2021年高二上学期12月月考化学(理)试题

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山东省泰安市2023-2024学年高二上学期12月月考试题化学含解析

泰安高二上学期12月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热H ∆B.聚合硫酸铁()4Fe OH SO 能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次平衡时()2c O 不变B.加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程0H ∆<，ΔS>03.下列方程式错误的是A.4NaHSO 的电离：4NaHSO （熔融）4Na HSO +-=+B.HClO 的电离：HClO H ClO +-+ C.23CO -的水解：23223CO 2H O H CO 2OH--++ D.24H PO -的水解：24234H PO H O H PO OH--++ 4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，电子从锌极经过KOH 溶液流向2Ag OB.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C.电池工作时，负极反应式为22Ag O 2e H O 2OH 2Ag--++=+D.电池工作时，O H -向锌电极方向移动5.汽车尾气中CO 和2N O 反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为21E E -D .该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中：3Fe +、K +、SCN -、Cl -B.含有3Al +的溶液：K +、3HCO -、24SO -、Cl -C.pH 11=的NaOH 溶液中：23CO -、K +、3NO -、24SO -D.()13H1.010c +-=⨯mol/L 的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -7.用NaOH 标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多2~3mL 指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲：测定生成氢气的速率B.乙：将3NaHCO 溶液蒸干制备3NaHCOC.丙：用已知浓度NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁：加热或冷却2CuCl 溶液，探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()A gB g 2C g + Δ0H <，1t 时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。

高二化学上学期第二次月考试卷高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校安上墅私立高级中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列物质中，属于强电解质的是( )A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡2．下列实验中所选用的仪器合理的是( )A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液3．常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( ) A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D．把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )A．Fe是阴极，C是阳极B．负极反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是( )A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．l0mol•L﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l0mol•L﹣1NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积( )A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL7．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2S O3（g），能增大逆反应速率的措施是( ) A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度8．用盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．A．③ B．④⑤C．①②③D．③④9．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )A．F﹣ B．Cu2+C．S2﹣D．Na+10．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是( )A．0.001 B．3 C．11 D．1311．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L﹣1）( )A ．B ．C．5×10﹣10D．5×10﹣1212．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列正确的是 ( )A．X、Y和Z都是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（X）＞c（Y）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液13．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe3++e﹣═Fe2+15．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：216．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小17．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是( )A．m＞n B．m=n C．m＜n D．无法确定19．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）⇌zC （气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞zC．C的体积分数增大D．B的转化率增大20．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂．A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥二、填空题（共28分）21．已知在25℃时，（1）将pH=1的盐酸加水稀释至100倍，pH=__________；（2）将pH=6的盐酸加水稀释至100倍，pH=__________；（3）将pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH__________，说明CH3COOH是__________（填“强”或“弱”）电解质．22．（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.012①根据表中数据可判断△H__________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将__________．A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为__________，随着反应的不断进行溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）．三．计算：（共12分）23．恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________．（2）x=__________．（3）A的转化率为__________．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__________（填各项代号，错选不计分）．A、压强不再变化B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1C、气体密度不再变化D、B的体积分数不变．安上墅私立高级中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列物质中，属于强电解质的是( )A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．【解答】解：A．酒精不能导电，属于非电解质，故A错误；B．二氧化硫本身不能导电，其溶于水能导电，原因是与水反应生成的亚硫酸导电，二氧化硫是非电解质，故B错误；C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故C错误；D．硫酸钡在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D正确，故选D．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列实验中所选用的仪器合理的是( )A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．100mL量筒精确到1ml；B．根据CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮；C．根据托盘天平的精确到的最小值来判断；D．滴定管精确到0.01．【解答】解：A．量取5.2mL的稀硫酸，选用100mL量筒误差大，应选用10mL 量筒，故A错误；B．CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10mLCCl4，故B错误；C．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取8.56g食盐，故C错误；D．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( ) A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D．把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH为9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7；C、先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9．【解答】解：A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7，故A错误；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7，故B错误；C、设两种碱的体积都是1L，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=5.05×10﹣5 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10﹣10mol/L，pH=9.7，故C错误；D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9，故D正确；故选D．【点评】本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值．4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )A．Fe是阴极，C是阳极B．负极反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】如图所示的装置中，是原电池，铁做负极失电子发生氧化反应，碳做正极电极上发生还原反应，电子流向从铁电极流向碳电极；盐桥中阴离子移向负极烧杯，阳离子移向碳电极烧杯．【解答】解：A、原电池中活泼金属做负极，Fe是负极，C是正极，故A错误；B、Fe是负极，Fe失电子生成二价铁离子，则负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、依据电解质溶液中电荷守恒，铁电极失电子形成亚铁离子，盐桥中阴离子移向FeCl2溶液，故C错误；D、电流正极流向负极，由石墨电极流向Fe电极，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池工作原理，电极名称，电极判断，电流流向判断，题目较简单．5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是( )A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】要说明氯化钠是离子化合物，只要证明氯化钠是由阴阳离子构成的即可，可溶性离子化合物在水溶液中或熔融状态下能导电，据此分析解答．【解答】解：A．离子化合物与是否易溶于水无关，如：硫酸钡难溶于水但硫酸钡是离子化合物，故A错误；B．氯化钠的水溶液能导电，说明氯化钠在水溶液中能发生电离，但不能说明氯化钠中含有阴阳离子，共价化合物的水溶液也可能得到，如硫酸等，故B错误；C．熔融状态下氯化钠能导电，说明氯化钠中含有阴阳离子，所以为离子化合物，故C正确；D．氯化钠不易分解不能说明氯化钠是离子化合物，有些共价化合物也不易分解，如二氧化硅等，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子化合物的判断，为高频考点，化合物类型与其构成微粒有关，与物质的水溶性、熔沸点等性质无关，易错选项是B．6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．l0mol•L﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l0mol•L﹣1NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积( )A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL．【解答】解：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL，故选A．【点评】本题考查常见仪器的构造及其使用方法，难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．7．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是( ) A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A．恒容通入一定量的SO2，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故A正确；B．增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO3，浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．用盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．A．③ B．④⑤C．①②③D．③④【考点】化学实验方案的评价．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（）的影响，以此判断．【解答】解：①锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（）偏大，会造成c（待测）偏高，故①错误；②滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（）偏大，会造成c（待测）偏高，故②错误；③滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，NaOH溶液体积偏小，c（待测）偏小，故③正确；④摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，消耗的液体积偏小，测定结果偏小，故④正确；⑤锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液，不影响待测液的物质的量，滴定过程中不影响消耗的液的体积，不影响测定结果，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱中和滴定的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意明确误差分析的方法．9．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )A．F﹣ B．Cu2+C．S2﹣D．Na+【考点】盐类水解的原理；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以这几种离子中只要是弱离子都影响水电离，据此分析解答．【解答】解：酸能电离出氢离子而影响水电离，碱能电离出氢氧根离子而影响水电离，含有弱离子的盐因为弱离子能发生水解而促进水电离，这几种离子中F﹣、Cu2+、S2﹣都是弱离子，都促进水电离，只有Na+不影响水电离，故选D．【点评】本题以盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确影响水电离因素或微粒是解本题关键，知道常见弱离子有哪些，题目难度不大．10．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是( )A．0.001 B．3 C．11 D．13【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】0.01mol/L的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，加水稀释10倍后，先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而根据pH=﹣lgc（H+）计算PH．【解答】解：氢氧化钠是强电解质，溶液中完全电离NaOH=Na++OH﹣，所以0.01mol/L的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，假设溶液体积为1L，加水稀释10倍后，稀释后的溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，温度不变，K W不变，根据K W=（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，根据pH=﹣lgc（H+）=11，故选：C．【点评】本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．11．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L﹣1）( )A ．B ．C．5×10﹣10D．5×10﹣12【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．【分析】计算混合碱溶液中的氢离子浓度时，不能简单将两溶液中氢离子浓度进行加和，应该先计算出碱溶液混合后的c（OH﹣），然后根据Kw=c（OH﹣）×c （H+）=10﹣14计算出混合液中c（H+）．【解答】解：pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣5mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣2mol/L，两溶液按照4：1的体积比混合，则混合液中c（OH﹣）=mol/L≈0.2×10﹣2mol/L，则c（H+）==5×10﹣12mol/L，故选D．【点评】本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的离子积的表达式及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．12．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列正确的是 ( )A．X、Y和Z都是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（X）＞c（Y）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，X是强酸、Y和Z属于弱酸；加水稀释弱酸过程中，如果弱酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，反之，溶液pH增大，据此分析解答．【解答】解：A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，稀释1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，故A错误；B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图象知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B错误；C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，故C正确；D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，故D错误；故选C．【点评】题考查了弱电解质的电离，明确稀释弱酸时溶液pH变化是解本题关键，正确理解图中Z曲线出现拐点的原因，为易错点，题目难度中等．13．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池中活泼金属作负极；B．粗铜精炼时粗铜作阳极；C．电镀Cu时Cu作阳极；D．电解食盐水用惰性电极作阳极．【解答】解：A．原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；B．粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C．电镀Cu时，Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查原电池和电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的关键，题目难度不大．14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe3++e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．【解答】解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒．15．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．【解答】解：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，SO2和SO3的物质的量浓度相等和起始量变化量有关，不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故C正确；D、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．16．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小【考点】化学反应的可逆性；化学平衡常数的含义．【分析】平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响．【解答】解：A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；B、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故B 错误；C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故C错误；D、一定条件下的化学平衡，平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．17．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选：B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．18．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是( )A．m＞n B．m=n C．m＜n D．无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．【解答】解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＜n，故选C．【点评】本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．19．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）⇌zC （气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞zC．C的体积分数增大D．B的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故B正确；C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；。

2022~2023年高二前半期12月月考化学考试完整版(山西省太原市第五十三中学)

选择题下列溶液一定呈中性的是()A. pH＝7的溶液B. c(H＋)＝c(OH－)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】试题分析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。

B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。

C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。

D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。

选择题在25ºC时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1【答案】D【解析】0.01mol·L-1的盐酸溶液中，c(H+) = 0.01mol·L-1，，盐酸溶液中氢离子主要来自于酸电离，氢氧根来自于水电离的，而水电离的氢离子等于水电离出的氢氧根，因此水电离出的氢离子，故D 正确。

综上所述，答案为D。

选择题将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性【答案】B【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。

综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH 减小、呈中性，故B正确。

故选B。

选择题下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性B.将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，Kw减小D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小【答案】A【解析】A．根据Kw=c(H+)•c(OH-)，c(H+)=，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但水电离出的c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，故B错误；C．Kw只与温度有关，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，平衡逆向移动，但Kw不变，故C错误；D．酸电离出来的氢离子能抑制水的电离，向0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则溶液中水的电离产生的c(H+) 将增大，故D错误；故选A。

山东省德州市某中学高二上学期12月月考化学试题

高二化学月考试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 28 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56I 127第I卷一、选择题(15个选择题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验操作或设计不正确的是A．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，先加NaOH溶液，再加银氨溶液检验葡萄糖的存在D．用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃2．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS>03．下列有关说法中，正确的是（）A．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液B．相同条件下，测得：①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为：(3)>(1)>(2)C．含有阳离子的化合物一定含有阴离子D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动5．设N A表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是A．分子数为N A的O2与CH3OH的混合物质量为32gB．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AC．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1molD．32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

辽宁省2021-2022高二化学12月月考试题

辽宁省2021-2022高二化学12月月考试题考试时间：50分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题：本题共23个小题，每小题2分，共46分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。

1.一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大2.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH ＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4A．①⑤ B．②⑤C．③⑥ D．③④3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则( )A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V yC．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数小于0.1 mol/L HX5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变7．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③ D．③④8．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④9．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

湖南省长沙2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案

长沙市2024年高二第一学期第一次模块测试化学试题（答案在最后）满分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A ．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应C ．升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大2．下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是（）A ．若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行B ．水凝结成冰的过程中，ΔH<0,ΔS>0C ．已知-1322KClO (s)=2KCl(s)+3O (g)ΔH=-78.03kJ mol ⋅，ΔS=+494.4-1-1J mol k ⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行D ．能够自发进行的反应一定是熵增的过程3．向一个密闭容器中充入21mol N 和23mol H ，在一定条件下使其发生反应生成3NH 。

达到平衡时，下列说法中正确的是（）A ．2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度之比为1:3:2B ．2N 完全转化为3NH C ．正反应速率和逆反应速率都为零D ．单位时间内消耗2a mol N ，同时消耗32a mol NH 4．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A ．己知：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，稀2Ba(OH)溶液与稀硫酸中和：24242111H SO (aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO (s)+H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol222B ．在25C ︒和101kPa 下，21g H 燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量：2221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2C ．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol ，则葡萄糖固体燃烧可表示为：61262221C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(g)ΔH=-1400kJ/mol 2D ．己知22N (g)+3H (g)2NH(g) ΔH=-92.4kJ/mol ，则在一定条件下将22mol N 和26mol H 置于一密闭容器中充分反应．放出的热量等于184.8kJ5．某同学用-150mL0.50 mol L ⋅的盐酸与-150mL0.55 mol L ⋅的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应讨稈中所放出的热量计算反应热、下列说法不正确．．．的是（）A ．采用-10.55 mol L ⋅的NaOH 溶液是保亚盐酸完全被中和B ．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大6．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。

江苏省盐城市响水中学2021-2022学年高二（上）月考化学试题 Word版含解析（选修）

2021-2022学年江苏省盐城市响水中学高二（上）月考化学试卷（选修）一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质肯定是有机物C．全部的有机物都很简洁燃烧；D．CH3CH2CH2CH2Cl的沸点比CH3CH2CH2CH2Br的沸点低2．下列说法正确的是（）A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B．有机物的同系物具有相同的最简式C．石油和煤都是混合物，但通过化学方法石油分馏出的汽油是纯洁物D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得3．下列有关化学用语使用正确的是（）A ．羟基的电子式是B．硝基苯的结构简式C．CH3CH（CH3）CH=CH2的名称3﹣甲基﹣1﹣丁烯D．甲烷分子的比例模型4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸 B．水C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液5．CH3﹣CH2﹣OH、CH3﹣CH2﹣OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（）A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法确定6．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（）A．CH3CH=CH2烯烃 B ．羧酸﹣COOHC ．醛类D．RCH2OH （R为烃基）醇类﹣OH7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸取峰的是（）A ．B ．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH38．含一个双键的烯烃，与氢气加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（）A．1种B．3种C．5种D．7种9．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能因反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在肯定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③ D．①②10．某同学将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，马上滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要缘由是（）A．加热时间太短，未水解B．不应当冷却C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B ．与C ．与D．CH3CH2Cl与CH3CHCl﹣CH2Cl12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B ．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH二、选择题（每小题3分，12小题，共36分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A14．下列有机物的命名确定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔15．表中，陈述I、Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述I的结论的一组是（）选项陈述I 陈述ⅡA 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．甲基使苯环性质变活泼B 与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯需60℃，而甲苯只需30℃苯环使甲基性质变活泼C CH2=C（CH3）CH=CH2和Br2在肯定条件下物质的量1：1发生加成反应，可生成3种有机物．CH2=C（CH3）CH=CH2可发生1，2加成和1，4加成．D 卤代烷中加入NaOH乙醇共热，冷却后滴入AgNO3溶液，则有白色沉淀生成卤代烷是氯代烷A．A B．B C．C D．D16．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A ．B ．C ．D ．17．已知C4H10的同分异构体有两种，则C4H9Cl的同分异构体共有（）A．l种B．2种C．3种D．4种18．剧毒物质二噁英的结构为，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（）A．8种B．10种C．2种D．12种19．有机物与氢气发生加成反应也叫氢化．将甲苯完全氢化后，再与氯气发生取代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（）A．6种B．5种C．4种D．3种20．在卤代烃R﹣CH2﹣CH2﹣X中，其化学键如图所示，当该卤代烃断键方式正确的是（）A．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①和③B．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和④C．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①D．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和②21．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（）①（CH3）2CHCH2Cl②C6H5﹣Cl③（CH3）3CCH2Cl④CHCl2﹣CHCl2⑤A．①③B．③④C．全部 D．②③22．有机物名称叫l，8一萜二烯，可从柑橘中提取，下列说法不正确的是（）A．其分子式为C10H15B．常温下它呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种 D．能与溴水发生加成反应23．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT 而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭亡的主要缘由．因此从70年月后滴滴涕渐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构为：下列有关说法正确的是（）A．DDT属于卤代烃类B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质C．DDT分子中有一个手性碳D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰24．已知反应：．假如要合成化合物A ，其结构为：，下列说法正确的是（）A．合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B．合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯C．该反应的原理是取代反应D．化合物A和HBr 依据物质的量1：1加成时，有三种不同的产物三．填空题（每空2分，共48分）25．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．（1）的名称：．（2）的名称：．（3）2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式：．（4）某烃B的分子式为C6H10，分子结构为链状，无支链，无﹣C≡C﹣键，它与Br2加成后的可能产物只有2种，B的结构简式是．26．（10分）（2021秋•盐城校级月考）某有机分子结构如下：（1）该分子中最多有个C原子共处同一平面；（2）最多有个C原子共一条直线．（3）sp杂化的碳原子有个；sp2杂化的碳原子有个；具有四周体结构的碳原子有个．27．在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中有气体生成．有人设计了如图试验方案，检验生成的气体是否是乙烯．请依据要求填空：（1）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应化学方程式该有机反应类型是．（2）图中左边的试管中水的作用是．（3）除KMnO4酸性溶液外还可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）检验有乙烯生成，假如用溴水时还需要将气体先通入水中吗？．28．写出下列有机反应的化学方程式（1）由苯乙烯制取聚苯乙烯．（2）丙烯与溴化氢依据马氏规章发生加成反应．（3）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应（仅写一元取代）．（4）甲苯发生硝化反应制得炸药TNT（注明反应条件）．29．（14分）（2021秋•盐城校级月考）已知：有机物A是家庭厨房中常见的一种调味品，假如驾驶员喝了含有机物B的饮品，就不得驾驶机动车辆．是请依据下列转化关系填空：（1）写出反应①、⑤的反应类型：①、⑤．（2）B、A、F的结构简式分别为：B、A、F．（3）反应③的化学方程式为．（4）写出D与NaOH乙醇溶液共热生成烃的反应方程式．2021-2022学年江苏省盐城市响水中学高二（上）月考化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质肯定是有机物C．全部的有机物都很简洁燃烧；D．CH3CH2CH2CH2Cl的沸点比CH3CH2CH2CH2Br的沸点低【考点】无机化合物与有机化合物的概念；晶体熔沸点的比较．【分析】A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；B．依据物质的溶解性学问来回答推断；C．有机物不肯定简洁燃烧；D．卤代烃的相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：A．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但不是有机物，故A错误；B．易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不肯定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故B错误；C．有机物不肯定简洁燃烧，如四氯化碳，故C错误；D．卤代烃的相对分子质量越大，沸点越高，CH3CH2CH2CH2Cl的沸点比CH3CH2CH2CH2Br的沸点低，故D 正确．故选D．【点评】本题考查有机物的概念和性质，难度较小，旨在考查同学对基础学问的识记，留意基础学问的积累把握．2．下列说法正确的是（）A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B．有机物的同系物具有相同的最简式C．石油和煤都是混合物，但通过化学方法石油分馏出的汽油是纯洁物D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得【考点】石油的分馏产品和用途；物理变化与化学变化的区分与联系；有机物结构式的确定．【分析】A、1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷中H的种类分别为3、2；B、有机物的同系物具有相同的通式；C、汽油仍旧是多种烷烃的混合物；D、煤中不含煤焦油．【解答】解：A、1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷中H的种类分别为3、2，则利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷，故A正确；B、有机物的同系物具有相同的通式，但最简式不肯定相同，故甲烷和乙烷的最简式分别为CH4和CH3，故B错误；C、汽油是石油在某一个温度段内所分馏出的产物，仍旧是多种烷烃的混合物，故C错误；D、煤中不含煤焦油，煤焦油是通过煤隔绝空气加强热所分解产生的，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，涉及有机物的组成、结构及鉴别等，把握常见有机物的结构及成键方式为解答的关键，留意石油、煤的综合应用，题目难度不大．3．下列有关化学用语使用正确的是（）A ．羟基的电子式是B．硝基苯的结构简式C．CH3CH（CH3）CH=CH2的名称3﹣甲基﹣1﹣丁烯D．甲烷分子的比例模型【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【分析】A．羟基中O有1个单电子，O四周有7个电子；B．应当是硝基中N原子与苯环碳相连；C．碳碳双键在1号C，甲基在3号C，主链为1﹣丁烯；D ．为甲烷的球棍模型，比例模型主要体现出甲烷分子中C、H原子的相对体积大小．【解答】解：A．羟基中O有1个单电子，O四周有7个电子，其电子式为，故A错误；B．硝基苯中，硝基的N原子与苯环的C 原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C．CH3CH（CH3）CH=CH2的主链为1﹣丁烯，甲基在3号C，其名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故C正确；D ．甲烷分子的比例模型应当体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、球棍模型与比例模型、有机物命名等学问，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培育了同学的规范答题力量．4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸 B．水C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故A 错误；B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯和甲苯，故B错误；C．CCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C错误；D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质、密度、溶解性是解本题关键，利用物质差异性分析解答，留意：连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．5．CH3﹣CH2﹣OH、CH3﹣CH2﹣OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（）A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法确定【考点】聚合反应与酯化反应．【分析】羧酸跟醇的反应过程是：羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯．【解答】解：羧酸跟醇的反应，羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，CH3COOH+H﹣16O﹣C2H 5 CH3CO16O﹣C2H5 +H20；CH3COOH+H﹣18O﹣C2H 5 CH3CO18O﹣C2H5 +H20；故两者生成的酯的相对分子质量后者大，故选B．【点评】本题考查酯化反应，难度较小，留意酯化反应原理是酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯．6．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（）A．CH3CH=CH2烯烃 B ．羧酸﹣COOHC ．醛类D．RCH2OH （R为烃基）醇类﹣OH【考点】烃的衍生物官能团．【分析】依据有机物的元素组成和所含有的官能团推断有机物的种类，留意不能以偏盖全．【解答】解：A．CH3CH=CH2属于烯烃，含有的官能团为，故A正确；B ．为2﹣甲基丙酸，属于羧酸，官能团为﹣COOH，故B正确；C ．属于酯类，含有的官能团为﹣COO﹣，为酯基，故C错误；D．RCH2OH为醇类物质，含有的官能团为﹣OH，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的种类和官能团的识别，题目难度不大，学习中留意相关学问的积累即可解答该题．7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸取峰的是（）A ．B ．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】化合物的核磁共振氢谱中仅有一个吸取峰说明有机物中含有1种类型的氢原子，依据等效氢的推断方法来回答．【解答】解：A ．的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是2，故A错误；B ．的氢原子种类有3种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是3，故B错误；C．CH3OCH3的氢原子种类有1种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是1，故C正确；D．CH3CH2CH3的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是2，故D错误．故选C．【点评】本题考查同学有机物中等效氢原子的推断学问，留意依据名称写出结构简式，难度不大．8．含一个双键的烯烃，与氢气加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（）A．1种B．3种C．5种D．7种【考点】常见有机化合物的结构．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．依据加成原理实行逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时留意：先推断该烃结构是否对称，假如对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；假如不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：依据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，最右边碳原子为1号碳，所以能形成双键位置有：1和2之间；4和5之间；5和6之间，6和7之间，5和5支链上的碳原子之间，故该烃共有5种．故选C．【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，实行逆推法还原C=C双键，留意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，难度不大．9．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能因反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在肯定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③ D．①②【考点】苯的结构；苯的性质．【专题】有机化学基础．【分析】①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；③依据发生加成反应是不饱和键的性质，发生取代是碳碳单键的性质推断；④依据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等．【解答】解：①由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能和卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在肯定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④假如是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；故选：B．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求同学学问把握全面，能运用学问分析和解决问题，侧重培育同学对学问进行迁移运用的力量．10．某同学将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，马上滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要缘由是（）A．加热时间太短，未水解B．不应当冷却C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化【考点】卤代烃简介．【分析】一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必需使之变为Cl ﹣，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验．【解答】解：一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必需使之变为Cl﹣．因此，应通过一氯丙烷在碱性溶液中水解得到，但要留意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验．故选D．【点评】本题考查氯离子的检验，题目难度中等，留意碱性条件下生成的AgOH不稳定，易分解生成Ag2O 黑色沉淀而影响试验现象．11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B ．与C ．与D．CH3CH2Cl与CH3CHCl﹣CH2Cl【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相像、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物相互称为同系物，同系物必需是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．CH3﹣CH=CH2与结构不相像，不属于同一类物质，不属于同系物，故A错误；B ．与含苯环的数量不同，通式不同，不属于同系物，故B错误；C ．与结构相像、分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl与CH3CHCl﹣CH2Cl含官能团数目不同，不属于同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同系物的推断，题目难度不大，留意把握同系物的概念及推断方法，明确互为同系物的化合物肯定满足结构相像，即含有的官能团类型及数目肯定相同．12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B ．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】依据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子推断留意：（1）手性碳原子肯定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A、CCl2F2中碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，该碳原子没有手性，故A错误；B 、中的碳原子都没有手性，故B错误；C、CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；D、CH2═CH﹣COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查手性碳原子的推断，手性碳原子推断留意：手性碳原子肯定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，题目难度不大．二、选择题（每小题3分，12小题，共36分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯中无碳碳双键；B、羟基不带电荷；C、混合气体所处的状态的压强不明确；D、标况下，苯为液态．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，即结构中无碳碳双键，故A错误；B、羟基不带电荷，故1mol﹣OH含9mol电子即9N A个，故B正确；C、混合气体所处的状态的压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则气体的物质的量无法计算，故C 错误；D、标况下，苯为液态，不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．下列有机物的命名确定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】推断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是精确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简洁取代基开头编号．如取代基不同，就把简洁的写在前面，简单的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以依据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯，主链为戊烯，碳碳双键在2号C，甲基在3号C，该命名符合烯烃的命名原则，故A正确；B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在2号C，甲基在2号C，该命名满足烯烃的命名要求，故B 正确；C．2，2﹣二甲基丙烷，又名异戊烷，主链为丙烷，在2号C含有2个甲基，该命名满足烷烃的命名原则，故C正确；D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔，该命名的编号方向错误，编号应当从距离碳碳三键最近的一端开头，碳碳三键在1号C，甲基在3号C，该有机物正确命名应当为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名推断，题目难度不大，该题留意了基础性试题的考查，解题关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式机敏运用即可，有利于培育同学的规范答题力量．15．表中，陈述I、Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述I的结论的一组是（）选项陈述I 陈述ⅡA 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．甲基使苯环性质变活泼B 与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯需60℃，而甲苯只需30℃苯环使甲基性质变活泼C CH2=C（CH3）CH=CH2和Br2在肯定条件下物质的量1：1发生加成反应，可生成3种有机物．CH2=C（CH3）CH=CH2可发生1，2加成和1，4加成．D 卤代烷中加入NaOH乙醇共热，冷却后滴入AgNO3溶液，则有白色沉淀生成卤代烷是氯代烷A．A B．B C．C D．D【考点】化学试验方案的评价．【分析】A．苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；B．与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯和甲苯发生苯环上的取代反应；C．等物质的量的CH2=C（CH3）CH=CH2和溴单质在肯定条件下发生加成反应，可生成CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br；D．应先酸化．【解答】解：A．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被﹣C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故A错误；B．与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯和甲苯发生苯环上的取代反应，甲基使苯环性质变活泼，故B错误；C．等物质的量的CH2=C（CH3）CH=CH2和溴单质在肯定条件下发生加成反应，可生成CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br三种同分异构体，发生1，2加成和1，4加成，故C正确；D．氯乙烷中加入NaOH溶液共热，应先加入硝酸酸化，否则冷却后滴入AgNO3溶液，生成AgOH沉淀，不能生成AgCl，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学试验方案的评价，侧重于有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为C，留意共轭二烯烃的加成反应的特点．16．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A ．B ．C ．D ．【考点】有机物的结构和性质．【分析】烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，以此来解答．【解答】解：烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，A．含碳碳双键，不符合题意，故A不选；B．苯环上3种H，烃基上2种H，故B不选；C．苯环上一种H，甲基上一种H，为芳香烃，故C选；D．苯环上3种H，烃基上1种H，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用力量的考查，题目难度不大．17．已知C4H10的同分异构体有两种，则C4H9Cl的同分异构体共有（）A．l种B．2种C．3种D．4种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先写出烷烃C4H10的同分异构体，然后依据氢原子的种类等于一氯代物的种类来确定．【解答】解：分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2；共有4种状况，故选D．【点评】本题考查一氯代物的同分异构体的推断，难度不大，做题时要抓住推断角度，找出等效氢原子种类．。

2020-2021学年四川省广安第二中学高二上学期第一次月考化学试题(解析版)

四川省广安第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源．．．．．标准的是（）①天然气①太阳能①风能①石油①煤①生物质能①核能①氢能A．①①①①B．①①①①C．①①①①①①D．①①①①①①【答案】B【详解】天然气、石油、煤为传统的化石燃料，属于未来新能源的是太阳能、风能、生物质能和氢能；答案选B。

2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是。

A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹【答案】C【详解】A.铝热反应是放热反应，存在化学能与热能的转化，A不符合题意；B.白磷自燃是白磷的氧化反应，反应放出热量，存在化学能与热能的转化，B不符合题意；C.干冰气化的固体CO2克服分子间作用力使物质变为气体的过程，明天化学键的断裂和形成，因此一定不存在化学能与热能相互转化，C符合题意；D.燃放爆竹是火药燃烧，化学能转化为热能，存在化学能与热能相互转化，D不符合题意；故合理选项是C。

3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是A．45v(O2)= v(NO)B．56v(O2)=v(H2O)C．23v(NH3)=v(H2O)D．45v(NH3)=v(O2)【答案】A【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应4．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L−1。

下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L−1·s−1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3①2①1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L−1·min−1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同5．下列说法中正确的是A．①H<0、S >0的反应在温度低时不能自发进行B．煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【详解】A、当ΔH＜0，ΔS>0，时一定有ΔG=ΔH-TΔS＜0，故无论温度高低，反应都能自发进行，选项A错误；B、煅烧石灰石反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，△G=△H―T△S，选项C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，选项D错误；答案选B。

四川省巴中市南江中学2021-2022学年高二上学期12月月考试题化学 Word版含答案

四川省南江中学高2020级12月月考化学试卷命题人：冯淼审题人：常静考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分）1．化学与人类生活、生产息息相关。

下列说法错误的是（）A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性C．可以利用水解反应获得纳米材料D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2．下列事实与对应的方程式不相符的是（）A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热B．已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色）ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJD．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-13．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）A．图①可用于测定中和热B．图②验证CuCl2对双氧水分解的催化作用C．图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率D ．图④比较不同温度对化学反应速率的影响4．某水样中含有较多剧毒离子，实验室中加入过量FeS 固体，可使Cd -转化为CdS 沉淀除去。

据此可推知下列说法正确的是（）A ．水中的溶解度：FeS>CdSB ．溶解平衡常数K sp ：FeS<CdSC ．FeS 具有较强的吸附能力D ．CdS 难溶于任何溶液5．常温下，关于1 mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液的理解正确的是（）A ．加水稀释过程中，溶液的pH 减小B ．c (H 2C 2O 4 )+c (-24HC O )+c (2-24C O )=1mol·L -1 C ．溶液中，l mol·L -1＜c (H +)＜2 mol·L -1D ．溶液中，H 2C 2O 4电离出的c (H +)：c (2-24C O ) =2：16．下列关于盐类水解应用的说法，错误的是（）A ．明矾水解能生成Al(OH)3胶体，有消毒净水的作用B ．配置FeCl 3溶液时需要加入少量稀盐酸，以抑制Fe 3+的水解C ．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热促进了CO 32-的水解D ．NH 4F 不能用玻璃试剂瓶保存，是因为NH 4+促进了F -的水解7．T ℃时，将V 1mLpH=2的H 2SO 4和V 2mL0.02mol·L -1的NaOH 溶液混合（忽略体积变化），混合后溶液的pH=3，则V 1：V 2为（）A ．9：2B ．10：1C ．7：3D ．无法计算 8．我国科学家利用双功能催化剂(能吸附不同粒子)实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[()()()()222CO g H O g CO g H g +=+ΔH ]，过程示意图如图：下列说法错误的是（）A ．过程Ⅰ、Ⅱ中CO 未断键B ．双功能催化剂提高了活化分子百分数C ．过程Ⅲ有极性键和非极性键形成D ．上述过程提高了CO 和2H O 的平衡转化率 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、2-4SO 、Mg 2+B ．常温下，+-c(H )lg =12c(OH )的溶液中：Fe 2+、Al 3+、-3NO 、2-4SO C ．0.1mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液中：K +、Na +、2-3CO 、Cl -D ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：+4NH 、Mg 2+、ClO -、-3NO10．反应A(s)+2B(g)2C(g) ∆H ＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。

上海长宁中学2021年高二化学月考试卷含解析

上海长宁中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤参考答案：B试题分析：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．故选B。

2. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：C略3. 下列过程通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．①②④C．②③D．全部参考答案：C【考点】电解原理．【分析】电离的条件为溶于水或熔化状态，电化学腐蚀与原电池有关，以此来解答．【解答】解：①电离不需要通电，故不选；②电解需要外加电源，通电可发生，故选；③电镀为电解原理的应用，需要外加电源，通电可发生，故选；④电化学腐蚀与原电池有关，不需要通电，故不选；故选C．4. 1998年1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OHC．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH参考答案：B5. 某组成为C3H5O2C1的纯净有机物A与Na0H水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B，在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成1分子C，那么C的结构不可能是A．CH3CH（OH）COOCH(CH3)COOH B．CH3CH（OH）COOCH2CH2COOHC． D．参考答案：B略6. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜参考答案：BC7. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液参考答案：D略8. 对于右图所示装置的叙述正确的是( )A．这是一个原电池的装置B．这是电解NaOH溶液的装置C．Pt为正极，其电极反应为：2H+＋ 2e－＝H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH－－ 4e－＝2H2O ＋ O2↑参考答案：A略9. 100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略10. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法错误的是A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3参考答案：D略11. 化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2个分子AB吸收(a－b) kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量参考答案：B略12. 1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。

2020-2021学年北京育才学校高二上学期12月月考化学试题

北京育才学校2020-2021学年高二上学期12月月考可能用到的原子量：O：16 H：1 C：12第一部分选择题（45分）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个正确选项, 请将答案填在答题卡上）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．风力发电B．火力发电C．燃料电池D．电解水『答案』D2．已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ 的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为A．565kJ B．282.5kJ C．765kJ D．380kJ『答案』A『解析』断键吸热成键放热：436+155-2x=-5393．有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热，m+n >p+qB．正反应吸热，m+n <p+qC．正反应放热，m+n >p+qD．正反应放热，m+n <p+q『答案』A『解析』温度升高，转化率增大，平衡正向移动，正反应吸热，压强越大，转化率越大，平衡正向移动，正方向为体积减小的方向4．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2+O22SO3测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。

则此条件下的平衡常数为A. 0.4B. 0.25C. 4D. 0.2『答案』C『解析』利用三段式，得出平衡浓度分别为0.5，0.25，0.55．把一定量的X气体和0Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值A．1 B．2 C．3 D．4『答案』A『解析』反应速率之比等于计量数之比6．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入（）A．盐酸B．NaOH固体C．CH3COONa固体D．NH4C1固体『答案』C『解析』CH3COONa反应生成醋酸，氢离子浓度减小，但是随着反应的进行，醋酸又能电离出氢离子7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A．室温下，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=8B．室温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3C．醋酸中加水后，溶液的pH升高D．0.1mol•L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol•L-1的盐酸强『答案』C8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变『答案』D『解析』离子积常数只与温度有关9．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

2021年浙江省宁波市第十五中学高二化学月考试题含解析

2021年浙江省宁波市第十五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞭酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同参考答案：A试题分析：A、莽草酸中不含苯环只含碳碳双键，只能和溴水发生加成反应，鞣酸中含酚羟基能和溴水发生取代反应，A正确；B、莽草酸中无苯环，不能与三氯化铁溶液发生显色反应，B错误；C、鞣酸中有苯环无碳碳双键，C错误；D、1 mol的两种酸中均含4 mol羟基，均与4 mol Na反应生成4 g 氢气，D错误，答案选A。

2. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋) ( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e→NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋参考答案：C略3. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A、FeB、MgC、PD、La参考答案：C4. 下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应热可用量热计测量参考答案：C略5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略6. 下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液D．化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：B7. 下列判断正确的是A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7参考答案：C略8. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的参考答案：D9. 下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是A．氯化铵溶液 B．碳酸氢钾溶液C．碳酸氢铵溶液 D．硫酸氢钠溶液参考答案：C10. 已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。

河南省洛阳市偃师首阳山第四中学2021年高二化学月考试题含解析

河南省洛阳市偃师首阳山第四中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）图I 图IIA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应参考答案：A【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．【解答】解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．2. 反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为A.（NH3）= 0.002mol/（L·s）B.（O2）= 0.01mol/（L·s）C.（NO）= 0.008mol/（L·s）D.（H2O）= 0.003mol/（L·s）参考答案：AD3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— = Zn（OH）2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+5OH— = FeO42— + 4H2OC. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略4. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（）A．（）mol/L B．(2b—a)mol/L C．（5b一）mol/L D．(l0b - 5a) mol/L 参考答案：D略5. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。

2021-2022年高二12月月考化学试题含答案

2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

江西省赣州市厚德外国语学校2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42-B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C. HClO H＋＋ClO-D. H3PO 43H＋＋PO43-2．下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质3．上升温度，下列数据不肯定增大的是（）A. 化学反应速率B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝65．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）—11（K）6.61×10—4（K）A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者6．下列说法不正确的是（）A. K sp只能与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。

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