九年级化学复分解反应的应用中考复习教案

教学辅导教案学科: 任课教师：授课时间：姓名年级：教学课题复分解反应的应用阶段基础（）提高（）强化（√）课时计划第（）次课共（）次课教学目标知识点：方法：重点难点重点：难点：教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________一、作业检查与分析二、旧课复习一、知识点：复分解反应一.定义：复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（特点：交换成分，价态不变。

）符号表示：AB+CD=AD+CB二.注意要点：1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。

2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。

从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。

如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。

4．发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。

（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。

（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。

三、酸、碱、盐的溶解性1、酸的溶解性：酸：含氧酸（命名“某酸”）：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发绝大多数的酸都是可溶的，只有极少数的酸是不溶的，如硅酸；2、碱的溶解性：对于碱来说，按照金属活动顺序表，在Mg 前面的金属的阳离子和氢氧根结合形成的碱以及氢氧化钡、氨水都是可溶的碱，而Mg 以及Mg 以后的金属阳离子和氢氧根结合后形成的碱一般是不溶的，而且以白色居多。

也就是说：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

3、盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐融入水中都不见盐酸盐除银和汞硫酸盐除铅和钡还有碳酸磷酸盐溶解只有钾钠铵（还有一些特殊的盐是微溶物：比如硫酸钙、硫酸银、碳酸镁、氢氧化钙等等）四、反应类型①酸+碱性氧化物→盐+水条件：（1）酸一般为42SO H HCl 、；（2）碱性氧化物（如Na 2O 、CaO 、CuO 、Fe 2O 3）是否可溶均可。

Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2OFe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OCuO+2HCl=CuCl 2+H 2O但须注意，不溶性碱性氧化物与H S O 24反应时较慢，一般需要加热。

如：C u O H S O C u S O H O ++2442微热 ②酸+碱→盐+水金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH 3·H 2O （氨水）弱碱 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰） 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。

如：N a O H H C l N a C l H O H S O C u O H C u S O H O H N O F eO H F eN O H O +=++=++=+22424233332233()()() ③酸+盐→新酸+新盐条件：（1）盐除B aS O 4和AgCl ；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。

如：2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑H C l A g N O A g C l H N O +=↓+33H S O B a C l B a S O H C l 24242+=↓+ ④碱+盐→新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。

如：2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋Na 2CO 3 ＝ 2NaOH ＋CaCO 3↓NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3↑+H 2O⑤盐+盐→新盐+新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。

还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。

如：NaCl ＋AgNO 3＝ AgCl ↓＋NaNO 3Na 2SO 4＋BaCl 2＝2NaCl ＋BaSO 4↓CaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+CaCO 3↓二、基础演练1、下列物之间的反应属于复分解反应的是（）A . C + Fe2O3B . Fe＋H2SO4C . K2CO3 +HClD .CO2+NaOH2、下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（)A.HClB.NaOHC. Na2CO3D. KNO33、下列各组内的物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A HCl 和Ca(OH)2B Na2CO3和H2SO4C AgNO3和BaCl2D KCl 和CuSO44、一般情况下，下列物质间的转化不可能由一步反应实现的是（）A Na2SO4→NaOHB KNO3→KClC MgCl2→Mg(NO3)2D CuO →Cu(NO3)25、某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是（）A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)26、制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）A.1个B.2个C.3个D.4个7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（)A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳8、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是A．氯化钾B．碳酸钾C．硫酸铵D．磷酸钙9、豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。

其中发生的反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10、最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。

胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。

下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH ②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)3A．①③B．②④C．①⑤D．③⑤11、家庭里常有食盐、纯碱、食醋、矿泉水、酱油、肥皂等物质。

下表列出了家庭中部分物质的近似pH：物质食盐水肥皂水食醋酱油pH 7 10 3 5（1）上表中，呈酸性的物质是；（2）只可用家里的上述物质，如何区分食盐和纯碱？__________________________ ；（3）蚊虫叮咬人时会分泌出蚁酸，引起肿痒，涂上表中的_________________可止痒，简单的原因是三、拓展应用应用一：判断反应是否发生------离子共存问题看离子是否能够共存，主要是看各个离子之间是否能够发生反应，如果能发生反应则不能共存，如果不发生反应，则能够共存。

物质是否能够发生反应主要有以下三个条件：1.生成气体：主要是H+和CO32-，H+和HCO3-生成二氧化碳，NH4+ 和OH-生成氨气2.生成沉淀：（参照前面的酸碱盐溶解性介绍）3.生成水：H+和OH- 生成水注：除此之外还有一些限制的条件，如无色溶液，酸性溶液（pH<7），碱性溶液(pH>7)等等，要注意这些条件的内在含义例：在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3练习：1.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A. K2SO4Ba(OH)2 KClB. Cu(NO3)2NaCl KNO3C. Na2CO3KNO3NH4ClD. MgSO4NaNO3KCl2、下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A NaNO3、NaCl、NaOH B. FeCl2、MgSO4、BaCl2C. K2CO3、KCl、NaNO3D. HCl、KCl、Ba(NO3)23、能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－4.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO3NaCl H2SO4B. CaCO3NaOH Na2SO4C. BaCl2NaNO3CuSO4D. AgNO3Na2SO4NaCl5、下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是( )A．FeCl3、NaCl、KNO3B．NaCl、NaOH、NaNO3C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3D．NH4NO3、H2SO4、NaCl6、（08年苏州）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-7、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（）A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+8、下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）A.NaOH 、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、Na2SO49、重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是（)A . Cu2+和SO42-B . Cu2+和Cl－ C.K+和SO42- D. Ag+和NO3-.10、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水都是澄清的，但厂址下游河水中却出现浑浊．李亮对两厂的废水取样化验后，发现甲厂排放的废水明显呈碱性，且两厂排放的废水中分别含有KOH、Mg(NO3)2、KCl、Cu（NO3）2中的两种．（1）则甲厂排放的废水中含有的两种物质是：（2）如果将两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子恰好转化为两种沉淀，经过过滤后的废水中主要含有离子，可以用来浇灌农田，并为植物生长提供（填氮肥、钾肥、磷肥、有机肥等）．11、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl+、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。