高中化学难溶电解质的溶解

小结： 小结：难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而 使沉淀溶解
• 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的 牙齿表面由一层硬的、组成为 的 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进 （） 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这 时牙齿就会受到腐蚀， 时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 使平衡向脱矿方向移动， 生成的有机酸能中和 • 。 • 已知 5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 已知Ca （） 物更小、质地更坚固。 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏 中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 ＋ － 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
必修4：化学反应原理之 必修 ：
难溶电解质的溶解平衡
一、电解质的溶解平衡
思考与讨论
(
1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ 在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ 在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征 + NaCl (s) Na (aq) +Cl (aq) (2)预计在饱和 预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ 溶液中加入浓盐酸有何现象？ 预计在饱和 溶液中加入浓盐酸有何现象
阅读P 阅读 83 氟化物防治龋齿的化学原理
Ca5(PO4)3(OH)
羟基磷灰石
难溶物 Ca5(PO4)3(OH) Ca5(PO4)3F 溶解度(25℃) 1.5×10-10g 9.5×10-11g
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 溶于NH4Cl溶液 如：Mg(OH)2溶于 溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸 用平衡移动的原理分析 和NH4Cl溶液的原因 溶液的原因
解 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： 的溶解平衡： 在溶液中存在 释
＋ Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
(3)要使 饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采 固体， (3)要使NaCl饱和溶液中析出 要使 饱和溶液中析出 固体 取什么措施？ 取什么措施？ 加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶 的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
• 要除去 要除去MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3，不宜选用的试剂是（ 不宜选用的试剂是（ ） • A、MgO B、MgCO3 、 、 • C、NaOH D、Mg(OH)2 、 、
c
2、沉淀的溶解 、 （1）原理 ） 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子， 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例 ） a 、难溶于水的盐溶于酸中 溶于盐酸， 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 、 Cu(OH)2溶于强酸
探究活动2 探究活动 —— AgCl能和 溶液反应吗？ 能和KI溶液反应吗 能和 溶液反应吗？
• [实验演示 向盛有 滴0.1mol/L AgNO3 实验演示] 向盛有10滴 实验演示 液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液， 溶液， 溶 液的试管中滴加 溶液 至不再有白色沉淀生成。 至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI溶液，观察实验现象。 溶液， 溶液 观察实验现象。 • [实验现象 实验现象] 实验现象
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH值至 － 加氨水调 值至7－8 值至
＋ Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
b 、加沉淀剂：如沉淀 2+、Hg2+等， 加沉淀剂：如沉淀Cu
以Na2S、H2S做沉淀剂 、 做沉淀剂
＋ － ＋ － Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
几种电解质的溶解度(20℃ 表3-4 几种电解质的溶解度 ℃) 化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10-4 222 8.4×10-6 0.796 1.3×10-16 35.7 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
1、AgCl溶解平衡的建立 、 溶解平衡的建立
用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程， 用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并 AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程 根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大) 根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表 c(Ag+) 反应初始 达到溶解平衡前 达到溶解平衡时 c(Cl-) m(AgCl)
⑷ 不同沉淀法的应用 ① 直接沉淀法 除去指定的溶液中某种离 子.、获取该难溶电解质 ② 分步沉淀法 鉴别溶液中含有哪些离子或 分别获取不同该难溶电解质 ③共沉淀法 除去一组某种性质相似的离子， 加入组合的沉淀剂 ④氧化还原法 改变某离子的存在形式，促 使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离
思考与交流
20℃时，溶解度： ℃ 溶解度：
2、根据对溶解度及反应限度、化学平 、根据对溶解度及反应限度、
衡原理的认识， 衡原理的认识，说明生成沉淀的离子 反应是否能真正进行到底。 反应是否能真正进行到底。
3、生成沉淀的离子反应能发生的原因 、 生成物的溶解度很小
4、AgCl溶解平衡的建立 、 溶解平衡的建立
2)特征：“逆、等、动、定、变” 特征： 特征 沉淀的溶解和生成速率相等 3）平衡常数---------溶度积 ）平衡常数 溶度积 KsP= c（Ag+ ）.c（Cl-） (离子浓度幂的乘积） 离子浓度幂的乘积） 思考： 思考：a)KsP的意义 b)根据前面数据计算 ocAgCl 的KsP， 根据前面数据计算20 根据前面数据计算 ， 并与P64 表中数据比较 并与 你的结论是？ 你的结论是？ 平衡可移动
2、 当v（溶解）＝ 沉淀）时， 、 ）＝v(沉淀 （溶解）＝ 沉淀） 得到饱和 饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶液， 得到饱和 溶液 建立溶解平衡
溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
3、溶解平衡的特征 、
ห้องสมุดไป่ตู้逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度 、 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子 ， 难溶电解质的溶解度小于 反应生成难溶电解质， 反应生成难溶电解质，离子浓度小于 1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶 × 时 认为反应完全， 液中还有相应的离子。 液中还有相应的离子。
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 如果要除去某溶液中的 入钡盐还是钙盐？为什么？ 入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 更难溶， 加入钡盐，因为 使用钡盐可使SO 使用钡盐可使 42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否 以你现有的知识， 生成可从哪方面考虑？ 生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的 离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去
三、沉淀反应的应用
阅读课本P62~64 阅读课本
1、沉淀的生成 、
应用： （1）沉淀生成的应用：生成难溶电解质的 ）沉淀生成的应用 沉淀，是工业生产、 沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中 除杂或提纯物质的重要方法之一。 除杂或提纯物质的重要方法之一。
⑵ 沉淀法工业流程示意图
（3）沉淀的方法 ） a 、调pH值 值
白色沉淀渐渐转化为黄色。 白色沉淀渐渐转化为黄色。
1、该反应中滴加KI溶液前，如何检验 、 反应中滴加 溶液前 如何检验AgNO3 溶液前， 是否反应完全, 此时溶液中还有Ag 是否反应完全 此时溶液中还有 +吗？
2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？ 、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？ 3、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡 、如果难溶电解质也存在溶解平衡， 移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可 能原因。 能原因。
二、溶度积和溶度积规则
阅读课本P65(科学视野 科学视野) 阅读课本 科学视野
• 1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的 溶度积(K ):在一定温度下 在一定温度下, 饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. 饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. • 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） ：（M 的饱和溶液） 表达式：（ Ksp=cm(Mn+) · cn(Am-) • 3、溶度积规则:离子积Qc=cm(Mn+) · cn(Am-) 溶度积规则:离子积Q • Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. 溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. • Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. 沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. • Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解. 溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
AgCl的溶解平衡 的溶解平衡
• 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡； 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡； • AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq） （） ） ） • 一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱 一方面，在水分子作用下，少量 的表面溶入水中； 离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液 的表面溶入水中 另一方面， 中的Ag 受表面正、负离子的吸引， 中的 +和Cl-受表面正、负离子的吸引，回 的表面析出—沉淀 到AgCl的表面析出 沉淀。 的表面析出 沉淀。 • 当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到 当沉淀溶解和生成的速率相等时， AgCl的饱和溶液。 的饱和溶液。 的饱和溶液
探究 Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 的反应能进行到底吗？ 阅读课本P61~62 阅读课本
思考与交流
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表 、谈谈对部分酸、 不溶“的理解。 中“溶”与”不溶“的理解。
大于10g，易溶 ， 大于 1g～10g，可溶 ～ ， 0.01g～1g，微溶 ～ ， 小于0.01g,难溶 小于 难溶
讨论2 根据对溶解度及反应限度、 讨论2、根据对溶解度及反应限度、化 学平衡原理的认识， 学平衡原理的认识，说明生成沉淀的 离子反应是否能真正进行到底。 离子反应是否能真正进行到底。
石灰乳中存在下列平衡： 石灰乳中存在下列平衡： 中存在下列平衡 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加 加 入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 入下列溶液，可使 （AB） • A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 、 、 • C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 、 溶液 、
课堂练习
1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 在 溶液中， 溶液， 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉 已知AgCl KSP=1.8×10-10) ？ 淀(已知 已知 × Ag+沉淀是否完全 沉淀是否完全? 2.铬酸银 铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解 铬酸银 在 时的溶解 度为0.0045g,求其溶度积。 求其溶度积。 度为
加入盐酸时， 中和OH-,使c(OH－)减 加入盐酸时，H＋中和 使 减 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 小，平衡右移，从而使
加入NH4Cl时， 加入 时 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡 、 直接结合 使 减小， 减小 右移，从而使Mg(OH)2溶解 右移，从而使 2、NH4＋水解，产生的 ＋中和 、 水解，产生的H 中和OH－,使c(OH－) 使 减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 减小，平衡右移，从而使