实验室制氢气

仪器装置（如下图所示）
实验室制பைடு நூலகம்CO2
实验室制取O2
过氧化氢分解制取氧气
Bye
Bye



Mg与稀硫酸反应剧烈不易控制， Fe与稀 硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现 象。因此常选用锌为最合适。 实验室制取氢气，药品选择：酸：稀硫酸或者 稀盐酸，金属：锌。 锌与稀硫酸反应生成氢气，如果蒸发反应 剩下的液体后，会得到白色的硫酸锌晶体。
实验室制取氢气的原理
+ 稀硫酸 硫酸锌 + 氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2
氢能是一种新能源，它放热效率高；它 清洁无污染，原料资源丰富。空气中氢气 的量及其低，这就需要我们去制取。 之前我们学过了氧气的实验室制法，回 顾一下：氧气的实验室制法是从哪几个方 面进行研究的？ 1、药品的选择；2、反应原理；3、发生 装置；4、收集方法；5、实验步骤 氢气的实验室制法也是从这几个方面来行 研究的
1、【方法的选择】 2、【反 应 原 理】 3、【药品的选择】 4、【发 生 装 置】 5、【收 集 方 法】 6、【实 验 步 骤】
• 制取氢气的方法有很多种，常见的：电解
水，生产水煤气法，利用金属和酸反应等。 哪种方法更适合实验室制取氢气呢？
• 利用金属和酸反应更适合实验室制取氢气

我们开始探究第一个方面：药品的选择。实验 室常用的酸有：稀硫酸和稀盐酸。 常见的金属呢？镁铁铜锌，是否这些金属都可 以和酸反应得到氢气，哪种最适合用于实验室 制取氢气呢？
锌

<提问>反应原理解决后， 我们来学习：发生装置。根据什么来选择正确 的发生装置？
根据反应物的状态和反应的条件。因为反 应物为固态和液态，并且不用加热，选择第二 套装置。
那么如何设计装置，让反应随时开始随时 停下，使反应可控？即：做到使锌粒与稀 硫酸能接触，又能巧妙的分开？ 右图装置是否可行？ 利用气压原理，关闭夹子时，产生的氢 气使试管内气压变大，将稀硫酸压回到长 颈漏斗内，反应停止。

实验室制H2的装置

1．装置：
氢气 稀 硫 酸
(简易装置)
锌
(最简易装置)
收集方法，给出信息：
H2 密度(g/L) 在水中的溶解度 0.089 难溶 1.29 空气
排水法，向下排空气法
1. 向下排空气法
2.排水法
操作步骤



1、检查气密性 2、搭建装置 3、添加药 品 4、检验纯度 5、收集氢气 检验纯度的方法：收集一试管的氢气，将 试管口靠近点燃的酒精灯火焰。 <小结> 请同学回顾一下本节课的内容， 我们是从哪几个方面探究了实验室制取氢气的 方法？ 从中思考我们又懂得了什么？ 对比实验室制取氧气和二氧化碳的实验装 置，各有什么相同点和不同点？