高中化学中“少量、过量”离子方程式汇总

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在高考化学离子方程式复习过程中,经常遇到“少量、过量”的问题,弄得同学们一头雾水,这里就总结了高中遇到的所有的“过量、少量”的问题,喜欢的小伙伴快快分享到朋友圈吧~

01

1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量

(1)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量

(1)AlO2-+4H+=Al3++2H2O

(2)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液,则是AlO2-+4H+=Al3++2H2O

向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量

(1)CO32-+H+=HCO3-(2)HCO3-

+H+=CO2↑+H2O

向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体CO32-+2H+=CO2↑+H2O

向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液CO32-

+H+=HCO3-

02

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消失。(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。

(1)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:

NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3↓+NaHCO3

离子方程式:

OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓

向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液

化学方程式:

Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式:

Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:

NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3

离子方程式:

NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-

向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:

NH4HCO3+2NaOH=NH3↑+2H2O+Na2CO3

离子方程式:

NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-

4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化学方程式:

Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式:

Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:

2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2NaHCO3

离子方程式:

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓

5、碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

反滴时则为:

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

6、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。

(1)OH-+H2S=HS-+H2O

(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O

03

1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

向NaAlO2溶液中通人过量CO2

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

向足量NaAlO2溶液通少量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O

(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

向NaOH溶液中通人过量CO2气体

OH-+CO2=HCO3-

向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体

2OH-+CO2=CO32-+H2O

3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳:

有白色沉淀CaCO3,因为NH3的溶解度大,溶液中有大量NH3即OH-过量,不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-,CO32-达到较大时有CaCO3沉淀生成;

而先通入CO2,因为CO2的溶解度较小,使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀。

04

1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:

Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式:

Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

化学方程式:

NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH

离子方程式:

HCO3-+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓+OH-

或HCO3-+Ca2++OH―=H2O+CaCO3↓

2、小苏打与澄清石灰水

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