高中化学竞赛模拟试题(二)
最新-全国高中化学竞赛模拟试题1-5卷附答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。
2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。
第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
1．试确定A，写出生成A的离子方程式。
2．比较A和NH3的极性大小。
3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4．已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
2019—2020学年第二学期全国高中生化学竞赛模拟试题及答案
2 全国高中生化学竞赛模拟试题（尹冬冬教授）第一题选用下列物质的化学式按要求填空（（共 6 分）可选物质：NO 、N 2O 3、N 2O 4、NO +、NH 3、N 2H 4、NH 2OH 、H 2N 2O 2。
（1） 的衍生物用作高能燃料，且不是平面分子； （2） 存在两种异构体，其中不含非极性键的异构体的结构为 ； （3） 具有线形结构，Lewis 结构中每个键的键级为 2.0； （4） 是无色平面分子，它的一种等电子体是 ； （5） 可作制冷剂，且具有两性； （6） 具有两性，且既可以做氧化剂，也可以做还原剂，但主要做 ；（7） 的水溶液会分解产生N 2O ，上述分解过程的反应式为 ； （8） 具有顺磁性。
第二题 过氧乙酸的含量分析方法如下：在碘量瓶中加入 40mL 水，再加入 5mL 3mol/L 稀硫酸和 2~3 滴 1mol/L MnSO 4 溶液，冷却至 5℃；准确称量 0.5027g 过氧乙酸试样加入到之前的碘量瓶中后摇匀，用 0.01183mol/L KMnO 4 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（半分钟不褪色），共消耗24.98（1） 写出与测定有关的化学方程式。
（2）(NH 4)2MoO 4 溶液的作用是什么？（2） 计算过氧乙酸的质量分数（过氧乙酸的摩尔质量为 76.05g/mol ，保留三位有效数字）（3） 过氧乙酸不稳定，写出其热分解的反应方程式。
（共 10 分）第三题 Ｘ-射线衍射实验表明，某无水M g C l2（1） 以“□”表示空层，A 、B 、C 表示 Cl -离子层，a 、b 、c 表示 Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式。
（2） 计算一个六方晶胞中“MgCl 2”的单元数。
m 2 m 3 m（3） 假定将该晶体中所有八面体空隙填满 Mg 2+离子，将是哪种晶体结构类型？（共 9 分）第四题 在 298K 下，下列反应的∆r H 依次为：①C 8H 18(g) +25/2O 2(g) → 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ∆1H=-5512.4 kJ ·mol -1 ②C(石墨) + O 2(g) → CO 2(g) ∆ H =-393.5 kJ ·mol -1 ③H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2O(l)∆ H =-285.8 kJ ·mol -1正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为：463.7，130.6，5.694J·K -1·mol -1。
全国化学竞赛模拟试题二含答案
Cs Ba
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
第六题(15 分) 环氧丙烷(PO)是一种重要的有机化工原料 6–1、目前生产 PO 的方法有很多，如氯醇法， a、氯醇法方法如下：氯水和丙烯在常压和 60C 下反应，然后用石灰乳进行皂化，蒸馏得到产物。写出反应 的方程式_______________________________ b、间接氧化法，异丁烷氧化得到叔丁基过氧化氢，然后再与丙烯反应得到，两步反应都可得到同一种副产 物。写出两步反应的方程式___________________________________、____________________________ c、电催化氧化法，也是一种直接电化学氧化合成法，写出反应的方程式，同时可得到一种副产物，清洁的能 源。写出反应的方程式_______________________________________ 6–2、环氧丙烷与乙二胺 a、若环氧丙烷与乙二胺 1:1 进行反应，可以得到一种重要的医药中间体 A，写出 A 的结构简式，并命名 ________________________、________________________________ b、A 在一定条件下继续反应，催化脱去若干小分子，可得到一环状物质 B，B 是一种食品香料和有机中间体， 具有芳香性，写出 B 的结构，脱去的小分子是什么？ c、若若环氧丙烷与乙二胺 4:1 进行反应，得到一对称性很好的物质，写出该物质简式
2021年全国高中化学竞赛模拟试题二
2013年全国高中化学竞赛模拟试题二1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、2007年是门捷列夫逝世100周年，为了纪念俄国科学家门捷列夫，1955年是Ghiorso, Harvey, Choppin 成功合成的第101号元素被命名为钔（Md Mendelevium ）。
他的第一次合成是用α粒子轰击25399Es取得，同时放出一个中子。
后来苏联杜布纳联合核子研究所的3.1m 重离子加速器，用2210Ne 轰击23892U靶，并放出四个常见的实物粒子，也曾取得数百个256101Md 原子，请写出以上两个核反映方程式第二题、“熵”是德国物理学家克劳修斯在1850年制造的一个术语，是体系混乱度的量度 2-一、预言以下从左到右的进程，熵是增加的仍是减少的？ (1) H 2O(s) H 2O(l) (2) C(s) + 2H 2(g) CH 4(g)(3) 2CO 2(g)2CO(g) + O 2(g) (4) N 2(g,1atm) N 2(g,2atm)(5) CaCO 3(s) + 2H +(aq) → Ca 2+(aq) + CO 2(g) + H 2O(l)(6) NaCl(s) → Na +(aq) + Cl －(aq) 2-二、0℃的冰变0℃的水蒸汽与0℃的水变成0℃的水蒸汽第三题、3-一、0.1 mol 某有机物A 在O 2中完全燃烧，生成的气体通过足量的澄清石灰水生成沉淀13.9 g ，那么推测有机物A 的分子式，写出A 在O 2中燃烧的化学方程式。
高中化学竞赛模拟试题 (2)
4 2
He
第三题
尿素是白色晶体，熔点130ºC，易溶于水和乙醇，强热分解为氨和二氧化碳。尿素为碳 酸的二酰胺，由于有两个氨基，所以显碱性，但碱性较弱，不能用石蕊检验。
尿素能与硝酸，草酸分别形成不溶性盐，因此常用此性质由尿液中分离尿素。有人精确
测定了它们的氮含量分别为 34.15%，26.66%，并且光谱测试证实两种盐的晶体中不存在典 型的-NH3+，但却有较明显的 O-H 的吸收谱线。利用特殊方法得知两种盐的晶体中“尿素分 子”上两个氮原子的电荷值竟十分接近。
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
少）；也可以用等电子体理论解释，例如与 CO32－，BF3 等物质等电子解释键角大小，若直
接以碳为 sp2 杂化得到判断键角大小者不得分。因为必须指出阳离子中所有的 C－N 键没有
差别才能得到键角值。
（2）一定能水解。C(NH)(NH2)2＋H2O
CO(NH)2＋NH3 （历程与碳正离子与水作用类似）
1．116、124、126 在元素周期表中位于哪族？ 2．用氪-86 照射铅-208，可获得 293118，293118 发生α衰变可得 116 元素，写出核反应 方程式。 解答 1．116 位于氧族；124、126 在新建的超锕系中。
1
2．208Pb＋86Kr
293118＋
1 0
n
293118
289116＋
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(2)
全真模拟试题（二）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 3 12 8 12 6 20 12 7 14 6100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（3分）下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）H HeLi Be B C N O 1.00794 4.002602 6.941 9.012182 10.811 12.0107 14.0067 15.9994 F Ne Na Mg Al Si P S 18.9984032 20.179722.98977024.3056 26.98153828.085530.97376132.062上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？第2题（12分）将H 2O 2慢慢加入到SbF 5的HF 溶液中得一白色固体A ，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
2021年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题2答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（6分）将铝和碳放在电炉中加热可得到一中淡黄色的固体X ，熔点2470K ，在真空中在2070K 。
遇冷水缓慢地反应，与热水或稀酸反应较快。
X 与2HgCl 的HCl 溶液反应得到Y 。
请写出上面过程的三个反应方程式。
第题（7分）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra YLaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs MtCO 可以看作给电子分子，能与能提供电子对的分子化合。
高中化学竞赛模拟试卷2及参考答案
高中化学竞赛模拟试卷2及参考答案第一题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
1．写出X的元素符号和名称；2．指出X的价电子构型和周期表中的位置；3．X还可用于制造哪一类型的合金。
第二题（5分）1．熵增加原理的内容是什么？2．适用于什么样的系统？3．它在日常生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增加原理可以用于宇宙吗？为什么？第三题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。
可以高锰酸钾与乙醇（1g ︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。
1．写出合成反应方程式（有乙醛生成）2．过量乙醇在反应中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反应速度明显加快。
100℃时，对于95%乙醇，大约16h KMnO4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。
解释反应速率加快的原因。
第四题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。
已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺序），写出合成反应流程式。
第五题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。
A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。
1．写出A的组成式和B的化学式；2．写出制备A的电极反应方程式；3．写出A水解为B的反应方程式；4．已知B的晶体属于立方晶系，画出一种合理的晶胞。
2021年浙江金华高一化学竞赛模拟试题(二)
2021年金华高一化学竞赛模拟试题〔二〕1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共150分，答卷时间120分钟。
2.请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案填在答题卡〔卷〕上。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。
每题2分，共50分〕1、以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是〔〕A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C．明矾可用以水的消毒杀菌D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓其腐蚀2、设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的组合是〔〕a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1 mol 明矾与水完全反响转化为氢氧化铝胶体后，胶体粒子的数目为N AN Ad 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N Ae 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2 mol SO2与1 mol O2混合,发生反响转移的电子总数一定是4N Ah 常温下,100 mL 1 mol • L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N AA.a c f hB. a c e gC. a c e f hD. b d e h3．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1B．C(石墨,s)====C(金刚石,s)ΔH >0, 那么金刚石比石墨稳定C．中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,那么1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反响的反响热就是中和热D．S(g)+O2(g) ==== SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g) ==== SO2(g)ΔH2, 那么ΔH1﹤ΔH24、以下表达中的两个量，前者一定大于后者的是〔〕A．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数B．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c〔H+〕C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．纯水在25℃和80℃时的pH5、以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是〔〕A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中参加少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OC．明矾溶液中参加Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反响：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br26、：复原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。
2014年高中化学竞赛模拟试题2
2014年高中化学竞赛模拟试题2第1题化合物A,B,C 都具有分子式C5H8 ,它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色。
A与硝酸银氨溶液作用可生成沉淀，B,C不能，当用热的高锰酸钾溶液氧化时，化合物A得到丁酸和二氧化碳，化合物B得到乙酸和丙酸，化合物C得到戊二酸。
试写出A,B,C的结构式。
第2题已知：A,B,C,D,E为同一元素的氧化物。
F为一种常见的盐。
1、液态A中存在两种离子2、金属钠与液态A反应可生成F和B，残留在A中的B和A可结合生成C，使溶液成蓝绿色3、A和E在一定条件下可以互相转化4、E和臭氧反应可以得到D 回答下列问题2-1写出A, B, C, D，E的化学式及并画出他们的结构2-2由A到E转化，需要怎样的条件？2-3写出E和臭氧反应生成D的方程式2-4试提出金属钠与A反应的原理第3题锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素。
称取该合金样品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去过量H2O2后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
按下列步骤测定各组分含量：3-1用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
写出碘量瓶中发生的化学反应方程式；溶液的pH太低或过高对分析结果有何影响？该滴定反应可用什么指示剂指示终点；计算合金中Cu的质量分数；3-2另取25.00mL滤液于250mL锥形瓶中，加入过量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调pH=5～6，再过量5mL，用Zn2+标准溶液滴至指示剂刚好变色，然后加入过量NH4F煮沸，再用0.03245mol⋅L-1Zn2+标准溶液22.50mL滴至终点。
计算合金中Al的质量分数；说明加入过量NH4F的作用；解释为何前后两次用Zn2+标准溶液滴定。
若三次平行测定Al的质量分数分别为0.1758、0.1748和0.1752mL，计算结果的相对平均偏差。
全国高中化学竞赛模拟题(2)Word版
高中化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）1、下列物质处于气态时，移走一个电子所需能量最小的是A NaB Na＋C Na2＋D Na3＋2、下列分子中Cl的活泼性最大的是A C6H5ClB C6H5CH2ClC (C6H5)2CHClD (C6H5)3CCl第二题（6分）某蛋白质水解得一溶于水的固体化合物A，A在电场中因pH不同分别移向阴极和阳极。
A无旋光性，加热得一固体化合物B，其摩尔质量为114g/mol。
写出A、B的结构简式。
第三题（6分）高氯酸铵（AP）作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上，下面制备高纯AP的工艺是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成。
1．写出这种方法制高氯酸的电极反应和总反应方程式；2．如果以100A电流通电于次氯酸溶液20.0h，反应放出40.0g H2，同时可得高氯酸多少克；该过程电流效率。
第四题（5分）氰尿酸（如右图）和NaOH溶液作用后生成物质A，在干燥的N，N－二甲基甲酰胺（DMF）溶剂中，90.95℃下使A与五溴苄基溴反应20h以上合成了一种三取代对称三嗪衍生物B，元素分析知B的化学式为C24H6O3Br15，红外光谱中有强烈的羰基（NNNOH OH1709cm－1）吸收。
1．画出物质B的结构简式2．通过热重分析，发现B的热稳定性很好，所以B可以用于生活中什么用途？3．B属于有机物中的什么种类？第五题（7分）碳酸二苯酯（简称DPC）是一种重要的有机碳酸酯,主要用于塑料工业,制造聚碳酸酯和对羟基苯甲酸甲酯、单异氰酸酯、二异氰酸酯和制备塑料增塑剂，还可用作溶剂和载热体DPC低毒无污染，是一种重要的环保化工产品。
生产碳酸二苯酯的传统方法也是光气法，随着对环保要求的增加，70 年代以来国内外相继开展了非光气法合成DPC的新工艺研究。
1．碳酸二苯酯可以采用两种有机物A和B反应生成，（A分子中有苯环），同时还有副产物甲醇，请写出该反应的化学方程式。
高中化学竞赛试题(答案)
第 1 页 共 34 页 高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分）2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分） （4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分）2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0平衡 1－x x x平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p x x p p x x p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分）第 2 页 共 34 页x ＝0.121mol （1分）88 r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
高中化学竞赛模拟试卷
-解释为什么有些反应需要加热才能进行，而有些反应则不需要。
-一些反应需要加热才能进行是因为它们是吸热反应，需要外部提供能量来克服反应物之间的吸引力，使反应能够进行。而放热反应由于反应本身释放能量，通常不需要外部加热即可进行。此外，反应速率、活化能等因素也会影响反应是否需要加热。
-示例：计算题中的反应物质量计算，要求学生能够根据化学方程式和给定的条件，计算出反应物的质量。
####作图题
-示例：作图题中的原子结构图，要求学生能够绘制出原子核和电子云的基本结构。
####案例分析题
-示例：案例分析题中的氧化还原反应分析，要求学生能够识别反应中的氧化剂和还原剂，并描述电子转移过程。
3.氮气（N2）的分子式是______，它由______个氮原子组成。
4.在周期表中，______是第一周期的第一个元素，而______是最后一个元素。
5.碱金属的通性是______、______和______。
##简答题（5道，每题2分，共10分）
1.请简述酸和碱的定义。
2.解释什么是同位素？并给出一个例子。
-实验步骤：
1.准备相同浓度和体积的过氧化氢溶液。
2.分别向几个试管中加入相同质量的不同的催化剂。
3.记录在加入催化剂后，过氧化氢分解产生氧气气泡的时间。
4.重复实验几次，取平均值。
-预期结果：不同的催化剂对过氧化氢分解速率有不同的影响，可以通过气泡产生的快慢来衡量。
##应用题（2道，每题2分，共10分）
-案例设计题中要求设计实验和预期结果，考察实验操作的合理性和数据分析能力。
9. **实际应用与问题解决**：
-应用题中涉及实际情境下的计算，考察学生将理论知识应用于解决实际问题的能力。
模拟套题-高中化学竞赛模拟试题(二)
高中化学竞赛模拟试题（二）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（6分）、硼的化学丰富多彩，也是材料化学研究的热点之一。
1-1、最近美国Rice University 的教授Boris Yakobson 与其同事预测 了一种硼巴基球(B n ，如图所示)的存在，这种分子组成与C 60相似， 但在它每个六边形的中心有一个额外的原子，显著提高了其稳定性。
则n=_______1-2、硼是制造超硬材料的元素之一。
提高材料的硬度有两种方法，一是制造具有类似金刚石结构的物质，如立方BM ，若M 为第三周期的元素，则 M 为_______(填元素符号)，二是寻找 “不可压缩性的”的金属，这类金属具有高密度，低硬度的特点，它们和硼的化合物有异乎寻常的硬度，最近《Science 》杂志报道合成了一种可与金刚石相媲美的超硬材料XB 2，X 是第VIIB 族元素，则X 为______（填元素名称）1-3、氮化硼纳米管是一种具有优异性能的材料，于1995年美国加州大学的教授首次合成。
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高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。
再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。
五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。
写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。
第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。
试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)42－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。
比较它们的优缺点。
第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。
2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。
定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。
请写出这两种方法的化学方程式。
第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
2 卤酸盐(MXO3)热分解的三种类型。
3 在液态氨中氨基化钠与氯化铵的反应。
4 氯气通入亚硝酸钠溶液。
5 用(NH4)2PtCl6热分解制备海绵状铂。
6 用碱分解独居石(RePO4)。
7 二氧化钛与钛酸钡共熔。
8 白磷与氢氧化钠冷溶液作用。
第6题（12分）环硼氮烷可由氨或铵盐与氯化棚合成。
经单晶X射线衍射分析证实其分子中存在共轭π键，其结构与苯相似，因而具有相似的物理性质，但因分子中硼和氮原子的电负性不同，它显示高度的反应活性，最典型的是同氯化氢发生加成反应。
环硼氮烷在化学中被称之“无机苯”，在应用基础研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有机物合成薄膜等材料中具有广泛的应用价值。
1．画出环硼氮烷的结构式：2．Stock通过对乙硼烷和氨的加合物加热合成了环硼氮烷，产率50％。
写出总反应方程式。
3．Geanangel在Stock合成方法的基础上进行改进，他将氯化铵与三氯化硼混合，然后加入硼氢化钠合成了环硼氮烷，产率达80％。
写出这两步反应方程式。
后来，Geanangel研究发现用氯化铵和硼氢化锂直接反应，也能合成环硼氮烷，且其步骤简化，产率能达到90％。
写出反应方程式。
4．自环硼氮烷问世后，人们又开始了对烃基环硼氮烷合成方法的研究。
Altenau经过反复实验，发现铵盐和三氯化硼混合后，加入硼氢化钠反应可得到烃基环硼氮烷，产率48%。
写出这两步反应方程式。
若将三氯三烃基环硼氮烷与烃基锂反应可得到六烃基环硼氮烷。
写出反应方程式。
5．判断比较硼、氮原子的电负性大小和硼、氮原子上的电子云密度大小；确定硼、氮原子的酸碱性：6．环硼氮烷能和氯化氢发生反应，产率为95％。
写出反应方程式。
7．溴和环硼氮烷发生加成反应生成A，然后发生消去反应生成B。
写出A、B的结构简式。
8．除了六元的环硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的类似物C，及联苯类似物D。
写出C、D的结构简式。
第7题（12分）金的稳定性是相对的，金能与多种物质发生反应。
某同学将金与过量的N2O5混合，生成了化合物A 和B（A与B物质的量相等）。
经分析：A的电导与KCl同类型。
其中A的阴离子具有平面四边形结构，且配体为平面三角形；A的阳离子具有线型结构，且与CO2是等电子体。
1．试写出A的化学式和生成A的化学反应方程式。
2．画出A的阴离子的结构式，并指出中心原子金的氧化数。
3．配体是单齿配体还是多齿配体？4．将A与NaNO3投入到硝酸中，发现可以生成C，同时析出N2O5。
问：（1）此时的硝酸是无水硝酸，还是硝酸溶液？为什么？（2）经电导分析，C的电导仍然与A同类型。
试写出生成C的化学反应方程式。
第8题（12分）220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3。
用过量KI和稀硫酸处理A生成I2，1mol A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应。
（以下化学式均指最简式）1．确定A的化学式，写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；2．A在全氟代戊烷中与F2反应得到无色晶体B，B含有61.1%的Br，确定B的化学式；3．将B微热，每摩尔B放出1mol O2和1/3 mol Br2，并留下C，C是一种黄色液体，确定C的化学式；4．如果C跟水反应时物质的量之比为3︰5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，写出化学反应方程式；若有9g水被消耗时，计算被还原C的物质的量。
5．液态C能发生微弱的电离，所得阴阳离子的式量比约是4︰3，写出电离反应方程式。
6．指出分子B、C中中心原子的杂化类型和分子的构型。
第9题（8分）完成并配平下列反应方程式：1 XeF4 + H2O →2 Na3AsS3 + HCl →3 CuO + HI →4 VO2+ + Fe2+ + H+ →5 H2 + Co2(CO)8 →6 Fe(OH)3 + ClO- + OH- →7 Bi(OH)3 + Sn2+ + OH- →8 As2O3 + Zn + H2SO4 →9 FeSO4 →10 NH4+ + HgI42- + I- →第10题（15分）化合物A和B的元素组成完全相同。
其中A可用CoF3在300℃时与NO2反应制得；B可用AgF2与NO反应制得。
其中，A与NO3－是等电子体。
1．确定A和B的化学式，指出A中中心原子的杂化形态。
2．上述反应中，CoF3和AgF2起什么作用？3．A可用无水硝酸和氟代磺酸反应制备。
试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。
4．B也可用潮湿的KF与无水N2O4反应制得。
试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。
5．A和B都能发生水解反应。
试分别写出B与NaOH和乙醇反应的化学方程式。
6．A能与BF3反应，试写出其化学反应方程式，并预测B－F键长变化趋势，简述其原因；同时阐述A反应前后中心原子的杂化形态。
第11题（12分）单质A与氟以1︰9的物质的量之比在室温、高压（约为1MPa）下混合、加热到900℃时有三种化合物B、C和D生成。
它们都是熔点低于150℃的晶体。
测得C中含氟量为36.7％（质量百分数），D中含氟量为46.5％（质量百分数）。
用无水HOSO2F在－75℃处理B时，形成化合物E：B＋HOSO2F→E＋HF。
E为晶体，在0℃时可稳定数周，但在室温下只要几天就分解了。
1．为确定A，如下测定A的相对原子质量：用过量Hg处理450.0mg的C，放出53.25cm3的A（25℃，101.0kPa下）。
计算A的相对原子质量。
2．指出A、B、C、D、E各为何物。
3．根据价层电子对互斥理论（VSEPR），确定B、C和E分子的几何构型。
4．使开始得到的B、C和D的混合物水解。
B水解时放出A和O2，并且形成氟化氢水溶液。
C水解时放出A和O2（物质的量比为4︰3），并形成含有氧化物AO3和氟化氢的水溶液。
写出三个水解作用的化学反应方程式。
5．将B、C、D混合物完全水解以测定其组成。
在处理一份混合物样品时，放出60.2cm3气体（在290K和100kPa下测定的），这一气体中含有O240.0％（体积百分数）。
用0.100mol／dm3FeSO4水溶液滴定以测定水中AO3含量，共用去36.0cm3FeSO4溶液。
滴定时Fe2＋被氧化成Fe3＋，AO3还原成A。
计算原始B、C、D混合物的组成（以摩尔百分数表示）。
高中化学竞赛模拟试题（十二）第1题（7分）1．AgCl ＋2NH 3→Ag(NH 3)2Cl 2Ag(NH 3)2Cl 2Ag ＋4NH 3＋Cl 2↑Ag ＋2HNO 3＝AgNO 3＋NO 2＋H 2O （各1分）2．Hg 2Cl 2＋6HNO 3＝2Hg(NO 3)2＋2HCl↑＋2H 2O↑＋2NO 2↑（2分）2Hg(NO 3)2＋2H 2O 2Hg ＋O 2↑＋4HNO 3（1分）3．2Pb 5(VO 4)3Cl ＋18HCl 3V 2O 5＋10PbCl 2＋9H 2O （2分）3V 2O 5＋10Al ＝5Al 2O 3＋6V （1分）（V 2O 5由VCl 5水解得到）第2题（10分）1．V ＋3H 2SO 4（浓）＝VOSO 4＋2SO 2↑＋3H 2O （2分）2．MnO 4－＋5VO 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋＋5VO 3＋＋4H 2O （2分）或MnO 4－＋5VO 2＋＋H 2O ＝Mn 2＋＋5VO 2＋＋2H ＋2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2O （2分）(NH 2)2CO ＋2NO 2－＋2H ＋＝CO 2↑＋2N 2↑＋3H 2O （2分）3．（2分）第3题（14分）1．Au ＋8CN －＋O 2＝4Au(CN)2－＋4OH －（2分）K ＝[Au(CN)2－]4×[OH －]4/([CN －]8×p[O 2])＝[Au(CN)2－]4×[Au ＋]4×[OH －]4/([Au ＋]4×[CN －]8×p[O 2])＝(K 稳Au(CN)2－)4×K’㏒K’＝nε0/0.059，ε0＝φ0(O 2/OH －)－φ0(Au ＋/Au)＝0.401－1.68＝1.279Vn ＝4，K’＝1.94×10－87K ＝(2.0×1038)4×1.94×10－87＝3.10×1066（3分）2Au(CN)2－＋Zn ＝2Au ＋Zn(CN)42－（2分）K ＝[Zn(CN)42－]/[Au(CN)2－]2＝K(Zn(CN)42－) ×K(Au(CN)2－)－2×[Zn 2＋]/[Au ＋]2设K’＝[Zn 2＋]/[Au ＋]，为对应于以下反应的平衡常数2Au ＋＋Zn ＝2Au ＋Zn 2＋ε0＝φ0(Au ＋/Au)－φ0(Zn 2＋/Zn)，n ＝2㏒K’＝nε0/0.059，K’＝1.12×1083得K ＝2.8×1022（3分）2．络合－沉淀法：Fe 2＋＋6CN －＝Fe(CN)64－ 4Fe 3＋＋3 Fe(CN)64－＝Fe 4[Fe(CN)6]3↓优点：成本低；缺点：产生二次污染，设备庞大。