高考化学复习：(16)溶液中粒子浓度关系的判断
高考化学一轮复习 专题突破 溶液中离子浓度的大小比较
-8-
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
-9-
考情分析 解题指导
跟踪训练
命 题 调 研 明析考向
1.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
考点四
学科素养
-7-
(2)pH等于7型 命 题 调 研 明析考向
酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是 c(H+)=c(OH-),故分析此类问题从两方面入手:①考虑从电荷守恒入
目 录 手求得其他离子相等热关系点。②聚判断焦pH归等纳于7拓时展,酸碱到底谁过量;方 法是:先设定为完全反应时的pH,然后与pH=7比较便可得出。
专题突破8 溶液中离子浓度的 大小比较专题指导
考情分析 解题指导
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
-2-
命 题 调 研 明析考向
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考命题的“热点”之一。 近年来高考试题中经常涉及这一考点。试题一般以选择题或简答
目 录 题形式出现,主要涉及热强弱点电解聚质焦、弱归电纳解质拓的展电离及电离度、水
①一元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是:c(不水解离
子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的离子)。分析时紧抓住
目 录 两个“微弱”:a.弱电解热质的点电离聚是微焦弱归的;纳b.弱拓根展离子的水解是微弱 的。如CH3COONa溶液中离子浓度相对大小关系为
COc(NNTa+E)>NcT(CSH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
CO中N含T有EN哪T些S 粒子(包括分子和离子),再确定各种粒子的浓度或物质
高中化学专题16 水溶液中的离子平衡-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(原卷版)
专题16 水溶液中的离子平衡一、单选题1．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为132．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．遇苯酚显紫色的溶液：I -、K +、SCN -、2Mg +B ．pH 12=的溶液：K +、Na +、ClO -、23SO -C ．水电离的()--13-1c OH =110mol L ⨯⋅的溶液中：K +、Cl -、3CH COO -、2Cu +D ．10.1mol L -⋅的24K SO 溶液：Na +、3Al +、-Cl 、3NO -3．某溶液仅有+3+2++4432K Al Mg NH Cl S C O H O ---、、、、、、中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的()32BaNO 溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ） A ．肯定有3Al Cl +-、，一定没有 3HCO -和 24SO -B ．肯定有32Al Mg Cl ++-、、，可能有 4NH K ++、 C ．肯定有34Al NH Cl ++-、、，肯定没有3HCO -D ．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性4．已知室温时，0.1-1mol L ⋅某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ） A ．该溶液的pH=3B ．升高温度，溶液的 pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D ．由 HA 电离出的()+Hc 约为水电离出的 ()+H c 的105倍5．室温时，向20 mL 0.1 mol/L 的一元弱酸HA 溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，溶液中-(A )lg (HA)c c 与pH的关系如图所示。
溶液中离子浓度大小的比较
4. ［2012· 天津］下列电解质溶液的有关叙述正确 的是 （ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶 液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后， 溶液中c(K+)＝c(HCO3-)
(2)弱酸盐和弱碱盐的水解程度可用水解常数(Kh)表示， 其计算方法和电离常数一样。常温时Na2CO3溶液中的水 解常数（忽略第二步水解）Kh＝2×10-4，当溶液的 2 PH=10时，C(HCO3-):C(CO32-)=_____
综合题：
1、（2011温州二模）缓冲溶液可以抵御外来少量酸或 碱对溶液PH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲 体系（H2CO3/HCO3-)维持PH稳定。已知人体血液在正 常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,C(HCO3):C(H2CO3) ≈20:1,lg2=0.3。则下列判断正确的是
10
20
VHCl/ml
四、常见题型 3、图表题 课堂检测5：常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右 图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c CH3COO c OH c CH3COOH c H B．点②所示溶液中： Na c CH3COOH c CH 3COO c C．点③所示溶液中：c Na ＞c OH ＞c CH3COO ＞c H D．滴定过程中可能出现：
2. ［2012· 海南］25℃时，a mol· -1一元酸HA与b L mol· -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一 L 定正确的是（ ） A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
高考化学复习离子浓度大小比较(基础)
高考总复习离子浓度的大小比较【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
高考高考化学试题分项解析 水溶液中的离子平衡试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题16 水溶液中的离子平衡1．【高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
溶液中离子浓度大小比较题型归纳
溶液中离子浓度大小比较题型归纳【摘要】溶液中离子浓度大小比较的题型较多，解法也不唯一，针对不同的题型选择适当的解法是学生应对高考的重要手段。
溶液中离子浓度的比较往往涉及到两个“微弱”观念，即弱电解质的电离和盐类的水解，以及溶液中的两大守恒关系，涉及到的题型及对策有：（1）单一溶质溶液中离子浓度的比较：分清溶液中的溶质是强电解质还是弱电解质；（2）混合溶液中离子浓度比较：考虑离子间的反应及电荷守恒关系；（3）三个“同一”情况下离子浓度的比较：确定溶液中电解质种类、分析物质的组成差异、按照某种性质分组后在比较等。
【关键词】电解质溶液；离子浓度大小比较；电离；水解；电荷守恒；物料守恒电解质溶液中离子浓度大小的比较问题，是高考的热点之一。
多年来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
现将解答此类问题的方法与策略做如下归纳总结。
1. 要掌握两个“微弱”观念1.1 弱电解质的电离。
弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+HS- S2-+H+，H2OH++OH-，则离子浓度由大到小的顺序为c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）。
1.2 盐类的水解。
在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。
在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。
多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。
如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，则c（Na+）>c （CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）。
高考化学离子浓度知识点
高考化学离子浓度知识点化学是高考中重要的一门科学，其中离子浓度是一个常见且重要的概念。
离子浓度在化学反应和溶液中起着关键的作用，对于理解和解决化学问题至关重要。
本文将探讨高考化学中有关离子浓度的知识点和应用。
一、离子浓度的定义与计算离子浓度指的是在溶液中的某种离子的数量与溶液体积之比。
它可通过以下公式计算：离子浓度（mol/L）= 某种离子的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）二、离子浓度的影响因素离子浓度的大小受到多种因素的影响，包括溶质的物质的量、溶液的体积以及反应条件等。
1. 溶质的物质的量：溶质的物质的量增加，离子浓度也随之增加。
例如，当向1升的水中溶解一个物质的量为1摩尔的氯化钠时，氯离子和钠离子的浓度均为1M。
2. 溶液的体积：溶液的体积减小，离子浓度随之增加。
假设将之前的1升氯化钠溶液蒸发至0.5升，那么氯离子和钠离子的浓度将增至2M。
3. 反应条件：某些反应条件的改变也会导致离子浓度的变化。
例如，当氯化钠溶液被加热时，水分子的蒸发会导致溶液体积的减小，从而增加氯离子和钠离子的浓度。
三、离子浓度在化学反应中的应用离子浓度在化学反应中的应用非常广泛，下面以酸碱中和反应和溶液的稀释为例进行说明。
1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
在这类反应中，离子浓度的计算可以帮助我们确定反应的进程和结果。
例如，若将0.1 mol/L的氢氧化钠与0.1 mol/L的盐酸溶液等体积混合，我们可以通过计算氢离子和氢氧根离子的浓度，判断酸碱中和反应是否已经发生，进而推断反应最终生成的盐的类型。
2. 溶液的稀释：溶液的稀释是指通过向已有溶液中加入溶剂来减小溶液的浓度。
在实际操作中，我们可以通过计算原溶液和稀释后溶液中离子的浓度，控制溶液的浓度。
例如，如果我们将1升0.1 mol/L的氯化钠溶液与1升水混合，则溶液中氯离子和钠离子的浓度将降为原来的一半，即为0.05 M。
高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析
返回
分布系数曲线
返回
要点梳理
1．透析分布曲线，锁定思维方向
一元弱酸 (以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0
为
CH3COOH
分
布
系
数
，
δ1
为
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O
－
4
分布系
CH3COO－分布系数
数、δ2为C2O 24－分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据
例1 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和 温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的
基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
返回
核心突破
例3 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离 子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液， 依次反应的离子方程式为__H__2Y__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__＋__H_Y__－_、__H__Y_－_＋__O__H_－__=_=_=___
分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液中粒子浓度关系的判断1．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识。
如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO－3)＞c(CO2－3)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。
(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识。
如Na2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(HCO－3)＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。
2．把握两种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒→注重溶液呈电中性。
溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。
如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
(2)物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。
在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。
如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。
3．明确三大题型，构建思维模式(1)单一溶液中各离子浓度的比较。
①多元弱酸溶液→多元弱酸分步电离，逐级减弱。
如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。
②多元弱酸的正盐溶液→多元弱酸的弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。
如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。
(2)混合溶液中各离子浓度的比较→要综合分析电离、水解等因素。
如在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较→要看溶液中其他离子对该离子的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序为③＞①＞②。
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③解析：H2S为二元弱酸，分步电离，所以，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>c(HS－)，A错误；B中弱碱溶液稀释10倍，pH变化小于1，即a－b<1，B错误；由电荷守恒，阴离子中缺少C2O2－4，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C错误；酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，所以pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO，根据越弱越水解的原理，三种盐的浓度应该依次减小，所以钠离子浓度也依次减小，D正确。
答案：D[方法指导] 溶液中粒子浓度关系的分析策略1．判反应：判断两种溶液混合时，是否发生化学反应，这一步主要目的是搞清楚溶液的真实组成。
2．写平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)。
3．列等式：根据溶液中的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中粒子浓度间的数学关系式。
4．分主次：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较出溶液各粒子浓度的大小。
5．三注意：(1)在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，如2c(CO2－3)的系数“2”不可漏掉。
(2)等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。
(3)如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。
1．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系。
(1)大小关系：_________________________________________。
(2)物料守恒：_________________________________________。
(3)电荷守恒：_________________________________________。
解析：NaHCO 3===Na＋＋HCO－3(完全电离)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)，HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，H 2O H＋＋OH－(极微弱)。
答案：(1)c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)(2)c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)2．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系。
(1)大小关系：_________________________________________。
(2)物料守恒：_________________________________________。
(3)电荷守恒：_________________________________________。
解析：Na 2CO3===2Na＋＋CO2－3(完全电离)，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(主要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH －(次要)，H＋＋OH－(极微弱)。
2O H答案：(1)c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)(2)c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)](3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)3．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，下列对该溶液的判断正确的是( )A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1解析：由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1 mol·L－1＞0.1 mol·L－1；由物料守恒得c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。
答案：A4．比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是______________。
(3)c(NH＋4)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________。
答案：(1)③>②>④>①(2)②>①>③(3)④>②>③>①5．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)解析：A项，NH3·H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na＋)＞c(NH3·H2O)；B项，当加入10 mL 盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)；C项，溶液pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒式可知c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)；D项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3·H2O中和完，根据物料守恒有c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)。
答案：B6．(2016·江苏卷)H2C2O4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.100 mo l·L －1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A ．pH ＝2.5的溶液中：c(H 2C 2O 4)＋c(C 2O 2－4)＞c(HC 2O －4)B ．c(Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中：c(H ＋)＋c(H 2C 2O 4)＝c(OH －)＋2c(C 2O 2－4)C ．c(HC 2O －4)＝c(C 2O 2－4)的溶液中：c(Na ＋)＞0.100 mol·L －1＋c(HC 2O －4)D ．pH ＝7.0的溶液中：c(Na ＋)＞2c(C 2O 2－4)解析：A 项中，由图中数据可知pH ＝2.5时，c(H 2C 2O 4)＋c(C 2O 2－4)＜c(HC 2O －4)，错误；B 项中，由溶液中的电荷守恒可得c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HC 2O －4)＋2c(C 2O 2－4)＋c(OH －)，由已知条件可得c(Na ＋)＝c(H 2C 2O 4)＋c(HC 2O －4)＋c(C 2O 2－4)＝0.100 mol·L －1，代入上式得到c(H 2C 2O 4)＋c(H ＋)＝c(C 2O 2－4)＋c(OH －)，错误；C 项中，由电荷守恒得：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HC 2O －4)＋2c(C 2O 2－4)＋c(OH －)，当c(HC 2O －4)＝c(C 2O 2－4)时，c(H 2C 2O 4)＝0，此时pH ＝4.2，c(H ＋)＞c(OH －)，推出：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝0.100 0 mol·L －1＋c(HC 2O －4)＋c(OH －)，c(Na ＋)＜0.100 0 mol·L －1＋c(HC 2O －4)，错误；D 项中，pH ＝7.0时c(H ＋)＝c(OH －)，由电荷守恒得：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HC 2O －4)＋2c(C 2O 2－4)＋c(OH －)，即c(Na ＋)＝c(HC 2O －4)＋2c(C 2O 2－4)，进一步得出c(Na ＋)＞2c(C 2O 2－4)，正确。