醇酚知识点巩固
最新人教版高中化学《醇 酚》知识梳理
第一节 醇 酚答案：(1)羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 (2)增大 (3)升高 (4)高 (5)降低(6)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(7)C 2H 5OH ―――――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (8)CH 3CH 2—Br ――→△CH 3CH 2—Br ＋H 2O(9)CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O (10)(11)乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色、重铬酸钾溶液颜色改变 (12)羟基与苯环直接相连(13)纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊气味，熔点较低(43 ℃)，易溶于乙醇、乙醚等有机物，在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大，高于65 ℃时，苯酚能与水以任意比例互溶(17)紫色1．醇和酚的组成、结构 醇和酚都是由碳、氢、氧三种元素组成的，都属于烃的衍生物。
官能团都是羟基(—OH)。
(1)醇是羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
如CH 3—OH 、CH 3CH 2—OH 、CH 3CH 2CH 2—OH 、、等。
(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物。
医院中用以消毒的来苏水中的甲酚结构如下：等。
(3)从结构上说，醇、酚都可以看作是烃分子中的氢原子被羟基取代而衍生出来的羟基化合物。
醇和酚中都含有羟基，它们的结构有什么区别呢？CH2—OH和OH是不是属于同系物？醇中的羟基是连接的饱和碳原子而酚中的羟基必须和苯环直接相连。
CH2—OH和OH不属于同系物，因为CH2—OH属于醇类，而OH属于酚类，它们不属于同一类物质，结构不同，故不是同系物。
(4)醇的通式醇可看作链烃或苯的同系物侧链上氢原子被羟基取代的产物，因此醇的通式可由烃的通式衍变而得。
例如：烷烃(C n H2n＋2)→饱和一元醇(C n H2n＋2O或C n H2n＋1OH)；烷烃(C n H2n＋2)→饱和多元醇(C n H2n＋2O m)；烯烃(C n H2n)→相应一元醇(C n H2n O)；苯的同系物(C n H2n－6)→相应一元醇(C n H2n－6O)。
醇和酚
醇酚知识点1 醇和酚的定义（1）醇：是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代后形成的化合物。
（2）酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚，最简单的酚是苯酚。
易错点津：醇类的羟基必须要烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连；酚类的羟基必须是直接与苯环相连。
例1下列物质中，不属于醇类的是A．C3H7OH B．C5H5CH2OH C．C6H5OH D．CH2—CH—OHOH CH3例2 下列物质与互为同系物的是知识点2 醇类概述1.，醇的分类（1）根据分子里的羟基数目分：①一元醇：②二元醇：如：CH2—CH2OH OH③多元醇: 如：CH2—CH—CH2OH OH OH(2)根据醇分子里羟基是否饱和，醇可分为：①饱和醇：②不饱和醇：如：CH2==CH—CH2OH(3)根据醇分子里是否含有苯环，醇可以分为：①脂肪醇②芳香醇：2.常见的醇（1）甲醇（CH3OH）甲醇是一种常见的纯，最初来源于木材的干馏，俗称木精或木醇，是无色透明的液体，甲醇有剧毒，误饮少量可致眼睛失明，多量则可以致人死亡。
甲醇是一种重要的有机化工原料，在能源、工业领域应用广泛。
(2)乙二醇CH2OHCH2OH乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，其水溶液的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂，乙二醇主要用于生产聚酯纤维。
（3）丙三醇丙三醇俗称甘油，是无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
丙三醇与HNO3酯化形成的三硝酸甘油酯，俗称硝酸甘油，是一种烈性炸药。
例3（双选）下列说法中，正确的是A．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水C．甲醇、乙二醇、丙三醇都有剧毒D．相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇完全燃烧时甲醇耗氧量最大。
例4 （双选）只用水就能鉴别的一组物质是A．苯乙醇四氯化碳B．乙醇乙酸乙烷C．乙二醇甘油溴乙烷D．碳化钙碳酸钙氯化钠知识点3 乙醇的性质（重点）1．乙醇的结构分子式：；结构式：结构简式：。
有机考点七 醇、酚
(1)弱酸性 苯酚电离方程式为 C6H5OH
C6H5O－＋H＋ ，俗称石炭酸，但酸性很
弱，不能使石蕊溶液变红。
苯酚与NaOH反应的化学方程式：_______________________________。
(2)苯环上氢原子的取代反应 苯酚与饱和溴水反应，产生白色沉淀，反应的化学方程式为
。 (3)显色反应 苯酚跟FeCl3溶液作用显 紫 色，利用这一反应可检验苯酚的存在。
正误判断·辨析易错易混
(1)CH3OH和
都属于醇类，且二者互为同系物( × )
(2)CH3CH2OH在水中的溶解度大于
在水中的溶解度( √ )
(3)CH3OH、CH3CH2OH、
的沸点逐渐升高( √ )
(4)所有的醇都能发生氧化反应和消去反应( × )
(5)苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性 (√ )
A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃 B.1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C.芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应
√D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应
2.(2015·重庆理综，5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取， 现可用如上反应制备：
练后反思
脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
脂肪醇
芳香醇
酚
实例 官能团
CH3CH2OH —OH
C6H5CH2CH2OH —OH
C6H5OH —OH
—OH与芳香烃侧链
结构特点 —OH与链烃基相连
—OH与苯环直接相连
上的碳原子相连
主要化学 (1)与钠反应；(2)取代反应；(3)脱水反应； (1)弱酸性 (2)取代反应
作业四《醇酚》主要知识回顾
醇酚一、醇1、概念：醇是羟基与相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为。
2、分类：3、命名（1）选主链：选择含有的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇（2）编序号：从距离最近的一端给主链碳原子依次编号（3）标位置：醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示例：命名：CH3CH2CH2OH例：写出下列化合物的结构简式①甲醇②1-丙醇③1-丁醇④2-丁醇⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥2-戊醇⑦环己醇4、同分异构体观察下列几种物质的结构①CH3CH2OH②CH3CH2CH2OH(1) ①和⑤的分子式都是，但是含有的不同。
(2) ②和的分子式都是，但是在分子中的位置不同。
(3) ③属于类，④不属于醇类，但它们的分子式，属于_______ 。
醇的同分异构现象有：①碳链异构②羟基位置异构③官能团异构-----类别异构a.碳原子数相同的饱和一元醇和醚互为同分异构体b.碳原子相同的芳香醇、酚和芳香醚互为同分异构体。
例：写出下列有机化合物的所有同分异构体（1）C3H8O (2)C4H10O（3）C8H10O5、几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇—甘油结构简式CH3OH状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇1、物理性质及其变化规律(1)低级的饱和一元醇为色性液体，具有特殊气味。
(2)溶解性：低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而。
(3)密度：一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3，与烷烃相似，随着分子里碳原子数的递增，密度逐渐。
(4)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐。
②醇分子间存在，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
2、化学性质--------以乙醇为例(1)乙醇与钠的反应实验现象：烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇，有在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体被点燃时，气体并有色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了，但倒入烧杯内的石灰水无明显变化。
有机化学基础知识点整理醇与酚的化学性质与反应
有机化学基础知识点整理醇与酚的化学性质与反应有机化学基础知识点整理——醇与酚的化学性质与反应醇与酚是有机化合物中常见的一类化合物，它们的化学性质和反应具有一定的相似性，但也存在着一些差异。
本文将对醇与酚的化学性质和反应进行整理，并分析其在有机合成和工业生产中的应用。
一、醇的化学性质1. 醇的物理性质醇一般为无色液体或固体，具有独特的香味。
醇的沸点和熔点相对较高，这是由于醇分子之间通过氢键形成较强的分子间力所致。
醇可溶于水，但随着碳链长度的增加，醇的溶解度减小。
2. 醇的酸碱性质醇可以发生酸碱中和反应，它具有求电子亲电性。
对于一些高度活泼的醇类，如苯酚（C6H5OH），它还可以与酸反应形成酚盐。
3. 醇的氧化反应醇可以发生氧化反应，生成相应的醛和酮。
常见的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4），过氧化氢（H2O2）等。
醇的氧化反应是有机合成中常用的一种重要反应。
4. 醇的脱水反应醇可以发生脱水反应，生成不饱和化合物如烯烃和醚。
常见的脱水剂有浓硫酸（H2SO4）、磷酸（H3PO4）等。
5. 醇的酯化反应醇与酸可以发生酯化反应，生成相应的酯。
该反应常用于醇与酸的酯化合成和酯的加成聚合反应。
二、酚的化学性质1. 酚的物理性质酚一般为无色结晶固体，具有特殊的气味。
酚的熔点和沸点较低，容易挥发。
酚可溶于有机溶剂，不溶于水。
2. 酚的酸碱性质酚具有弱酸性，在与强碱反应时可以中和产生相应的盐。
酚的酸碱性质较弱，不如醇明显。
3. 酚的取代反应酚可以发生取代反应，取代基可以是烷基、芳基等。
酚的取代反应一般在酚分子上进行。
例如，苯酚可以发生烷基化反应，生成烷基苯酚。
4. 酚的醚化反应酚可以与醇发生醚化反应，生成相应的醚。
醚化反应是酚广泛应用于有机合成的一种重要反应。
三、醇与酚的应用1. 醇的应用（1）乙醇：乙醇是一种重要的溶剂和工业原料，在药品、化妆品、食品等行业具有广泛的应用。
（2）甘油：甘油是常用的医药和化妆品原料，也用于制造爆炸品、脱水剂等。
醇酚知识点——精选推荐
醇酚知识点醇、酚知识点⼀、醇醇即是烃分⼦中碳原⼦上的氢原⼦被羟基取代⽽成的化合物（不包括某些化合物的烯醇式）。
羟基-OH是醇的官能团。
根据分⼦中所含羟基的数⽬，可分为⼀元醇、⼆元醇、三元醇和多元醇。
根据分⼦中羟基所连烃基的类型不同，可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳⾹醇等。
根据羟基所连碳原⼦的不同类型，可分为伯、仲、叔醇。
1、醇的分类（1）按羟基数⽬分为⼀元醇、⼆元醇、多元醇。
（醇分⼦中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原⼦上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为脂肪醇、芳⾹醇。
（3）按连接链烃基类别分为饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
饱和⼀元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH2、醇的物理性质（1）n≤3，⽆⾊液体、与⽔任意⽐互溶；4≤n≤11，⽆⾊油状液体，部分溶于⽔n≥12，⽆⾊蜡状固体，不溶于⽔。
（2）碳原⼦数越多，沸点越⾼。
（3）碳原⼦数越多，溶解度越⼩。
（4）羟基数⽬增多，分⼦间形成的氢键增多增强，醇的沸点越⾼。
如⼄⼆醇的沸点⾼于⼄醇，1，2，3—丙三醇的沸点⾼于1，2—丙⼆醇， 1，2—丙⼆醇的沸点⾼于1—丙醇。
甲醇、⼄醇、丙醇均可与⽔以任意⽐例混溶，这是因为甲醇、⼄醇、丙醇与⽔形成了氢键。
⼄醇⼀、⼄醇的分⼦组成和结构⼄醇的分⼦式为C2H6O 结构式为结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH分⼦⽐例模型⼆、—OH与OH-的区别与联系三、物理性质⼄醇俗称酒精，是⽆⾊透明，有特殊⾹味，易挥发的液体，密度⽐⽔⼩，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，⽐相应的⼄烷、⼄烯、⼄炔⾼得多，其主要原因是分⼦中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度0.7893g/cm3,能与⽔及⼤多数有机溶剂以任意⽐混溶。
⼯业酒精含⼄醇约95％。
含⼄醇达99.5％以上的酒精称⽆⽔⼄醇。
⼄醇是优良的有机溶剂。
注意：1.⼄醇密度⼩于⽔，但⼆者混合时并不分层，原因是⼄醇和⽔互溶所以不能⽤于除萃取溴⽔中的溴单质。
高中化学第三章第1节 醇和酚知识点
第一节醇和酚原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》一、醇1、醇的定义：羟基直接连在脂肪烃基上形成的化合物叫做醇2、醇的分类1）烃基：区分为饱和醇和不饱和醇2）羟基数目：区分为一元醇和多元醇3）是否含芳香烃基：区分为芳香醇和脂肪醇4）与羟基直连碳上的直连氢数：伯醇（2）、仲醇（1）、叔醇（0）3、醇的通式1）链状饱和醇：CnH2n+2O 2）链状烯醇：CnH2nO 3）芳香醇：CnH2n-6O4、代表物质：乙醇5、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互作用，这种吸引作用我们称之为氢键。
二、乙醇1、基本结构分子式：C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH2、物理性质：无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，可与水互溶，易挥发，是一种良好的有机溶剂，俗称酒精3、化学性质1）取代反应a、与金属的反应（K、Na、Ca、Mg等）2CH3CH2O-H+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑断键基理：氧氢键断裂，氢原子构成氢气分子b、与卤化氢的取代CH3CH2-OH+H-X → CH3CH2X+H2O断键基理：碳氧键断裂，羟基与卤化氢中的氢原子形成水分子c、分子间脱水：与浓硫酸混合共热（140℃）条件下反应2CH3CH2-OH → CH3CH2-O-CH2CH3+H2O断键基理：一个乙醇分子中碳氧键断裂，另一个分子中的氧氢键断裂，两个分子脱下的羟基和氢原子形成水分子2）消去反应与浓硫酸混合共热（170℃）条件下反应CH3CH2-OH → CH2=CH2+H2O断键基理：碳氧键断裂，同时羟基直连碳上的碳氢键断裂，脱下的羟基和氢原子形成水分子，两个碳原子间形成双键实验步骤：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。
第二节醇酚(一)
知识精讲
五、醇的化学性质
3. 消去反应 【实验3-2】乙醇的消去反应
实验装置
实验现象 实验结论
酸性高锰酸钾溶液褪色；溴的四氯化碳溶液褪色 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃时发生消去反应，生成乙烯
知识精讲
五、醇的化学性质
3. 消去反应 例如，乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃时生成乙烯的化学方程式： 【说明】醇大多数可发生消去反应，其主要产物为烯烃或炔烃。醇能否发生消去反应取决于醇 分子中与－OH所连碳原子有无邻位碳且邻位碳上有无氢，具体规律如下：
知识精讲
五、醇的化学性质
2. 取代反应
③分子间脱水
例如，乙醇和浓硫酸的混合物在140℃左右，每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚
的化学方程式：
【说明】乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚易 溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。
分子中两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚。醚的官能团为醚键( 结构可用R－O－R'来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。
知识精讲
五、醇的化学性质
3. 消去反应 【实验3-2】乙醇的消去反应 如图3-9所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1 : 3)的 混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混 合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液 除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察 实验现象。
1. 置换反应 例如，乙醇与钠反应生成氢气和乙醇钠的化学方程式： 【反应实质】钠只能置换羟基上的H，不能置换烃基上的H。 【定量关系】每置换1mol 羟基上的H，消耗1mol Na，生成0.5mol H2。 【说明】一般情况下，醇与活泼金属(如K、Ca、Na等)均可发生置换反应。
手写醇酚知识点总结
手写醇酚知识点总结一、醇酚的结构醇酚的通式为R-OH，其中R可以是烷基、芳基或者含有其他官能团的有机基团。
根据碳原子的数量，醇酚可以被分为一元醇和多元醇。
一元醇的通式为R-CH2OH，例如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）；多元醇的通式为R-(CH2OH)n-R'，例如甘油（1,2,3-丙三醇）、乙二醇（HO-CH2-CH2OH）、苯酚（C6H5OH）等。
二、醇酚的性质醇酚具有许多重要的化学性质，主要包括溶解性、酸碱性和化学反应性。
1. 溶解性：一些低碳链的醇酚具有较好的溶解性，如甲醇和乙醇在水中可以任意混溶。
而随着碳原子数的增加，醇酚的溶解度会逐渐降低。
但在一些有机溶剂中，醇酚具有较好的溶解性，如乙醇在乙醚、乙醇在丙酮中均可以溶解。
2. 酸碱性：醇酚在水中呈微弱的酸碱性，能够和碱反应生成醇酚盐，并且在碱性条件下能够被脱质子化。
例如，苯酚在水中呈微弱的酸性，能够和氢氧化钠反应生成苯酚钠。
3. 化学反应性：醇酚具有多种化学反应，如醚化、酯化、酰化等。
其中，酯化是醇酚最常见的反应之一，例如甲醇和乙醇在酸催化下能够和酸酐反应生成甲酸甲酯和乙酸乙酯。
此外，醇酚还可以通过氧化反应生成醛、酮等化合物。
三、醇酚的制备方法醇酚的制备方法多种多样，常见的有生物法、化学法和合成法等。
1. 生物法：生物法是利用微生物、酶等生物体对废弃生物物质进行降解、转化形成的醇酚。
例如，利用酵母菌对糖类废弃物进行发酵，能够得到乙醇。
2. 化学法：化学法是通过一些化学反应合成醇酚。
例如，通过硫酸催化下水解乙烯硫醚可以得到乙醇。
3. 合成法：合成法是利用一些有机合成方法来制备醇酚。
例如，通过格氏合成可以将烯烃和甲基乙酰化合成辛醇。
四、醇酚的应用醇酚具有广泛的应用领域，主要包括医药、化妆品、食品、医疗器材等。
1. 医药：醇酚可以用作药物的原料，如甲醇可以用作制药工业的溶剂，乙醇可以用作制备一些药物，苯酚可以用作杀菌剂等。
2. 化妆品：醇酚可以用作化妆品的原料，如乙二醇可以用作化妆品的保湿剂，乙醇可以用作化妆水的原料等。
醇酚知识点修订稿
醇酚知识点集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-醇、酚知识点一、醇醇即是烃分子中碳原子上的氢原子被羟基取代而成的化合物（不包括某些化合物的烯醇式）。
羟基-OH 是醇的官能团。
根据分子中所含羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇和多元醇。
根据分子中羟基所连烃基的类型不同，可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇等。
根据羟基所连碳原子的不同类型，可分为伯、仲、叔醇。
1、醇的分类（1）按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C 原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
饱和一元醇的通式：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 、R —OH 2、醇的物理性质（1）n ≤3，无色液体、与水任意比互溶；4≤n ≤11，无色油状液体，部分溶于水n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
（2）碳原子数越多，沸点越高。
（3）碳原子数越多，溶解度越小。
（4）羟基数目增多，分子间形成的氢键增多增强，醇的沸点越高。
如乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
乙醇一、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O 结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH分子比例模型二、—OH 与OH -的区别与联系三、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。
醇酚知识点点精析与应用
醇酚知识点点精析与应用醇和酚是有机化合物中常见的一类官能团，它们在化学和生物学中有着广泛的应用。
下面将从结构、性质和应用几个方面来分析醇和酚的知识点。
一、结构与命名1.结构：醇的通式为R-OH，其中R代表烃基。
酚的通式为Ar-OH，其中Ar代表芳香环基。
2.命名：对于醇，根据烃基的碳原子数，可以将其命名为一元醇、二元醇、三元醇等。
对于酚，可以按照它所连接的芳香环的碳原子数来命名。
二、性质与反应1.醇的性质：(1)醇中氧原子上的氢原子可以形成氢键，使醇具有较高的沸点和溶解度。
(2)醇可与质子接受者（如酸）发生酸碱反应，生成氧负离子。
(3)醇可发生氧化反应，生成酮、醛和羧酸等产物。
2.酚的性质：(1)酚具有芳香性，因此具有特殊的气味。
(2)酚可溶于无水醇、醚和醚类溶剂，不溶于水。
(3)酚可以与酸发生酸碱反应，生成氧负离子。
(4)酚可发生亲电取代反应，如卤代反应、硝化反应等。
三、应用1.醇的应用：(1)醇可以作为溶剂用于媒介反应，促进化学反应的进行。
(2)醇可以用作试剂制备其他有机化合物，如醚、酯等。
(3)醇可以用作合成高能燃料，如甲醇作为替代汽油的燃料。
(4)醇可以用作制备表面活性剂，如乙二醇作为乳化剂。
2.酚的应用：(1)酚类化合物具有抗菌、抗氧化等生物活性，因此常被用于医药和保健品领域。
(2)酚类化合物还可以作为染料、防腐剂和合成材料的原料。
(3)酚可以用于制备酚醛树脂，用作胶黏剂和塑料。
(4)酚类物质还可以用于农业领域，例如用作杀虫剂和除草剂。
综上所述，醇和酚作为有机化合物中常见的官能团，在化学和生物学中具有广泛的应用。
了解和掌握醇和酚的结构、性质和反应特点，有助于我们更好地理解其应用领域，并且为相关领域的研究和开发提供基础。
醇酚知识点讲解及习题解析
醇酚知识点讲解及习题解析醇酚知识点讲解及习题解析烃的衍生物醇酚（第1课时）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【预习作业】1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——【基础知识梳理】一、认识醇和酚羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。
二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇伯醇：－CH2－OH 有两个α－H仲醇：－CH－OH 有一个α－H叔醇：－C－OH 没有α－H2．醇的命名（系统命名法）命名原则：一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A．与金属钠反应化学方程式：2CH3CH2OH ＋2Na →2CH3CH2ONa ＋H2↑化学键断裂位置：①对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
第三章醇酚知识点
一、醇1．羟基与或相连的化合物称为醇。
2.根据醇分子中所含羟基的数目,可以把醇分为、和。
乙二醇和丙三醇都是、、的液体，都于水和乙醇，是重要的化工原料。
3．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高。
这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为。
因此甲醇、乙醇、丙醇均可与水。
4．醇的化学性质主要由羟基官能团决定，键和键容易断裂。
二、苯酚1．组成和结构苯酚的分子式为，结构简式为或。
结构特点：与直接相连。
2．苯酚的物理性质(1)纯净的苯酚是晶体，有气味，易被空气氧化呈。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度，高于时与水，苯酚溶于酒精。
(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用洗涤。
3．苯酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢。
(1)弱酸性(酸性比碳酸)(以上两个反应，用于苯酚的分离与提纯)。
由于酸性H2CO3C6H5OH HCO,所以不会生成。
(2)苯环上的取代反应①此反应常用于苯酚的检验和测定；②溴原子只能取代酚羟基位上的氢原子。
(3)氧化反应：①苯酚常温下常呈色，是被O2氧化的结果；②可使酸性KMnO4溶液褪色；③可以。
考点精讲考点一醇的催化氧化和消去反应1．醇的催化氧化规律(1)若αC上有2个氢原子，醇被氧化成醛，如：(2)若αC上有1个氢原子，醇被氧化成酮，如：(3)若αC上没有氢原子，该醇不能被催化氧化，如2．醇的消去反应规律(1)只有1个碳原子的醇不能发生消去反应。
(2)βC上有氢原子，能发生消去反应，否则不能。
特别提示：卤代烃与醇均能发生消去反应，其反应原理相似，但它们消去反应的条件有明显的差别，卤代烃消去反应的条件是NaOH醇溶液、加热，而醇消去反应的条件为浓H2SO4、加热，应用时应注意反应条件的差别，以免混淆。
例1有下列几种醇①CH 3CH2CH2OH、(1)其中能被催化氧化生成醛的是____(填编号，下同)，其中能被催化氧化，但不是生成醛的是________，其中不能被催化氧化的是__________。
醇酚醛酮知识点总结
醇酚醛酮知识点总结一、醇的基本性质醇是一类含有羟基 (-OH) 的有机化合物，它们通常被视为烷烃分子的氢原子部分被羟基取代而形成。
根据羟基数的不同，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的命名按照IUPAC命名法，首先确定主链的碳原子数和官能团的位置，然后在主链名称后加上“-ol”以表示它是一个醇类化合物。
醇具有以下基本性质：1. 醇的饱和脂肪链长度和取代位置对其溶解性有影响，短链醇易溶于水，而长链醇则不溶于水；2. 醇可以和一些无机酸（如HCl、H2SO4）发生酸碱中和反应，生成醇盐；3. 醇在适当条件下可以和醛、酮、酸、卤代烃等发生醚化反应，生成醚类化合物；4. 醇可以和氧化剂反应，发生氧化反应生成醛、酮等化合物。
二、酚的基本性质酚是一类含有苯环结构和羟基 (-OH) 的有机化合物，它们具有独特的芳香性质和化学反应性。
酚的命名通常按照苯环上的取代基和羟基的位置进行命名，并在名字后面加上“phenol”以表示它是一个酚类化合物。
酚具有以下基本性质：1. 酚类化合物通常具有较强的芳香气味，对空气中的氧气具有较强的吸引力；2. 酚具有一定的溶解性，小分子酚可溶于水，大分子酚则不溶于水；3. 酚可以和酸、碱反应，生成酚盐或酚醚；4. 酚在适当条件下可以和羧酸、醛、酮等发生等反应，生成酯类、醚类、醛类和酮类化合物。
三、醛的基本性质醛是一类含有羰基 (-CHO) 的有机化合物，它们是一类重要的有机合成中间体，也是许多生物活性分子的结构基础。
醛的命名按照IUPAC命名法，首先确定主链的碳原子数和官能团的位置，然后在主链名称后加上“-al”或“-aldehyde”以表示它是一个醛类化合物。
醛具有以下基本性质：1. 醛的羰基对亲电试剂具有较强的亲和性，容易发生加成反应；2. 醛可以和亲核试剂发生亲核加成反应，生成醇和酮等化合物；3. 醛可以和酶类催化剂发生还原反应，生成对应的醇；4. 醛可以和醇、酚、胺等发生缩合反应，生成醚类、酚类和胺类化合物。
醇酚的知识点总结
醇酚的知识点总结
一、醇酚的结构特点
醇酚的结构特点在于含有羟基官能团，羟基官能团的极性较大，能够形成氢键，因此醇酚
具有一定的溶解性和活性。
根据羟基的位置，醇酚可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元
醇中只含有一个羟基，如甲醇、乙醇；二元醇中含有两个羟基，如乙二醇；多元醇中含有
三个或三个以上的羟基，如甘油、葡萄糖醇等。
二、醇酚的性质
1. 物理性质：醇酚一般为无色液体或白色固体，具有特殊的气味，部分醇酚有挥发性。
2. 化学性质：醇酚具有羟基官能团，具有亲核性和碱性，在化学反应中表现出与醇和酚的
共性和特性。
醇酚与酸反应生成醚，与卤代烃反应生成醚，与醛酮反应生成缩醛缩酮，还
可以发生氧化、还原、酯化等反应。
三、醇酚的合成方法
1. 自然合成：一些醇酚可以通过天然物质的提取得到，如葡萄酒中的乙醇、树脂中的苯酚等。
2. 化学合成：醇酚可以通过化学合成得到，主要的合成方法包括卤代烷和金属水合物反应、烷基化反应、醚化反应、氢解反应等。
四、醇酚的应用领域
1. 化工领域：醇酚被广泛应用于化工领域，用于合成醚、酯、醛酮等有机化合物，还可以
用作溶剂、赋味剂、香精等。
2. 医药领域：醇酚是一种重要的医药中间体，用于合成某些药物，还可以应用于抗菌、杀
虫等领域。
3. 食品领域：一些醇酚具有特殊的香气和味道，可以用作食品添加剂，增加食品的香味、
口感等。
以上就是对醇酚的结构特点、性质、合成方法、应用领域的知识点总结，希望对您有所帮助。
醇、酚知识点点精析与应用(两篇)
引言概述：醇和酚是常见的有机化合物，在许多领域都有广泛的应用。
本文是关于醇和酚的知识点的深入分析和应用的延伸，旨在帮助读者更加深入地了解这两类化合物的特性、性质和应用。
本文将会从五个方面进行详细阐述，包括基本概念和命名规则、物理性质和化学性质、合成方法、应用领域以及未来的发展方向。
正文内容：一、基本概念和命名规则1.醇的基本概念：醇是一类由羟基（OH）取代烃基的有机化合物，具有亲水性和碱性。
2.酚的基本概念：酚是一类由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代的有机化合物，具有亲水性和碱性。
3.醇和酚的命名规则：根据所含的烃基的个数和结构，以及羟基的位置，可以使用不同的前缀和后缀来命名。
二、物理性质和化学性质1.醇的物理性质：醇一般都是无色液体，具有较高的沸点和溶解度，可以与水形成氢键。
醇还可以形成氢键网络，影响其物理性质。
2.酚的物理性质：酚一般为无色固体，在室温下可以存在于液态或固态。
酚受到空气中的氧气的氧化作用易于产生酚醛和酚酮。
3.醇的化学性质：醇具有酸碱中和反应和氧化反应的性质，可以与氧化剂反应醛、酮等化合物。
4.酚的化学性质：酚具有酸碱中和反应、亲电取代反应和氧化反应的性质，可以通过醚化反应醚类化合物。
三、合成方法1.醇的合成方法：醇可以通过直接加成反应、氧化还原反应和醇化反应等多种手段来合成。
2.酚的合成方法：酚可以通过酚醚合成反应、酚酮合成反应和亲电取代反应等方法来合成。
四、应用领域1.醇的应用领域：醇广泛应用于有机合成、表面活性剂、溶剂、化妆品等领域。
2.酚的应用领域：酚广泛应用于医药、染料、香料、塑料等领域。
五、未来的发展方向1.醇的未来发展：未来醇的研究将更加关注环保性能和可持续发展，开发更高效、低毒、低污染的合成方法。
2.酚的未来发展：未来酚的研究将更加关注提高其稳定性和活性，进一步扩大其在材料科学和生物医学领域的应用。
总结：通过本文的详细阐述，我们对醇和酚的基本概念、物理性质和化学性质、合成方法、应用领域以及未来的发展方向有了更深入的了解。
高三第一轮复习醇酚课件.ppt
燃烧： C2H5OH +3 O2
2CO2 +3H2O
催化氧化：2C2H5OH
高三第一催轮复化习醇剂酚课件
+ O2
2CH3CHO
+
H2O
浓硫酸
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
三、醇的分类 分析低级醇的沸点比其相对应的烷烃要高得多的原因？
高三第一轮复习醇酚课件
思考：哪些醇不能进行消去反应？哪些醇不能氧化成醛？
4、当生成的气体通过苯酚钠溶液 时，可以发现溶
液变浑浊。说明碳酸的酸性比苯酚 强。
CO2+H2O+C6H5ONa= C6H5OH↓+NaHCO3
5、停止实验，填写好实验现象。 6、拆除装置，洗净仪器。
如果要分离出苯酚， 采用 分液 操作
高三第一轮复习醇酚课件
写出六种化学性质不同，且在同类物质中分子 量最小的有机物的结构简式，这些物质燃烧
VCO 2：VH2O1： 1
这些物质是_____、_____、___、___、____、_____
（提示：找最简式中：C:H=1:2的有机物， 它们为烯、环烷烃CnH2n；醛、酮CnH2nO；羧酸、 酯CnH2nO2；然后再找每一类有机物中分子量最小 的物质，注意思维的有序性）
CH2 CH2
HCHO
、
HCOOH、 HCOOCH 高三第一轮复习醇酚课件
3
NaOH 饱和Na2CO3 溶液 溶液
分液
分液
溴苯(溴)
NaOH 溶液 分液
乙醇 (水)
CaO
蒸馏
思路总结：先生成盐，然后利用不相溶 或者 有机物 沸点低、盐沸点高的特点来进行分离。
化学知识点-醇、酚、卤代烃
醇知识点主要以乙醇为例：醇：链烃基与羟基结合的化合物，分子里含有一个羟基的醇叫做一元醇。
饱和一元醇的通式：C n H 2n+2O （n ≥1）。
1、物理性质：甲醇：无色透明液体，与水任意比例互溶，具有酒精气味，易燃烧，有毒，饮用后会导致人的眼睛失明。
工业酒精中常含有甲醇。
乙醇：无色、透明而有特殊香味的液体。
比水轻，沸点为78.5℃，与水的混合物蒸馏时优先蒸出，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶，是一种良好的溶剂。
甲醇、乙醇、丙醇能与水任意比互溶，丁醇在水中的溶解度显著降低，含10个碳原子数以上的一元醇几乎不溶于水。
碳原子数在11或11以下的饱和一元醇为液体，11以上的饱和一元醇为固体。
2、化学性质：醇的官能团：羟基-OH1）与活泼金属反应2Na+2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa+H 2↑水比甲醇更容易与Na 反应，甲醇比乙醇容易与Na 反应，随着碳原子数的增加，与金属反应时醇的活泼性减弱。
2）分子内脱水----消除反应典型方程式：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O消除反应条件：当连有羟基的碳原子有相邻的碳原子，且该碳原子上有氢原子时，才能发生消除反应。
3）分子间脱水----取代反应CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O乙醚：无色、无毒、易挥发的液体，有特殊气味，比水轻，微溶于水。
以上两个反应切记：相同的反应物，反应条件不同，脱水的方式不同，产物也不同。
浓H 2SO 4170℃浓H 2SO 4140℃4）燃烧CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O乙醇是一种可再生能源，也是一种清洁燃料。
5）催化氧化特征实验：取一支试管。
加入3ml 乙醇。
将一根粗铜丝绕成螺旋状，把铜丝放在酒精灯外焰上加热至红热后，迅速伸入试管里的酒精溶液中。
反复多次后，嗅闻试管里溶液的气味。
现象：铜丝红热后表面生成黑色的物质，当插入酒精中，铜丝又变红色，嗅闻试管中的液体，有特殊刺激性气味。
醇和酚知识点总结笔记
醇和酚知识点总结笔记一、醇的结构与性质醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，其通式为R-OH，其中R为碳链基团。
醇根据羟基的位置和数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的结构特点包括羟基的极性、碳链基团的非极性以及氢键的形成。
醇的性质主要包括物理性质和化学性质。
醇的物理性质包括熔点、沸点、溶解性等。
一般来说，醇的熔点和沸点都比较高，而且大多数醇可以溶解在水中。
这是由于醇分子中的羟基使其具有一定的极性，从而增加了与水分子之间的相互作用。
此外，醇的氢键也是导致其物理性质的重要原因。
醇的化学性质主要包括醇的酸碱性和亲电性。
醇可以发生醇化反应，生成醚；醇也可以和酸发生酯化反应，生成酯；此外，醇还可以发生氧化、裂解等反应。
其中，醇的氧化反应是醇的重要化学性质之一，醇可以被氧化成醛、酮甚至羧酸。
二、酚的结构与性质酚是一类含有苯环结构以及羟基（-OH）官能团的有机化合物，其通式为Ar-OH，其中Ar 代表芳香环基团。
酚的结构特点包括芳香环的共轭结构以及羟基的极性性质。
酚的性质主要包括物理性质和化学性质。
酚的物理性质包括熔点、沸点、溶解性等。
与醇不同的是，大多数酚的熔点和沸点都比较低，且酚通常可以溶解在有机溶剂中，但溶解性在水中较差。
这是由于酚分子中芳香环的稠密π电子云和羟基的极性之间的相互作用使得酚的物理性质有所不同。
酚的化学性质主要包括酚的酸碱性和亲电性。
酚和碱反应生成酚酚钠；酚和酸反应使得酚能够发生酯化反应生成酯；此外，酚还可以发生亲电取代反应等。
其中，酚酸碱性是酚的重要化学性质之一，酚的羟基使其呈现出弱酸性。
三、醇和酚的制备方法醇的制备方法主要包括醇化反应、氢代反应、烷基化反应等。
醇化反应是最常见的制备醇的方法，其原理是通过醇化试剂与卤代烷反应生成醇。
氢代反应是将醛、酮或酸脱氢生成醇的方法，通过氢化催化剂催化实现。
烷基化反应则是通过烷基溴与金属铝在还原条件下反应制备醇。
酚的制备方法主要包括加氢苯酚制备、芳烃碘化制备、酚的硝基化制备等。
醇酚知识点总结
醇酚知识点总结
醇酚具有一些特性，包括它们具有较高的沸点和溶解度，对水有很强的溶解性。
其次，由
于醇酚分子中含有羟基，它们可以形成氢键，这使得醇酚具有较高的沸点和熔点，也具有
较高的比热容。
此外，醇酚也具有一定的酸碱性，可以和金属离子或碱反应生成盐类。
醇酚在许多领域都有应用，例如在医药、食品、染料、化妆品等行业中都有广泛的应用。
醇酚可以作为溶剂、中间体和防腐剂等。
在医药领域，醇酚用作抗菌药、防腐剂、抗氧化
剂等。
在食品工业中，醇酚用作防腐剂、调味剂等。
在化妆品工业中，醇酚用作抗氧化剂、防腐剂等。
在染料工业中，醇酚可以作为还原剂和媒染剂等。
此外，醇酚也可以用作有机合成的重要原料。
例如，酚醛树脂是一种应用广泛的树脂，它
是由酚类和醛类在酸性条件下发生缩聚反应制得的，具有优异的耐热性和化学稳定性。
在化学反应中，醇酚也有很多重要的应用。
例如，醇酚可以通过酯化反应得到酯类化合物，通过重氮化反应得到亚胺化合物，通过缩聚反应得到聚酚等。
由于醇酚具有较高的反应活
性和亲水性，因此在有机合成过程中具有很重要的作用。
总之，醇酚作为一类含有羟基官能团的有机化合物，在日常生活和工业生产中都有着广泛
的应用。
它们具有很强的极性和亲水性，具有较高的溶解度和沸点，可以形成氢键和盐类，是化学反应中重要的原料和中间体。
在医药、食品、染料、化妆品等行业中都有着广泛的
应用，也是有机合成中的重要组成部分。
希望本文对大家对醇酚有所了解，并能够在相关
领域中有所应用。
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醇酚知识点巩固-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN醇酚知识点巩固(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．(2014·江门月考)下列关于酚的说法不正确的是()。
A．酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物B．酚类都具有弱酸性，在一定条件下可以和NaOH溶液反应C．酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类解析羟基直接连在苯环上的化合物都属于酚类，A对；酚羟基可以电离出氢离子，所以酚类可以和NaOH溶液反应，B对；酚类中羟基的邻、对位易于与溴发生取代反应生成白色沉淀，C对；分子中含有苯环和羟基的物质不一定属于酚类，如属于芳香醇，D错。
答案D2．(2014·潮州统考)下列说法正确的是()。
A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 mol NaOH解析CH4O一定为甲醇，而C2H6O可为CH3CH2OH或CH3OCH3，A错误；石油分馏为物理变化，不能得到乙烯、苯；由于酸性：H2CO3＞＞HCO－3，因此与CO2反应只能生成苯酚和NaHCO3；由于该物质水解生成因此1 mol该物质会消耗(2＋2＋1)mol＝5 mol NaOH。
答案D3．(2012·上海高考)过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()。
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液解析NaCl溶液与水杨酸不反应；碳酸钠与氢氧化钠都既与羧基反应，又与酚羟基反应；碳酸氢钠只与羧基反应，不与酚羟基反应，因此反应后的产物为C7H5O3Na。
答案A4．(2014·汕尾月考)鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是()。
A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液解析A、B、C选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A项中新制Cu(OH)2需现用现配，操作步骤复杂；用B选项中试剂来鉴别，其操作步骤较繁琐：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别，而C选项中试剂则操作简捷，现象明显：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡，产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。
答案C5．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。
该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。
依据以上信息，一定可以得出的推论是()。
A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键解析有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；因含有苯环与酚羟基，可以与H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定。
答案B6．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维。
其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是()。
A．芥子醇分子中有两种含氧官能团B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成解析芥子醇分子中的三种含氧官能团分别为醚键、酚羟基和醇羟基；苯和乙烯都是平面结构，通过单键的旋转，可以使所有碳原子处于同一平面上；由于酚类与溴水反应通常在酚羟基的邻、对位上，但芥子醇中这些位置均被其他基团占据，故只有碳碳双键与溴水发生反应；芥子醇分子结构中含有碳碳双键和醇羟基，故能发生加成、取代和氧化反应。
答案D二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是()。
A．分子式为C15H14O7B．1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成C．等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1D．1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol解析儿茶素A分子中含有两个苯环，所以1 mol儿茶素A最多可与6 mol H2加成；分子中的—OH有5个酚羟基、1个醇羟基，只有酚羟基与NaOH 反应，1 mol儿茶素A最多消耗5 mol NaOH，而醇羟基和酚羟基均能与Na 反应，1 mol儿茶素A最多消耗6 mol Na。
酚羟基的邻对位均可与溴反应，因此1 mol儿茶素A最多可消耗4 mol Br2。
答案AD8．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
―→……―→丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是()。
A．常温下，1 mol丁香酚只能与2 mol Br2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面解析由丁香酚的结构简式可知，1 mol丁香酚可以和2 mol溴反应(1 mol 取代酚羟基邻位，1 mol与双键加成)，A项正确；丁香酚分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，B项不正确；香兰素分子中苯环能与3 mol H2加成，醛基能与1 mol H2加成，所以它最多能与4 mol H2发生加成反应，C项不正确。
答案AD三、非选择题(本题共4个小题，共64分)9．(15分)醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。
(1)下列物质属于醇类的是________。
①CH2===CH—CH2OH②CH2OH—CH2OH(2)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构简式为：，用没食子酸制造墨水主要利用了________类化合物的性质(填代号)。
A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸(3)尼泊金酯( )是国际上公认的广谱性高效食品防腐剂，是国家允许使用的食品添加剂。
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是________。
a．能发生水解反应b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．分子中所有原子都在同一平面上d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是________________________________________________________________。
解析(1)羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇，羟基直接连在苯环上为酚，注意苯环和环己烷的区别。
(2)蓝黑墨水是著名化学家波义耳发现的铁盐与没食子酸的显色反应，所以用没食子酸制造墨水主要利用酚的性质。
(3)尼泊金酯分子中含有酚羟基、酯基，能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。
与浓溴水反应时1 mol尼泊金酯消耗2 mol Br2。
含有一个甲基，分子中所有原子不可能都在同一平面上。
尼泊金酯在碱性条件下水解生成羧酸盐和醇，而酚呈酸性，也会与NaOH反应，所以与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是＋2NaOH答案(1)①②③④(2)B(3)①c、d②见解析10．(15分)(2014·安庆模拟)下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
(1)H中含氧官能团的名称是________，B―→I的反应类型为________。
(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是________。
(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为________。
(4)D和F反应生成X的化学方程式为_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
解析E的分子式为C6H6O且与FeCl3溶液作用显紫色，由此推出E为，F为，由X和F的分子式得到D的分子式是C4H8O2且为酸，由题意知A是直链有机物，故B为CH3CH2CH2CH2OH，C 为CH3CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2COOH；A既能与银氨溶液反应又能与H2在催化剂Ni和加热条件下发生加成反应，且与2 mol H2反应，说明除了醛基外还有双键，由此推出H为不饱和酸，J是H的同分异构体且能发生水解生成乙酸，故J的结构简式为CH3COOCH===CH2；由B(醇)在浓H2SO4和加热的条件下生成不饱和烃(I)，此反应类型是消去反应；溴水与E反应生成白色沉淀，与H因发生加成反应而褪色，与D没有明显现象，故可用溴水鉴别D、E、H。
答案(1)羧基消去反应(2)溴水(3)CH3COOCH===CH2(4)CH3CH2CH2COOH＋CH3CH2CH2＋H2O11．(17分)(2012·广东佛山一模，30)有机物A( )是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物B( )通过以下路线合成得到。
已知：(1)A分子式为________。
(2)由C生成D的反应方程式是______________________________(不需写反应条件)，反应类型为________。
(3)B的含氧官能团有醚键和________(写名称)，1 mol B在一定条件下最多可以与________ mol H2发生加成反应。
(4)F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类化合物；②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应。
则F有等4种同分异构体，请再写出其他任意一种的结构简式：________。
其中完全水解的化学方程式为_________________________ ______________________________________________________(注明条件)。