2020高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第3节真题检测(含解析)

化学物质及其变化

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1．(2018·浙江卷，14)某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－、CO2－3和HCO－3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是( ) A．溶液A中一定存在H＋、SO2－4和Cl－

B．溶液A中不存在Mg2＋、CO2－3和HCO－3，不能确定Na＋的存在

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

【答案】B

【解析】由于在第①步，可以判断加入的Ba(OH)2溶液是少量的，所以绿色溶液可以是亚铁离子的溶液，也可以是浓的氯化铜溶液，故无法判断是亚铁离子，还是铜离子，D项正确。由于有这两种离子中至少一种，则CO2－3和HCO－3不可能存在(双水解)。在第②步，首先酸化，由于是酸性环境，由题意，只能是AgCl，C项正确。必须要有SO2－4、Cl－，开始溶液必须呈现酸性，否则加入Ba(OH)2会生成有色沉淀，故A项正确。由于溶液开始呈酸性，加少量碱，Mg2＋不会沉淀，故Mg2＋无法判断，B项错误。

2．(2017·江苏卷，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

B．c＋

c－

＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3 C．c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3【答案】B

【解析】Fe3＋有颜色，且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A项错误；c＋

c－

＝1×10－12的溶液中，实质是强碱性条件，选项所给离子能大量共存，B项正确；在c(Fe2＋)＝1 mol·L

－1的溶液中，溶液呈酸性，MnO－

4与Fe

2＋不能大量共存，C项错误；甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO－3不能大量共存，D项错误。

3．(2017·浙江卷，25)某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是( )

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

【答案】B

【解析】由焰色反应知一定含Na＋，与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，样品中一定含CO2－3但不含SO2－4，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl－，故样品一定含Na＋、Cl－、CO2－3，不含SO2－4，不能确定是否含K＋，由此可知B项正确。

4．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

【答案】C

【解析】NaHCO3能与足量稀盐酸反应放出CO2气体，Al(OH)3能溶于足量稀盐酸，符合实验①但不符合实验②，A项错误；AgCl难溶于水，也难溶于稀盐酸，因此不符合实验①但符合实验②，B项错误；而BaCO3难溶于水，BaCO3、Na2SO3都能溶于足量稀盐酸，且能与稀盐酸反应放出CO2和SO2气体，Na2SO3具有强还原性，容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，SO2－4与Ba2＋结合生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，既符合实验①又符合实验②，C项正确；Na2CO3、CuSO4能反应生成难溶于水的碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，它们均能溶于足量稀盐酸，且放出CO2气体，符合实验①但不符合实验②，D项错误。

5．(2015·上海卷，6)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )

A．3种B．4种

C．5种D．6种

【答案】C

【解析】含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO2－3、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NH＋4、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋与CO2－3会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO－3，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NO－3起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。

6．(2014·浙江卷，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如

下可溶性无机离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －

。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O=====△3NH 3↑＋8AlO －2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A ．试样中肯定存在NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3

B ．试样中一定不含Al 3＋

C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －

D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4

【答案】B

【解析】由气体1的性质及生成过程知原试液中含有NH ＋4；因为在碱性条件下，由气体2的性质及生成过程、题给反应信息知试液中含有NO －3；由沉淀1的性质知其成分为BaSO 4与Mg(OH)2，故原试液中含有SO 2－4、Mg 2＋；沉淀2中肯定含有BaCO 3，由已知信息无法确定溶液中是否含有Na ＋、Cl －、Al 3＋。综合前述分析知A 、C 、D 项均正确，B 项错误。

7．(2018·全国卷Ⅲ，26节选)硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O)可用作定影剂、还原剂。已知：K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，K sp (BaS 2O 3)＝4.1×10－5

。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H 2SO 4、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、H 2O 2溶液

2⑥产生白色沉淀