2021-2022年高一下学期第七次周练 化学试题 含答案
2021-2022学年重庆市七校高一下学期期末考试化学试题(含解析)
【解析】
【详解】A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，可知A为NH3，B为NO，C为NO2，则由A生成1molB时，反应转移的电子数为1mol×[2-(-3)]×NAmol-1=5NA，故A正确；
B．B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，可知A为S，B为SO2，C为SO3，C溶于水形成的酸为硫酸，属于强酸，故B正确；
B．氢气和氯气在光照下发生燃烧反应生成HCl，此反应为放热反应，故B正确；
C．碳酸氢钠固体与盐酸的反应为吸热反应，故C错误；
D．灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，此反应是吸热反应，故D错误；
故选：B。
3.二氯甲烷的结构式为 ，下列叙述错误的是
A. 该物质只有一种结构，则可证明甲烷的结构不是平面形，而是正四面体形
C．SO2、O2和SO3的物质的量与初始量、转化率有关，当SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2时不一定达到平衡状态，故C错误；
D．提高反应时的温度，能够加快反应速率，但该反应为可逆反应，无法实现SO2的完全转化，故D错误；
故选：B。
12.铜锌原电池是人类最早研究的化学电源之一，其简易装置如图所示，可观察到的现象是锌片溶解，铜片表面产生气泡，电流计指针偏向铜电极，根据上述原理，以下各种原电池的分析正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇、乙酸都不与溴水反应，都不能使溴水褪色，故A错误；
B．羽绒的成分是蛋白质，羽绒灼烧有烧焦羽毛味，故B正确；
C．甲烷结构稳定，不能使高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
C．CCl4、C6H14和溴水都不反应，CCl4难溶于水、密度比水大，C6H14难溶于水、密度比水小，向两支试管中加入适量溴水，两者均分层，上层为橙红色的是C6H14，下层为橙红色的是CCl4，故D正确；
2021-2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VII)
2021-2022年高一下学期期中考试化学试题含答案(VII)注意事项：①本试卷包括两部分第I卷和第II卷；满分100分，答题时间90分钟。
②请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55Cu-64一．选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv 的叙述错误的是A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量2932．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．常温下都不可用铝制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．葡萄糖在人体内氧化4．A m+和B n-核外电子层结构相同，则a值为A．b + n – m B．b – m – n C．b + n + m D．b – n + m5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．XeF4C．Cl2D．PCl56．下列物质的电子式正确的是A． B． C． D．7．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．春节燃放爆竹对环境无污染B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关8．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9．下列叙述错误的是A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO 和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟10．下列说法不正确的是A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同一元素的核素种数由中子数决定C．同位素的化学性质几乎相同D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子11．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A． NH3、NO2B．NaCl、KFC． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O212．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH二．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D．碱金属单质还原性逐渐增强14．下列说法中正确的是A．氢键是一种较弱的化学键B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子15．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥16．下列各组顺序的排列错误．．的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO217．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥18．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果19．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是A．8.7 g二氧化锰．．．．与50 mL8 mol•L—1浓盐酸共热制取氯气B．19.2 g铜片．．与100 mL12 mol•L—1的硝酸反应C．常温下，将5.4 g铝片．．投入20 mL18 mol•L—1的硫酸中D ．将足量的Cu 置于50 mL18 mol •L —1硫酸．．溶液中加热 20．现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2； ③HCl ＋N 2； ④NO ＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A ．H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B ．H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C ．H 1＝H 2＝H 3＝H 4 D ．H 1＞H 2＞H 3＞H 421．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 A ．钠与Y 可能形成Na 2Y 2化合物 B ．W 得电子能力比Q 强C ．由W 与Y 组成的物质在熔融时能导电D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 22．铜和镁合金46 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO 2气体和336 mL 的N 2O 4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A ．902 gB ．851 gC ．826 gD ．704 g第II 卷（非选择题，共46分）X YZWQ23．(10 分)（1）按照要求将相应序号填入空白中：①②金刚石③CO④CO2⑤37Cl ⑥⑦SO2⑧⑨石墨其中互为同位素，为酸性氧化物，的质量数相等，但不能互为同位素，互称同素异形体。
2021-2022学年河南省信阳市第七实验高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年河南省信阳市第七实验高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是A .a=b B. a>b C. a<b D. 无法确定参考答案：D略2. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，下列判断正确的是（）A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，溶液中OH﹣移向正极D．原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应，电子从负极流出经外电路流向正极，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答．【解答】解：A．根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B．根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为Ag2O，故B正确；C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，故C错误；D．原电池工作时，电子从负极流出经导线流向正极，不能进入溶液，故D错误；故选B．3. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A. 在0～a范围内，只发生中和反应B. a=0.3C. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2参考答案：B分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，氢氧化钠首先被中和，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，结合图像分析解答。
2021-2022学年湖北省部分市州高一下学期7月联合期末调研考试化学试题
湖北省部分市州2021-2022学年高一下学期7月联合期末调研考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择題：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．真丝衣物中的“丝”，通常指“蚕丝”，成分是蛋白质B．用于建筑的水泥．属于硅酸盐C．“无糖八宝粥”中没有糖类，适合糖尿病患者食用D．用于电动汽车的电池组．属于二次电池2．皮蛋，又叫松花蛋，制作方法是：在新鲜鸭蛋的蛋壳上裹上稻壳，食盐、纯碱和石灰乳的混合物，放置一段时间。
下列说法不正确的是（）A．纯碱可以用草木灰代替B．皮蛋的成熟过程中，蛋白质发生了变性C．在腌制过程中，稻壳中的纤维素会逐渐水解D．皮蛋中富含蛋白质等，营养丰富3．橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是（）C H OA．分子式为1018B．能发生取代反应、加成反应C．存在属于醛的同分异构体D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键SO是一种可添加在葡萄酒、果酒、干菜、果脯、白砂糖等食品中的添加剂，食品中4．2SO的作用不正确的是（）添加适量2A．增酸味B．杀菌C．抗氧化D．去色N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）5．用AA ．标准状况下．32.24LSO 的分子数目为0.1A NB ，10mL18mol/L 硫酸与足量的锌充分反应，转移的电子数目为0.36A NC ．常温常压下，44g 乙醛和乙酸乙酯的混合物中H 原子数目为4A ND ．162g 淀粉〖化学式()6105C H O n 〗中含有的分子数目为A N 6．下列说法正确的是（ ）A ．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关B ．一个可逆反应，若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应C ．放热反应不需要加热就能反应．吸热反应不加热就不能反应D ．化学反应中必然伴随着能量的变化．有能量的变化必然发生了化学反应 7．下列实验操作能达到实验目的或结论的是（ ）8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．用22H O 从酸化的海带灰浸出液中提取：22222I H O 2H I 2H O -+=+==++ B ．FeS 固体溶于稀232HNO :FeS 2H FeH S ++=+==+↑C ．43NH HCO 溶液中加入过量NaOH 溶液：432NH OH NH H O +-==⋅=+ D ．大理石溶于醋酸：2322CaCO 2H CaH O CO +++=+==+↑9．分子式为5102C H O 且能与3NaHCO 溶液反应产生气泡的有机物的种类是（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种10．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）11．有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，D是生活中常见的调味品，物质间的转化关系如图所示。
2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化参考答案：BC2. 下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C3. 把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。
将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________，水槽中还观察到________，原因是________(用离子方程式解释)。
若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到________，原因是___________________________。
参考答案：CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀产生Ag＋＋Cl－=AgCl↓溶液变红因反应生成HCl 溶于水使溶液显酸性CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，HCl溶于水后，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时溶液中溶质为HCl，故加入紫色石蕊试液后溶液变红。
4. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。
2021-2022年高二下学期第七次周练 化学试题 含答案
2021-2022年高二下学期第七次周练化学试题含答案溶液褪色的是1．不能使酸性KMnO4（）A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔2．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需加碎瓷片作沸石3．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的液溴反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成4．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多D．三者一样多5．关于炔烃的下列描述正确的是（）A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C －C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得7．下列化工工艺可得到汽油的是（）A．裂化 B．常压分馏 C．裂解 D．催化重整8．某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同系物的是（）A．乙炔B．2—丁烯C．1，3—丁二烯D．异戊二烯９．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2１０．下列各选项能说明分子式为C4H 6的某烃是，而不是的事实是（）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子11．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯12、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种13．1—丁炔的最简式是，它与过量溴加成后产物的结构简式是CH C—CH—CH3CH2=CH CH=CH2有机物A的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的结构简式是；与1—丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是，它能发生反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料14．图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：（1）图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了（2）乙炔通入KMnO4反应溶液中观察到的现象是，乙（3）乙炔通入溴的CCl4炔发生了反应（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
2021-2022年高一下学期期末考试化学试题 含答案(VII)
2021-2022年高一下学期期末考试化学试题含答案(VII)可能用到的相对原子质量： H＝1， O＝16， C＝12， S＝32， Mg＝24一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生2．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数3．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F．四氯化碳的电子式：4．在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（）A、CH3Cl HCl B、CCl4HClC、CH3Cl CH2Cl2D、CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4HCl5．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（） A．136 B．50C．86 D．2226．下列性质中，仅属于烷烃特征的是（）A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B、它们几乎不溶于水C、分子的通式为Cn H2n+2，与氯气发生取代反应 D、它们完全由碳氢元素组成7．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是（）A．NaCl和CO2B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl28．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③分别表示三种不同的元素D．①②③具有相同的质量数9．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（）A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化10．下列物质中，既能与氢气发生加成反应又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.苯B.乙烯C.乙醇D.乙烷11．把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．溶液的温度 B．盐酸的浓度 C．镁条的表面积D．加少量Na2SO4固体12．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、乙烯和苯都存在碳碳双键B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷13．下列装置能够组成原电池的是（）14．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．H2O B．BF3C．CCl4D．HCl15．下列有机物发生的反应属于取代反应的是（）A．乙醇燃烧 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯和液溴反应制备溴苯16．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E17．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A．将混合气体通过氢氧化钠溶液B．将混合气体通过溴水C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液18．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s 19．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
2021-2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VIII)
2021-2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VIII)考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题55分）两部分，试卷共8页，27小题。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 注意事项：1、 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2、 选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂到答题卡上不得分。
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1．下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性：②碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>> ③还原性： ④稳定性：A ．①②④B ．①②③C ．②③④D ．都正确 2、氢化钠（NaH ）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH 跟水反应放出，下列叙述正确的是A ．该反应中每生成1molH 2转移2mol 电子B．NaH中的氢离子被还原成氢气C．NaH跟水反应后溶液呈酸性D．在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同3．80年代，科学研制得一种新分子，它只由一种非金属元素碳组成，具有空心。
下列说法正确的是的类似足球状的结构，分子式为C60是只由同种元素碳组成的新型化合物A. C60是由非金属元素碳组成的含有离子键的单质B. C60是由同种非金属元素碳组成的含有共价键的单质C. C60和金刚石互称为同位素D. C604．下列实验不能达到预期实验目的的是5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A ．X 、Y 元素的金属性X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为Z 3－>W 2－>X 2＋>Y 3＋ 7．已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则m g 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A ．mol B ． molC ．(A-n+2)molD ．(A-n+6)mol8．在2L 的恒容容器中,充入1molN 2气体和3molH 2气体，并在一定条件下发生如下反应：N 2（g ） + 3H 2（g ） 2NH 3（g ），若经3s 后测得NH 3的浓度为0.6mol •L－1，现有下列几种说法其中正确的是①用N 2表示的反应速率为0.1mol •L －1•s －1 ②用H 2表示的反应速率为0.4mol •L －1•s －1③3s时N2与 H2的转化率相等④3s时H2的浓度为0.6mol•L－1A．①②④ B．①③④ C．②④ D．①②③④9．下列关于化学键的说法正确的是①离子化合物中可能同时含有离子键和共价键②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦含有金属元素的化合物一定是离子化合物A．①④⑥ B．④⑥⑦ C．①③④ D．②③⑤10．一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；③N2的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化。
2021-2022学年浙江省湖州市高一下学期期末调研测试 化学 Word版含答案
（4）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。
A. 样品分解不完全
B. 装置B、C之间缺少 的干燥装置
C. 产生 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气
D. 元素周期表纵向看，由16个纵列构成
【答案】C
12.下列方程式正确的是
A. 向氯化亚铁溶液中通入氧气的离子方程式：
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C. 石灰石与醋酸反应的离子方程式：
D. 金属钠和水反应：
【答案】A
13.下列有关实验描述正确的是
A. 将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入到乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色
29.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
请回答：
（1）写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式_______。
（2）仪器a的名称是_______。
C. 的电子式： D. 甲烷的空间填充模型：
【答案】C
9.下列有关说法正确的是
A. 表示质子数为6、中子数为14的核素
B. 与 互为同分异构体
C.葡萄糖和蔗糖互为同系物
D.金刚石、石墨、 互为同素异形体
【答案】D
10.下列有关说法不正确的是
A. 常温下 、 对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，单质氧化性依次减弱。
2021-2022学年辽宁省凌源市实验中学高一下学期5月月考化学试题(含解析)
辽宁省凌源市实验中学2021-2022学年高一下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学和生活、生产、材料密切相关，下列说法正确的是A．5G通信网络所用的光纤光缆的主要材料是硅B．酸雨的pH值小于5.6，造成酸雨的主要成分是CO2、SO2、NO2等C．“中国天眼”的镜片材料为碳化硅，属于新型硅酸盐材料D．工业生产玻璃和水泥的原料中都含有石灰石【答案】D【解析】【详解】A．光纤光缆的主要材料是二氧化硅，A错误；B．造成酸雨的主要成分是SO2、NO2等，B错误；C．“中国天眼”使用的碳化硅不是硅酸盐，不属于硅酸盐材料，C错误；D．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥是黏土和石灰石，D正确；故选D。
2．下列关于物质的性质和用途对应关系正确的是A．BaSO4难溶于水，因此BaSO4可用于胃肠X射线造影检查B．SO2有漂白性，因此SO2可用于葡萄酒的添加剂C．Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2，因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂【答案】D【解析】【详解】A．BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线造影检查，A错误；B．SO2有还原性，抗氧化，还能杀菌，可用作葡萄酒的添加剂，B错误；C．Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源，是因为Na2O2与CO2反应放出生成O2，自身发生氧化还原反应，二氧化碳没有被氧化，C错误；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度迅速降低，因此可用作制冷剂，D正确；故选D。
3．下列有关反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变快C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢D．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化，所以用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸不能加快反应速率，故A错误；B．加入氯化钠溶液，溶液的体积变大，盐酸浓度变小，盐酸跟锌片反应的反应速率减慢，故B错误；C．对于有气体参加和生成的一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳的反应，减小压强，反应速率减慢，故C正确；D．升高温度，二氧化硫催化氧化反应的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故D错误；故选C。
北京第七中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析
北京第七中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C. 用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D. 研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性参考答案：B试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。
苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正确；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物。
另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C正确；D、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，D正确，答案选B。
2. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )A．Si B．P C．S D．Cl参考答案：D略3. 近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。
下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林②以煤等燃料为主要生活燃料③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料⑤禁止电动自行车上路A．①③④ B．②⑤ C．①④ D ．②③⑤参考答案：C略4. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。
2021-2022年高一下学期期初检测化学试题含答案
2021年高一下学期期初检测化学试题含答案一、选择题1．下列叙述正确的是A.过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同B.Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D.常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀2．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算3．下列说法正确的是A.地壳中碳的含量居第一位B.地壳中硅的含量居第二位C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H24．0.5 mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的Na2CO3。
滤液中NaCl 的物质的量浓度为（）A．小于0.5 mol·L―1 B．等于0.5 mol·L―1C．大于0.5 mol·L―1 D．无法确定5．下列过程涉及化学变化的是A．碘的升华 B．石油分馏 C．用苯萃取溴水中的溴 D．煤的干馏6．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是A．氧、硅、铁、铝 B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁 D．硅、氧、铝、铁7．下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．蛋白质水解D．煤的干馏8．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A．从CH4、NH4+、SO42－为正四面体结构，可推测PH4+、PO43－也为正四面体结构B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO 9．下列叙述中错误的是A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C．H+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。
2021-2022年高一下学期期末考试化学试题 含答案(VII)
2021年高一下学期期末考试化学试题含答案(VII)考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Mn—55Cu—64第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题（本部分共18小题，1-10题，每小题2分，11-18题，每小题3分，共44分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．“垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类2．自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。
下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne是同一种核素C．20Ne的原子核中有20个质子D．22Ne的原子核中有22个中子3．下列表示正确的是A．CH4的球棍模型示意图为 B. H2O2的电子式：C．葡萄糖的最简式为CH2O D. 14C的原子结构示意图：4．下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同素异形体 B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物 D．和是同一种物质5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是A．利用甲装置检查装置的气密性B．利用乙装置制取NO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉KI溶液C．利用丙装置制取并收集氨气D．利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物6. 下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>HBr>HI④离子半径：Na +＜Mg 2+＜Al 3+ A ．①②④B ．②③④C ．①②③ D．全部都正确 7．下列说法正确的是 A ．冰熔化时，分子中H —O 键发生断裂B ．NaOH 中只含有离子键C ．CO 2与SiO 2都属于分子晶体D ．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>I 28．如图所示，电流表G 的指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液。
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一、选择题1．用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是A、MnO2 B、FeO C、Cr2O3D、V2O 52．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值A逐渐变大 B.逐渐变小 C.不变 D.无法判断3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。
古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A. Ⅰ，①B. Ⅱ，②C.Ⅲ，③D.Ⅳ，④4、不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、氯化钠5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制( )①温室效应②形成酸雨③空气中的固体颗粒浓度④白色污染A.只有①B.只有①②C.①②③D.①②③④6．石油气中主要成份是烷烃。
某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.5倍，则石油气中一定有A. 甲烷B. 乙烷C. 丁烷D.戊烷7.在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是A.氯化钠B.谷氨酸钠C.蔗糖D.亚硝酸钠8．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：A.蒸馏B.干馏C.分液D.过滤9．海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A．过滤法 B．萃取法C．分液法D．冰冻法10．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有A. FeO粉尘B. P2O5粉尘 C. Fe2O3粉尘 D. SiO2粉尘11．用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是A．Fe2O3B．Al2O3C．HgO D．Cu2S12．下列关于环境问题的说法正确的是A．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染13．下列各物质间能发生置换反应的是A．氯气通入碘化钾溶液中 B. 碘水加入溴化钠溶液中C. 溴水加入氯化钠溶液中D. 碘水加入氯化钠溶液中14．电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是A、90gB、180gC、270gD、360g 15．铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有A．两性 B．良好导电性 C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热16.引起下列环境污染的原因不正确的是A、重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡会造成居室污染C、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成D、 CO2和CH4的大量排放会造成温室效应的加剧17、关于天然气的下列说法中不正确的是A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、天然气燃烧的产物中，SO2含量少C、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸D、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量18.下列叙述正确的是A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B、日常生活中无水乙醇常用语杀菌消毒C、绿色食品时不含任何化学物质的食品D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数19、近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生20．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是混合物 B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质二、非选择题21．在金属活动性顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用_____________法冶炼；位于氢以后的金属可用__________法冶炼；位于中部的金属一般可用________________法冶炼。
22．铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3高温 Al2O3+ 2Fe。
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
这种推测有一定的道理，理由是：。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是，当观察到现象时，说明熔融物中含有金属铝 . （3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的（填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液23．完成下列化学反应方程式⑴制聚乙烯⑵汽油燃烧（以C8H18为例）⑶湿法炼铜⑷用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁⑸用铝矾土（Al2O3）冶炼铝24．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的硅．酸盐质．．．实验仪器有___（填代号，限填3项）。
A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、量筒（2）第2步：Iˉ溶液的获取。
操作是______________________________。
（3）第3步：氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用___（填代号）。
A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_______________________________（4）第4步：碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
25、用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH 2=CH 2制得有机物A 的化学反应类型是 ； （2）丙烯醛[ CH 2═CH CHO ]中含有的官能团 （填名称）；（3）A 与B 合成丙烯酸乙酯的反应的类型是 反应 。
26．实验室欲使1.6gFe 2O 3完全还原，事先应准备的CO 在标准状况下的体积至少是多少毫升？CH 2=CH 2有机物CH CH=CH催化剂 OCH =CHCHO氧化△有机物B丙烯酸乙酯CH 2=CHCOOCH 2CH 3催化剂H O答案1B2B3B4D5C6A7D8A9D10C 11A12C13A14A15D16C17C18A19C20C21.电解，热分解，还原22.该反应温度下铝已熔化未反应的铝与生成的铁熔合在一起；NaOH溶液，有气泡生成； B23．⑴制聚乙烯⑵汽油燃烧（以C8H18为例） C8H18(g)+12.5O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)⑶湿法炼铜 Fe＋CuSO4＝Fe SO4＋Cu⑷用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁 Fe3O4+ 4CO 3Fe + 4CO2⑸用铝矾土（Al2O3）冶炼铝 2Al2O34 Al ＋3O224. (1) B E F(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤(3) D，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）25.加成反应；碳碳双键、醛基；加成反应26. 672ml20439 4FD7 俗+fq39554 9A82 骂D24904 6148 慈37491 9273 鉳37768 9388 鎈]30793 7849 硉34643 8753 蝓h27137 6A01 樁o。