专题09 原子结构 化学键

专题原子结构和化学键092018年化学高考题1. 2018 8 6（全国Ⅲ理综，，分）下列叙述正确的是 A.24 g 27 g ,镁与铝中含有相同的质子数B.,同等质量的氧气和臭氧中电子数相同 C.1 mol 1 mol ,2 1重水与水中中子数比为∶ D.1 mol 1 mol ,乙烷和乙烯中化学键数相同 B 24 g 27 g 1 mol Mg Al 12镁与铝的物质的量均为，但、的质子数分别为、13 A ，项错 误；1 mol O2 16 mol 含有电子，1 mol O3 24 mol 含有电子，质量相同（设为）的mg O 2、O 3 含有的电子的物质的量分别为、，项正确；×16 mol=mol ×24 mol= mol B 1 mol D 2O m 32m 2m 48m2 含有中子，10 mol 1 mol H 2 O 8 mol C 含有中子，项错误；1 mol CH 3―CH3 含有共价7 mol 键，1 mol CH 2==CH 2 含有共价键，项错误。

6 mol D2. 2018 （全国Ⅱ理综，10，6 W 分）、X 、Y Z 和为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W X Y 3 Z 与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；的周期数是族序数的倍；原子最外 层的电子数与的电子总数相同。

下列叙述正确的是 WA. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 A W X 本题结合元素推断考查元素周期律。

根据与可生成一种红棕色有刺激性气味的气 体，可知该气体为NO 2 ，因原子序数递增可知和分别为元素和元素；结合的W X N O Y 周期数是族序数的倍，且为短周期元素，则只能为元素；根据原子最外层的3 Y Y Na Z 电子数与原子的电子总数相同，且为短周期元素可知为元素。

能与形成W Z Z Cl O N NO NO 、2、N 2O 5 等化合物，与能形成O Na Na 2 O Na 和2O 2 ，与能形成O Cl ClO 2、Cl 2O 7 等化合物，项正确；与、形成的化合物只含离子键，而与形成的A Na N Cl Na O Na 2O 2 中既含离子键又含共价键，项错误；B N 3-、O 2- 、Na + 均含个电子，而10 Cl - 含个电18 子，项错误；元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而该选项中没有指明C N HNO3 是元素的最高价氧化物对应的水化物，项错误。

N D3.2017 【年高考北京卷】2016 IUPAC 117 Ts(“”tián)Ts 年命名号元素为中文名石田，，的 原子核外最外层电子数是。

下列说法不正确的是7A.Ts AB.Ts是第七周期第Ⅶ族元素的同位素原子具有相同的电子数C.TsD.176 Ts在同族元素中非金属性最弱中子数为的核素符号是【答案】D 【解析】本题考查原子结构与元素周期表、元素周期律知识。

0 族元素从上往下，原子序数 依次为、、、、、、，则可推断号元素位于第七周期第族，项21018365486118117 ⅦA A 正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，项正确；同主B 族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，项正确；中子数为的核素符号是，C 176 Ts D项错误。

4.2017 【年高考浙江卷】下列表示不正确的是A CO ．2 的电子式．B Cl 2的结构式：－Cl Cl O ‥ ‥∷C ∷O ‥ ‥C CH ．4的球棍模型．的结构示意图 D Cl ˉ88+172【答案】C【考点】考查常见化学用语电子式、结构式、模型、结构示意图:【解析】有球有棍的模型称球棍模型，为甲烷的比例模型，故不正确C【年高考海南卷】2017 下列分子中，其中子总数为的是24A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 2 【答案】D【解析】1 个18 O 18-8=10 中含有个中子，故个1 18O 3 中含有个中子，30 A 项不符合题意。

1个2 H 2-1=11中含有个中子，个17 O 17-8=91中含有个中子，故个2H 217O 2分子中含有 （）个个中子，项不符合题意。

个21+29××=20B 114N 16O 2分子中含有［(14-7)+2×(16-8)］个个中子，=23 C 项不符合题意。

1 个14C 16O 2分子中含有［］个(14-6)+2(16-8)×=24个中子，项符合题意。

D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质量数质子数中子数，质子数原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现=+=学生对知识的掌握和运用程度。

【年高考江苏卷】短周期主族元素、、、原子序数依次增大，其中只有20175.X Y Z W、处于同一周期且相邻，是地壳中含量最多的元素，是短周期中金属性最强的元Y Z Z W素。

下列说法正确的是原子半径r r r rA.:(X)<(Y)<(Z)<(W)B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱的单质的氧化性比的强C.Y Z、、三种元素可以组成共价化合物和离子化合物D.X Y Z【答案】DO Z O Y N X H 【解析】本题考查元素周期律。

地壳中含量最多的元素为，则为，为，为，Na W Na:(Na)>(N)>(O)>(H)r r r r A 项错误；短周期中金属性最强的元素为，则为。

原子半径，为强碱，项错误；非金属性，则氧化性2(ONaOH B:O>N OC H N强于2，项错误；、或3)ND，也可以组成离子化合物如4NO3，项正确。

O NH3·H2O NH和可以组成共价化合物如【年高考天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是6.2017气态氢化物的稳定性2O>NH3>SiH4A.:HB.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物如图所示实验可证明元素的非金属性C.:Cl>C>Si用中文气奥命名的第号元素在周期表中位于第七周期族D.“”(ào)118 0【答案】C:【解析】本题考查元素及其化合物的性质。

元素非金属性强弱的比较，常用方法有①单质与氢气化合的难易，②气态氢化物的稳定性，③最高价氧化物对应水化物的酸性，④单质间的置换反应，⑤简单阴离子的还原性。

一般通过实验验证元素非金属性的强弱，如可以利用单质间的置换反应进行验证。

非金属性，故气态氢化物的稳定:O>N>C>Si强酸制弱酸及“”“”Na Mg与、N、O、F 等非金属元素形成共价化合物，与、性:H2O>NH3>SiH4，A 项正确；H CB :HCl>H2CO3>H2SiO3，但等金属元素形成离子化合物，项正确；如图所示实验可证明酸性元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl 不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断的非金属性强弱，项错误；Cl C 号元素在元素周期表中位于第七周期族，项正确。

118 0 D【年高考浙江卷】下列说法正确的是7.2017A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C CH．4和CCl4中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构8．4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响D NaHSO【答案】B【解析】干冰和石英的化学键都是共价键，前者为分子晶体，熔化克服分子间作用力，后者H 8 C 错误；为原子晶体，熔化克服共价键，A 错误；CH4中原子最外层没有达到电子结构，NaHSO4晶体中Na+与HSO4—之间为离子键，HSO4—内原子之间为共价键，溶于水后电离过程为NaHSO4=Na++ H++SO42-，离子键和部分共价键破坏，故错误D为核电荷数依次增大的前号主族元素。

X2是最轻8.2017【年高考海南卷】X、Y、L、M 20Y L M 5的气体，、与三种元素的质子数均为的倍数。

回答下列问题：1X L ____________（）与组成的最简单化合物的电子式为。

2X M_____________“”“”（）与组成的物质为（填共价或离子）化合物，该物质可作__________为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。

3Y __________________________（）在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。

4L M L __________（）与形成的化合物中的化合价是。

12CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；【答案】（）；（）离子，(3)III 第二周期A 族, H 3BO 3；（）－。

43【名师点睛】考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等，高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。

通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。

本题基础性强，难度不大。

主要是元素“位、构、性三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素”推断知识和灵活运用知识的能力。

9．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（【年高考上海卷】2016 ）A HBO ．2 B H ．2BO 3C H ．3BO 3D H ．2B 4O 7【答案】B【解析】B 3原子最外层电子数是，所以其最高化合价是价，然后根据化合物中正负化合+3 价的代数和等于可知不可能是0 H 2BO 3 （其中元素化合价为价），故只有选项符合B +4 B 题意。

【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。

【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题“”==最高价主族元素的族序数原子的最外层电子 数。

其次注意含计算氧酸中中心原子化合价时原子为价、H +1 O -2 原子为价，且化合物正、 负化合价代数和为。

010．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（【年高考上海卷】2016 ） A CaO CO ．与2 B NaCl HCl C SiC SiO ．与．与2 D Cl ．2 与I 2【答案】C【解析】是离子化合物，熔化断裂离子键，而A.CaO CO 2在固态时是分子晶体，熔化破坏 的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl 是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC SiO 和2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Cl 2 和I 2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。