中国农业大学《普通化学》试卷
中国农业大学普通化学习题册 任丽平
1 物质的状态、溶液和胶体思考题与习题1． 在相同温度下，几种压力相同、体积不同的气体混合，混合后保持总压力不变，总体积与组分体积是什么关系？2． 什么是临界温度？它与液体的正常沸点有何区别？ 3． 最常用的表示浓度的方法有几种？4． 什么是分散系？分散系是如何分类的？5． 如何理解溶胶的稳定性？破坏溶胶稳定性的办法有哪些？ 6． 试述明矾能净水的原理7． 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？8． 试述乳浊液的形成、性质和应用。
9． 某容器中含有14.0g N 2 、16.0g O 2、、、4.40gCO 2, 20 ε 时容器的压力为200kPa,计算各气体的分压和该容器得体积。
解：该容器中各气体的物质的量分别为：各气体的摩尔分数为：各气体的分压为：根据气体状态方程pV = nRT 得：mol mol g gCO n mol molg gO n mol mol g gN n 1.00.4440.4)(5.00.320.16)(5.00.280.14)(121212=⋅==⋅==⋅=---090.0)1.05.05.0(1.0)(455.0)1.05.05.0(5.0)(455.0)1.05.05.0(5.0)(222=++==++==++=molmolCO molmolO molmolN χχχkPa kPa CO P kPa kPa O P kPakPa N P 1820090.0)(91200455.0)(91200455.0)(222=⨯==⨯==⨯=L nRT V 4.13)2015.273(31.8)1.05.05.0(=+⨯⨯++==10.人体注射用生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g.cm -3，若配置此溶液300×103g,需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？ 解：配制该溶液需NaCl 的质量为：该溶液的物质的量浓度为：11.从某种植物中分离出的一种未知结构的有特殊功能的生物碱，为了测定其相对分子量，将19g 该物质溶于100g 水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业7-10
因此，雨水中亚硝酸的总浓度
c总(HNO2)=1.57×10-5+8.5×10-5=1.07×10-4
c(C10H14N2H+)=c(OH-)=1.9×10-4mol·L-1 c(C10H14N2)≈0.050mol·L-1
c(C10H14N2H22+)≈Kb2Θ=1.4×10-11(mol·L-1)
普通化学 2001-2004
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7 酸碱平衡
第七章作业
7.10在1.0L，c(NH3)=0.10mol·L-1的氨水中，需加入 多少克(NH4)2SO4方可配制得pH=9.0的缓冲溶液？
第八章作业
8.10
H2S == 2H+ +S= Ka = 9.23×10-22 ZnS == Zn2+ + S= Ksp= 2.93×10-25 Ksp= c(Zn2+)·c(S=)；若要ZnS沉淀完全溶解，则溶液 中的c(Zn2+)应等于0.1mol·L-1。
∴ c(S=)= Ksp/c(Zn2+)；将此式代入得：
pH=14-7.5=6.5
∴pH范围2.8~6.5
普通化学 2001-2004
9:55:09
8 沉淀-溶解平衡
第八章作业
8.7 解： c(OH-)/cΘ= 1.77105 (0.10/2)/c =9.4×10-4(mol·L-1)
c(Mg2+)=0.50/2=0.25(mol·L-1) [c(Mg2+)/cΘ][c(OH-)/cΘ]2=(0.25/cΘ)( 9.4×10-4/cΘ) 2
中国农业大学-普通化学-单元自测
8. 取下列物质各10g，分别溶于1000g苯。溶液的凝固点最低的是 ：
CH2Cl2 CCl4 CHCl3 CH3Cl
9.有一半透膜，将二浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是
对 错
（二）选择题
1．电子能级量子化的一个实验根据是：
阴极射线 连续的分子吸收光谱 线状的原子发射光谱 光电效应
2．电子衍射实验说明：
电子能量是量子化的 电子是带负电的微粒 电子具有波动性 电子具有一定质量
3．下列各量子数合理的为：
n=2、l=1、m=0、ms=+1/2 n=3、l=3、m=－1、ms=－1/2 n=3、l=0、m=0、ms=0 n=2、l=0、m=+1、ms=－1/2
4．对于基态Rb (铷)原子来说，其中某电子的可能的量子数组为：
第 3 章 化学键和分子结构
选择题
1．离子晶体AB的晶格能等于：
A-B间离子键的键能-1 A离子与一个B离子间的势能 1mol AB晶体中离子间势能的总和 1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量
2．乙炔分子中，碳原子之间的化学键为：
4．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了过高浓度肥料的植物也会被“烧死”，能用来说明此类现象部分原因的溶液的性质是：
渗透压 蒸气压下降 沸点上升 凝固点下降
5．同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol·L-1和 1 mol·kg-1，则溶液中的蔗糖含量：
6 、0 、0 、+1/2 5 、1 、0 、1/2 5 、1 、1 、1/2 5 、0 、0 、+1/2
2012级普通化学期中考试参考答案
（×）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持 pH 基本不变的能力，
高浓度的酸碱也具有缓冲作用。
（√）8．等温定压条件下，可以利用化学反应的 Δ rG m来判断化学反应自发性的方向。 （√）9．化学反应的 Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。 （√）10．在 HAc 溶液中加入 NaAc，由于产生同离子效应，溶液中的 H+ 浓度会降低
10. 有两种溶液，一是 1.5g (NH2)2CO 溶解在 200g 水中，另一种是 42.8g 未知物溶解在 1000g 水 中 。 这 两 种 溶 液 都 在 同 一 温 度 下 结 冰 ， 则 未 知 物 的 摩 尔 质 量 为 _342.2_ g · mo1–1_{(NH2)2CO 的摩尔质量：60.06 g · mo1–1}。 11. 配制 SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是＿防止 Sn2+水解 ＿，保存时， 还要在溶液中加入金属锡，目的是＿防止 Sn2+被氧化 。
(2) H2O + D2O = 2HDO
K
Ө 2
=3.18；
(3) H2O + HD = HDO + H2； K3Ө =3.40，
则 20℃时，反应 H2O + D2 = H2 + D2O 的 KӨ =__11.89___。
8.
已知反应
BrO
– 3
+5Br–
+
6H+
=
3Br2
+
3H2O 对 H＋为二级，对 BrO3–、Br–
均为一级。设
此反应在 HAc–NaAc 混合水溶液中进行，则加入等体积水后，反应速率为原来的__1/4__ .
中国农业大学赵士铎版普通化学单元测验1
普通化学第一单元测试 2011年11月30分)1.C 2H 5OH(l)的标准摩尔生成焓与下列反应中反应的标准摩尔焓变相等的是 ( )A) 2C(金刚石)+3H 2(l)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) B) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(l)=C 2H 5OH(l)C) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) D) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(g)2.反应MgCl 2(s)=Mg(s)+Cl 2(g)，Δr H ｍΘ>0，标准状态下，此反应 ( ) A) 低温自发 B) 高温自发 C) 任何温度均自发D) 任何温度均不可能自发 3.△H=Q p ，在下列叙述中正确的是 ( )A) 因为△H=Q p ，所以Q p 也有状态函数的性质B) 因为△H=Q p ，所以焓可以被认为是系统含的热量C) 因为△H=Q p ，所以只有在等压过程中才有焓D) 因为△H=Q p ，在无非体积功的条件下，等压过程中的系统所吸收的热全部用来增加系统的焓值4.反应物和产物都呈气相的下列平衡系统中， 哪个反应不受压力增加的影响 ( )A) N 2＋3H 2＝2NH 3 B) 2CO ＋O 2＝2CO 2 C) 2NO 2＝N 2O 4D) N 2＋O 2＝2NO 5.公式lg K Θ= -Δr H ｍΘ/2.303RT +Δr S ｍΘ/2.303R 中，与lg K Θ呈直线关系的函数是 ( ) A) Δr H ｍΘ B) Δr S ｍΘ C) 1/T D) 1/R 6.对于一个达平衡的体系，以改变浓度使反应正向进行，则应是反应的 ( ) A) Q = K ΘB) Q <K Θ C) Q > K Θ D) 无法确定 7.在放热反应的平衡体系中升高温度，标准平衡常数将会 ( )A) 增大 B) 减小 C) 不变 D) 无法判断 8.下列反应 N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) K 1Θ1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g) K 2Θ1/3N 2(g)＋H 2(g)＝2/3NH 3(g) K 3Θ标准平衡常数间的关系正确的是( )。
中国农业大学本科普通化学试卷
中国农业大学〈普通化学I〉试卷一姓名____________ 专业__________ 班级__________ 分数_______一、判断下列叙述是否正确：( 打“×”或“√”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。
( )2、反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的标准摩尔熵变(298K) 即为H2O(l)的标准摩尔熵。
( )3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。
( )4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状态。
( )5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。
( )6、已知某反应2A＋B= C的速率方程为 = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。
( )7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。
( )二、选择正确的答案：( 在正确答案前打“√”)1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白锡较灰锡稳定，则反应Sn( 白) = Sn( 灰)：A、△rH m < 0、△rS m < 0；B、△rH m < 0、△rS m > 0；C、△rH m > 0、△rS m < 0；D、△rH m > 0、△rS m > 0；2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，若升高系统温度，( 其它条件不变)，则：A、平衡正向移动；B、平衡逆向移动；C、△rG m 增大；D、K 值增大。
3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：A、H2S ；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。
4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A、一条p - pπ键，一条p - pσ键；B、一条p - pπ键，一条s p2 - s p2σ键；C、一条p - pσ键，一条s p2 - s p2π键；D、一条s p2 - s p2π键，一条s p2 - s p2σ键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A条件下大；B、B条件下大；C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业4-6
8:31:42
4 原子结构和周期系
第四章作业
7.4量子力学中用波函数ψ来描述微观粒子运动状态，
并用其值的平方表示几率密度。
7.5下列各组两指数合理的为：
(1) n =2，l =1，m = 0，ms= +1/2；√ (2) n =3，l =3，m = -1，ms= -1/2；× (3) n =3，l =0，m = 0，ms= 0； × (4) n =2，l =0，m = +1，ms= -1/2； × 7.7某元素基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则
4 原子结构和周期系
例题
4.4 原子的电子层结构和元素周期系
例1：写出 30A的 1)电子分布式、2)外层电子构型、 3)周期和族、 4)分区、5)金属性、6)最高氧化值。
答： 30A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4) ds区
普通化学 2001-2004
IB ⅡB
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.1电子等微观粒子有别于宏观物体的二特性：物理量量子
化、波粒二象性，分别可由原子光谱和电子衍射实验事实 证明。
7.2电子衍射实验中，小孔直径约小，即粒子的空间坐标越 准确，则粒子的动量越不准确，故经典力学中用牛顿力学
该原子n=4的轨道中含有电子：
a、8个；b、18个；c、8~18个；d、8~23个。
7.10第四能级组中所包含的原子轨道是4s、3d、4p。
普通化学 2001-2004
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4 原子结构ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ周期系
第四章作业
7.11元素周期表中的周期是依能级组划分的，族是依外 层电子排布划分的，主族元素与副族元素原子结构上的 区别在于外层电子填入(n-1)d轨道。
中国农业大学《普通化学》试卷.doc
中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________一、选择题1. 证实电子具有波动性的实验依据是：A. 电子衍射实验；B. 光电效应；C. α粒子散射实验；D. 氢原子光谱实验。
2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；C. H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。
3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：A. 生物无机化学；B. 环境化学；C. 核化学与放射化学；D. 食品化学。
4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。
向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A. 红色；B. 黄色；C. 橙色；D. 无色。
5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；C. 测定它的等电点；D. 测定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：A. 镧系收缩；B. 钻穿效应；C. 保利不相容原理；D. 测不准原理。
7. 下列说法正确的是：A. 离子键有方向性和饱和性；B. 共价键有方向性和饱和性；C. 色散力有方向性和饱和性；D. 诱导力与分子变形性无关。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。
下列电极的标准电极电势最高的为：A. Cu2+/Cu+ ;B. Cu2+/CuCl;C. Cu2+/CuBr;D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一对物质为：A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;B. MnO4-和Mn2+ ;C. Fe3+和Sn2+ ;D. Ag+和Cr2O72-。
2006-2007普通化学(A)及答案
中国农业大学2006 ~2007 学年秋季学期 普通化学A 课程考试试题题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 得分一． 判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“Χ”）。
（ ）1、同族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（ ）2、钠原子和钾原子的1s 轨道能量相同。
（ ）3、同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，所以氧的第一电离能大于氮的第一电离能。
（ ）4、难溶电解质的K sp \ 是温度和离子浓度的函数。
（ ）5、晶格能的大小仅与晶体类型、离子半径有关系。
（ ）6、共价键既具有方向性，也具有饱和性。
（ ）7、对于两个配离子，K f \ 大的配离子的稳定性大。
（ ）8、配体的数目就是中心原子的配位数。
（ ）9、原电池正极发生的反应为氧化反应。
（ ）10、反应K + (aq) + NO 3-(aq) = KNO 3(s) 的Δr H m \ > 0。
二、判断题：（ ）1、下列分子中属于非极性分子的是：A. SO 2;B. H 2S;C. CS 2;D. OF 2.（ ）2、关于熵，下列叙述中正确的是：A. 参考态单质的= 0；\m S B. 某物质的可由其和求得；\m S \m f G Δ\m f H ΔC. 随着生成物的增加，任何反应的熵变都会逐渐增大；D. 对孤立体系而言， > 0的反应在标准状态下是自发进行的。
\m r S Δ（ ）3、下列电对的ϕ值不受介质pH 值影响的为：A. MnO 2 / Mn 2+ ;B. H 2O 2 / H 2O ;C. S / H 2S ;D. Br 2 / Br -;考生诚信承诺1．本人清楚学校关于考试管理、考场规则、考试作弊处理的规定，并严格遵照执行。
2．本人承诺在考试过程中没有作弊行为，所做试卷的内容真实可信。
学院：班级：学号：姓名：（）4、在KBr溶液中，加入稍过量的AgNO3溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为：A． [(AgBr)m·nBr-·(n-x)K+]x-·xK+;B． [(AgBr)m·nAg+-·(n-x)NO3-]x+·xNO3-;C． [(AgBr)m·nBr-·]n-·n K-;D． [(AgBr)m·NO3-]n-·nNO3-;（）5、具有下列原子外层电子结构的四种元素，其中第一电离能最大的是：A. 2s2；B. 2s22p1；C. 2s22p3；D. 2s22p4（）6、配位化合物的合物[Cu（NH3）4]SO4的内界是：A. [Cu（NH3）4]2+；B. SO42-；C. Cu2+；D. NH3（）7、对于反应CaO (s) + H2O(l) = Ca(OH)2 (s) ，下列说法正确的是：Ａ．在任何温度下，正向反应自发进行；Ｂ．在任何温度下，正向反应不可能正向自发；Ｃ．高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发；Ｄ．高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行。
《普通化学》(第二版)赵士铎主编 习题答案
普通化学（第二版）赵士铎主编习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 气体和溶液1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.81-B 2BB 22222m o lg 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-12.5CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
中国农业大学普通化学习题册_任丽平
5 O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) rHm=-1168 kJ·mol-1 2
rHm=-876 kJ·mol-1
(3)CH3COOH（l）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) rHm = rHm（1）- rHm（2）
解：由（1）-（2）得：CH3CH2OH（l）+1/2O2(g) = CH3CHO（l）+ H2O(l) = （-1371 kJ·mol-1）-（-1168 kJ·mol-1）= -203 kJ·mol-1 由（2）-（3）得：CH3CHO（l）+1/2O2(g) = CH3COOH（l） rHm = rHm（2）- rHm（3） = （-1168 kJ·mol-1）-（-876 kJ·mol-1）= -292 kJ·mol-1 7、已知甲醇的标准燃烧热为-726.6 kJ·mol-1，即 [CH3OH(l)＋ 3 O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)]， 2 H2O(l) fHm=-285.8kJ·mol-1，CO2(g) fHm=-393.5 kJ·mol-1，求甲醇的fHm。 解： rHm = 2fHm （H2O(l)） + fHm （CO2(g)） -fHm （CH3OH(l)） 3H f m （O2(g)） 2 -726.6 kJ·mol-1= 2×（-285.8 kJ·mol-1）+（-393.5 kJ·mol-1）-fHm（CH3OH(l)）- 3 ×0 2
5
By 湖风微竹 /
4 化学热力学基础
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)指定单质的fGm、fHm、Sm皆为零。 (2) 热力学标准态下的纯气体的分压为 100 kPa，温度为 298.15K。 (3) rGm <0 的反应必能自发进行。 (4) 298.15K 时，反应 O2(g)+S(g)＝SO2(g)的rGm，rHm，rSm分别等于 SO2(g)的 fGm，fHm，Sm。 （5）随温度升高，反应 C ( s ) +
中国农业大学赵士铎版普通化学单元测验2
普通化学第二单元测试2013年11月一、选择题(选择一个最佳答案填入括号。
共30分)1.碘溶于酒精后，碘分子与酒精分子之间产生的作用力有 ( )A) 色散力 B) 诱导力和色散力 C) 取向力和诱导力 D) 范德华力和氢键2.下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n 、l 、m 、m s ）中合理的是那一组 ( ) A) 1、2、0、-1/2 B) 3、1、2、+1/2 C) 0、0、0、1/2 D) 2、1、-1、-1/23.若把氢原子1s 电子激发至3p 、3d 、4s 态所需能量分别为E 1、E 2、E 3,则( ) A) E 1=E 2=E 3 B) E 3>E 2、E 1=E 2 C) E 3>E 2>E 1 D) E 2>E 3>E 14.多电子原子中有能级交错现象，是因为存在有 ( ) A) 钻穿效应、热效应 B) 屏蔽效应、钻穿效应 C) 惰性电子对效应 D) 光电效应5. 元素周期表中，d 区元素(不包括ds 区)的价电子结构为 ( ) A) (n -1)d 1-9ns 1-2 B) (n -1)d 10ns 1-2 C) (n -1)d 1-5n s 1-2 D ) 以上三者都对6.下列物质中,分子间作用力从大到小的顺序是 ( ) A) Cl 2、Br 2、I 2、He B) I 2、Cl 2、Br 2、He C) Br 2、I 2、Cl 2、He D) I 2、Br 2、Cl 2、He7.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是 ( ) A) HF B) SiF 4 C) KF D) Ag8.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是 ( ) A) KF B) Ag C) SiF 4 D) SiC9.溶胶的特性是 ( ) A) 均相、稳定 B) 均相、不稳定 C) 多相、不稳定 D) 多相、稳定 10. 质量物质的量浓度的优点是 ( )A) 准确度高 B) 广泛应用 C)计算方便 D)其值不随温度而变化二、填空题(共39分) 1.某乙醇水溶液中含有8mol 的水和2mol 的乙醇，则水的物质的量分数为_____。
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业1-3
因此，在此条件下，反应逆向进行。 在2000K时，根据方程式得：
Θ K Θ (T1 ) Δr H m T1 T2 ln ( ) Θ K (T2 ) R T1T2 Θ Δr H m T T2 lnK (T2 ) ( 1 ) lnK (T1 ) R T1T2
2 9 0.2 5 1 03 2000 2273 ( ) ln 0.1 3.6 8.314 2000 2273
ΔfHｍΘ(298K) -1676 SｍΘ(298K) 50.92
ΔrHｍΘ(298K)=3/2(-393.51)-(-1676)=1085.7 kJ· mol-1 ΔrSｍΘ(298K)=3/2(213.6)+2(28.33)-3/2(5.74)-50.92=317 J· mol-1· K- 1 ΔrGｍΘ(T)≈ΔrHｍΘ(298K)-TΔrSｍΘ(298K) =0 T=ΔrHｍΘ(298K)/ΔrSｍΘ(298K)= 3420 K
-) 2 (4) : 2N2(g) O2(g) 2N2O4(g) 2N2O(g) 4NO2(g)
2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g) 总反应的ΔrGmΘ= 4 ΔrGmΘ(3)–2[ΔrGmΘ(1)+ ΔrGmΘ(2)]
K总
普通化学 2001-2004
4 ( K3 ) 2 [ K1 K2 ]
普通化学 2001-2004
2 化学平衡
第二章作业
3.7解:反应 N2(g) + O2(g) = 2NO(g);ΔrHmΘ=2ΔfHmΘ p 2 ( NO ) 2 (20 / 100 ) p K 0.1 Q 4K pN pO 2 ( 10 / 100 ) ( )( ) p p
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业4-6
该原子n=4的轨道中含有电子： a、8个；b、18个；c、8~18个；d、8~23个。
7.10第四能级组中所包含的原子轨道是4s、3d、4p。
普通化学 2001-2004
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.11元素周期表中的周期是依能级组划分的，族是依外
普通化学 2001-2004
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5 化学键和分子结构
第五章作业
8.1判断下列叙述是否正确：
(1)A，B两元素化合，能形成离子型晶体得要条件是：A的 电离能小于B的电子亲合能。× (2)离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。 ×(见P.163)
(3)基态原子外层未成对电子数等于该原子能形成的共价键 数，此即所谓共价键的饱和性。×
层电子排布划分的，主族元素与副族元素原子结构上的 区别在于外层电子填入(n-1)d轨道。
7.12活泼金属主要集中于周期表中 s 区，惰性金属大都
集中于周期表 ds 区 。
7.13判断下列各对原子哪个半径较大，并查表核对是否
正确。 (1)H与He；(2)Be与Sr；(3)Se与Ca；(4)Cu与Ni；(5)Y与La
普通化学 2001-2004
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5 化学键和分子结构
第五章作业
8.8由于水分子间存在较强的氢键，使水具有很多特
殊的物理性质，对生物体的存在有着非常重要的意 义。以下分别列出一些水的物理性质(1~4)以及对生 命现象的影响(a~b).试将性质与影响一一对应，并作 简单解释。 (1)高热容：~c.人体可基本保持体温恒定。 (2)密度大于冰：~d.河流、湖泊在冬季仅在表面结冰。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
大学化学试卷及答案
中国农业大学2008 ~2009 学年秋季学期《大学化学》课程考试试题题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 得分一. 判断题（）1．化学反应2X+3Y=Z的速率可表示为v = －dc(X) / 2dt = dc(Z) / dt。
（）2．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（）3．反应物浓度增加，反应速率一定增大。
（）4．含有极性键的分子，一定是极性分子。
（）5．放热反应都是自发进行的。
（）6．溶度积大的难溶电解质的溶解度一定也大。
（）7．标准电极电势的值与电极反应方程式的写法无关。
（）8．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且能够改变反应的标准平衡常数KӨ。
二、选择题1．一封闭系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过二不同途径完成：(1)放热10 kJ，对外做功50 kJ；(2)放热Q，不做功。
则：A、Q＝－10 kJ ；B、Q＝－60 kJ；C、Q＝－40 kJ；D、无法确定Q值。
2．就基态钠原子的最外层3s电子而言，下列各组量子数( n ,l ,m , m s )中正确的是：A、 3 、1 、−1 、+12；B、 3 、1 、−1 、−12；C、 3 、0 、0 、+12；D、 3 、0 、−1 、+12。
3．一容器中，反应O2(g) + 2H2(g) = 2H2O(g) 达到平衡后，增加系统的总压力，平衡将会：A. 向正方向移动；B. 向逆方向移动；C. 无明显变化；D. 不能判断。
4．在 Ca3(PO4)2 饱和溶液中，c (Ca2+) = 2.14 × 10−6 mol·L−1，c ( PO43−)= 1.43 × 10−6 mol·L−1，则Ca3(PO4)2的K sp\等于：A. 2.0 × 10−29 ；B. 3.06 × 10−12；C. 1.83× 10−31； D. 2.16 × 10−27。
中国农业大学普通化学综合练习
中国农业大学普通化学综合练习综合练习一（一）判断题1、同种原子间，п键长比б键长长。
对错2、BaCO3、CaCO3、MgCO3、BeCO3的稳定性依次降低，是金属离子的极化能力增大的结果。
对错3、分子内有氢的分子都可以形成氢键。
对错4、同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，所以氧的第一电离能大于氮的第一电离能。
对错5、电对Fe(OH)3/Fe(OH)2对应电极电势随溶液pH升高而增高。
对错（二）选择题1．1、对于反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s),下列说法正确的是：在任何温度下，正向反应自发进行在任何温度下，正向反应不可能正向自发高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2、在标准态下，苯的熔点为5℃，苯熔化过程的△rSmθ为38.38J·mol-1·K-1。
则苯的熔化过程中的△rHmθ约,则20.09 kJ·mol-1 10.88 kJ·mol-1 54.39 kJ·mol-1 10.67kJ·mol-13. 在一刚性容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持温度不变，平衡将会：向正方向移动向逆方向移动不移动不能判断4．下列分子中，共价键键角最小的是：BF3 [BF4]- NH3 OF35．下列离子中外层d轨道达到全充满的是：Cr3+ Fe3+ Co3+ Cu+6、已知巯基（-SH）能与某些重金属离子形成强的配位健，下列哪种物质是重金属离子最好的螯合剂：CH3-SH H2S CH3-S–CH3 HS-CH2–CH(SH)-CH2-OH7．在配离子[Ni(NH3)4]2+中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别为：sp3, +2, 4 dsp3, +2, 5 dsp2, +2, 4 sp2d , +2, 48、水溶液中，可大量共存的一组物质是：MnO4-, H2O2 C2O72-, H2O2 CrO42-, H2O2 Fe3+, Fe9. 水溶液中，可能大量共存的一组物质是：NaH2PO4, Na3PO4 NaHCO3, Na2CO3 [PbCl4]2-, OH- H2S, Na2S10．能够在强酸性溶液中存在的物质是：[Fe(C2O2)3]3- [CuCl4]2- Cu(NH3)42+ [FeF6]3-11、淡水鱼不能在海水中存活, 其主要原因是:海水的沸点高于淡水海水的蒸汽压高于淡水海水的凝固点高于淡水海水的渗透压高于淡水12、25℃，对于电极反应O2+2H2O+4e = 2H2O+4OH-来说，当p(O2) = 100kPa时，电极电势与溶液pH的关系式是：ф=фθ + 0.059vlogKwθ - 0.059 VpH ф=фθ - 0.059vlogKwθ- 0.059V pH ф=фθ + 0.059VlogKwθ + 0.059V pH ф=фθ + 0.015VlogKwθ- 0.015V pH13. 298 K时，反应2Cr3++6Fe3++7H2O=Cr2O72-+ 6Fe2++14H+的平衡常数Kθ=1×10-67 , 在pH =4.0,其他各物质均处于标准态时，反应：逆向自发正向自发处于平衡状态方向无法判断正确答案：问题1:错问题3:错问题4:错问题5:错问题6:高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行问题7:10.67kJ·mol-1问题8:不移动问题9:OF3问题10:Fe3+问题11:HS-CH2–CH(SH)-CH2-OH问题13:CrO42-, H2O2问题14:NaHCO3, Na2CO3问题15:[CuCl4]2-问题16:海水的渗透压高于淡水问题17:ф=фθ + 0.059VlogKwθ + 0.059V pH综合练习二选择题1．已知：Kspθ(AgCl)=1.8*10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=2.0*10-12。
中国农业大学-普通化学-单元自测
中国农业大学-普通化学-单元自测中农化学单元自测第 1 章物质的状态、溶液和胶体1．溶质B的质量摩尔浓度的SI单位为：mol·kg-1 1 mol·L-1 K·kg·mol-12．饮水中残余Cl2可以允许的最大含量是2×10－6 g·cm－3，与此相当的质量摩尔浓度b(Cl2)为：3×10－6 mol·kg－1 3×10－5mol·kg－1 3×10－3 mol·kg－1 3 mol·kg－13．在1.00 L =0.100 mol·L-1的高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾（M（KMnO4）=158.0g）质量是：15.8 g 3.16 g 6.32 g 79 g4．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了过高浓度肥料的植物也会被“烧死”，能用来说明此类现象部分原因的溶液的性质是：渗透压蒸气压下降沸点上升凝固点下降5．同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为1 mol·L-1和1 mol·kg-1，则溶液中的蔗糖含量：一样多后者中多前者中多不一定哪个多6. 与 Raoult 定律有关的稀溶液的性质是：凝固点降低沸点升高蒸气压下降以上三点都有7．欲配制pH=13.00的溶液 10.0 L，所需 NaOH 固体的质量是(M(NaOH) = 40g·mol-1) ：40 g 4.0 g 4.0×10－11 g 4.0×10－12 g8. 取下列物质各10g，分别溶于1000g苯。
溶液的凝固点最低的是：CH2Cl2 CCl4 CHCl3 CH3Cl9.有一半透膜，将二浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是蔗糖从浓溶液向稀溶液渗透蔗糖从稀溶液向浓溶液渗透水从浓溶液向稀溶液渗透水从稀溶液向浓溶液渗透10.每升含甘油 (相对分子质量 92.0) 46.0 克的水溶液，在27℃时的渗透压为∶112 kPa 1.13×103kPa 1.25×103kPa 2.49×103kPa正确答案：问题2:3×10－5mol.kg－1问题3:3.16 g问题5:前者中多问题6:以上三点都有问题8:CH3Cl问题9:水从稀溶液向浓溶液渗透问题10:1.25×103kPa第 2 章原子结构与元素周期律（一）判断题1．量子力学中的波函数与玻尔理论中的原子轨道的意义是相同对错2．波函数Ψ是描述电子在原子核外运动状态的数学函数式。
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中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________一、选择题1. 证实电子具有波动性的实验依据是：A. 电子衍射实验；B. 光电效应；C. α粒子散射实验；D. 氢原子光谱实验。
2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；C. H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。
3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：A. 生物无机化学；B. 环境化学；C. 核化学与放射化学；D. 食品化学。
4. 指示剂甲基橙是弱一元碱， p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。
向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A. 红色；B. 黄色；C. 橙色；D. 无色。
5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；C. 测定它的等电点；D. 测定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：A. 镧系收缩；B. 钻穿效应；C. 保利不相容原理；D. 测不准原理。
7. 下列说法正确的是：A. 离子键有方向性和饱和性；B. 共价键有方向性和饱和性；C. 色散力有方向性和饱和性；D. 诱导力与分子变形性无关。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。
下列电极的标准电极电势最高的为：A. Cu2+/Cu+ ;B. Cu2+/CuCl;C. Cu2+/CuBr;D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一对物质为：A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;B. MnO4-和Mn2+ ;C. Fe3+和Sn2+ ;D. Ag+和Cr2O72-。
10，K sp(AgCl) = 1.810-10, K f{Ag(NH3)2+} = 1.1107, K b(NH3) = 1.810-5。
反应Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+的标准平衡常数等于：A, 1.61021; B, 6.110-22;C, 9.11011; D, 1.610-16。
二、填空题1．配制SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是 ____,保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是_____________________。
2. Na3[Co(ONO)6]应命名为 ,用它检验K+时,应在弱酸性介质中进行。
若酸度过高，则由于_______________效应使实验失败；若酸度过低，则由于________________效应使实验失败。
3．铜是生物必需的营养元素。
基态铜原子核外电子排布式为：29Cu: _________________________________________________;4. 已知H3PO4的p K a=2.12、H2PO4- 的p K a=7.21、HPO42-的p K a=12.66。
NaH2PO4水溶液的pH约为；以H2PO4-作为酸配制缓冲溶液，此缓冲溶液的缓冲范围是。
5．配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定， FeF63-的磁矩比Fe(CN)63-高。
杂化轨道理论认为，在Fe(CN)63-中，Fe3+的轨道杂化类型为；在FeF63-中，Fe3+的轨道杂化类型为。
6. 提纯粗盐时，必须将加入BaCl2后产生的BaSO4等沉淀及不溶性杂质滤去后，才能加入饱和Na2CO3溶液以除去杂质阳离子。
此时必须过滤的原因是 _____________________。
7. 请用四个量子数表示基态碳原子中两个2p电子的运动状态：（1）___________________;(2)_____________________。
8. 乙烷C2H6分子中C与C之间的化学键为 __________________________;乙烯C2H4分子中C 与C之间所成的化学键为 _______________。
9. 已知H2S的K a1=1.30×10 -7、K a2=7.10×10-15，常温、常压下饱和氢硫酸水溶液的浓度约为0.10mol·L-1。
当饱和氢硫酸水溶液中硫离子的浓度为9.23×10-11 mol·L-1时，溶液的pH值为。
10. 完成下列水溶液中化学反应的反应方程式：MnO4-+ H2C2O4→I2 + S2O32-→PbCrO4 + H+→AgBr+ S2O32-→三、简答题（生物学院考生做第2题，生命实验班考生做第1题）1.已知谷氨酸HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH, p K a(α-COOH) =2.1, p K a(γ-COOH) =3.9, p K a(α-NH3+) = 9.8。
请画出谷氨酸型体分布草图，计算其等电点pH，并写出在pH为1.0、3.0、7.0、12.0时谷氨酸在水溶液中的最主要存在型体的化学式以及谷氨酸在电场中电泳方向。
2．向含有Cu2+离子的样品溶液中加入过量的KI, 根据生成的I2的量即可得知样品中铜的含量。
若样品中含有Fe3+, 是否会引起误差？测定时若加入F－, 误差能否被消除？请定性说明为什么？已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, (I2/I－) = 0.54V，K f(FeF3) = 1.1×1012四、计算题1．已知下列物质在298.15K时的标准摩尔生成Gibbs自由能：:物质H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)Δf G m/kJ·mol-10.0-394.4-228.4-137.2（1）判断298.15K时，反应H2(g)+ CO2(g)= H2O(g)+ CO(g)在标准状态下自发进行的方向；（2）计算反应标准平衡常数K(298.15K)；（3）判断该温度下，当p(CO2)=20kPa，p(H2)=10kPa，p(H2O)=0.020kPa,p(CO)=0.010kPa时反应自发进行的方向。
2. 化学热力学中，规定在任意温度下，水溶液中H+离子的标准摩尔生成Gibbs自由能Δf G m(H+,aq) = 0。
根据此规定，即可测定出其他离子在水溶液中的标准摩尔生成Gibbs自由能Δf G m。
已知298.15K，(Br2/Cl－) = 1.07V，试计算反应2H+(aq) + 2Br－(aq) = H2(g) + Br2(l)的Δr G m(298.15K) 以及Δf G m(Br－,aq,298.15K)。
中国农业大学〈普通化学〉期中考试生物学院学院__________班级__________学号__________ 姓名__________ 成绩_______一，选择惟一正确答案:1，一蔗糖水溶液，沸点为100.10℃，则其凝固点/℃为：A. －0.36;B. 0.36;C. －0.028;D. 0.028。
2，298K,下列反应的r G m等于f G m(AgI,s,298K)的为：A.Ag+ (aq ) + I－(aq ) = AgI ( s ) ；B.2Ag( s ) + I2( s ) = 2AgI ( s ) ；C.Ag( s ) + 1/2 I2 ( g ) = AgI ( s ) ；D.Ag( s ) + 1/2 I2 ( s ) = AgI ( s ) 。
3，298K、标准状态下，1 mol 石墨、1 mol 金刚石在氧气中完全燃烧，r H m分别为-393.7 kJ mol-1和-395.6 kJ mol-1，则金刚石的 f H m(298K) / kJ mol－1为：A. – 789.3 ；B. 789.3；C. –1.9 ；D. 1.9 。
4，对于标准状态下，低温才可自发进行的反应，达平衡后，若降低系统的温度（其他条件不变），则：A. 平衡正向移动；B. 平衡逆向移动；C. 平衡不会移动；D. 平衡向气体物质的量减小方向移动。
5，一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯。
此反应：A.r H m > 0、r S m > 0;B.r H m < 0、r S m < 0;C.r H m > 0、r S m < 0;D.r H m < 0、r S m > 0;6, 硫酸铜有多种水合物，一定温度下，它们脱水反应的K分别为：CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g); K1CuSO4·3H2O(s) = CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g); K2CuSO4·H2O(s) = CuSO4(s) + H2O(g); K3在该温度下，为保证CuSO4·H2O(s) 既不脱水、又不风化，容器中水蒸气的相对分压力应：A. K1 < p(H2O)/p < K3 ;B. (K2)1/2 > p(H2O)/p > K3 ;C. K1 > p(H2O)/p > (K2)1/2 ; D K2 > p(H2O)/p > K3。
7, 反应BaC2O4 + HAc = Ba2+ + HC2O4－ + Ac－的标准平衡常数等于:A.K sp( BaC2O4) ·K a( HAc)/ K a2(H2C2O4)；B.K sp( BaC2O4) ·K a( HAc)/ K a1(H2C2O4)；C.K sp( BaC2O4) ·K a2( H2C2O4)/ K a(HAc);D.K sp(BaC2O4) {K a( HAc)}2/ K a1(H2C2O4) K a2(H2C2O4) 。
8, 向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后，将使得：A. 氨的离解常数变大；B. 氨的离解常数变小；C. 溶液的pH增高；D. 溶液的pH减小。
9，已知K a(HCN) = 4.0×10－10, 则c(KCN) = 0.20mol·L－1的氰化钾水溶液的pH值约为：A. 2.65;B. 5.05;C. 8.95;D. 11.35。
10,下列水溶液，不具有酸碱缓冲能力的为：A. 硼砂；B. 酒石酸氢钾；C. 浓硫酸；D. 醋酸。
二，填空：1，已知f G m(NaCl,s,298K) = －384kJ·mol－1。