 实验现象
现象: 都得到黑色残渣 说明: 这些物质的组成中都含有碳元素
10
水可以变成油吗？铁可以变成金吗？
Ø 物质是由100多种元素组成的。有的由一种元素 组成（氧气、铁等），有的由多种元素组成 （碳酸氢铵等）。一种物质可以通过化学变化 变成另一种物质，但在化学变化前后元素种类 不会发生变化。
“大量白雾”吗？
7
(5)空气的组成
氮气（N2） 78%
体 氧气（O2） 21%
积 分
稀有气体： 0.94%
数 二氧化碳(CO2)：0.03%
其它杂质：0.03%
像空气这样的物质就称为混合物
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2.纯净物和混合物 （1）混合物是由两种或两种以上的物质 混合而成的
例如：空气、海水、食盐水、矿泉水等
（2）纯净物是只由一种物质组成的