2-3-2 氧化剂和还原剂ppt
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[对点即时练] 1.下列说法正确的是( ) A.得电子越多,其氧化性越强 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C.要完成 SO23-―→SO24-的转化,必须加入氧化剂 D.能使石蕊溶液变红的溶液中可大量存在下列离子: Na+、K+、NO3-、CO23-
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(3)金属阳离子一般具有氧化性,但是低价态的阳离子 如 Fe2+既有氧化性又有还原性。
1.在一个氧化还原反应中氧化剂得电子,还原剂失去 电子,则在该反应中电子转移总数是两者的和吗?
提示:电子转移总数=氧化剂得电子总数=还原剂失去 电子总数,即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子,也就 是发生转移的电子。
2.处于最高价态的元素具有强氧化性,处于最低价态 的元素具有强还原性。这句话是否正确?
中的化合价为( )
A.+2 价 B.+3 价 C.+4 价
D.+5 价
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解析 设还原产物中 Cr 的化合价为 x。 Na2+S4O3―失―2e→- Na2+S6O4,失电子的物质的量为 0.024 L×0.05 mol/L×2=0.0024 mol; K2+C6r2O7得2×――6-→xe-2Cx r,得电子的物质的量为 0.02 L×0.02 mol/L×(6-x)×2, 氧化剂与还原剂恰好完全反应,且得失电子数相等,所 以有 0.02 L×0.02 mol/L×(6-x)×2=0.0024 mol 解得 x=+3。答案为 B。
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2.强弱规律 在一个氧化还原反应中,各物质的氧化性、还原性强弱 为:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 应用:比较物质间氧化性或还原性的强弱,判断微粒间 的反应,肯定是强的生成弱的。
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(1)配平方法——化合价升降法
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(2)计算方法 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒 子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低 价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低 价)。
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂
1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.会判断氧化剂和还原剂,会比较物质氧化性或还原性 的强弱。
知识点 氧化剂和还原剂 [学生预习区]
1.基本概念
2.常见的氧化剂和还原剂
3.氧化还原反应的存在 (1)有利于人类生活和生产的方面,如:金属的冶炼、 电镀、燃料的燃烧等。 (2)不利于人类生活和生产的方面,如:易燃物的自燃、 食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
3.先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子 被还原;多种还原剂与一种氧化剂相遇,还原性强的首先失 电子被氧化。 例如:把氯气通入 FeBr2 溶液时,还原性 Fe2+>Br-, 若氯气量不足时首先氧化 Fe2+;把氯气通入 FeI2 溶液时, 还原性 I->Fe2+,若氯气量不足时首先氧化 I-。 应用:判断物质的反应顺序。
提示:不正确。一般来说,处于最高价态的元素具有氧 化性,但不一定具有强氧化性;处于最低价态的元素具有还 原性,但不一定具有强还原性。例如,KCl 中 K 呈+1 价, 是钾的最高价态,但由于 K 的还原性很强,所以 K+的氧化 性很弱。
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[教师点拨区] 氧化还原反应的基本规律 1.守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数或氧化剂化合 价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。 应用:氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。
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解析 氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度,而与 得到电子的数目多少没有关系,A 项错误;Fe2+既有氧化性 又有还原性,MnO-4 、NO-3 具有氧化性,B 项错误;SO23-―失―2e→- SO24-过程中,S 元素失电子,被氧化,必须加入氧化剂才能 实现,C 项正确;能使石蕊溶液变红的溶液显酸性,CO32-会 与 H+反应而不能大量共存,D 项错误。
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方法规律 (1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的 难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力 越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。 (2)物质是否具有氧化性或还原性与物质的性质有关。 有些物质只具有氧化性,如 F2;有些物质只具有还原性, 如 K、Ca 等;也有些物质既具有氧化性又具有还原性,如 SO2 在反应 SO2+2H2S===3S↓+2H2O 中表现氧化性,而 在反应 2SO2+O2催△化剂2SO3 中表现还原性。
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2.24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3 溶液恰wenku.baidu.com与 20
mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知
Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还原产物
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4.价态规律 (1)高低规律:最高价态只有氧化性,最低价态只有还 原性,中间价态既有氧化性又有还原性。 应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)价态归中规律:同种元素不同价态的原子之间发生 氧化还原反应时,高价态+低价态―→中间价态;即“只靠 拢,不交叉”。 应用:判断元素在生成物中的价态。
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[对点即时练] 1.下列说法正确的是( ) A.得电子越多,其氧化性越强 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C.要完成 SO23-―→SO24-的转化,必须加入氧化剂 D.能使石蕊溶液变红的溶液中可大量存在下列离子: Na+、K+、NO3-、CO23-
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(3)金属阳离子一般具有氧化性,但是低价态的阳离子 如 Fe2+既有氧化性又有还原性。
1.在一个氧化还原反应中氧化剂得电子,还原剂失去 电子,则在该反应中电子转移总数是两者的和吗?
提示:电子转移总数=氧化剂得电子总数=还原剂失去 电子总数,即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子,也就 是发生转移的电子。
2.处于最高价态的元素具有强氧化性,处于最低价态 的元素具有强还原性。这句话是否正确?
中的化合价为( )
A.+2 价 B.+3 价 C.+4 价
D.+5 价
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解析 设还原产物中 Cr 的化合价为 x。 Na2+S4O3―失―2e→- Na2+S6O4,失电子的物质的量为 0.024 L×0.05 mol/L×2=0.0024 mol; K2+C6r2O7得2×――6-→xe-2Cx r,得电子的物质的量为 0.02 L×0.02 mol/L×(6-x)×2, 氧化剂与还原剂恰好完全反应,且得失电子数相等,所 以有 0.02 L×0.02 mol/L×(6-x)×2=0.0024 mol 解得 x=+3。答案为 B。
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2.强弱规律 在一个氧化还原反应中,各物质的氧化性、还原性强弱 为:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 应用:比较物质间氧化性或还原性的强弱,判断微粒间 的反应,肯定是强的生成弱的。
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(2)计算方法 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒 子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低 价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低 价)。
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂
1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.会判断氧化剂和还原剂,会比较物质氧化性或还原性 的强弱。
知识点 氧化剂和还原剂 [学生预习区]
1.基本概念
2.常见的氧化剂和还原剂
3.氧化还原反应的存在 (1)有利于人类生活和生产的方面,如:金属的冶炼、 电镀、燃料的燃烧等。 (2)不利于人类生活和生产的方面,如:易燃物的自燃、 食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
3.先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子 被还原;多种还原剂与一种氧化剂相遇,还原性强的首先失 电子被氧化。 例如:把氯气通入 FeBr2 溶液时,还原性 Fe2+>Br-, 若氯气量不足时首先氧化 Fe2+;把氯气通入 FeI2 溶液时, 还原性 I->Fe2+,若氯气量不足时首先氧化 I-。 应用:判断物质的反应顺序。
提示:不正确。一般来说,处于最高价态的元素具有氧 化性,但不一定具有强氧化性;处于最低价态的元素具有还 原性,但不一定具有强还原性。例如,KCl 中 K 呈+1 价, 是钾的最高价态,但由于 K 的还原性很强,所以 K+的氧化 性很弱。
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[教师点拨区] 氧化还原反应的基本规律 1.守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数或氧化剂化合 价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。 应用:氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。
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解析 氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度,而与 得到电子的数目多少没有关系,A 项错误;Fe2+既有氧化性 又有还原性,MnO-4 、NO-3 具有氧化性,B 项错误;SO23-―失―2e→- SO24-过程中,S 元素失电子,被氧化,必须加入氧化剂才能 实现,C 项正确;能使石蕊溶液变红的溶液显酸性,CO32-会 与 H+反应而不能大量共存,D 项错误。
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方法规律 (1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的 难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力 越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。 (2)物质是否具有氧化性或还原性与物质的性质有关。 有些物质只具有氧化性,如 F2;有些物质只具有还原性, 如 K、Ca 等;也有些物质既具有氧化性又具有还原性,如 SO2 在反应 SO2+2H2S===3S↓+2H2O 中表现氧化性,而 在反应 2SO2+O2催△化剂2SO3 中表现还原性。
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2.24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3 溶液恰wenku.baidu.com与 20
mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知
Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还原产物
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4.价态规律 (1)高低规律:最高价态只有氧化性,最低价态只有还 原性,中间价态既有氧化性又有还原性。 应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)价态归中规律:同种元素不同价态的原子之间发生 氧化还原反应时,高价态+低价态―→中间价态;即“只靠 拢,不交叉”。 应用:判断元素在生成物中的价态。