铁及化合物的计算

铁及化合物的计算

选择题

1、现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。另取4克该金属混物，

投入到足量盐酸中，产生2.24L(S.T.P)H2.则该混合物的组成不可能是（）

A．Cu,Al B．Mg,Fe C．Zn,Al D．Mg,Zn

2、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（）

A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3

C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

3、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）

A、450 ml

B、500 ml

C、400 ml

D、不能确定

4、将铁粉和氧化铁粉同时投入到一足量的稀H2SO4中，充分反应后取其溶液，加入少量NH4SCN 溶液后无明显现象。下列说法正确的是（）

（A）Fe粉与Fe2O3粉的物质的量之比一定是1：1

（B）Fe粉与Fe2O3粉的物质的量之比是≥1：1

（C）反应后的溶液中可能存在Fe2+、Fe3+、H+等

（D）反应后的溶液中：[H+]+2[Fe2+] = 2[SO42-]+[OH-]

5、Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的氧元素，则Fe2O3与Fe3O4的质量比为( )

A.80∶87

B.4∶3

C.20∶29

D.87∶80

6、铁的化合物中，铁元素与硫元素的质量之比为7：8，则该化合物中铁元素与硫元素的原子个数之比是( )

A.1：2

B.2：1

C.3：2

D.2：3

7、12.8克某铁矿石中含三氧化二铁6.4克，则矿石中铁的质量分数为( )

A.50%

B.80%

C.40%

D.35%

8、某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为( )

A. 50%

B. 60%

C. 65%

D. 70%

9、5.6 g铁粉恰好与73 g盐酸完全反应，则盐酸中溶质质量分数为( )

A. 15％

B. 50％

C. 5％

D. 10％

10、已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是

A．2.24升气体的质量肯定是3.4克 B．原混合物的质量不可能大于8.8克C．原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D．原混合物中一定含有5.6克铁

11、在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为( )

高温 A ．21n m n - B ．()64n 3m n - C ．m n 32n - D ．24n m n

- 12、铁有多种价态，将14.4g 草酸亚铁（FeC 2O 4）与空气隔绝加热分解，最终的到7.2g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）

A FeO

B Fe 2O 3

C Fe 3O 4

D FeO+Fe 3O 4

13 、甲乙两烧杯各盛有0.5升x 摩 / 升稀硫酸, 向甲中加入m 克Fe, 向乙中加入m 克Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残留金属, 则x 的范围是( )

A ．m 18.7x m 32.5≥≥

B ．m 28x m 32.5>≥

C ．m 28x m 32.5≥>

D ．m 28x m 32.5

≥≥ 14 、在含有a 克硝酸的稀溶液中, 加入b 克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a 4

克HNO 3被还原, a ∶b 则不可能为 A ．2∶1 B ．3∶1 C ．4∶1 D ．9∶2

15、在相同体积的KI 、FeCl 2、FeBr 2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl 2的质量相同, 则KI 、FeCl 2、FeBr 2三种溶液的物质的量浓度比

A ．6∶3∶2

B ．1∶3∶3

C ．3∶3∶1

D ．1∶2∶3

16、四氧化三铁跟稀HNO 3反应生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol 四氧化三铁被还原的HNO 3是

A ．13m o l

B ．12

m o l C ．3mol D ．9mol 17 、将8.4 g 铁粉和3.2 g 硫粉均匀后，隔绝空气加热至红热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）

A. 11.2 L

B. 2.24 L C . 3.36 L D. 1.2 mol

计算题

1、 赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应：

Fe 2O 3+CO 2FeO+CO 2

在反应形成的固体混合物（Fe 2O 3、FeO ）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。

（1）根据上述反应，固体质量每减烃1.6g ，将产生CO 2 L （S.T.P ）。

（2）上述反应形成的固体混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是 （多选扣分）。

A ．21:9

B ．21:7.5

C ．21:5

D ．21:8

（3）Fe 2O 3被CO 还原的百分率为50%，则m(Fe)：m(O)= 。

2、在铁和氧化铁的混合物15g 中加入150mL 稀H 2SO 4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe 3+存在。为了中和过量H 2SO 4，并 使Fe 2+

完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH ，溶液200mL 。求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H 2SO 4的物质的量浓度为多少?