高中化学 2.3 分子的性质(第3课时)习题课 新人教版选修3
2020-2021学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第3课时) 课件(52张)
【提示】 比较无机含氧酸的酸性，关键是比较中心元素化 合价的高低。如将含氧酸的通式写为(HO)mROn，当成酸元素 R 相同时，则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中 O 的 电子向 R 偏移，在水分子作用下就容易电离出 H＋，显较强的酸 性。
【解析】 (1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可
3．含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，
具有光学活性，则此有机物分子中手性 碳原子的个数为( A )
A．1 B．2 C．3 D．4
解析：根据手性碳原子的定义可知，手性碳原子一定是饱和 碳原子且所连接的四个原子或基团是不同的，则
子。
中只有与醛基相连的碳原子为手性碳原
4．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm 来表示，如 X 是 S，m ＝2，n＝2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中 m 较 大的是强酸，m 较小的是弱酸。下列各含氧酸中，酸性最强的 是( A )
故选 D。
1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律： 极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子 组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不 适宜用作 HCl 气体尾气吸收装置的是( C )
解析：C 项易导致倒吸现象。
2．下列说法不正确的是( D ) A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同
1.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性吗？
【点拨】 不一定。溶液的酸性取决于溶液中 c(H＋)的大小， c(H＋)越大，溶液的酸性越强。
2．无机含氧酸显酸性的原因是什么？
【点拨】 一般来说，含氧酸显酸性的原因有两种类型： 一是酸分子中的羟基(—OH)电离出 H＋，如次氯酸(HClO)： HClO H＋＋ClO－；二是酸分子自身不能电离出 H＋，但酸分 子中的中心原子具有空轨道，能接受 OH－中氧原子的孤电子对 而加合一个 OH－，使得水分子释放出 H＋而显酸性，
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第3课时)
⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，
好 溶解性越_______ 。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 小 的水中的溶解度就比较_______ 。
⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相似性 _________。
增大 3.如果溶质与水发生化学反应可_________ 其溶解度。
2014年7月25日星期五 3
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手性
判断分子是否手性的依据：
※ 凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。 ※ 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 一般： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
2014年7月25日星期五
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手性
H CH3—C—CH2CH3
OH O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH
OH
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OH OH OH OH
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手性
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有 广泛的应用。由德国一家制药厂在1957年10 月1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就 是典型的手性药物。其中的一种手性异构体 （右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体 （左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种 药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4年的时间就 导致全世界诞生了1.2万多名形似海豹的畸形 儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分 离出单一的异构体，将对人类的健康生活具 有重要的意义。
C．与金属钠发生反应
—CH2OH →—CH2ONa
D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH
229.高中化学 2.3 分子的性质习题课 新人教版选修3
【步步高学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.3 分子的性质习题课新人教版选修3练基础落实知识点1 物质的溶解性1．下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水2．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子3．下列物质中，属于易溶于水的一组是( )A．CH4、CCl4、CO2B．NH3、HCl、HBrC．Cl2、H2、N2D．H2S、C2H6、SO2知识点2 手性分子4．下列分子中含有手性碳原子的是( )5．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
例如，下面所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。
当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是( )A．与新制银氨溶液共热B．与甲酸酯化C．与金属钠发生置换反应D．与H2加成知识点3 无机含氧酸的酸性6．无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH)m来表示(X代表－成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表－OH数)，则n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构分别为，，则它们的酸性( ) A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)( )A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素练方法技巧手性分子的判断方法8．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍具有手性的是( )①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①② B．②③C．①④ D．③④相似相溶规则的应用拓展技巧9．有许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中。
【优选整合】人教版高中化学选修三2-3-3分子的性质(第三课时)课时练习(含答案)1.docx
分子的性质（第三课时）课堂练习1. 下列说法不正确的是（ ）A. 互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同2. 下列说法中正确的是（ ）A. 极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性 分子组成的溶剂屮B. 浪分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子,所以浪难溶于水而易溶于四氯化碳C. 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二 硫化碳D. 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子3. 微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改 变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是（）5.S2CI2是橙黄色液体。
少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。
其分子结构如下图所示。
下列关于S 2C12的说法错误的是（）B. 分子屮既含有极性键又含有非极性键C. 与S2BH 结构相似，熔、沸点S 2Br 2>S 2C12D. 与水反应的化学方程式可能为2S 2C12+2H 2O==SO2T+3SJ+4HC16. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A. 水分子具有极性共价键 C.水由氢、氧两种元素组成4. 下列分子为手性分子的是（）A. CH 2C12 0II C H —（:—（-1 B. 水分子中有共用电子对D.水分子是极性分子B. CH ;—CH —COOH0HD. CH3CH2COOCH2CH37. 关于丙氨酸的下列说法，正确的是（A. I 和II 的结构和性质完全不相同B. I 和II 呈镜面对称,具有不同的分子极性C. I 和II 都属于非极性分子D. I 和II 中化学键的种类与数目完全相同8. 当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子S 下列化合物屮含有2个手性9. 374 °C 、22」MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H*和OFF,由此可知超临界水（）10. 下列叙述正确的是（ ）A. NH 3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B. CCb 是非极性分子，分子屮碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的屮心C. H 2O 是极性分子,分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D. CO 2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央11. 下列推论正确的是（）A. SiHq 的沸点高于CHs 可推测PH3的沸点高于NH3B. NH ；为正四血体结构，可推测PH ；也为正四血体结构C. CO?晶体是分子晶体，可推测SiCh 晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3&也是碳链为直线形的非极性分子12. 关于CS2、SO2、NH 3三种物质的说法中正确的是（）A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其屈于极性分子B. SO?和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 A. HNO 2B. H2SO3C. HCIO3D. HCIO4 碳原了的是（ )C1I0CHO 1 1 A. CIIOH1 B. CH ： CH.OH * H —€—BrClCOOH 0H I | C ・ CHOH I). CHC1 I CH 、I CHBrCl A.显屮性，pH 等于7C. 显酸性，pH 小于7B.表现出非极性溶剂的特性 D.表现出极性溶剂的特性 COOHc. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性13.含氧酸的酸性强弱与酸中的非梵基氧原子数77有关屮越大，酸性越强。
人教版高中化学选修三教案-2.3 分子的性质 第三课时
第三节分子的性质[讲]水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
［投影］[板书]2、溶解度影响因素：(1) 溶剂的极性[讲]此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
例如，乙醇的化学式为CH3CH20H，其中的一OH与水分子的一OH 相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。
[板书] (2) 分子结构的相似性。
［讲］溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。
如CH4和HCl在水中的溶解情况，由于CH4与H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎不溶于水，而HCl 与H2O分子间的作用力较大，故HCl极易溶于水；同理，Br2、I2与苯分子间的作用较大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O与苯分子间的作用力很小，故H2O很难溶于苯中。
[板书](3)分子间作用力和氢键［讲］当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度增大。
[强调]另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。
[思考与交流]1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。
怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
在碘水溶液中加入约1mL 四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。
再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I—＝I3—。
高中化学 第二章第三节 分子的性质 新人教版选修3
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2.判断下列分子为手性分子的是（ ）
【解析】选D。一个碳原子连接4个不同的原子或原子 团时称为手性碳原子，含有手性碳原子的分子才是手 性分子，故只有D项符合。
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3.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的 是( ） A.饱和食盐水加热蒸发时析出固体 B.KCl溶于水 C.将液溴加热变为气态 D.NH4Cl受热分解 【解析】选C。饱和食盐水在加热蒸发析出食盐晶体时是 Na+与Cl-重新形成离子键；KCl溶于水，会破坏离子键；液 溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热 分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）。
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（3）B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都 为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶 剂苯中。 （4）BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结 构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐 增强，故它们的沸点顺序为SiCl4>CCl4>CH4。 （5）这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含 氧酸的通式可写为(HO)mClOn（m≥1；n≥0），n值越 大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为 HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
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（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要 高，其原因是_______________________________。 （3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂， 其分子式为______________、____________。DE4在前 者中的溶解性_____________（填“大于”或“小于”） 在后者中的溶解性。
与其分子间作用力无关；分子的沸点取决于分子间作
2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质练习(含解析)新人教版选修3
第三节分子的性质层级一学业达标练1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B 由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。
之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。
故正确答案为B。
2．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是( )A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。
N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
3．关于氢键，下列说法正确的是( )A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：选C 氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D 项错误。
4．下列叙述与范德华力无关的是( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选D 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。
人教版高中数学选修三2.3 分子的性质 第3课时
2.3 分子的性质第3课时练基础落实知识点1 溶解性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑥⑦ D．④⑤2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对知识点2 手性4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。
如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )A．消去反应 B．水解反应 C．银镜反应 D．酯化反应6．下列物质中不存在手性异构体的是( )知识点3 无机含氧酸的酸性7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A．HClO4>HBrO4>HIO4 B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClO D．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO3练综合拓展11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
高中化学 2.3.1键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响练习 新人教版选修3
第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性1.下列叙述中正确的是( )A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。
答案:D2.下列关于氢键的说法正确的是( )A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。
B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。
C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。
D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。
答案:C3.下列叙述中正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。
以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。
A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。
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【步步高学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.3 分子的性质（第3课时）习题课新人教版选修3
练基础落实
知识点1 化学键及其类型
1．下列说法正确的是( )
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
2．下列叙述正确的是( )
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
3．下列化合物中，只含有共价键的是( )
A．HBr、CO2、CaCO3
B．HCl、H2S、CH4
C．HCl、H2O、NaOH
D．HF、N2、NH4Cl
知识点2 键的极性和分子的极性
4．下列叙述中正确的是( )
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
5．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律为( )
A．分子中不能含有氢原子
B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在AB n分子中每个共价键相同
D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的
6．下列分子中，含有非极性键的非极性分子中( )
①C60②HCN③P4④BF3
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
知识点3 范德华力及氢键
7．下列有关氢键的说法不正确是( )
A．氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力
B．氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内
C．氢键是一种化学键
D．HF分子之间以及HF分子和水分子间都存在氢键
8．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是( )
A．HF B．H2O
C．NH3 D．CH4
9．下列各组分子之间，范德华力和氢键都存在的是( )
A．苯和CCl4 B．干冰
C．HI气体 D．甲醇和水
10．下列物质中不存在氢键的是( )
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
练方法技巧
判断共价键极性强弱的方法
11．下列极性键中，键的极性最强的是( )
A．H—F B．H—Cl
C．H—Br D．H—I
12．共价键的极性由强到弱的顺序是( )
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．PH3、H2S、H2O、HF
C．HF、H2O、H2S、PH3
D．SiH4、PH3、NH3、H2O
由范德华力、氢键对物质性质的影响规律的推断技巧
13．下列叙述不正确的是( )
A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点依次升高
B．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点依次升高
C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
D．H2O、H2S、H2Se、H2Te熔、沸点依次升高
14．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是( )
A．O2、I2、Hg B．CO2、CS2、NaCl
C．H2O、H2S、H2Se D．HF、HBr、HCl
练综合拓展
15．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。
试分析A、B两种液体分子的极性正确的是(
)
A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A、B都是极性分子
D．A、B都是非极性分子
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A组B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间力Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间力a.HI比HCl稳定
b.HCl比HI稳定
c.HI沸点比HCl高
d.HI沸点比HCl低
B
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
17．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力。
其中一定正确的是( )
A．①③④ B．②③
C．①②③④ D．③
18.有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。
其中D、E
是金属元素；A与E属同一主族，且最外层只有1个电子，其中A的原子核内没有中子，E 单质与水剧烈反应并伴有一定的燃烧现象；D原子的电子层数与最外层电子数相同，且次外层具有8个电子；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难以液化的气体。
请推断并回答：
(1)A～E的元素符号分别为：A________、B__________、C________、D________、E________。
(2)B单质的电子式为________。
(3)在这五种元素之间能组成具有共价键的三原子分子是________，能形成具有极性键的四原子分子是________，这两种分子是互相________(填“溶解”或“不溶解”)，原因是____________________________________________。
第3课时习题课
1．A [共价化合物只含共价键，离子化合物可能含有共价键(如NaOH、NH4Cl、Na2O2等)，由金属元素和非金属元素形成的AlCl3为共价化合物，故B、C错，全部由非金属元素形成的化合物中铵盐为离子化合物，故D错，A对。
]
2．B [A项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键；故答案为B项。
] 3．B 4.D
5．B [A项中CH4也为非极性分子；C项中NH3、H2S价键均相同，仍为极性分子；D项与相对原子质量无关，故B项正确。
]
6．A [分子的极性与键的极性以及分子的空间构型有关。
由非极性键构成的分子一般都是非极性分子，故①、③正确；由极性键构成的分子，若空间结构对称则为非极性分子，BF3为平面三角形分子，空间结构对称，故为非极性分子，HCN为直线形分子，但空间结构不对称，故②、④错误。
]
7．C [氢键不是化学键，氢键键能较小，但比范德华力强。
氢键既可以存在于分子之间，也可存在于分子内部的原子团之间。
如邻羟基苯甲醛的氢键存在于醛基和羟基之间，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键。
]
8．D [在用X—H…Y表示的氢键中，氢原子位于X和Y之间是氢键形成的最重要的条件之一，同时X原子和Y原子所属元素具有很强的电负性、很小的原子半径是氢键形成的另一条件。
具有上述特点的X、Y应位于周期表的右上角，主要是N、O、F三种原子。
] 9．D [甲醇分子中羟基所含H、O原子与水分子中O、H原子间可形成氢键。
]
10．D [只有非金属性很强的元素与氢元素形成的强极性的共价键之间才可能形成氢键，C—H不是强极性共价键。
故选D。
]
11．A [同主族元素从上到下电负性依次减小，与氢的电负性差值依次减小，共价键的极性依次减小，HF、HCl、HBr、HI中H—F键的极性最强。
]
12．C [两元素电负性差值越大，所形成共价键的极性越大。
]
13．D 14.B 15.B
16．B [键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl比H—I 键能大，HCl比HI稳定；分子间作用力影响着物质的沸点的高低，分子间作用力越大，沸点越高，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，HI沸点比HCl高。
]
17．D
18．(1)H N O Al K (2)··N⋮⋮N··
(3)H2O NH3溶解二者都是极性分子，根据相似相溶规律，两种分子可以互相溶解
解析A原子最外层有1个电子且核内没有中子，即为氢元素；E与A同主族，且原子
序数小于20，所以E为钠、钾中的一种，又因能与水剧烈反应并伴有燃烧现象，知为钾元素；D原子次外层有8个电子，即D核外至少有3个电子层，又因D的电子层数等于最外层电子数，加之原子序数又小于20，故D为铝元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C只能是氧元素；B原子的原子序数小于C(8)，最外层电子数是奇数且能形成气体，故为氮元素，氮气在常温下难液化符合题意。