高考化学复习：(16)溶液中粒子浓度关系的判断
高考化学一轮复习 专题突破 溶液中离子浓度的大小比较
-8-
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
-9-
考情分析 解题指导
跟踪训练
命 题 调 研 明析考向
1.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
考点四
学科素养
-7-
(2)pH等于7型 命 题 调 研 明析考向
酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是 c(H+)=c(OH-),故分析此类问题从两方面入手:①考虑从电荷守恒入
目 录 手求得其他离子相等热关系点。②聚判断焦pH归等纳于7拓时展,酸碱到底谁过量;方 法是:先设定为完全反应时的pH,然后与pH=7比较便可得出。
专题突破8 溶液中离子浓度的 大小比较专题指导
考情分析 解题指导
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
-2-
命 题 调 研 明析考向
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考命题的“热点”之一。 近年来高考试题中经常涉及这一考点。试题一般以选择题或简答
目 录 题形式出现,主要涉及热强弱点电解聚质焦、弱归电纳解质拓的展电离及电离度、水
①一元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是:c(不水解离
子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的离子)。分析时紧抓住
目 录 两个“微弱”:a.弱电解热质的点电离聚是微焦弱归的;纳b.弱拓根展离子的水解是微弱 的。如CH3COONa溶液中离子浓度相对大小关系为
COc(NNTa+E)>NcT(CSH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
CO中N含T有EN哪T些S 粒子(包括分子和离子),再确定各种粒子的浓度或物质
高中化学专题16 水溶液中的离子平衡-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(原卷版)
专题16 水溶液中的离子平衡一、单选题1．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为132．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．遇苯酚显紫色的溶液：I -、K +、SCN -、2Mg +B ．pH 12=的溶液：K +、Na +、ClO -、23SO -C ．水电离的()--13-1c OH =110mol L ⨯⋅的溶液中：K +、Cl -、3CH COO -、2Cu +D ．10.1mol L -⋅的24K SO 溶液：Na +、3Al +、-Cl 、3NO -3．某溶液仅有+3+2++4432K Al Mg NH Cl S C O H O ---、、、、、、中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的()32BaNO 溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ） A ．肯定有3Al Cl +-、，一定没有 3HCO -和 24SO -B ．肯定有32Al Mg Cl ++-、、，可能有 4NH K ++、 C ．肯定有34Al NH Cl ++-、、，肯定没有3HCO -D ．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性4．已知室温时，0.1-1mol L ⋅某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ） A ．该溶液的pH=3B ．升高温度，溶液的 pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D ．由 HA 电离出的()+Hc 约为水电离出的 ()+H c 的105倍5．室温时，向20 mL 0.1 mol/L 的一元弱酸HA 溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，溶液中-(A )lg (HA)c c 与pH的关系如图所示。
溶液中离子浓度大小的比较
4. ［2012· 天津］下列电解质溶液的有关叙述正确 的是 （ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶 液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后， 溶液中c(K+)＝c(HCO3-)
(2)弱酸盐和弱碱盐的水解程度可用水解常数(Kh)表示， 其计算方法和电离常数一样。常温时Na2CO3溶液中的水 解常数（忽略第二步水解）Kh＝2×10-4，当溶液的 2 PH=10时，C(HCO3-):C(CO32-)=_____
综合题：
1、（2011温州二模）缓冲溶液可以抵御外来少量酸或 碱对溶液PH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲 体系（H2CO3/HCO3-)维持PH稳定。已知人体血液在正 常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,C(HCO3):C(H2CO3) ≈20:1,lg2=0.3。则下列判断正确的是
10
20
VHCl/ml
四、常见题型 3、图表题 课堂检测5：常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右 图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c CH3COO c OH c CH3COOH c H B．点②所示溶液中： Na c CH3COOH c CH 3COO c C．点③所示溶液中：c Na ＞c OH ＞c CH3COO ＞c H D．滴定过程中可能出现：
2. ［2012· 海南］25℃时，a mol· -1一元酸HA与b L mol· -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一 L 定正确的是（ ） A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
高考化学复习离子浓度大小比较(基础)
高考总复习离子浓度的大小比较【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
高考高考化学试题分项解析 水溶液中的离子平衡试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题16 水溶液中的离子平衡1．【高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
溶液中离子浓度大小比较题型归纳
溶液中离子浓度大小比较题型归纳【摘要】溶液中离子浓度大小比较的题型较多，解法也不唯一，针对不同的题型选择适当的解法是学生应对高考的重要手段。
溶液中离子浓度的比较往往涉及到两个“微弱”观念，即弱电解质的电离和盐类的水解，以及溶液中的两大守恒关系，涉及到的题型及对策有：（1）单一溶质溶液中离子浓度的比较：分清溶液中的溶质是强电解质还是弱电解质；（2）混合溶液中离子浓度比较：考虑离子间的反应及电荷守恒关系；（3）三个“同一”情况下离子浓度的比较：确定溶液中电解质种类、分析物质的组成差异、按照某种性质分组后在比较等。
【关键词】电解质溶液；离子浓度大小比较；电离；水解；电荷守恒；物料守恒电解质溶液中离子浓度大小的比较问题，是高考的热点之一。
多年来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
现将解答此类问题的方法与策略做如下归纳总结。
1. 要掌握两个“微弱”观念1.1 弱电解质的电离。
弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+HS- S2-+H+，H2OH++OH-，则离子浓度由大到小的顺序为c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）。
1.2 盐类的水解。
在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。
在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。
多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。
如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，则c（Na+）>c （CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）。
高考化学离子浓度知识点
高考化学离子浓度知识点化学是高考中重要的一门科学，其中离子浓度是一个常见且重要的概念。
离子浓度在化学反应和溶液中起着关键的作用，对于理解和解决化学问题至关重要。
本文将探讨高考化学中有关离子浓度的知识点和应用。
一、离子浓度的定义与计算离子浓度指的是在溶液中的某种离子的数量与溶液体积之比。
它可通过以下公式计算：离子浓度（mol/L）= 某种离子的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）二、离子浓度的影响因素离子浓度的大小受到多种因素的影响，包括溶质的物质的量、溶液的体积以及反应条件等。
1. 溶质的物质的量：溶质的物质的量增加，离子浓度也随之增加。
例如，当向1升的水中溶解一个物质的量为1摩尔的氯化钠时，氯离子和钠离子的浓度均为1M。
2. 溶液的体积：溶液的体积减小，离子浓度随之增加。
假设将之前的1升氯化钠溶液蒸发至0.5升，那么氯离子和钠离子的浓度将增至2M。
3. 反应条件：某些反应条件的改变也会导致离子浓度的变化。
例如，当氯化钠溶液被加热时，水分子的蒸发会导致溶液体积的减小，从而增加氯离子和钠离子的浓度。
三、离子浓度在化学反应中的应用离子浓度在化学反应中的应用非常广泛，下面以酸碱中和反应和溶液的稀释为例进行说明。
1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
在这类反应中，离子浓度的计算可以帮助我们确定反应的进程和结果。
例如，若将0.1 mol/L的氢氧化钠与0.1 mol/L的盐酸溶液等体积混合，我们可以通过计算氢离子和氢氧根离子的浓度，判断酸碱中和反应是否已经发生，进而推断反应最终生成的盐的类型。
2. 溶液的稀释：溶液的稀释是指通过向已有溶液中加入溶剂来减小溶液的浓度。
在实际操作中，我们可以通过计算原溶液和稀释后溶液中离子的浓度，控制溶液的浓度。
例如，如果我们将1升0.1 mol/L的氯化钠溶液与1升水混合，则溶液中氯离子和钠离子的浓度将降为原来的一半，即为0.05 M。
高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析
返回
分布系数曲线
返回
要点梳理
1．透析分布曲线，锁定思维方向
一元弱酸 (以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0
为
CH3COOH
分
布
系
数
，
δ1
为
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O
－
4
分布系
CH3COO－分布系数
数、δ2为C2O 24－分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据
例1 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和 温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的
基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
返回
核心突破
例3 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离 子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液， 依次反应的离子方程式为__H__2Y__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__＋__H_Y__－_、__H__Y_－_＋__O__H_－__=_=_=___
分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
高考必考点之溶液中离子浓度大小比较
五电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
处理此类试题时要关注以下几个方面。
【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
高三二轮复习：溶液中粒子浓度的关系-高考化学二轮专题复习课件
C．c（CH3COO－）：②>④>③>①
D．溶液中c（H＋）：①>③>②>④
解析：④中还存在能水解的HCO3-，故④的碱性强于③，A错误；由于④中两种阴离子水解相 互 抑 制 ，故水 解 生 成的醋 酸 分 子比 ③ 中 的 少，B错 ； ④ 中 CH3COO－浓度 比 ③中 的大 ， ② 中 CH3COO－的水解受到NaOH的强烈抑制，使得溶液中CH3COO－的浓度最大，①中两种溶液混合 后恰好反应生成醋酸，醋酸为弱电解质，故其电离程度较小，溶液中CH3COO－的浓度最小，C正 确；②的溶液碱性最强，即②中c（H＋）最小，D错误。
根据电荷守恒可知，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，由于水解程度：
NaX>NaY，则两溶液中c(H＋)不同，故两溶液中离子总浓度不相等，故D错误。
2、(2020·衡水中学三调)常温下10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY两种一 元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不
【例3】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物
质的量关系正确的是：（ D ）
A 、c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =2c(Na+)=0.4 mol/L B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) ＞c(H+) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
溶液中离子浓度比较
溶液中离子浓度比较判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系，是中学化学的重点和难点，也是高考中经常涉及的问题，本文就此类问题的教学总结如下。
一、熟练掌握两个规律1．多元弱酸电离的规律：根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；越弱越水解，双弱促水解，即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；同温同度浓度的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液中，NH4+浓度关系是①＞②。
多元要分步，程度依次减，即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）；同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。
显酸酸抑制，显碱碱抑制，即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。
二、灵活运用三个守恒1．电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－，它们存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH－）2．物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如在0.10 mol/LNa2CO3溶液中CO32－能水解，故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol/L或c（Na+）=2c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+2c（H2CO3）3．质子守恒任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+（或OH-）转化为其他存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与OH-（或H+）的物质的量仍保持相等。
高中高考化学知识点课件【专题】溶液中离子浓度大小的比较
混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
[解析] A．等浓度等体积的 NaHCO3 与 NaOH 混合时，两
者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23－能进行两级水解：
CO23－＋ H2O
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中NH3·H2O、NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是？
3. CH3COONa溶液中溶液中的离子、分子的浓度大小 顺序是? C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
（3）质子守恒（水的电离守恒）：
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质 的量是相等。如Na2S中
【小试牛刀】
5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ： 双选
( CD ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
注：两种物质反应，其中一种有剩余
【小试牛刀】
10.常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法
电解质溶液中离子浓度的关系
电解质溶液中离子浓度的关系安徽省枞阳县白云中学方益电解质溶液的有关知识特别是离子浓度问题是高中化学内容的一个重要组成部分，也是高考的“热点”之一。
一直以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型。
而学生对这部分知识的学习和理解存在一定的难度。
故本文对此做以归纳总结。
一、离子浓度的大小关系1.单一盐溶液中：⑴一元弱酸或弱碱的盐溶液不水解的离子＞水解离子＞显性离子＞隐性离子例：CH3COONa溶液中：C(Na＋)＞C(CH3COO― )＞C(OH―)＞C(H＋)NH4Cl溶液中：C(Cl― )＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH― )⑵在强碱与多元弱酸形成的正盐溶液中，弱酸根的水解以第一步为主。
即：强碱阳离子＞弱酸酸根离子＞氢氧根离子＞第一步水解产生的酸式酸根离子＞氢离子。
例：碳酸钠溶液中C(Na＋)＞C(CO32― )＞C(OH― )＞C(HCO3― )＞C(H＋)⑶在强碱与多元弱酸形成的酸式盐溶液中，既要考虑酸式酸根离子的电离也要考虑其水解。
如果酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度，则溶液显酸性。
例：NaH2PO4溶液中C(Na＋)＞C(H2PO4－)＞C(H＋)＞C(HPO42― )＞C(OH―)如果酸式酸根离子的电离程度小于其水解程度，则溶液显碱性。
例：NaHCO3溶液中C(Na＋)＞C(HCO3― )＞C(OH― )＞C(H＋)＞C(CO32―)⑷在弱酸弱碱盐溶液中，需考虑酸碱的相对强弱。
例：在NH4CN溶液中由于NH3·H2O的碱性强于HCN的酸性故存在C(NH4＋)＞C(CN－)＞C(OH― )＞C(H＋)2.混合溶液中⑴弱电解质及其盐溶液的混合溶液弱酸(弱碱)与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）混合溶液中：如果弱酸（弱碱）的电离程度大于该盐的水解程度，则该溶液显酸性（碱性）。
例：等浓度的醋酸与醋酸钠溶液混合后：C(CH3COO― )＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH― ) 等浓度的氨水与氯化铵溶液混合后：C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)如果弱酸的电离程度小于该盐的水解程度，则该溶液显碱性。
专题49 溶液中粒子浓度大小比较学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年辽宁卷】甘氨酸()22NH CH COOH 是人体必需氨基酸之一、在25℃时，+32NH CH COOH 、+-32NH CH COO 和-22NH CH COO 的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH 关系如图。
下列说法错误的是A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表-22NH CH COOC ．+-+-32232NH CH COO +H O NH CH COOH+OH 的平衡常数-11.65K=10D ．()()()2+--32322+2c NH CH COO <c NH CH COOH c NH CH COO ⋅ 2．（2021·广东真题）鸟嘌呤(G )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A ．0.001mol/L GHCl 水溶液的pH 3=B ．0.001mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C ．GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl G HCl =+D ．GHCl 水溶液中：--+c(OH )+c(Cl )=c(GH )+c(G)3．（2021·山东真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR 3K R -。
向一定浓度的H 3RCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中H 3R 2+、H 2R +、HR 和R -的分布系数δ(x)专题49 溶液中粒子浓度大小比较随pH 变化如图所示。
已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R )-，下列表述正确的是A ．21K K >32K K B ．M 点，c (Cl -) +c (OH -)+c (R -)=2c (H 2R +)+c (Na +)+c (H +)C ．O 点，pH=23-lgK -lgK 2D ．P 点，c (Na +)>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +)4．（2021.6·浙江真题）取两份10mL 10.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加-10.05mol L ⋅的盐酸，另一份滴加10.05L NaOH mol -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。
高中化学：溶液中离子浓度大小的比较及其规律
高中化学：溶液中离子浓度大小的比较及其规律在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。
电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。
常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。
一、不等式关系（1）多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.解析：在H 2S溶液中有H2S H++ HS－，HS—H+ + S2－，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。
答案：c(H+)＞c(HS—)＞c(S2－)＞c(OH－)。
点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa === Na++ CH3COO—，CH3COO－+ H 2O CH3COOH + OH－，从而使c(CH3COO－)降低且溶液显碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)。
－)， c (OH－)＞c(H+)。
因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。
点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.解析：在Na 2CO 3溶液中Na 2CO 3 === 2Na + + CO 32－，CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH －，HCO 3－+ H 2O H 2CO 3 + OH －，CO 3－水解使溶液县碱性，有c(OH －)＞c(H +)。
2012届高考化学一轮复习测试卷：溶液中离子浓度关系
第一卷溶液中离子浓度关系1．0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN－)< c(Na＋)，则下列关系正确的是()A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC N) D．c(CN－)>c(HCN)解析：根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，因c(Na＋)>c(CN－)，得c(H＋)< c(OH－)，A正确；混合后c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol/L，B不正确；根据质子守恒，NaCN 溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)，但是本题溶液中本身含有HCN，必有c(OH－)<c(H＋)＋c(HCN)，C不正确；CN－＋H2O HCN＋OH－，溶液中存在HCN，若HCN以电离为主，则有c(CN－)>c(Na＋)，与题意相悖，故以水解为主，必有c(HCN)>c(CN－)，D不正确。
答案：A21世纪教育网2．NH3·H2O的电离平衡常数为K＝[NH＋4][OH－][NH3·H2O]。
氨水中各离子和分子的浓度大小关系为()21世纪教育网[来源:21世纪教育网]21世纪教育网A．c(NH＋4)＝c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．c(NH＋4)>c(OH－)>c(NH3·H2O)C．c(NH＋4)＝c(OH－)<c(NH3·H2O) D．c(NH＋4)<c(OH－)<c(NH3·H2O)解析：由于NH3·H2O的电离是微弱的，故c(OH－)<c(NH3·H2O)，c(NH＋4)<c(NH3·H2O)，在NH3·H2O的电离中c(NH＋4)＝c(OH－)，由于水电离出一部分OH－，故最终溶液中c(NH＋4)<c(OH －)，所以c(NH＋4)<c(OH－)<c(NH3·H2O)。
高中化学第8章 第50讲 溶液中“粒子”浓度关系---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第50讲溶液中“粒子”浓度关系复习目标 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
1．判断下列溶液中粒子浓度大小顺序(由大到小)(1)氨水中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH＋4)。
(2)在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。
(3)NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。
(4)在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)。
(1)弱电解质的电离、弱电解质离子的水解是微弱的(相互促进水解的除外)，即弱电解质电离产生的微粒很少，弱电解质离子水解产生的微粒很少。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，并且第一步程度大于第二步。
(3)考虑水的电离。
2．写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①元素质量守恒：_______________________________________________________。
②电荷守恒：___________________________________________________________。
③质子守恒：___________________________________________________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：___________________________________________________________。
专题85 离子浓度大小比较 2016年高考化学一轮复习资料原卷版2
【考情解读】判断电解质溶液中离子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
电离理论和水解理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
【重点知识梳理】1．溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：、·HO、NH423＋－－。
(NH)·HO)>c(OH)>ccOH浓度的大小关系是(NH432S。
如在H②多元弱＋NH酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)222－－－－＋＋(S的浓度大小关系是c(HS)>c(H)>c(HS)>c。
S溶液中：HS、HS、)、H22(2)水解理论①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小＋－总是大于水解产生的弱电解质c(OH)故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中的也很小，但由于水的电离，＋－＋＋－＋(H。
HO))>c(NH·(Cl·溶液中：的浓度。
如NHClNH、Cl、NHHO、H 的浓度大小关系是c)>c(NH)>c2343442，第一步水解程度远大于第二步水解)②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解(22－－－－CO)。
)>)>c(COc(HCOc(H的浓度大小关系应是、溶液中：如在NaCOCO、HCOHCO33333322322．溶液中微粒浓度的三大定量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子2＋＋－－－＋)(NaOH、，其电荷守恒关系为：CO、溶液中存在着所带正电荷总数。
2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》
[强化训练] 1．由下列物质所配成的 0.1 mol·L－1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正 确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H＋)>c(OH－)
题型二 不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl； ②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正确的是( )
>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故 B 正确；P 点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化 铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，存在电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋ c(OH－)，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH＋ 4 )＋ 0.5c(NH3·H2O)，即 0.5c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH3·H2O)，所以 c(NH＋ 4 )<2c (CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故 C 错误；Q 点溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸， 溶液中存在物料守恒：c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)、c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，所以存在 2c(Cl－) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，故 D 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液中粒子浓度关系的判断1．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识。
如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO－3)＞c(CO2－3)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。
(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识。
如Na2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(HCO－3)＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。
2．把握两种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒→注重溶液呈电中性。
溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。
如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
(2)物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。
在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。
如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。
3．明确三大题型，构建思维模式(1)单一溶液中各离子浓度的比较。
①多元弱酸溶液→多元弱酸分步电离，逐级减弱。
如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。
②多元弱酸的正盐溶液→多元弱酸的弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。
如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。
(2)混合溶液中各离子浓度的比较→要综合分析电离、水解等因素。
如在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较→要看溶液中其他离子对该离子的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序为③＞①＞②。
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③解析：H2S为二元弱酸，分步电离，所以，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>c(HS－)，A错误；B中弱碱溶液稀释10倍，pH变化小于1，即a－b<1，B错误；由电荷守恒，阴离子中缺少C2O2－4，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C错误；酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，所以pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO，根据越弱越水解的原理，三种盐的浓度应该依次减小，所以钠离子浓度也依次减小，D正确。
答案：D[方法指导] 溶液中粒子浓度关系的分析策略1．判反应：判断两种溶液混合时，是否发生化学反应，这一步主要目的是搞清楚溶液的真实组成。
2．写平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)。
3．列等式：根据溶液中的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中粒子浓度间的数学关系式。
4．分主次：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。
5．三注意：(1)在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，如2c(CO2－3)的系数“2”不可漏掉。
(2)等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。
(3)如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。
1．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系。
(1)大小关系：_________________________________________。
(2)物料守恒：_________________________________________。
(3)电荷守恒：_________________________________________。
解析：NaHCO 3===Na＋＋HCO－3(完全电离)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)，HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，H 2O H＋＋OH－(极微弱)。
答案：(1)c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)(2)c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)2．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系。
(1)大小关系：_________________________________________。
(2)物料守恒：_________________________________________。
(3)电荷守恒：_________________________________________。
解析：Na 2CO3===2Na＋＋CO2－3(完全电离)，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(主要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH －(次要)，H＋＋OH－(极微弱)。
2O H答案：(1)c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)(2)c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)](3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)3．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，下列对该溶液的判断正确的是( )A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1解析：由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1 mol·L－1＞0.1 mol·L－1；由物料守恒得c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。
答案：A4．比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是______________。
(3)c(NH＋4)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________。
答案：(1)③>②>④>①(2)②>①>③(3)④>②>③>①5．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)解析：A项，NH3·H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na＋)＞c(NH3·H2O)；B项，当加入10 mL 盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)；C项，溶液pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒式可知c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)；D项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3·H2O中和完，根据物料守恒有c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)。
答案：B6．(2016·江苏卷)H2C2O4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.100 mo l·L －1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A ．pH ＝2.5的溶液中：c(H 2C 2O 4)＋c(C 2O 2－4)＞c(HC 2O －4)B ．c(Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中：c(H ＋)＋c(H 2C 2O 4)＝c(OH －)＋2c(C 2O 2－4)C ．c(HC 2O －4)＝c(C 2O 2－4)的溶液中：c(Na ＋)＞0.100 mol·L －1＋c(HC 2O －4)D ．pH ＝7.0的溶液中：c(Na ＋)＞2c(C 2O 2－4)解析：A 项中，由图中数据可知pH ＝2.5时，c(H 2C 2O 4)＋c(C 2O 2－4)＜c(HC 2O －4)，错误；B 项中，由溶液中的电荷守恒可得c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HC 2O －4)＋2c(C 2O 2－4)＋c(OH －)，由已知条件可得c(Na ＋)＝c(H 2C 2O 4)＋c(HC 2O －4)＋c(C 2O 2－4)＝0.100 mol·L －1，代入上式得到c(H 2C 2O 4)＋c(H ＋)＝c(C 2O 2－4)＋c(OH －)，错误；C 项中，由电荷守恒得：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HC 2O －4)＋2c(C 2O 2－4)＋c(OH －)，当c(HC 2O －4)＝c(C 2O 2－4)时，c(H 2C 2O 4)＝0，此时pH ＝4.2，c(H ＋)＞c(OH －)，推出：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝0.100 0 mol·L －1＋c(HC 2O －4)＋c(OH －)，c(Na ＋)＜0.100 0 mol·L －1＋c(HC 2O －4)，错误；D 项中，pH ＝7.0时c(H ＋)＝c(OH －)，由电荷守恒得：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HC 2O －4)＋2c(C 2O 2－4)＋c(OH －)，即c(Na ＋)＝c(HC 2O －4)＋2c(C 2O 2－4)，进一步得出c(Na ＋)＞2c(C 2O 2－4)，正确。