化学复习第四章 章末总结(教师用书独具)

章末总结(教师用书独具)

章末总结一几种重要的物质性质比较

一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较

1．HCl、H2S和NH3的制取方法

2.HCl、H2S和NH3的性质比较

二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较

1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较

2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较

CO2＋H2O H2CO3SO2＋H2O H2SO3

三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1．HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较

2.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳定性

浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或

加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸则不易分解。

注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。 (2)强酸性

盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。 ①与酸碱指示剂的显色

盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。

注意 浓HNO 3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。 ②与金属的反应

盐酸、稀H 2SO 4与金属活动性顺序中位于H 之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H 2SO 4)―→相应的盐＋H 2↑。例如： Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑

HNO 3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt 、Au 之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO 3中的氮元素被还原。其中Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等分别与稀HNO 3、浓HNO 3反应的通式： 金属＋稀HNO 3―→硝酸盐＋NO ↑＋H 2O 。例如： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 金属＋浓HNO 3―→硝酸盐＋NO 2↑＋H 2O 。例如： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

③与碱的反应

盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱发生中和反应，反应通式：酸＋碱―→盐＋水。例如：

HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O

Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

注意若碱中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4不发生中和反应，而是发生氧化还原反应生成高价盐。例如：

3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O

④与碱性氧化物的反应

盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱性氧化物发生反应，生成盐和水，反应通式为酸＋碱性氧化物―→盐＋水。例如：

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

注意若碱性氧化物中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应，生成高价盐。例如：

3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O

⑤与弱酸盐的反应

盐酸、H2SO4、HNO3都能与较弱酸形成的盐反应，生成相应的盐和较弱酸，符合“强酸制取弱酸”的反应规律，反应通式：强酸＋弱酸盐―→强酸盐＋较弱酸。例如：

2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑(酸性：HNO3＞H2CO3)

2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl(酸性：HCl＞H2SiO3)

注意亚铁盐(如FeSO4)、亚硫酸盐(如Na2SO3)等具有较强的还原性，与HNO3发生氧化还原反应，不符合“强酸制取弱酸”这一反应规律。例如：

3Na2SO3＋2HNO3(稀)===3Na2SO4＋2NO↑＋H2O

(3)还原性

浓盐酸能与MnO2、KClO3、KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2，其中HCl表现还原性和酸性。

(4)氧化性

稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸，具有较强的氧化性。盐酸具有较弱的氧化性，其实是H＋的氧化性，只能与活泼金属反应表现其氧化性。

①与金属的反应

稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序中除金、铂之外的金属发生反应，但不产生H2，其中上述酸表现了强氧化性和酸性，反应通式：氧化性酸＋金属→盐＋还原产物＋H2O。

②与非金属的反应

浓H2SO4、浓HNO3在加热条件下，都能与非金属单质(如C、S、P等)发生反应，生成相应的含氧酸或气体，这两种酸只表现强氧化性。

针对训练

1．下列说法不正确的是()

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

D．浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性

答案 C

解析浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红棕色气体，随反应进行浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，故A正确；常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误。

2．(2018·吉安模拟)下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是()

A．它们均为酸性氧化物

B．都溶于水，都能与强碱反应

C．S元素和Si元素化合价都为＋4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性

答案 A

解析SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；SO2具有强还原性，SiO2没有，故C错误；因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水，能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以SiO2可与HF反应不属于酸性氧化物的通性，故D错误。

3．(2017·聊城模拟)下表中甲物质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是() 选项甲物质乙组中的物质

A SO2KIO3溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸氢钠溶液

B CO2SiO2、Mg、NaClO溶液、饱和亚硫酸氢钠溶液

C SiO2HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3

D 盐酸Al(OH)3、BaSO4、Cu2(OH)2CO3、CuS

答案 A

解析B项，因H2SO3的酸性比碳酸强，故CO2不能与NaHSO3反应；C项，SiO2不溶于HNO3；D项，BaSO4、CuS均不溶于水，不溶于强酸。

4．(2017·长沙第一中学模拟)如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶