201X届高一化学必修一 第二章氧化还原反应 双线桥和单线桥专项练习

高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习

分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。

1、4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 1mol 氧化剂参与反应，电子转移总数

2、Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol 气体时电子转移总数

3、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2

氧化剂 还原剂 消耗1mol 氧化剂时，电子转移总数

4、KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O

氧化剂 还原剂 生成标况下2.24L Cl 2时，电子转移总数 5、2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O

氧化剂 还原剂 消耗4.6克NO 2时，电子转移总数

6、NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O

氧化剂 还原剂 生成1mol N 2O 时，电子转移总数

7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

氧化剂还原剂转移1mol电子时，消耗Br2 mol

8、2F2＋2H2O = 4HF＋O2

氧化剂还原剂生成0.4N A个NO分子时，消耗 molO2 9、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下 L SO2

10、2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓ 2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

氧化剂还原剂若生成3mol S，氧化产物和还原产物物质的量之比为

11、2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑

氧化剂还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克

12、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化剂还原剂若有标况下2.24L氧气生成，则反应共转移电子 mol 13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

氧化剂还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为

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