届一轮复习人教版 氯及其化合物 卤素 课件(108张)

2．(2018·上海浦东新区期中考试)某兴趣小组设计如下装 置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球 时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是
()
A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸
【注意】 (1)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色 试剂瓶中并置于阴暗处。
(2)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸 盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
2．次氯酸盐 (1)漂白液
考点1 氯气、氯水的性质及应用 (一)氯气的性质及应用 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016·四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学 变化(×) (2)(2016·上海高考)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝， 说明Cl2具有氧化性(√)
－强，从图中可知，c(HClO)在 pH＝7.5 时比在 pH＝6.5 时低，则
杀菌效果较差，C 项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀
菌效果也变差，D 项错误。
【答案】 C
【知识归纳】 Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用
考点3 次氯酸、次氯酸盐的性质与应用 7．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016·全国丙卷)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具 有氧化性(√) (2)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白 粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3(×) (3)(2015·上海高考)HClO见光不会分解 (×) (4)(2015·四川高考)漂粉精作消毒剂，起还原作用(×) (5)(2014·安徽高考)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推 出次氯酸溶液无法制取盐酸(×)
【解析】 浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降 低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以图Ⅰ中，如果MnO2 过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；图Ⅱ中，量 筒内发生了甲烷和氯气的取代反应，B正确；图Ⅲ中，铜 和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；氯气 与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图Ⅳ中湿润的有 色布条褪色，D错误。
(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的
物质是次氯酸，而不是氯气(√)
(6)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)
(7)Cl2 通入水中的离子方程式为 Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋
ClO－(×)
(8)用 pH 试纸测定氯水的 pH 为 4(×)
2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固 体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的 过程。
B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥 纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫
酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2
＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的 Cl2 的物
质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。
正确；B 项，若加入稀硫酸，使溶液中 c(H＋)增大，平衡逆向移动，
溶液的漂白性减弱，错误；C 项，加入氯化钙溶液，不能发生反
应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D 项，
加入二氧化硫的水溶液，SO2 与 Cl2 反应，平衡左移，c(HClO)减 小，溶液的漂白性减弱，错误。
【答案】 A
(如图所示)
【注意】 (1)Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成 高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。
(2)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色 ，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。
(3)1 mol Cl2与强碱完全反应转移电子数为NA，而1 mol Cl2 与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。
【解析】 HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误。 久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。 HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原 来的颜色，C项错误。
【答案】 B
4．(2017·秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通 过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法
【答案】 A
2．(2018·江苏苏锡常镇四市一模)下列有关实验装置进行 的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S D．用装置丁可以完成“喷泉”实验 【解析】 乙装置中应最后除水蒸气，B错误。 【答案】 B
【解析】 Cl2(g)＋H2O
2H＋＋ClO－＋Cl－，K＝K1×K2
×Ka，由图可得 Ka＝10－7.5，故 K 值为 10－12.1，A 项错误；根据电
荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而 c(HClO)由于部
分电离而不等于 c(Cl－)，B 项错误；已知 HClO 的杀菌能力比 ClO
【答案】 A
(二)氯水的性质及应用 3．(2017·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯 水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 ()
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原 来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】最终得到的物质是 CaCO3 和 CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O
一、氯气的性质 1．氯气的物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
_黄__绿__色 强__烈__刺__激__性___气味 _有__毒 比空气_大__ _易__液化
【注意】 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
高频考点二 氯气的实验室制法
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸 氢钠溶液(×) (2)足量的MnO2与40 mL 10 mol·L－1浓盐酸加热条件下反应 转移0.2 mol电子(×)
(3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以 下，原因是防止倒吸(×)
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水 吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
考点2 氯化物的制备 3．(2018·山东济南诊断)某同学用下列装置制备并检验Cl2 的性质。下列说法正确的是( )
A．图Ⅰ中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗 B．图Ⅱ中：量筒中发生了取代反应 C．图Ⅲ中：生成蓝色的烟 D．图Ⅳ中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性
【知识归纳】 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意 以下四点
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高， 以减少HCl的挥发。
(2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加 热才可反应，稀盐酸不反应。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆 卸装置，避免污染空气。
错误的是( )
实验操作及现象
结论
A 加入含有NaHSO3的石蕊试液，红色褪去 说明有氯分子存在
B
加入有色布条，有色布条褪色
说明有HClO分子存在
C
氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味
说明有氯分子存在
D 加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
说明有Cl－存在
【解析】 A项中红色褪去的原因是氯水中有强氧化性的 HClO而不是Cl2分子的原因。
第13讲 氯及其化合物 卤素
[考纲要求] 1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用 。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯 气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法 )。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资 源综合利用。
高频考点一 氯及其化合物的性质与应用
2．实验装置
3．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察 到试纸立即变__蓝__，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到 试纸__先__变__红__后__褪__色__，则证明已集满。
考点1 氯气制备及其性质探究 1．(2018·宁德高三联考)某化学小组用如图所示装置制取 氯气。下列说法正确的是( )
A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和 收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定 条件下反应，转移1 mol电子
【解析】 A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2 不与浓盐酸发生反应，从而得不到 Cl2；装置中没有用分液漏斗 而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发；没有进行尾气处理；
(4)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物 质的量之比为1∶4(×)
(5)检验氯气可用湿润的淀粉KI试纸(√) (6)一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集 或性质验证装置→尾气处理装置 (√)
2．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装 置。
装置B、C、D的作用分别是： B_______________________________________________； C_______________________________________________； D_______________________________________________。 【答案】 向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体 倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污 染环境
【解析】 A．将 Cl2 通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子
方程式为 2OH－＋Cl2
Cl－＋ClO－＋H2O。B.饱和 NaClO 溶
液的 pH 约为 11，现在该消毒液的 pH 为 12，故不可能仅为 ClO－
的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的
pH 约为 12 的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与 Cl
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 FeCl2(×) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是 电解质(×) (3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出， 该气体是氯气(×) (4)新制取的漂白粉是混合物 (√)
－会发生氧化还原反应生成 Cl2。D.HClO 有较强的漂白性。因为
CH3COOH 的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会 使 CH3COOH 与 ClO－反应生成 HClO，增强其漂白性。
【答案】 B
【说明】 NO3－不同于 ClO－，在酸性条件下 NO3－具有强氧化 性，与 Fe2＋、I－、S2－、SO23－不能大量共存，而在碱性条件下， NO－3 与 I－、S2－、SO23－能大量共存。
D．二氧化硫水溶液
【解析】 在氯水中存在反应：Cl2＋H2O
H＋Βιβλιοθήκη BaiduCl－＋
HClO，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。
A 项，由于酸性 HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉
末，会发生反应：2HCl＋CaCO3
CaCl2＋H2O＋CO2↑，使
化学平衡正向移动，导致 c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，
【解析】 钠着火燃烧产生黄色火焰，A错误；氯气性质活 泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量 白烟，B正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与 NaOH溶液反应而被吸收，C正确；氯气具有强氧化性，与碘 化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液 完全吸收，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不 变蓝证明吸收完全，D正确。
【答案】 A
【方法总结】 氯水成分和多重性质的实验探究方法 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化 学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
考点2 氯水中的化学反应原理及应用
5．(2016·上海高考)向新制氯水中加入少量下列物质，能
增强溶液漂白能力的是( )
A．碳酸钙粉末
B．稀硫酸
C．氯化钙溶液