2014全国化学优质课-物质的分类
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【一等奖课件】全国教学比赛--高中化学：物质的分类
学生分类成果展示
单
状
溶
质
态
解
化
性
合
物
还可从是否含氧角度分析。
是 否
是否生 角活 度中 思， 考对 ，人 同对 样事能所 含 从给不我同们的带
含
含来更多惊喜。 元
金
氢
素
属
元
种
元
素
类
素
活动设计二
认识和学习树状分类法
对比和分析两种分类方法
交叉分类
特点：可针对一种物质从不同角度分类。 优点：能从不同角度获取更多的信息。
创设意境，感受酸雨危害，激发探究欲望
我国酸 雨和二氧 化硫污染 每年造成 经济损失 1100亿元
阅读信息，运用方法，解决现实问题
已知酸雨主要是由氮的氧化物和硫的氧化物气体引 发， 含硫煤的燃烧产生大量SO2是主要原因之一。 SO2 + H2O = H2SO3
（生成的H2SO3不稳定，H2SO3 = SO2 + H2O） 讨论如何有效吸收煤燃烧产生的SO2气体，从而减 少酸雨的发生。
预测液态金属材料还可能具有哪些性质呢？
小思维决定大智慧
学生的答案：导电、导热性等
思维小贴士： 思维中的“智慧”。
包含的重要内容：1、分类方法 2、预测未知物质的性质
提取思维，体现价值，建构观念
已发现的化合物数目：超过3000万种
感受我们身边的分类法
分类方法学习的活动设计
活动设计一
由Na+、K+、CO32-、SO42-可组成几种物 质？并尝试对它们进行分类。
常见金属无机物知识 常见非金属无机物知识
本节物质分类对后续章节 无机物的学习具有理论指 导的意义。
物质的分类共32张PPT
至少有两种
区 别
所含分子种 类
只有一种
至少有两种
组成特点 组成固定
组成不固定
联系
若干种混合 纯净物
提纯
混合物
考点二 纯净物和混合物
2.混合物分离主要方法之一:过滤 一贴二低三靠？
（1）适用对象：
不溶性固体和液体的分离 （2）过滤操作的注意点：
①滤纸要紧贴漏斗内壁 ②滤纸要低于漏斗边缘 ③液面要低于滤纸边缘 ④烧杯要紧靠玻璃棒的中下部 ⑤玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸的一侧 ⑥漏斗下端尖嘴要紧靠接收器内壁
海水制淡水
分离酒精和水
石油分馏
分离液态空气
考点二 纯净物和混合物
3.粗盐提纯 （1）步骤：
粗盐溶解 → 过滤 →蒸发结晶 （2）玻璃棒的作用分别是：
加速溶解、 引流、 使溶液均匀受热以防止晶体飞溅。
练一练
练习1 某物质经鉴定只含一种元素，则错误的是
（ C）
A．可能是混合物
B.可能是一种单质
C．可能是化合物
列物质属于Z范围的是（ B ）
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
练一练
练习2 下列微观模拟图中的“ ”和“ ”分
别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是( D)
A. ①和②均为混合物 B. 只有③是单质 C. ①②④是氧化物 D. ④在一定条件下可分解成②和⑤
练一练
练习3 有下列物质： ①液氧 ②净化的空气 ③五水合硫酸铜 ④五氧化二磷 ⑤石灰石 ⑥生铁 ⑦ 干冰 ⑧高锰酸钾 ⑨冰水混合物 ⑩碘酒。 试分类（填编号）：
考点四 化学式
3.根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
某元素的质量分数 =
该元素的原子个数×该元素相对原子质量 ×100％
2014年全国化学优质课-物质的分类教案
物质的分类（第一课时）
【总结】我们可以按照物理性质颜色、状
态、气味、溶解性进行分类。
也可以按照化学性质进行分类。
但是分类不是我们的最终目的，我们的目的是通过分类了解事物的更多信息。
【提问】通过不同的分类，请同学们描述一下上述物质的性质。
【讲述】现在我们一起回顾初中学过那些有关物质类别的概念?
【讲述】混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物，请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
【投影】
【讲述】大家看，我们对物质进行了分类，像这种分类方法我们称为树状分类法。
在纯净物中按组成元素的异同，可以把它们分为单质与化合物；在单质中可按性质的差异分为金属单质与非金属单质；在化合物中，可按组成的差异分为酸、碱、盐、氧化物。
请同学们分别举几个例子填在书中25页。
【提问】如果我们再继续分类的话，还可学生思考、回答
回忆，总结
进行分类
思考
生1：氧化物可以分为酸性
氧化物、碱性氧化物（和
两性氧化物），酸可以分为
一元酸、二元酸和多元酸，
碱可以分为强碱和弱碱，
回忆初中学过的
知识，引出树状
分类法
作业：请同学们为教材的第一章内容，设计一张分类图。
化学物质的分类公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
6.纳米技术与胶体
第31页
溶液
胶体
浊液
粒子直径 微粒构成
特点
<1n m 1~100n m
>100n m
分子或离子 分子集合体或 固体小颗粒
高分子
或小液滴
均一、稳定、 均一、稳定、 不均一、不稳定、
透明
透明
不透明
光 照 可通过无光路 可通过形成光路 透光性差有光路
能否通过滤
纸
能
能
不能
能否通过半透
膜
能
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
第21页
【思考与交流】 用什么办法能够将胶体与溶液区别？
第22页
【试验与探究】
1. 取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mLFeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加 热。观测制得Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和 泥水比较。
氧
化
酸性氧化物 CO2、P2O5.SO3
物
成盐
从 性
氧化物
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
质
两性氧化物 Al2O3
分
不成盐氧化物
CO、NO
第11页
多角度对酸进行分类
从是否 含氧分
含氧酸 无氧酸
H2SO4.HNO3、 H3PO4.H2CO3
HCl、H2S
强酸
H2SO4.HNO3、HCl
从酸性 强弱分
4.用特殊办法把固体物质加工到纳米级(1nm
～100nm)超细粉末粒子，然后制得纳米材
料。下列分散系中分散质粒子大小和这
第31页
溶液
胶体
浊液
粒子直径 微粒构成
特点
<1n m 1~100n m
>100n m
分子或离子 分子集合体或 固体小颗粒
高分子
或小液滴
均一、稳定、 均一、稳定、 不均一、不稳定、
透明
透明
不透明
光 照 可通过无光路 可通过形成光路 透光性差有光路
能否通过滤
纸
能
能
不能
能否通过半透
膜
能
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
第21页
【思考与交流】 用什么办法能够将胶体与溶液区别？
第22页
【试验与探究】
1. 取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mLFeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加 热。观测制得Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和 泥水比较。
氧
化
酸性氧化物 CO2、P2O5.SO3
物
成盐
从 性
氧化物
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
质
两性氧化物 Al2O3
分
不成盐氧化物
CO、NO
第11页
多角度对酸进行分类
从是否 含氧分
含氧酸 无氧酸
H2SO4.HNO3、 H3PO4.H2CO3
HCl、H2S
强酸
H2SO4.HNO3、HCl
从酸性 强弱分
4.用特殊办法把固体物质加工到纳米级(1nm
～100nm)超细粉末粒子，然后制得纳米材
料。下列分散系中分散质粒子大小和这
《物质的分类》PPT课件【完美版课件】
1、根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状 态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净 物进行分类。
观察图中 物质，并按 它们的颜色 和状态进行 分类。
按颜色分： 白色 紫黑色 黄绿色
有色物质： MgO KMnO4
Cl2
无色物质： O2 H2SO4 CH3COOH NaCl
气态物质： O2 Cl2
按状态分： 液态物质： H2SO4 CH3COOH
• 对未知物质的鉴别，因未知物质可能有毒、 有腐蚀性等，所以，鉴别时严禁用手去抓、把 鼻子凑到容器口去闻气味、更不得尝味道！
如图所示的图中哪些是无机化 合物？哪些是有机化合物？
下列是一些常见的金属和非金属的
样品，请仔细观察和记录这些样品的外 观。思考一下，它们有什么不同。
注意点：
（1）金属一定能导电、导热，但能导电导热 的单质不一定是金属。如非金属石墨也能导电， 也能导热。
A.特征： ①不同种元素组成 ②是纯净物
B.判别依据：①先确定是不是纯净物 ②是否由不同种元素组成
• （4）氧化物：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等
A.特征： ①两种元素组成的化合物
②必含氧元素
B.判别依据：①先确定是不是属于化合物 ②是否由“二元一氧”组成
固态物质： MgO KMnO4 NaCl
请你另外设计两种方案，将这 八种物质进 行分类。
按溶解性不同分：
可溶物质：NaCl H2SO4
Cl2 KMnO4 难溶物质：O2 MgO
CH3COOH
按气味不同分：
无气味物质：NaCl H2SO4 O2 MgO KMnO4
有气味物质：CH3COOH Cl2
《物质的分类》PPT课件下载
合 后也是混合物;根据反应前后原子种类和数目不变可知,该反应
练 的化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+2H2O。
解析规律方
14.请完成下列思维导图。
<
法
综
纯净物
合
练方
15.在H、C、O、Na四种元素中,选择一种或几种用化学式 填写下列空格。
法
综 (1)金属单质 Na 。
4.由同一种物质组成的物质称为纯净物,纯净物可以分为单 质和化合物。下列物质中属于纯净物的是( B )
点
分
类
练
图A2-4-2
解析知识要
[解析] 盐酸是氯化氢气体的水溶液,溶质是氯化氢气体,溶剂是 水,故是混合物;冰是固态的水,冰水混合物是纯净物;碳酸饮料
点 分
中含有水、白砂糖、二氧化碳等,故是混合物;液化石油气中含
练 由题给信息可知,反应物是氢氧化亚铁、氧气和水,生成物是氢
氧化铁,所以化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
。
自|我|提|升
18.归纳总结是学习科学的重要方法,下面是某同学对一些知 识的总结,请回答下列问题。
(1)逻辑关系:物质类别间存在着如图A2-4-11所示的关系,其
图A2-4-6
解析规律方
[解析] 纯净物包括化合物和单质;化合物又分氧化物、酸、碱 、盐等;而含氧化合物包括氧化物,则①为单质,②为化合物,③为
法 综
含氧化合物,④为氧化物。
合
练
解析规律方
13.某反应的微观示意图如图A2-4-7所示,下列说法错误的是 (C)
法
综 A.反应物中有单质
合
练 B.生成物均是氧化物
全国高中化学优质课一等奖精品课件--物质的分类(第2课时)
1、下列事实与胶体性质无关的
（D ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以
看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐
色沉淀
2、下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ B ）
A.雾
B.KCl溶液
C.蛋白质 D.新制Cu(OH)2悬浊液
分 分散质： 被分散的物质
散
系 分散剂： 能分散分散质的物质
2、分散系的分类 （1）分散质、分散剂的聚集状态
（2）按照分散质粒子的大小来分：
溶液 胶体 浊液
1nm
100nm
分散质粒 子的直径
nm：纳米， 1nm=10-9m
分散质粒子的直径大小是区分溶液、胶体、 浊液的根本依据
【科学探究】 1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4
（3）聚沉
① 定义：胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉 的现象称为胶体的聚沉。
②外因：溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、 加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。
讨论：把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴 入稀盐酸。
①开始观察到的现象是_______，其原因是 ________________。
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
无变化
由浑浊变澄清
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm之间。 这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物 肠衣、鸡蛋克膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。 半透膜具有此滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子 能透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因 而可以用它将胶体粒子与小分子或离子分离开。利用 半透膜分离胶体中的杂质小分子或离子，提纯，精制 胶体的操作称为渗析。
物质的分类--第二课时省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
（4）氢氧化铁胶体旳制备
①点燃酒精灯，将25mL蒸馏 水加热至沸腾， ②向沸水中逐滴加入5-6滴 饱和FeCl3溶液， ③继续煮沸至溶液呈红褐色 ，立即停止加热，胶体制成 。
加热
FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（5）胶体旳性质
a.介稳性
胶体旳稳定性介于 和溶液之间，浊在液一定条件下能稳定存在 ，属于 体系．介稳
子能中和分散质微粒所带旳电荷，从而使分散质 汇集成较大旳微粒，在重力作用下形成沉淀析出 。这种胶体形成沉淀析出旳现象称为胶体旳聚沉 （合用于液溶胶）。
发生聚沉条件：加热； 加入电解质； 加入带相反电荷旳胶体；
例子：三角洲旳形成
总结：比较溶液、胶体、浊液之间旳区别和联络
<1n m 1~100n m
分子或离子
第一节 物质旳分类
（第二课时） 分散系及其分类
二、分散系及其分类 1．定义
把 一种物(或质多分种散) 在___________另__一__种(或多种) 物质中所得到旳体系．
2．分散系的组成
分散质：分散系中 被分散 的物质 分散剂：分散系中容纳分散质的物质
3.分类：
（1）按分散剂和分散质状态分类
分散质
气 液
分散剂
气 液
固
固
九种分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 实例 气 气 气 液 液 液 固 固 固
空气 云、雾 灰尘 泡沫
牛奶、酒精旳水溶液
盐水、泥水、河水
泡沫塑料
珍珠（包括着水旳CaCO3)
合金
（2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子旳大小进行 分类
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保山一中
杨庆娇
商品用途
图书科目
物质的性质
想一想：
没有分类的世界 会是什么模样？
科比
运动员 歌手 科学家
爱迪生 张杰
陈定 居里夫人
薛凯琪
常用的简单分类方法:
1、单一分类法： 分类有局限性
姚 罗 明 纳 尔 多
田刘 亮翔
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
思考：找出一种不同于其它种的物质 1.Na2CO3 2.Na2CO3 3.Na2CO3 4.Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 K2CO3 Na2SO4 NaCl Na2SO4 KCl K2SO4 K2CO3 CaCO3 K2SO4 MgSO4
对上述6个化学反应可以从不同的角度进 行分类 [分类标准1]：是不是化合反应 [分类标准2]: 反应物的特点 [分类标准3]:是不是氧化还原反应
练习3：从物理性质的角度思考分析下列 几组物质有何不同之处?
(1)KMnO4和KClO3 (3)O2和SO2 (2)氧气.水和食盐 (4)KCl和CaCO3
（1）观察和研究物质
（2）确定分类标准 （3）选择分类方法，进行正 确的分类
小结：
常用的简单分类方法:
单一分类法 交叉分类法
树状分类法
思考：
分类方法对于我们学习化 学有什么好处呢？
作业：
请同学们为教材的第一章 内容，设计一张分类图。
练习1：对下列化学反应进行分类
（1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃烧 （6）盐酸与氢氧化钠溶液反应
稀硫酸 氯化钠 碳酸钙 氨气 氧气
醋酸 气态
氨气.氧气
高锰酸钾
硫酸铜 晶体
按状态分类
有颜色 无 色
氯化钠(白色).硫酸铜晶体 (蓝色) . 碳酸钙(白色) 高锰酸钾(紫黑色)
硫酸.醋酸.氧气.氨气
按颜色分类
活 动
你能设计出另外的分类方法吗?
按气味不同分: 无气味物质:NaCl CaCO3
有气味物质: CH3COOH
练习4：从化学性质的角度分析,指出下 列几组物质里,各物质间的不同之处？
①CO2
和 CO
②稀硫酸和氢氧化钠溶液
CO2不能燃烧 CO可以燃烧
③NaCl和Na2CO3
使紫色石蕊变红 使紫色石蕊变蓝
④氧气和空气
不能使无色酚酞变 色或滴加酸无变化 使无色酚酞变红或 滴加酸有气泡冒出
氧气使带火星木条复燃或 使点燃的火柴燃烧更旺 空气不能使带火星木条复 燃或使点燃火柴燃烧更旺
H2SO4 O2 KMnO4 CuSO4晶体 NH3
按溶解性不同分:
NaCl H2SO4 CH3COOH 可溶物质： NH3(易溶) KMnO4 CuSO4晶体
难溶物质： O2
CaCO3
三本 、二本 初中
一本Байду номын сангаас
高中 专科 本科 硕士 博士
小 学
中 学
大 学 研究生学院
学 校
3、树状分类法:
对同类事物进行再分类的方法 特点：同一层次的物质类别间一般是相 互独立，没有交叉。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠 盐 按阳离子分 钾 盐 按阳离子分
硫酸盐 按阴离子分 碳酸盐 按阴离子分
2、交叉分类法：
同一种事物可以按不同标准（角度）进 行分类。标准不同进行分类产生的分类 结果就不同。
特点：物质类别间有交叉的部分
固态
液态
氯化钠.碳酸钙.高锰酸钾.硫酸铜晶 体 硫酸.醋酸
回顾初中学过有关物质类别的概念
混合物、纯净物、单质、化合物、金属 单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、 酸性氧化物、碱性氧化物等。
树状分类图
纯净物 单质 非 金 属 O2 金 属 Cu
物
质 混合物
化合物
空气 氧 化 物 CO2
酸
碱
盐
H2SO4 Ba(OH)2 KNO3
怎样对自然界物质进行分类呢?