(完整版)物质的量单元测试卷
物质的量 - 测试题(含答案)
物量的量——测试题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、下列说法错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g3、下列有关SO2的叙述正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1mol SO2中含有1mol O2C．SO2的物质的量是指SO2的质量D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。
4、有关化学性质推断正确的是（）A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素5、最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。
有关N4说法正确的是( )A．N4和N2互为同素异形体B．N4是一种新型的有机物C．1个N4分子由2个N2分子构成D．1molN4约含6．02×1023个氮原子6、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是187、下列说法正确的是( )A、1mol氧气约含有6.02×1023个氧原子B、硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98C、1molCO2分子的的质量为44gD、O3的相对原子质量是328、下列物质中含原子数目最多的是( A )A、32g二氧化硫B、3.01×1023个氧分子C、0.25mol水D、8克氢氧化钠9、乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+xO2→2CO2+3H2O,则每消耗6mol氧气，需要乙醇的物质的量为（ B ）A、1molB、2molC、3molD、4mol10、SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（C ）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol11、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为( D ) A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol12、有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。
物质的量试卷
第一章《物质的量》测试卷班级姓名得分相对原子质量：Na23 Al27 Fe56 Cu64 C12 O16 S32 Cl35.5一、选择题（每题2分。
共56分）1、摩尔是……………………………………………………………（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2、下列叙述错误的是……………………………………………………（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是………………………………（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为1:14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是………………………（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A5、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是……………………（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②6、下列说法正确的是…………………………………………………………（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L7、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g8、下列说法正确的是…………………………………………………………（）A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L9、在一定温度和压强下，1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为………………………………………………（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y310、相同状况下，下列气体所占体积最大的是………………………………（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H211、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6B、28C、14D、3112、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 B．32 C．16g /mol D．32g /mol13、下列叙述正确的是…………………………………………………（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小D．等物质的量的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H数一定相等14、下列数量的物质中含原子个数最多的是……………………（）A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4℃时5.4 mL水D．10 g氖15、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量16、与8g SO3中氧原子数相同的是……………………………………………（）A．9.6g H2SO4B．6.6g CO2C．6.4g SO2D．6.72L CO(常温、常压17、等物质的量的氢气和氧气在同温同压下具有相同的…………………（）A．电子数B．体积C．质子数D．质量18、16.25g FeCl3与0.1mol KCl中的Cl－的数目之比为A．5 ：2 B．3 ：1 C．15 ：2 D．1 ：319、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为…………………………………………………（）A．5 B．4 C．3 D．2.408×102420、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是……………（）A．分子数相同B．氧原子数相同C．原子总数相同D．氢原子数相同21、下列关于摩尔质量的说法正确的是………………………………（）A．氯气的摩尔质量是71克B．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC．1摩氢气的质量为2克D．O2的摩尔质量为16g/moL。
高三第一轮复习《从实验学化学》单元测试
《物质的量》单元测试一、选择题（共42分）1、下列物质中阴阳离子个数比为1：2的是（ ）A 、CaC 2B 、Na 2O 2C 、H 2OD 、NaHSO 42、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A 、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AB 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC 、0.5 mol CH 4所含的电子数为2.5N AD 、46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A3、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（ ）(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:64、25.若20克密度为d 克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） (A)400d摩/升 (B) d 20摩/升 (C) 1.25d 摩/升 (D)2.5d 摩/升5、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ）(A)25.0%(B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%6、用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ).(A)1:2:3 (B)1:3:3 (C)3:1:1 (D)3:2:27、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a cb 22- B ．ac b 22- C ．a c b 32- D ．a c b 62-二、非选择题（共58分）8、（共18分）0．80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
高一化学-高一物质的量单元测试-人教版[原创] 最新
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高一物质的量单元测试(时间：45 分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 ；N 14 ；O 16 ；Na 23 ；Mg 24 ；S 32 ；Cl 35 . 5 ；一. 选择题(每小题1～2个正确选项，每小题4分，共48分)1 .下列说法正确的是A .物质的量可理解为物质的质量B .物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量C .物质的量就是物质的粒子数目D .物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子2 .下列说法不正确的是A .标准状况下，气体摩尔体积约为22 . 4 L／molB .非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22 . 4 LC .标准状况下，22 . 4 L任何气体都约含有6 . 02×10 23个分子D .标准状况下，1 mol H 2和O 2的混合气体的体积约为22 . 4 L3 .下列物质中，在标准状况下体积最大的是A . 28 g N 2B . 71 g Cl 2C . 48 g O 2D . 1000 g H 2O4 .测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量的常用方法，在标准状况下，100 mL某气体的质量为0 . 125 g ，则该气体的相对分子质量是A . 14B . 36C . 42D . 285 .下列叙述中指定粒子的数目大于6 . 02×10 23 的是A . 2 g重水( D 2O ，D为11 H ) 中含有的中子数B . 0 . 1 mol O 2－中含有的电子数C .标准状况下，11 . 2 L N 2和NO混合气体中的原子数D . 1 mol Na 2 SO 4中的Na +数6 .n mol N 2与n mol 14 CO (14表示此时C的相对原子质量为14 ) 相比较，下列叙述错误的是A .在同温同压下密度相等B .所含分子数不等C .所含原子数相等D .在同温同压下体积相等7 .三种正盐的混合溶液中含有0 . 2 mol Na +、0 . 25 mol Mg 2 +、0 . 4 mol Cl－，则SO 42 －为A . 0 . 15 molB . 0 . 3 molC . 0 . 1 molD . 0 . 5 mol8 .通常状况下，将CO和O 2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO的体积可能是A . 100 mLB . 50 mLC . 150 mLD . 75 mL9 . 19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl－与H 2 O个数比为A . 4∶90B . 4∶45C . 2∶45D . 19∶8110 .标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为A . 11 . 6 g／LB . 1 . 16 g／LC . 12 . 5 g／LD . 1 . 125g／L11 .由A 、B 两种气体组成的混合气体( A 、B 的相对分子质量分别为M A、M B ) ，若A的质量分数为w % ，则混合气体的平均相对分子质量是A .B .C . M A ×w % + M B ( 1－w % )D .无法确定12 .在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是A .标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB .同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶aC . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶aD . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b∶a二.填空题(本大题共3个小题，共52分)13 . (32分) 在标准状况下的四种气体：①11 . 2 L H 2②0 . 25 mol H 2 S (g) ③36 . 5g HCl(g) ④6 . 8 g NH3，其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；各物质所含原子数由多到少的顺序为；其体积由大到小的顺序为；气体密度由大到小的顺序为。
《物质的量》单元测试
《物质的量》单元测试一、选择题1、下列哪一项不是国际单位制中的基本单位？（A）米（B）千克（C）秒（D）力2、下列哪个物理量不是由物质的量定义的？（A）质量（B）体积（C）摩尔（D）电荷量3、下列哪个公式用于计算物质的量？（A）A=ρV（B）n=N/Na（C）n=m/M（D）V=πr²4、下列哪个物质不是由原子构成的？（A）H2（B）Na（C）SiO2（D）Fe5、下列哪个选项正确地描述了物质的量？（A）物质的量是一个标量；（B）物质的量是一个物理量；（C）物质的量是一个集合体；（D）物质的量是一种度量。
二、填空题1、摩尔是_______单位，物质的量是_______物理量。
2、写出下列物质的化学式，并计算其物质的量：a) NaOH (b) H2SO4 (c) C2H5OH (d) CaCO33.已知铁的相对原子质量为56，则一个铁原子的质量为_______。
4.我们知道，水的密度为1g/cm³。
那么，100g水的体积是多少？5.如果某溶液中含有0.2mol的KCl，那么该溶液中含有的K+和Cl-的物质的量分别是多少？三、解答题1、请用物质的量的概念解释以下问题：（1）一瓶矿泉水中含有多少水分子？（2）多少摩尔的H2O相当于2000瓶这样的矿泉水？2、请用物质的量、摩尔以及相关公式解答以下问题：在实验室中，我们常用重量法来测定某种矿物的含铁量。
假设我们称取了0.5g纯铁样品，然后用酸溶解后，再加入足量的氯化铜溶液。
经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为0.96g。
请计算该纯铁样品中铁的质量分数。
物质的量单元测试卷小升初英语练习题一、选择题1、What color is the sky?A. blueB. blackC. whiteD. green2、What day is the first day of the week?A. MondayB. SundayC. TuesdayD. Wednesday3、Look at the picture. What can you see in the picture?A. treesB. housesC. carsD. people4、What’s the opposite meaning of “hot”?A. coldB. loveC. bigD. short5、Who is the inventor of the television?A. Charles DarwinB. Levi StraussC. Samuel MorseD. John Logie Baird二、阅读理解题Read the following passage and answer the questions below. Once upon a time，there was a little girl named Goldilocks. She was walking in the forest and decided to go for a walk. After walking for a while，she saw a house. She knocked on the door and asked if she could stay there for the night. The owner of the house agreed and asked her to come in.When Goldilocks came inside，she saw that there were three bowls on the table. One was too big，one was too small，and one was just right. She decided to eat the porridge in the middle bowl. While she was eating，the owner of the house came back and saw that Goldilocks was eating his porridge. He was very angry，but Goldilocks didn’t care. She said that she would leave in the morning.The owner of the house was still angry，but he agreed to let her stay for the night. In the morning，Goldilocks left and went on her way. She decided to go back to the forest and look for her family. She found them and they were very happy to see heragn.1、Who is the owner of the house in the story?A. GoldilocksB. a witchC. a gnomeD. the Little Mermaid2、Why did Goldilocks decide to eat the porridge in the middle bowl?A. Because it was too hot and she wanted to cool down.B.《物质构成的奥秘》单元测试一、选择题1、下列选项中，哪一项是描述物质的原子结构的正确说法？A.原子是由质子和中子组成的。
物质的量单元测试
物质的量单元测试卷可能用到的原子量 H:1 O;16 S:32 N:14 C:12 Na:23一、选择题（每小题有1个答案）1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 molOD.1 mol Ne含有6.02×1024个电子2. 1.505×1022个OH-的物质的量为（）A.0.5molB.0.04molC.0.25molD.0.025mol3. 相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C原子数目之比为1:1A.①④B.①③④C.②③D.①②④4. 0.25molH2O中含有x个水分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.x/4B.4xC.xD.1/4x5. 下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）A.0.4molH2O2B.0.2mol H2SO4C.0.5molHClD.0.3molHNO35．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量D.分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同6．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．327. 花生油混入大量水，利用所学知识，最简便的分离方式是A.过滤B.分液C.蒸发D.蒸馏8．下列括号中的分离方式运用得当的是（）A．植物油和水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．CaCO3与CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D．自来水的杂质（萃取）9．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量 10.相同状况下列气体体积最大的是 （ ） A. 64g SO 2 B. 16g O 2 C. 32g H 2S D. 3g H 211． 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约为 （ ） A.64g B.64 C.64g ·mol-1D.32g ·mol -112. 同温同压下，16.5 g 气体X 所占体积与12 g O 2 的体积相同，则X 的相对分子质量是 A. 22 B. 28 C . 44 D.88 ( ) 13. 在标准状况下，13g 某气体的分子数与14gCO 的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为 ( ) A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L14. 浓度为2 mol·L -1的NaOH 溶液的正确含义是 （ ） A.在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B.80 g NaOH 溶于水配成的溶液 C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L 溶液中含有80 g NaOH15. 下列各溶液中，Na +浓度最大的是 （ ） A.4L 0.5 mol·L －1 NaCl 溶液B.1L 0.3 mol·L－1的Na 2SO 4溶液 C.0.8L 0.4 mol·L－1NaOH 溶液 D.2L 0.15 mol·L－1Na 3PO 4溶液16.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g ，则该化合物的相对分子质量为 （ ） A.20 B.40 C.50 D.80 17.下列溶液中的Cl －浓度与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中Cl －的浓度相等的是 ( )A.150 mL 1 mol·L －1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH 4ClC.150 mL 2 mol·L－1的KClD.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl 218.Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度为c mol·L －1，若已知溶液含SO 42－n mol 时，体积应是（ ） A.c n 31000 mL B.cn32 mL C.n c 10003 mL D.cn3 mL19.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4mol·L －1， SO 42－物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为 （ ）A.0.1 mol·L －1 B.0.15 mol·L －1 C.0.2 mol·L －1 D.0.3 mol·L －120．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 （ ） ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶 A 、①②③④⑤⑥⑦⑧ B 、全部 C 、②③④⑥⑦ D 、①③⑤⑦⑨班级_____________ 姓名________________________ 分数_______________21. 硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，求硫酸的物质量浓度。
物质的量练习题(打印版)
物质的量练习题（打印版）### 物质的量练习题一、选择题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol/L，若将该溶液稀释至原来的两倍，其物质的量浓度变为：- A. 0.25 mol/L- B. 1.0 mol/L- C. 0.5 mol/L- D. 2.0 mol/L2. 根据题目1的溶液，若取10 mL该溶液，溶质的物质的量为：- A. 0.005 mol- B. 0.01 mol- C. 0.1 mol- D. 0.05 mol3. 已知某化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，若取0.02 mol该化合物，其质量为：- A. 1.1688 g- B. 11.688 g- C. 58.44 g- D. 0.116882 g二、填空题1. 摩尔质量的单位是______，它表示1摩尔物质的质量。
2. 物质的量与摩尔质量的关系可以用公式______表示。
3. 阿伏伽德罗常数的数值是______，它表示1摩尔物质中所含有的粒子数。
三、计算题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L，若取5 mL该溶液，求溶质的物质的量。
2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol，若取0.05 mol该化合物，求其质量。
3. 某气体在标准状况下的体积为22.4 L，若该气体的摩尔质量为28 g/mol，求该气体的物质的量。
四、简答题1. 简述物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2. 阿伏伽德罗常数在化学中的意义是什么？答案一、选择题1. A2. B3. A二、填空题1. g/mol 或者克/摩尔2. n = m/M3. 6.022 x 10^23 mol^-1三、计算题1. 0.1 mol/L × 0.005 L = 0.0005 mol2. 0.05 mol × 40 g/mol = 2 g3. 28 g/mol × n = 22.4 L × (1 mol / 22.4 L)，解得 n = 1 mol四、简答题1. 物质的量是表示物质中所含粒子数的物理量，其单位为摩尔（mol）。
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物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A． 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH 2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g · mol－1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g · mol －13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． 0.4 mol NH 3B ． 4℃时 5.4 mL 水C． 10 g 氖气 D ． 6.02× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 × 1019个B． 2.5 ×1022个C． 5× 1019个D． 5 ×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02 ×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C 的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O 2 含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ． 1 mol H 2B ． 0.5molNH3C． 6.02 ×1023个的 CH分子 D ． 0.3molH 3 PO4 48． 0.1 mol NaHCO 3中含有（）A ． 0.2 mol Na + B． 0.05 mol CO 32 C ． 6.02 × 1023个 O D ． 0.1 mol H9． 1g O2和 1g O 3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C ．所含原子数不同D ．1g O 3 中所含分子数较多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ，则 X 的相对原子质量为（）2 5A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 × 1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ． 3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A． 1/nmol － 1 B． 9n mol －1 C． 2n mol －1 D． n mol －113．① 1molH 2O 约含个 H2O；② 1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3 × 6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ；⑤ 1.204 ×1024个水分子的物质的量为mol 。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
《物质的量》测试题附答案
《物质的量》测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 (C )①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确 2．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 (B ) A. 14gN 2与32gNO 2 B. 34gNH 3与4gH 2C. 2LCO 2与2LH 2OD. 11.2LCO 与0.5molO 2 3．在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量百分比约为 (B ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%4．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 (C ) A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②5．在273℃、101kPa 下，将1.40gN 2、1.60gO 2和 4.00gAr 混合，该混合气体的体积约为 (C ) A. 3.36L B. 6.72L C. 8.96L D. 4.48L6．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度的116～117倍。
试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 (D ) A. ZrO B. Zr 2O C. Zr 2O 3 D. ZrO 27．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为(C ) A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 8．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 (B )A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g9．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)(D )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:110．在V L 硫酸铝溶液中，含有W gAl 3+离子，这种溶液中SO 42-的物质的量浓度是(C )A. V W27mol/L B. 54W mol/L C. V W 18mol/L D. 543W mol二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。
化学中的物质的量与摩尔计算测试题
化学中的物质的量与摩尔计算测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B 物质的量的单位是摩尔C 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是克2、下列说法正确的是（）A 1mol 氢约含有 602×10²³个微粒B 1mol H₂O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D 2g H₂所含氢原子物质的量为 2mol3、设Nₐ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1mol 氦气所含的原子数目为2NₐB 标准状况下，224L 水所含的分子数目为NₐC 1mol/L 的 NaCl 溶液中，所含 Na⁺的数目为NₐD 16g O₂和 O₃的混合气体中所含的氧原子数目为Nₐ4、下列物质中，所含分子数最多的是（）A 112L（标准状况）H₂B 14g N₂C 301×10²³个 CO₂分子D 98g H₂SO₄5、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A CH₄B N₂C COD O₂6、若 1g N₂中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数的值是（）A x/28B x/14C 14xD 28x7、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A 水的摩尔质量是 18gB 2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍C 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍8、在标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A O₂B N₂C Cl₂D CO₂9、某气体的摩尔质量为 M g/mol，在标准状况下，该气体的密度为ρ g/L，则该气体在标准状况下的体积为（）A 224M/ρ LB M/224ρ LC 224ρ/M LD ρ/224M L10、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（）A 将 40g NaOH 固体溶解于 1L 水中B 将 224L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C 将 1L 10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合D 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、 15mol H₂SO₄的质量是_____g，其中含有_____mol 氧原子。
《物质的量》单元测试题精选.doc
《物质的量》单元测试题可能用到的原子量:H-l C-12 0-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Fc-56 Al-27 Zn-65 第I 卷（选择题 每小题6分共48分）1. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.温度相同、体积相同的02和N2B.质量相等、密度不等的2和C2H4C.体积相同、密度不相等的CO 和C2H4D.压强相同，体积相同的02和出2. 设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 1.8g 钱根离子所含的电子数为1.1N AB. lmol 白磷分子中所含共价键数为4弘C.标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N AD. 0.1 mol OH'含川八个电子3. 由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL,在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 101kPal20°C 下对空气的相对密度为1.293,则原混和气体中出所占的体积分数为（） 1 2,1 1A. —B. —C. —D.— 6 3 4 34. 将标准状况H ，将VLA 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为pg/cm 3, 则此溶液的物质的暈浓度 (mol/L)为( )VP100VP MV / 、 A. -------------------- B. ----------------- C. ------------------- D. 100VpM (MV+2240) (MV + 2240) (MV + 2240) 22.4(V + 0.1)P 5. M (NO3) 2 加热分解化学方程式为：2M (NO 3) 22MO+4NO2T+O2T ，加热 29.6gM （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ） 8. 在密闭容器中，充入出0和出的混合气体，其密度是相同条件下氨气密度的2.5倍，此 吋测得容器内的压强为比；该容器是具有固定容积的容器，若在该容器中加入足量的N1O2, 并不断用电火花引燃容器内的气体直至反应完全，仍恢复至开始的温度，又测得容器内的压 强为P2,则円与P2之间的关系正确的是 第II 卷（非选择题共52分）9. （10分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化笹和氮气。
完整版)物质的量练习题
完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是：B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是：A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为：B．0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是：B．1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是：A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）：C．2:18、设NA表示XXX加德罗常数，下列说法中正确的是：B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：B．该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的：A．分子数11、下列说法错误的是：无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。
2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。
3.使用物质的量时，应该使用化学式来指明粒子的种类。
4.1mol的H2的质量是1g。
5.在0.2mol的Al2(SO4)3中，含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案练习题一：选择题1. 下列哪个选项不是物质的量的单位？A. molB. kgC. gD. mol/L答案：B2. 一个水分子的物质的量是：A. 1 molB. 1 gC. 6.022×10²³D. 1 mol/L答案：C3. 下列物质中，哪个物质的物质的量最大？A. 1 g H₂B. 2 g O₂C. 3 g N₂D. 4 g CO₂答案：B4. 下列哪个选项不是物质的量的基本物理量？A. 物质的量B. 质量C. 体积D. 温度答案：D5. 在标准状况下，22.4 L H₂的物质的量是：A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol答案：A练习题二：填空题1. 物质的量的单位是______，符号是______。
答案：摩尔；mol2. 一个摩尔的任何物质都含有______个粒子。
答案：6.022×10²³3. 在25℃和1个大气压下，1 L水的质量是______g，物质的量是______mol。
答案：1；0.05564. 1 mol H₂的质量是______g，体积是______L（标准状况）。
答案：2；22.45. 下列物质的物质的量分别是多少？- 1 g H₂O- 1 L HCl（浓度未知）- 1 cm³ NaOH（密度未知）答案：- 1 g H₂O的物质的量：0.0556 mol- 1 L HCl的物质的量：需要知道浓度才能计算- 1 cm³ NaOH的物质的量：需要知道密度才能计算练习题三：计算题1. 计算10 g H₂O的物质的量，并写出物质的量浓度的表达式。
- 物质的量：10 g / 18 g/mol = 0.556 mol- 物质的量浓度：0.556 mol / 1 L = 0.556mol/L2. 计算0.25 mol CO₂在标准状况下的体积。
答案：- 体积：0.25 mol × 22.4 L/mol = 5.6 L3. 计算含有3.01×10²³个水分子的溶液的物质的量浓度，假设溶液体积为1 L。
物质的量练习题及答案
一、选择题1. 物质的量是表示物质的多少的物理量，其单位是：A. 摩尔（mol）B. 克（g）C. 个（个）D. 立方米（m³）答案：A2. 下列哪个选项不是物质的量的基本概念？A. 物质的量浓度B. 物质的量C. 分子量D. 原子量答案：C3. 1摩尔水的质量大约是：A. 1克B. 10克C. 18克D. 100克答案：C4. 在化学反应中，物质的量与化学计量数之间的关系是：A. 物质的量与化学计量数成正比B. 物质的量与化学计量数成反比C. 物质的量与化学计量数无关D. 无法确定答案：A5. 下列哪个物质的量不是2摩尔？A. 1摩尔氧气B. 2摩尔氢气C. 1摩尔二氧化碳D. 4摩尔氮气答案：D二、填空题6. 1摩尔氧气分子（O₂）的分子数为______。
答案：6.02×10²³7. 1摩尔水的质量为______克。
答案：18克8. 下列物质中，物质的量为2摩尔的是______。
答案：4克氢气（H₂）9. 1摩尔氮气（N₂）在标准状况下的体积约为______升。
答案：22.4升10. 下列物质的量浓度最高的是：A. 1摩尔/升的硫酸溶液B. 0.5摩尔/升的硫酸溶液C. 2摩尔/升的硫酸溶液D. 0.25摩尔/升的硫酸溶液答案：C三、计算题11. 计算下列反应中反应物的物质的量：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]已知反应中氢气的质量为4克。
答案：氢气的物质的量为2摩尔。
12. 某溶液中含有的硫酸（H₂SO₄）的物质的量为0.1摩尔，若溶液体积为500毫升，求该溶液的物质的量浓度。
答案：该溶液的物质的量浓度为0.2摩尔/升。
13. 一定量的某气体在标准状况下体积为22.4升，求该气体的物质的量。
答案：该气体的物质的量为1摩尔。
14. 计算下列混合物中各组分的物质的量：A. 10克氧气（O₂）B. 5克水（H₂O）答案：氧气的物质的量为0.3125摩尔，水的物质的量为0.28摩尔。
物质的量单元测试题-人教版
（时间90min 总分100分）第I 卷 (选择题 共45分)一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意) 1下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同，体积相同的O 2和H 22.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）A ．水的沸点；蒸发水所需热量B ．水的密度；水中通入足量CO 2后溶液的pH 值C ．水的体积；电解水所消耗的电量D ．水的物质的量；水的摩尔质量3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( )①氨气；②标准状况下22.4L 氦气；③4℃时9mL 水；④磷酸A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数5．KNO 3的溶解度在80℃时为mg ，20℃时为ng ，20℃时饱和溶液中KNO 3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是 （ ）A ．m<n<pB ．m>n>pC ．n>m>pD ．p>m>n二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)6．某气体的摩尔质量为Mg ·1mol ，N 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X ．则VN MX 表示的是 （ ） A ．以g 为单位VL 该气体的质量B ．以g 为单位1L 该气体的质量C ．1L 该气体中所含的分子数D ．以L 为单位1mol 该气体的体积7．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A ．用25mL 的碱式滴定管量取溶液B ．用100mL 量筒量取盐酸C ．用托盘天平称取25.20g 氯化钠D ．用100mL 容量瓶配制·L －1盐酸8．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：下列说法中，正确的是 （ ）A ．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B ．若把110gB 的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B 是78.4gC ．在20℃时，A 、B 都可以配成25%的不饱和溶液D ．若要使A 、B 混合物分离，可采用重结晶法9．在一个密闭容器中盛有11 gX 气体(X 的摩尔质量为44g ·mol －1)时，压强为1×104Pa 。
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高一化学测评试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5
K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:233
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1、a mol N2和a mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．体积相等B．密度相等
C．分子数相等D．质量相等
2、下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
B．2mol NO和2mol NO2所含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
3、0.1mol Na2CO3·10H2O溶于180g水中，溶液中Na+ 和H2O个数之比是（）
A．1∶25B．1∶55C．1∶5D．1∶100
4、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）
①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2
A．③②④⑤①B．③②④③①
C．①④⑤②③D．②③⑤④①
5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO42-的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+ 的浓度是（）
A．0.215mol·L-1B．0.2mol·L-1
C．0.15mol·L-1D．0.1mol·L-1
6、标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为（）
A .11.6 g/L
B . 1.16 g/L
C .12.5 g/L
D .1.125 g/L
7、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是（）
A．摩尔质量 B．体积C．分子数 D．质量
8、下列说法正确的是（）
A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N A
B．100mL 1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中含H+ 数为0.1N A
C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N A
D．标准状况下，22.4L酒精（C2H6O）完全燃烧所生成气态产物的分子数目为2N A
9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（）
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液。