高中化学《铁及其化合物》优质课教学设计、教案
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学素材1. 实验材料•FeSO4·7H2O•Na2CO3•FeCl3•NaOH•稍微大点的试管•滴管•洗净的玻璃棒2. 实验原理当FeSO4·7H2O与Na2CO3反应时，会产生沉淀，并观察是否满足化学反应的条件。
当FeCl3与NaOH反应时，会形成棕黄色沉淀，并观察是否满足化学反应的条件3. 实验步骤① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应1.取出稍微大点的试管，加入3mL浓度不超过0.2mol/L的FeSO4·7H2O溶液。
2.用滴管加入适量的Na2CO3溶液（不超过3mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
② FeCl3与NaOH反应1.取出稍微大点的试管，加入1mL浓度不超过0.2mol/L的FeCl3溶液。
2.用滴管加入适量的NaOH溶液（不超过1mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
二、教学目标1.了解铁的常见化合物及其在生活和工业中的应用2.掌握铁的电子排布、物理性质、化学性质及其化合物的特性3.能够通过实验观察和分析认识铁的化学性质及其反应规律三、教学过程1. 铁及其化合物的常见应用•铁元素广泛应用于生活和工业中，如生产铁路、汽车、钢轨等•铁的一些化合物在汽车排放中用作催化剂，如FeSO4•聚硫酸铁是良好的净水剂，广泛应用于水处理中2. 铁的电子排布及其物理性质① 铁的电子排布铁的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6② 铁的物理性质•铁具有很强的磁性，可以吸引其他铁件纵向排列成一个整体•铁具有很强的延展性和韧性，是一种理想的造型材料3. 铁的化学性质及其化合物的特性① 铁与非金属元素反应铁与非金属元素反应，生成与非金属元素的化合物，如铁加氧化物会生成Fe2O3。
② 铁与酸反应铁与氢酸反应，生成相应的盐和氢气，如2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑③ 铁与碱反应铁与碱反应，生成相应的盐和氢气，如2NaOH + Fe → Na2FeO2 + H2↑④ FeSO4及其盐的性质•FeSO4是一种浅蓝色的结晶体，具有良好的稳定性•FeSO4溶于水中能形成复盐，如FeSO4·7H2O•FeSO4用于制备其他铁的化合物，如用于制备氰化铁4. 实验操作与分析① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应•反应前，FeSO4·7H2O的颜色为浅蓝色，Na2CO3为无色的溶液•向FeSO4·7H2O中加入Na2CO3，反应生成白色沉淀。
3.1铁及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.讲授新课（20分钟）
-铁的化学性质：介绍铁的活泼性、还原性，引导学生理解铁易生锈的原因。
-铁的氧化物：讲解铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的组成、性质和制备方法。
-铁的化合物：阐述铁与盐酸、硫酸、硫酸铜等物质的反应，介绍铁盐和亚铁盐的性质。
3.1铁及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版（2019）必修第一册第三章第一节“3.1铁及其化合物”。教学内容主要包括铁的化学性质、铁的氧化物、铁的化合物及其相关反应。通过学习，使学生了解铁及其化合物的性质、制备方法和应用。
-铁的环境化学行为：探讨铁在自然环境中的循环过程，包括铁的氧化还原反应对环境的影响。
-铁的艺术品保护：了解铁质文物的保护方法，探讨铁的腐蚀机理及其对艺术品的影响。
2.拓展建议：
-学生可以通过阅读相关的科普书籍、期刊文章，或者参观钢铁厂、博物馆等，来进一步了解铁及其化合物在工业、生物、环境等领域的应用。
学情分析
本节课面向的是高一学生，他们在知识层次上已经掌握了基本的化学概念、反应类型和实验技能。在能力方面，学生具备一定的观察、分析和解决问题的能力，但针对铁及其化合物的深入探讨可能仍需引导。素质方面，学生普遍对化学实验感兴趣，但在理论知识的应用和拓展上，部分学生可能存在一定难度。
在行为习惯上，学生已养成课前预习、课后复习的习惯，但在课堂互动、主动提问方面仍有待提高。这将对课程学习产生影响，尤其是在探讨铁及其化合物的性质与反应时，学生的主动参与和思考将对学习效果产生重要影响。
高中铁及其化合物教案化学
高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。
教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。
教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。
教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。
2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。
二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。
2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。
3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。
三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。
四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。
2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。
五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。
2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。
教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。
同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。
高中化学《铁及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计：考纲要求：1.理解Fe 的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe 位于第四周期第VIII 族通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 2e- = Fe2+Fe-3e- =Fe3+小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2 价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3 价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色Fe3O4+ 8H +=Fe2++2Fe3++4H2O 晶体，俗称 铁红 磁性氧化铁小组合作 铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe （OH ）2 Fe （OH ）3特别强调氢氧化亚铁的不稳定白色不溶固体 红褐色不溶固体 性，易被氧气氧化为氢氧化铁 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验探究 如何制取铁的氢氧氧化物？ 培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究讨论研究方法，设计实验方案方法， 设分小组谈论，然后小组评价计实验方案小组活动 如何实现Fe 2＋和Fe 3＋之间的相互 探讨铁及其化合物的氧化性和转化？还原性交流探究结果，总结相互转化关系合理选用氧化剂和还原剂交流探究如何检验溶液中Fe 2+ 和Fe3+的存在小组展示对学生总结的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识小组活动实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？小组展示亚铁盐：因Fe 2＋易被氧化，其晶体应密封保存。
高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计(精)
现象
解释或结论
3、探究1
实验目的：__________________________________________
实验操作
现象
解释或结论
4、探究2
提供试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KI淀粉溶液、硝酸、新制氯水（Cl2溶在水中）、铁粉、KSCN溶液。选择合适的试剂，设计FeCl2和FeCl3相互转化的实验方案。（“实验现象”和“结论”等待实验后填写）
【提问】你对实验室保存FeCl2溶液有什么建议？
回答：1、要加入铁单质
2、要密封保存
3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起
二、铁的重要化合物
1、铁的氢氧化物的制备
Fe3＋+3OH－=Fe (OH)3↓红褐色
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3
【提问】1、你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？
2、你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？
转化目标
所选试剂
实验方案
预期现象
实
验
现
象
结论
FeCl2→FeCl3
FeCl3→FeCl2
学生分组讨论并进行实验
【汇报】Fe2+转化为Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水；Fe3+转化为Fe2+，得电子被还原，需加入还原剂，如铁粉、KI
学生观察实验现象
[分析：]
胶头滴管伸到了液面以下，这样做可以减少溶液与O2的接触。
生成的Fe (OH)2被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。
高中化学铁及其化合物教学设计
高中化学铁及其化合物教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是针对高中化学课程中的铁及其化合物进行深入讲解，通过引导学生学习铁的化学性质、铁的常见化合物及其应用，使学生能够掌握铁元素在化学反应中的变化规律，培养他们的化学思维和实验操作能力。
此外，本节课还将结合生活实际，让学生了解铁及其化合物在现实生活中的应用，提高他们的学习兴趣和社会责任感。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了原子结构、元素周期律等基础知识，具备了一定的化学素养。
此外，学生在初中阶段已经接触过铁的化学性质，但对于铁及其化合物的深入了解和应用尚显不足。
因此，本节课将针对学生的知识水平和认知特点，采用适当的教学策略，帮助他们更好地理解和掌握铁及其化合物的相关知识。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解铁的化学性质，掌握铁的常见化合物及其化学式，了解铁及其化合物在化学反应中的变化规律。
（2）学会运用化学知识解释铁及其化合物在生活中的应用，提高理论联系实际的能力。
（3）通过实验操作，掌握铁及其化合物的制备和检验方法，培养实验操作能力和观察能力。
（4）培养运用化学方程式进行计算的能力，提高解决实际问题的化学素养。
2、过程与方法（1）采用以退为进的教学策略，引导学生从已知的铁的性质出发，逐步深入探讨铁及其化合物的相关知识。
（2）运用以点带面的方法，通过讲解典型的铁及其化合物实例，帮助学生掌握铁元素在化学反应中的普遍规律。
（3）通过以动带静的教学方式，组织学生进行实验操作，使他们在实践中掌握铁及其化合物的制备和检验方法。
（4）利用问题驱动法，引导学生主动思考、发现问题，培养他们的探究精神和解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
（2）通过学习铁及其化合物在生活中的应用，使学生认识到化学知识对人类社会的贡献，增强社会责任感和使命感。
铁及其化合物教案优质课一等奖
探究铁及其化合物的氧化性和还原性教案及教学设计我从以下几个方面对本节课进行了剖析：指导思想与理论依据《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，逐步树立可持续发展的思想。
以此思想为指导，在本节课的设计中，利用铁及其化合物为载体，引导学生利用所学分析铁及其化合物的氧化还原性质，利用铁及其化合物的性质设计并动手完成各种价态的铁之间的转化实验，加深对氧化还原反应的认识，关注铁及其化合物在生活中的应用，体会所学知识的应用价值，从而进一步树立可持续发展的思想一、教材分析：本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。
这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。
在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。
该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。
然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。
实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。
最后根据结论解释生活中的实际问题。
在新课程理念中，过去的演示和证明科学知识的活动转变为探究和分析科学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，做出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。
《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第一册)
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
化学必修1《铁及其化合物》教学设计
化学必修1《铁及其化合物》教学设计一、教学目标
- 理解铁的基本性质和重要作用；
- 掌握铁的提取和制备方法；
- 了解铁的化合物及其应用。
二、教学内容
1. 铁的基本性质
- 铁的物理性质和化学性质
- 铁的存在形态和分布情况
2. 铁的提取和制备方法
- 铁的矿石和熔炼
- 铁的氧化还原反应
3. 铁的化合物及其应用
- 氧化铁的种类和用途
- 硫酸亚铁和硫酸亚铁的制备与性质
三、教学重点和难点
- 铁的提取和制备方法的理解和掌握；
- 铁的化合物的种类、制备和应用的了解和掌握。
四、教学方法
- 使用多媒体教具展示铁的基本性质和提取制备方法；- 结合实验教学，进行铁的化合物合成实验。
五、教学评估
- 参与课堂讨论和互动；
- 完成相关练和实验报告。
六、教学资源
- 教材：化学必修1
- 多媒体教具：投影仪、电脑等
- 实验材料和设备：实验仪器、试剂等
七、教学安排
1. 第一课时：铁的基本性质
2. 第二课时：铁的提取和制备方法
3. 第三课时：铁的化合物及其应用
4. 第四课时：实验教学和练
注：教学内容、重点和难点等可以根据实际情况进行适当调整，以达到最好的教学效果。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案主题：铁及其化合物教学目标：1. 了解铁及其化合物的性质和应用。
2. 掌握铁及其化合物的命名和常见化学方程式。
3. 可以描述铁的提取过程和工业应用。
教学内容：1. 铁的性质：a. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有蓝黑色、坚硬、有磁性和良好的延展性等特点。
b. 铁的化学性质：铁能与氧气反应生成铁的氧化物，还可以与酸反应生成盐和氢气。
2. 铁的提取：a. 铁的提取方法：主要有高炉法和电解法两种。
b. 高炉法的原理和步骤：将铁矿石与焦炭一起放入高炉中，经过高温还原反应，使铁矿石中的铁氧化物还原为金属铁。
c. 电解法的原理和步骤：将含铁的溶液作为电解质，通过电流通电，使铁离子在电解槽的阴极上还原为金属铁。
3. 铁的化合物及其应用：a. 铁的氧化物：包括二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
二氧化铁可用于制造磁带、磁性材料等，三氧化二铁可用于制造磁性材料、油漆颜料等。
b. 铁的盐类：包括硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）等。
硫酸亚铁可用于制造氨水和淡红晶石等，硫酸铁可用于制造水泥、染料等。
c. 铁的合金：如铁镍合金、铸铁等。
铁镍合金可用于制造高强度材料、磁性材料等，铸铁可用于制造零件、建筑材料等。
教学步骤：1. 导入：通过一些有关铁的实际例子，引起学生对铁的兴趣。
2. 授课：教师介绍铁及其化合物的性质、提取方法和应用，并示范一些化学方程式的推导。
3. 实践：让学生进行实验，例如观察铁与氧气的反应、铁与酸的反应等，以加深对铁的性质和化学反应的理解。
4. 讨论：学生讨论铁的提取方法和工业应用，分享他们的观点和想法。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，以巩固所学知识。
6. 总结：教师帮助学生总结铁及其化合物的重要知识点和理解。
7. 拓展：让学生自主探索和研究其他铁的化合物和应用。
8. 作业：布置相关的作业，要求学生进一步了解铁及其化合物，并写一份关于铁的研究报告。
《铁及其化合物》精品教案
《铁及其化合物》精品教案【学习目标】1．知道铁的氧化物、氢氧化物的性质2．了解Fe(OH)2制备，掌握Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色变化的原理【学习过程】环节一：铁的氧化物1.物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名\颜色状态溶解性用途\2.化学性质FeO Fe2O3Fe3O4元素价态角度铁元素价态性质相关反应高炉炼铁化学方程式高炉炼铁化学方程式物质类别角度物质类别相关反应环节二：铁的氢氧化物1.Fe(OH)3（1）制备制备实验名称Fe(OH)3制备实验原理实验装置实验现象物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1（2）性质2.Fe(OH)2 （1）制备制备实验名称Fe(OH)2制备实验原理实验装置实验现象（2）性质（3）Fe(OH)2制备实验改进实验名称改进实验1 改进实验2 实验装置实验药品苯是一种有机溶剂，密度小于水，不溶于水NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4原理剖析在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是1.试管Ⅰ里加入的试剂是2.试管Ⅱ里加入的试剂3.为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是4.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是性质物质类别物质类别性质2热稳定性性质3性质物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3环节三：课堂小结以不同类别物质间的转化、不同价态同种元素的物质间的转化为线索，认识铁及其化合物，完成价类图，标注物质间的转化关系。
【学习效果】一、单项选择题I1．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是()A．铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．在高温条件下都能被CO还原为FeD．四氧化三铁中铁元素有＋2价、＋3价，它是一种混合物2．下列实验方案不能制得Fe3O4的是()A．将FeO在空气中高温加热B．将铁丝放在氧气中燃烧C．将铁丝在水蒸气中高温加热D．将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈3．下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋34．高炉炼铁中存在反应：高温下3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2下列说法不正确的是( ) A．该反应属于氧化还原反应B．每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mole-C．在该条件下，将还原剂CO换成H2，发生反应后也能生成FeD．Fe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原5. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()6A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气7．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色。
3.1铁及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5.教学资源的利用：我发现学生在课堂上的注意力容易分散，部分学生对于理论知识的学习感到枯燥乏味。为了提高学生的学习兴趣，我计划更多地利用多媒体资源和实验材料，设计生动有趣的实验和教学活动，让学生在实践中学习和体验化学的乐趣。
2.铁的制备方法
-还原法：铁粉与还原剂反应
-电解法：通过电解熔融的铁的氧化物制备铁
3.铁的化合物
-氧化铁（Fe2O3）：铁锈的主要成分
-硫化铁（FeS2）：黄铁矿的主要成分
-卤化铁：铁的氯化物、溴化物、碘化物等
4.铁的氧化还原反应
-氧化反应：铁粉与氧气反应生成铁锈
-还原反应：铁锈与稀硫酸反应生成铁和水
例题3：铁的歧化反应
题目：铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，写出该反应的化学方程式，并说明铁的产物。
答案：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑，铁发生歧化反应生成氯化铁和氢气。
例题4：铁的化合物制备
题目：制备氧化铁（Fe2O3），写出实验步骤并说明实验原理。
答案：实验步骤：将铁粉与氧化剂（如氧气）反应，反应温度控制在适宜范围内。
4.行为习惯方面：部分学生在课堂参与度和积极性方面表现较好，但也有部分学生较为内向，不愿主动发言和提问。对于课程学习，积极的学生会更容易掌握铁及其化合物的知识，而内向的学生则可能需要更多的关注和引导。
教学方法与手段
教学方法：
1.讲授法：通过讲解铁及其化合物的性质、制备和应用，使学生掌握基本概念和理论知识。
2.实验操作技能：评估学生在铁及其化合物性质实验中的操作技能和实验报告质量。
铁及其化合物 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物教学设计【教学目标】(1)了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活的重要意义；从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献,增强文化自信。
(2)能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，并用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。
(3)结合应用实例，将铁的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【教学重难点】了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系。
能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质。
结合应用实例，将铁的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【教学过程】【学习任务一】温故知新，感受化学对人类生活的重要意义一、铁的存在1、陨铁：以单质形态存在。
2、赤铁矿：主要成分为Fe2O3.3、磁铁矿：主要成分为Fe3O4.矿石中的铁元素：主要以+2、+3价化合物存在二、铁的发现1、最早人工冶铁制品：春秋初年秦国的铜柄铁剑。
2、战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用。
【学习任务二】复习初中化学知识，温故知新1、铁在地壳中的含量仅次于（）（）和（），居于第（）位，主要以（）和（）价化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是（），FeO中铁的化合价是（），Fe3O4中铁的化合价是（）。
2、铁在空气中容易（），因为（）不能保护内层金属。
【学习任务三】铁的物理化学性质【思考与讨论1】结合自身体验，请你说说铁具有哪些物理性质？铁有延展性和导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
铁能被磁体吸引。
【思考与讨论2】我们学习过铁与一些物质的反应。
你能举些例子吗？铁与氧气的反应，铁与盐酸的反应，铁与硫酸铜溶液的反应，铁与氯气的反应。
【学生练习】试着完成以下反应【思考与讨论3】金属单质一般与什么物质反应？【小结】一般与非金属单质，水、酸、盐溶液等反应【思考与讨论4】通过钠和水的反应，可知水是一-种较弱的氧化剂。
铁及其化合物教学设计
第一节《铁及其化合物》教学设计一、教材分析“铁及其化合物”是高中化学必修课程中核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。
铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。
铁及其化合物，与人体健康密切相关，在生活、生产中也有着广泛的应用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》对本节的内容要求是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
具体内容包含：了解Fe的物理性质和化学反应，认识Fe3+的氧化性和鉴别，掌握Fe2+与Fe3+的转化规律。
本节课铁及其化合物，以麦片含有铁粉引起大众惊慌这一新闻事件引入，以“麦片中是否含有铁粉”——“为什么麦片中添加铁粉”——“服用补铁剂的注意事项”——“补铁剂的定性和定量检测”为教学主线，将Fe的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+性质和相互转化，以及Fe2+与Fe3+的检验鉴别等学科知识用于实际问题的解决。
发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，并在不断应用中促进核心素养的发展，提升从“解题”到“解决问题”的能力。
二、学情分析通过初中化学及高一前阶段的学习，学生对铁及其化合物知识有了一定程度的了解，具备了分类研究物质性质和科学探究的基本方法，具有了氧化还原理论和离子反应的概念。
因此，学生对于本节课的学习有了一定的知识基础和方法；通过前期的学习，学生具有一定的实验操作、观察分析和表达交流的能力，但在严密性、完整性、科学性及逻辑推理等方面尚存在欠缺。
本节课通过实际问题的解决，引导学生从物质类别、核心元素的价态两个角度来认识物质的化学性质，逐步建立、完善和应用研究物质化学性质的视角和模型。
三、教学目标1.通过对麦片中是否含有铁粉的实验探究，以及对加入还原铁粉作用的分析，诊断并发展学生对铁的性质认识水平（孤立水平、系统水平）。
2.通过对Fe的化学性质的分析，以及Fe2+与Fe3+相互转化条件探讨和实验方案设计，诊断并发展学生从物质类别和元素价态两个视角认识物质间转化关系认识的结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
《第三章 第一节 铁及其化合物》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第
《铁及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解铁及其化合物的性质和转化，掌握铁盐和亚铁盐的性质和应用。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养科学探究的精神。
二、教学重难点1. 教学重点：铁及其化合物的性质和转化实验。
2. 教学难点：铁盐和亚铁盐的性质和应用，特别是Fe2+与Fe3+的鉴别。
三、教学准备1. 实验器械：试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯、砂纸、砂轮等。
2. 实验试剂：铁粉、硫酸铁、硫酸亚铁、氢氧化钠、硫氰化钾等。
3. 多媒体课件：铁及其化合物性质和应用的图片、视频等。
四、教学过程：（一）引入课题通过展示铁制品生锈的图片，引导学生思考铁生锈的原因和条件。
接着，引出铁及其化合物的性质和用途，为后续的学习做好铺垫。
（二）新课教学1. 铁的氧化物和氢氧化物通过实验展示铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，引导学生观察实验现象并分析化学方程式。
接着，介绍铁的氢氧化物——氢氧化亚铁的性质和制备方法，通过实验演示氢氧化亚铁的生成和变化过程。
2. 铁离子的性质和用途介绍铁离子的颜色和性质，通过实验展示铁离子与指示剂的反应，让学生观察实验现象并诠释原因。
接着，介绍铁离子的用途，如食品包装袋中的防腐剂、印刷线路板中的镀层剂等。
3. 铁的化合物之间的转化通过实验展示铁离子与亚铁离子的转化干系，让学生观察实验现象并诠释原因。
接着，介绍铁的化合物之间的其他转化干系，如氢氧化亚铁与氧气、盐酸的反应等。
（三）教室小结引导学生回顾本节课所学内容，总结铁及其化合物的性质、用途和转化干系。
同时，强调实验安全和环保认识，培养学生的科学素养。
（四）作业安置安置相关习题，让学生进一步稳固本节课所学知识。
同时，鼓励学生结合生活实际，思考铁及其化合物的应用前景，培养其科学探究能力和创新认识。
（五）课后延伸推荐学生阅读相关文献资料，了解铁及其化合物的最新钻研效果和应用前景，拓宽学生的知识面和视野。
3.1.1铁及其化合物教学设计高一上学期化学人教版
基于“价—类”观的教学设计以《铁的氧化物和氢氧化物》为例一、教材分析本课是教材第三章第一节第二课时的内容，是教材中继铁单质后对于铁的化合物知识的介绍，本课主要介绍了铁的氧化物、铁的氢氧化物，重点是铁的氧化物和氢氧化物的性质和用途，难点是铁的氢氧化物的制备。
为了更好激发学生的学习兴趣，加深学生对于铁的化合物的理解，本节课选择从生活中常见的铁锈入手，由铁的单质过渡到铁的氧化物，再从化合价的角度分析铁的氢氧化物，层层递进，由浅入深，让学生在学习化学知识的同时体会化学在生活中的作用，建立化合价、物质类别、物质性质之间的联系，为下节课学习铁盐、亚铁盐奠定基础。
二、学情分析学生在初中简单的了解过铁的氧化物和氢氧化物的性质，对铁锈的成分、铁的氧化物和氢氧化物与酸反应的性质已经有了初步的了解，本节课在基于学生已有的认识水平上，进一步学习铁的氧化物和氢氧化物具有的性质以及氢氧化物的制备方法。
三、教学目标与核心素养教学目标：1、通过实验探究，掌握铁的氧化物和氢氧化物的主要性质，了解铁的氧化物的用途。
2、会设计简单实验制备氢氧化亚铁，增强学生的科学探究和创新意识。
核心素养：1、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
2、通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
四、教学重难点重点：铁的氧化物、氢氧化物的性质难点：氢氧化亚铁的制备五、教学过程【引入】学习了铁单质的性质，你知道铁锈的主要成分是什么？自然界中铁器上的铁锈是怎么形成的？【教师】铁的化合物中，铁的主要化合价有？【学生回答】+2、+3价（板书）【教师】从化合价的角度分析，铁元素的氧化物有哪些？【学生回答】FeO、Fe2O3、Fe3O4（板书）【设问】氧化亚铁中铁是+2价，氧化铁中铁是+3价，四氧化三铁中铁元素的化合价是多少？【学生回答】既有+2价也有+3价。
铁及其化合物教学设计
铁及其化合物教学设计一、教材分析《铁及其化合物》是人教版高中《化学必修第一册》第三章第一节内容，是在学习第一章《物质及其变化》、第二章《海水中的重要元素——钠和氯》的基础上，以及在对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础上进一步学习的，铁及其化合物的知识也是重要的有代表性的金属及其化合物的重要知识，也是生产和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的理论知识和金属性质进行补充和印证，又能为接下来介绍的下一节《金属材料》以及下一章《物质结构元素周期律》打下重要的基础，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用，本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质,注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题,并逐步形成较为系统的知识网络。
铁的化合物的性质从“物质分类”角度按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写，有利于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，也有利于对同类其他化合物的认识和推断；另一方面与离子反应及氧化还原反应知识的衔接，从实际应用层面也对氧化还原反应的理论进行了进一步的落实，有利于模型认知以及社会责任等学科素养的培养和形成。
二、学情分析学生已有：①对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础；②已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；③乐于探究物质变化的奥妙。
学生未有：①对氧化还原知识还不能熟练运用；②实验设计能力有限。
三、教学目标知识与技能：了解铁及其化合物的物理性质，认识铁及其化合物的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型；过程与方法：通过提问、预测、实验探究的方法学习认识铁与水蒸汽的反应，学习通过建立铁元素二维坐标图进行物质之间的转化；情感态度与价值观：认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
四、教学重点与难点重点：依据物质类别，价态变化落实铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物性质及相互转化。
高中数学铁及其化合物教案
高中数学铁及其化合物教案
一、教学目标：
1. 了解铁及其化合物的基本性质和应用；
2. 掌握铁及其化合物的化学式和命名规则；
3. 能够进行相关计算和实验操作。
二、教学内容：
1. 铁的基本性质和常见化合物；
2. 铁的化学式和命名规则；
3. 铁的制备和应用。
三、教学步骤：
1. 铁的基本性质介绍（10分钟）
- 讲解铁的性质：铁是一种金属元素，具有较高的熔点和导电性；- 介绍铁的常见化合物：氧化铁、碳酸亚铁等。
2. 铁的化学式和命名规则（20分钟）
- 分别介绍铁的氧化物、盐类和络合物的化学式和命名规则；
- 举例讲解如Fe2O3、FeCl3等的化学式和命名。
3. 铁的制备和应用（30分钟）
- 介绍铁的制备方法：高温还原法、电解法等；
- 探讨铁在生活中的应用：建筑材料、车辆制造、电子产品等。
4. 实验操作和讨论（20分钟）
- 进行铁的实验操作：制备铁粉或铁盐溶液；
- 分析实验结果，讨论实验过程中可能出现的问题和改进方法。
四、教学总结：
通过本节课的学习，学生应该对铁及其化合物有一定的了解，掌握了其化学式和命名规则，同时也了解了铁的制备方法和应用领域。
希望学生能够继续深入学习相关知识，提高对化
学的兴趣和理解。
以上是本次高中数学铁及其化合物教案范本，希望对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
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教学设计：
考纲要求：
1.理解Fe 的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立
假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 2e- = Fe2+
Fe-3e- =Fe3+。