安徽省A10联盟2018届高三开年考试理综化学试题 含答案

7．下列对KNO 3的古代文献的说明不合理的是（ ）

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ． 25℃ 时，11pH=1的H 2SO 4溶液中含有0.1N A H +

B ．常温常压下，18gD 2O 含有的质子数为10N A

C ．9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3N A 碳原子

D ．铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol 铜粉，转移的电子数为2N A

9 ．纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．①②③ ④均属于烃

B ．①③均属于苯的同系物

C ．②④的二氯代物物分别有3种和6种

D ．①②③均能发生取代反应

10．氨硼烷(NH 3·BH 3 ) 作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。氨

硼烷(NH 3·BH 3 ) 电池可在常温下工作，装置如下图所示。该电池的总反应为：NH 3·BH 3+3H 2O 2=NH 4BO 2+4H 2O 。下列说法正确的是（ ）

A．右侧电极发生氧化反应B．电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动

C．负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O D．每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子

11．利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

下列说法不正确的是（）

A．逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率

B．装置④中所得产物中可能含有Na2SO4杂质

C ．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D．制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2，

12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。D原子半径在短周期主族元素中最大。A与D同主族，C与E同主族。B原于最外层电子数比内层电子数多了3，A、D 原子的电子数总和与C、E原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(C)>r(B)>r(A) B．C与D形成的化合物中，阴阳离子个数比为1∶2

C．简单气态氢化物的热稳定性：C＜E D．由A、B、C 三种元素组成的化合物只能是酸

13．羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时，电高常数K b=9.0×10-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。25℃时，用0.100mol·L-1盐酸滴定20mL0.100mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：

lg3=0.5) 。下列说法不正确的是（）

A．V1<10

B．A点对应溶液的pH=9.5

C．A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

D．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

26．(14分)

某课外活动小组探究NO2性质，其实验装置如下图所示(夹持和固定装置省去)

(1)铜与浓硝酸反应的离子方程式为，装置A的优点是。

(2)G中试剂为，作用是。

(3 )类比Mg 与CO2反应的思路，写出Mg 与NO2反应的化学方程

式，设计装置D(内装NaOH溶液) 和装置E的目的

是。

(4)一段时间后，装置B中管壁发烫，瓶内红棕色物质消失，淡黄色粉末变成白色固体(为

单一物质)。小组同学认为Na2O2与NO2发生了氧化还原反应，其结果有两种假设：

①NO2被Na2O2氧化，则白色固体是 (填化学式)。

②NO2被Na2O2还原，为了验证此产物，取适量白色固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加

酸性高锰酸钾溶液，则观察到的现象是。

27．(15分)

氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料，二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4+既能与F 结合成[CeF x](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

(1) “氧化焙烧”的目的是。

(2)“醋浸”中会产生大量黄绿色气体、请写出CeO2与盐酸反应的离子方程

式；为避免产生上述污染，请提出一种解决方

案。

(3) “萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce+(H2a-4A2a)+4H+。实验室中萃取时用到的主

要玻璃仪器为；若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4) “反萃取”中，加稀硫酸和H2O2的作用 (用离子方程式表示)。

(5) 取上述流程中得到的CeO2产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标

准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不参加反应)消25.00mL标准溶液，该产品中CeO2的质量分数为。

28．(14分)

汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO x等物质，尾气中CO、氢氧化物(NO x) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深入的研究。

(1)利用甲烷还原NO x

①CH4(g)+NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

(2)将不同量的CO(g)积H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 (保留两位有效数字，下同)。