高三化学专题复习课件：化学平衡课件通用

化学平衡的特点
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(2)等：正反应速率=逆反应速率 (对同一物质而言)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（各种物质）
(4)同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定 条件下可建立相同的平衡（等效平衡）
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡。
高三化学总复习
基本理论
化学平衡的概念
化学平衡状态，就是指在一定条件下的
可逆反应里，正反应速率和逆反应速率
相等，反应混合物中各组分的百分含量
保持不变的状态。
在同一条件下，既能向正
1
.适用范围：可逆反应
反应方向进行，同时又能 向逆反应方向进行的反应.
2.实质：正反应速率=逆反应速率
3.标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
C. 混合气体的颜色不再发生变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不变
例: 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡 的标志的是( ② ⑧)
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
专题：平衡移动及勒沙特列原理
可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的 建立过程叫做化学平衡的移动
平衡移动的本质：条件的改变，引起正逆反应速率的变化！ 平衡的移动必然引起转化率的改变！
2.外界条件对化学平衡的影响
①浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向 移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向 移动。
【例5】对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：
A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气） 在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可 逆反应已达到平衡状态的是（ BC ）。
（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体的总的物质的量
思考：若上述可逆反应中，A的聚集状态是气态， 则能说明 该可逆反应达到平衡状态的是（ACD）？
）
2NH3达
A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍 D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3 E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 F.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
二．百分含量不变标志
【例4】在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容
器中反应 2SO2 ＋ O2
2SO3＋ Q 达到化
学平衡状态时的标志是 (BDEF )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍 E 容器中气体总物质的量不随时间发生变化 F 容器中压强不随时间发生变化
专题：达到平衡的判断依据
一、从 V正= V逆进行判断
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成 速率与消耗速率相等。
（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等 但必须符合两方面
（i）表示两个不同的方向。 （ii）速率之比=化学计量数之比。
例：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2
到平衡的标志是（
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，ng＝(p+q)－(m+n)
例1 A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离 子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀释
C 后，平衡向正反应方向移动的是（ ）
（一）从混合气体平均相对分子质量M考虑 M = n总
1. 若各物质均为气体
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2
2SO3
M若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
2.若有非气体参与
如：CO2(g)+C(s)
2CO(g)，
M若不变，一定可做为平衡标志！
2SO3
பைடு நூலகம்
恒压， Δn(g)=0，可作为平衡标志
（四）从体系的内部压强考虑：PV=nRT
恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！ 当Δn(g)=0，即等摩反应则p为恒值，不能作平衡标志。 当Δn(g)≠0，则当p一定时，可做平衡标志。
（五）从体系的温度变化考虑
当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放 出或吸收热量，若为绝热体系，当体系内温度一定时， 则标志达到平衡。
②压强:增大压强，平衡向气态物质体积缩小方向移动；减小压 强，平衡向气态物质体积增大方向移动。
③温度:升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向 放热反应方向移动。 ④催化剂:使用催化剂对化学平衡无影响。 总之，如果改变影响化学平衡的一个条件（如：浓度、压强、 温度）平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。
（二）从气体密度r考虑
r
=
m v
1. 若各物质均为气体
恒容：ρ 总为恒值，不能做平衡标志。
（1）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
恒压
ρ 总为恒值，不能做平衡标志。
（2）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 ρ 若不变，一定可作为平衡标志。
2.若有非气体参与
恒容，ρ 若不变，一定可作为平衡标志！
例：可逆反应。2HI(g)
H2(g)+I2(g)在密闭容器中
进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明
反应已达平衡（CD）
A. 容器内压强 C. 各组分浓度
B. 平均相对分子质量 D. 混合气体颜色
例：在一定条件下，反应2NO + O2
平衡的标志（ CD）
2NO2达到
A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一 物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合 体系中各组成成分的物质的量、质量、物质 的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不 随时间变化而改变.
三．对于有气体参与的可逆反应,可
根据混合气体的平均相对分子质 量、密度、压强、温度是否不再
改变来判断反应是否达到平衡。
m总