钠及其化合物框图
新教材新高考化学高清思维导图：钠及其化合物
钠及其化合物
钠位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，是原子半径最大的短周期主族元素，原子结构示意图：
钠的冶炼：
钠的化学性质①Na与O 加热时，Na先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体：
②Na与HO 钠的氧化物、钠盐
俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，溶于水放热，易潮解（称量时不能放在滤纸上，应在烧杯中称）
Na放置在空气中，表面变暗；
侯氏制碱法：
NaOH
制备方法：氯碱工业
与Al及其化合物
保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
与酸性氧化物反应
化学性质作尾气吸收剂
与油脂发生皂化反应，用于工业制皂
焰色试验吸收氯气
硫附着的试管可用热的氢氧化钠溶液清洗
焰色试验在化学上常用于金属元素的鉴别
实验步骤：铂丝蘸盐酸灼烧至无色，再蘸待测物
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种现象叫焰色现象。
焰色实验为物理变化
含钠元素：黄色与铵盐反应：
银白色，具有金属光泽的固体，质软（可用小刀切割），密度：ρ煤油<ρNa<ρ水（K、Na保存在煤油或石蜡油中，Li保存在石蜡油里）③钠与乙醇
现象：浮（钠的密度比水小）、熔（钠的熔点低，且反应放热）、游、响、红
（钠着火要用干沙盖灭）
钠在空气中的长期放置。
钠的知识点总结框图
钠的知识点总结框图一、基本概述1.1 符号：Na1.2 原子序数：111.3 原子量：22.98976928(2) g·mol−11.4 密度：0.97 g/cm³1.5 熔点：97.79 °C1.6 沸点：883 °C1.7 外观：银白色金属1.8 化学性质：极活泼的金属元素1.9 用途：制备钠铁氯染料、钠金属灯等二、钠的历史2.1 发现历史：1807年由英国科学家汉弗莱·戴维发现2.2 命名：命名自拉丁文 "natrium"三、钠的性质3.1 物理性质3.1.1 密度：0.97 g/cm³3.1.2 熔点：97.79 °C3.1.3 沸点：883 °C3.1.4 外观：银白色金属3.2 化学性质3.2.1 活泼：钠是一种极活泼的金属元素3.2.2 与水反应：在水中迅速生成氢气和氢氧根离子3.2.3 与氧气反应：在空气中燃烧，生成氧化钠四、钠的应用4.1 钠化合物4.1.1 氢氧化钠：用于碱性清洁剂和制造肥皂 4.1.2 氯化钠：食盐4.1.3 硫酸钠：用于造纸、玻璃等行业4.2 金属钠4.2.1 制备钠铁氯染料4.2.2 制备钠金属灯五、钠的环境影响5.1 钠污染：过量的钠对环境会产生污染5.2 水体和土壤中的影响5.2.1 对水体生态的影响5.2.2 对土壤生态的影响六、钠的生产6.1 钠的提取6.1.1 传统方法：化学还原法6.1.2 其它方法：电解法6.2 钠的提纯6.2.1 溶解6.2.2 离心6.2.3 蒸发6.2.4 结晶七、钠的安全性7.1 化学品安全知识7.1.1 风险性质7.1.2 防护措施7.2 危险性7.2.1 对人体的危害7.2.2 对环境的危害八、钠的未来发展8.1 新材料和新能源8.1.1 以钠为基础的新能源材料8.1.2 钠电池的应用前景8.2 环境保护8.2.1 钠对环境的影响及解决方案8.2.2 新技术的应用以上即为钠的知识点总结。
钠元素及其化合物(共10张PPT)
钠及其重要化合物间的转化关系：
配制钾钠合金作冷却剂； ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 其主要用于：氨钠法制氰化钠； 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑; NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: ⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 钠，原子系数11，原子量，是最常见的碱金属元素。 框图中带标号的有关反应的化学方程式: 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应
扑灭｡
用沙子
第7页，共10页。
难点探究
2CO3､NaHCO3的鉴别 下列关于(1金)属若钠为的固叙述体,错误的是( )
其主要用于：氨钠法制氰化钠；
钠钠，还原 能子与可系钾利数、锡1用1、，加锑原等子热金量属，法生是｡成最加合常热金见；的产碱生金属使元澄素。清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3｡ 配 其制主钾要钠 用(2合 于)若金 ：作 氨为冷 钠却 法溶剂 制液；氰化钠；
钠元素及其化合物
第1页，共10页。
钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
3）再加5mL水
溶解
固体量减少
4）再加1~2滴 酚酞溶液
变红(较深)
变红（较浅）
结论
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3 3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
四、钠的化合物
3）碳酸钠与碳酸氢钠 实验2-5 无明显现象
课后作业P122 T13
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实
验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应 生成什么呢？
四、钠的化合物
2）过氧化钠的性质 ① 过氧化钠与水反应
【实验2-3】
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠
固体的试管中，立即把带火星的木条伸入
试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以 判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分 析操作称为焰色试验。
五、焰色试验
概念注意 实验步骤
A 不是所有金属都有焰色反应 B 焰色反应是金属元素的性质 C 焰色反应是物理变化
洗 用稀盐酸洗净铂丝 烧 把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来火焰颜色相同为止）
二、钠的化学性质
4、钠与酸反应
反应实质：
2Na 2H 2Na H2
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外 ，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度 要比水大。
金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+ ，如Zn、Al等。
二、钠的化学性质
4、钠与盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
钠表面变暗，失去光泽
人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物(教师版)
钠及其化合物__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1．钠的性质；2．钠的重要化合物及其相互转化。
知识点一.钠1．钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。
Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2．钠的化学性质：（1）与氧气反应：（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。
2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S（3）与水、酸、盐的反应：①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。
3．钠元素的存在：由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。
4．钠的存放和取用。
由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。
知识点二. 钠的化合物1．钠的氧化物知识点三.焰色反应1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。
2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。
3．操作方法。
（1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
（2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。
注意：①所用的火焰应是无色或浅色的；②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。
钠及其化合物课件ppt
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠及其化合物PPT
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
钠的化合物ppt课件
1 2
01
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
知识回故
金属氧化物、 碱性氧化物
从物质分类的角度出发， 氧化钠属于什么氧化物？
碱性氧化物可以与 哪些类别的物质反应？
氧化钠的化学性质
氧化钠(Na2O)和氧化钙(CaO)一样，属于碱性氧化物。 请预测氧化钠能与哪些物质发生反应?
碱性氧化物
酸性氧化物CO2 盐
--
强氧化性、漂白性
用途
--
供氧剂、漂白剂
结构
决定
性质
决定
用途
02
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，
思考
还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
防止受潮
避免高温受热
碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱，苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3不与 NaOH反应
小结：
鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法：
1. 固体 加热固体产生气体（or质量变小）的是 NaHCO3
2. 3. 4.
溶 液
测PH：同浓度的两种溶液的pH, pH大的是 Na2CO3
与盐酸反应立即产生气体的是
NaHCO3
1 观察：加入H2O生成NaOH和O2相当于氢元素被留下。 H2O 2O2
相当于增加的量就是两个氢元素的质量，即H2的质量
知识精讲
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
3-1、2钠和钠的化合物
即时巩固3 步步高 P51 即时巩固
三、Na2CO3与NaHCO3的性质比较
物质 Na2CO3 性质 俗名 色态 溶解性 与盐酸反应 (离子方程式) 与NaOH反应 不反应 (离子方程式) HCO32-＋OH－=== CO32-＋H2O 纯碱，苏打 小苏打 NaHCO3
白 色粉末 易
溶于水
白 色晶体 易 溶于水(比Na2CO3小）
具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。 ⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
(2)有关 2O2与CO2、H2O的反应 )有关Na 的反应 ①电子转移关系 反应时， 当Na2O2与CO2、H2O反应时，Na2O2、O2和转移的电子的物质的量关系为 反应时 2Na2O2～O2～2e－。 ②固体质量关系 反应时， 只吸收了CO2中的“CO” 中的“ 反应时 相当于固体( 当Na2O2与CO2、H2O反应时，相当于固体(Na2O2)只吸收了 中的“ 或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2 中的 ；可以看作发生相应的反应： ＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (实际上两反应不能发生) ③先后顺序关系 一定量的Na 与一定量的CO2和H2O的混合物的反应，可看作 2O2先与 的混合物的反应， 一定量的 2a2O2再与 2O发生反应。 反应， 再与H 发生反应 发生反应。 反应完全后，
【自我检测】 自我检测】 1．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，滴入几滴水，棉花燃烧，是因 ．用一团脱脂棉包住少量 粉末，滴入几滴水，棉花燃烧， 反应生成________，并且反应放 为Na2O2和H2O反应生成 反应生成 ，并且反应放________。 。 答案： 答案： O2 热 2．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹气， ．用一团脱脂棉包住少量 粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹气， 棉花燃烧，是因为 反应生成O 棉花燃烧，是因为________________反应生成 2并且反应放热。 反应生成 并且反应放热。 答案： 答案： Na2O2和CO2
《钠及其化合物》标准课件-PPT【人教版】
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题组一 1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
考点二
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题组一 1
2 题组二 3
4
题组一 过氧化钠的性质及应用
解析
1．某溶液中含有 HCO3－、SO23－、
CO
2－ 3
、
CH3COO
－
4
种阴离
子。向其中加入足量的 Na2O2
固体后，溶液中离子浓度基
本保持不变的是(假设溶液体
考点一
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4
思维建模
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
知识梳理
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题组训练
1
2
3
4
2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换
反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；
②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地
题组训练
1
2
3
4
4．将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、c 稀 H2SO4 的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为
__c_>_a_>_b__。解释反应速率不同的原因：_钠__与___上__述___三__ _种__物__质__反__应__的__实__质__都__是__钠__与___H__＋_间__的__置__换__反__应__，__H__＋_ _浓__度__的__大__小__决__定__了__反__应__速__率__的__快__慢__，__由__三___种__物__质__电__ _离__H__＋_的__能__力__可__知__H__＋_浓__度__的__大__小__顺__序__为__c_>_a_>_b_，__因__而__ _反__应__速__率__为__c_>_a_>_b__。 总结 钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。
钠及其重要化合物公开课 PPT
二、碱金属元素 1. 物理性质
颜色
导电导热 性
密度 熔沸点
银白色 (铯略带 金色光泽)
良好
Li→Cs：呈增 大趋势，
但ρ(K)<ρ(Na)
逐渐 降低
2. 化学性质
――Li→Li2O
碱 金 属
与O2反应―N―a→Na2O、Na2O2 ――K→K2O、K2O2、KO2
单 质
―R―b→更复杂的氧化物
与H―2―O→反应碱的＋顺氢序气逐、渐且剧按烈原子序数增大
(2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用
NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出： (工业制法－侯氏制碱法)
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
知识点一 钠的性质
1.Na 原子结构
电子式： Na· ，原子结构示意图：
，最外层
电子只有一个，极易 失 电子，而达到稳定结构，形成阳
离子 Na＋，钠的 还原 性极强，而钠离子 氧化 性极弱。
2.位置与存在 钠元素位于周期表第 三 周期 ⅠA 族。自
然界中钠只能以化合态形式存在，主要为 钠盐 。
3. 物理性质
钾与水反应的化学方程式为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
1．过氧化钠的强氧化性 过氧化钠中的氧是－1价，介于氧的两种稳定化合价(0价和 －2价)之间，因此Na2O2既可表现氧化性，也可表现还原性， 当Na2O2遇到还原性物质(如S2－、Fe2＋、SO32－等)时，Na2O2表 现出强氧化性。
过氧化钠
Na2O2 －1
钠及其化合物框图
钠及其化合物位置---第3周期第ⅠA 族物理性质---银白色金属、质软、熔点低、密度小，热和电的良导体。
与非金属反应 （氧气 、氯气、硫） 与水反应现象---“浮、熔、游、呜、红”与酸反应---“先酸后水” 化学性质 与盐溶液反应---遇酸酸优先 遇盐水在前钠 钠与熔融盐反应：直接发生置换反应。
金属钠能与含－OH 、－COOH 的有机化合物反应。
钠、铝混合物加入水中的反应现象和计算制取---电解熔融NaCl取用---镊子夹出→用滤纸吸干煤油→小刀切割 (绿豆大小)保存---金属钠要保存于煤油中①钠和钾的液态合金用于原于反应堆导热剂，②制过氧化钠；用途 ③作还原剂制钛、锆、铌、钽等稀有金属，④用作电光源-高压钠灯。
氧化钠---白色固体，为碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
淡黄色固体，，含非极性键的离子化合物， 为过氧化物不是碱性氧化物。
过氧化钠能 与H 2O 、CO 2、HCl 反应，作供氧剂。
有强氧化性、漂白性，也有还原性。
学会Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的计算碳酸钠------白色粉末，俗称纯碱或苏打，易水解呈碱性。
能与酸、Ca(OH)2、某些盐（复分解或双水解）碳酸氢钠---细小白色晶体，俗称小苏打，微溶于水，水溶液呈弱碱性。
受热易分解。
能与酸、碱、某些盐反应。
解决 1. Na 2CO 3与NaHCO 3鉴别；2.相互转化；3. 含有Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH 中的一种或两种物质的溶液中逐滴加入盐酸溶液的图 像分析。
要求做到：根据图象说明组成根据组成画出图象 钠的氧化物 钠的碳酸盐1个，次外层电子数为8个(Li为2个)，原子半径为同周期元素中最大的，化合价均为+1价。
(Cs略带金色)，质软，密度小，熔沸点低，易导电Li保存在石蜡中）(O2、C12、S)反应、与水反应生成碱和氢气。
过氧化物M2O2具有漂白性，均与CO2、与水反应产生O2。
(ROH)均为强碱。
随着核电荷数递增，核外电子层数递增，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。
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钠及其化合物
位置---第3周期第ⅠA 族
物理性质---银白色金属、质软、熔点低、密度小，热和电的良导体。
与非金属反应 （氧气 、氯气、硫） 与水反应现象---“浮、熔、游、呜、红”
与酸反应---“先酸后水” 化学性质 与盐溶液反应---遇酸酸优先 遇盐水在前
钠 钠与熔融盐反应：直接发生置换反应。
金属钠能与含－OH 、－COOH 的有机化合物反应。
钠、铝混合物加入水中的反应现象和计算
制取---电解熔融NaCl
取用---镊子夹出→用滤纸吸干煤油→小刀切割 (绿豆大小)
保存---金属钠要保存于煤油中
①钠和钾的液态合金用于原于反应堆导热剂，
②制过氧化钠；
用途 ③作还原剂制钛、锆、铌、钽等稀有金属，
④用作电光源-高压钠灯。
氧化钠---白色固体，为碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
淡黄色固体，
，含非极性键的离子化合物， 为过氧化物不是碱性氧化物。
过氧化钠能 与H 2O 、CO 2、HCl 反应，作供氧剂。
有强氧化性、漂白性，也有还原性。
学会Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的计算
碳酸钠------白色粉末，俗称纯碱或苏打，易水解呈碱性。
能与酸、Ca(OH)2、某些盐（复分解或双水解）
碳酸氢钠---细小白色晶体，俗称小苏打，微溶于水，水溶液呈弱碱性。
受热易分解。
能与酸、碱、某些盐反应。
解决 1. Na 2CO 3与NaHCO 3鉴别；
2.相互转化；
3. 含有Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH 中的一种或两种物质的溶液中逐滴加入盐酸溶液的图 像分析。
要求做到：根据图象说明组成根据组成画出图象 钠的氧化物 钠的碳酸盐
1个，次外层电子数为8个(Li为2个)，
原子半径为同周期元素中最大的，化合价均为+1价。
(Cs略带金色)，质软，密度小，熔沸点低，易导电
Li保存在石蜡中）
(O2、C12、S)反应、与水反应生成碱和氢气。
过氧化物M2O2具有漂白性，均与CO2、与水反应产生O2。
(ROH)均为强碱。
随着核电荷数递增，核外电子层数递增，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。
(与卤族、氧族单质相反)，密度呈逐渐增大趋势(Li、K的密度<1 g·cm-3，Rb、Cs的密度>l g·cm-3；
Li的密度比煤油还小，为0.534 g·cm-3)。
Li常温或燃烧生成Li2O；Na常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2；
K2O2,燃烧生成KO2(超氧化钾)。
②与水反应时，Li→LiOH十H2(较剧烈)，Na
2
(很剧烈)，K→KOH+H2(很剧烈，甚至轻微爆炸)，Rb、Cs遇水猛烈爆炸。
Li：制有机催化剂、制合金、制高强度玻璃，用于热核反应；
Na：制Na2O2、制钠合金、制高压钠灯、作还原剂；
K：钾盐作钾肥、制合金；
Rb、Cs：制光电管。
S (Na2CO3)>S (NaHCO3)。
S (CaCO3)<S [Ca(HCO3)2]
⑴是一种物理变化
(透过蓝色钴玻璃)、钙是砖红色。
⑴用到仪器或用品：铂丝棒、酒精灯、火柴
⑵试剂：稀盐酸、待测试剂
⑶焰色反应的步骤概括为：洗→烧→蘸→烧→洗
用稀盐酸洗的原因：生成金属氯化物在高温时可挥发掉
氢
氧
化
钠
保存：
烧碱、火碱，苛性钠
白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解(可作干燥剂)
①具有强碱通性(与酸碱指示剂或试纸,与酸或酸式盐反应
③与羧酸、酚等酸性有机物反应
⑥提供碱性环境.使某些有机物发生反应,如卤代烃水解、消去反应、酯类水解、油脂皂化等
石灰纯碱法：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH
密封保存，不能用玻璃塞，应用橡皮塞（防止生成的Na2SiO3使玻璃塞粘结）
用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
电解食盐水法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
电解
俗名：
物理性质：
化
学
性
质
制法：
用途：
②与酸酐反应：如SO2、CO2、SiO2、P2O5等。
掌握CO2与NaOH反应的计算
⑤与Cl2、S反应；与NH4+或Cu2+等盐反应)
④与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等
称量NaOH应放在小烧杯中迅速称量。