化学键总结

第二单元微粒之间的相互作用

二、化学键

1、化学键：物质中直接相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

表2离子键、共价键和金属键的比较

(一) 离子键：

1、通过电子得失使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

离子键形成：阴、阳离子接近到一定距离时，静电引和斥力达到平衡就形成了离子键。

共价键形成：原子间通过共用电子对的作用使双方最外电子层均达到2电子或8电子稳定结构，形成共价键。 离子化合物：含有离子键的化合物（可以有共价键） 判断依据：熔融态下是否能电离导电

共价化合物：只含有共价键的化合物（不能有离子键）

2、离子化合物：含有离子键的化合物（可以有共价键）

思考

思考哪些化合物是离子化合物？

1）、活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）形成的化合物，如NaCl 、Na 2O 、Na 2O 2等。

2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na 2CO 3、MgSO 4

3）、铵盐。如NH 4Cl

4）、碱。如NaOH （弱碱NH 3.H 2O 例外）

3、离子化合物与电解质：离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电。在水溶液中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。

Na +

Cl

－

电子转移

氯化钠的形成过程：

不稳定

较稳定

在氯化钠中Na +和Cl - 间存在哪些作用力？

思考：1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。

2、所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。

练习：下列物质中属于离子化合物的是( )

1、H2O

2、CaCl2

3、NaOH

4、H2SO4

5、Na2SO4

6、CO2

7、Na2O2

8、NH4Cl

9、NH3 10、CH4 11、NH3.H2O 12、AlCl3 13、HAlO2

离子类型：1、金属离子：

Na+ 、Mg2+、Al3+

2、带负电荷的非金属离子： F-、Cl-、O2-、S2-

3、带电的原子团：

SO 4 (硫酸根离子） CO 3 （碳酸根离子） NO 3 （硝酸根离子） OH (氢氧根)

NH 4（铵根离子）

4、 离子：

1.定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。

2、离子的分类：

阳离子： 带正电荷的原子或原子团。 Na + 、Mg 2+、Al 3+、 NH 4+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团。

F -、Cl -、O 2-、S 2-、OH -、SO 4

2-

切记：带电的原子团也是离子。

5、电子式：

定义：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子。 ⑴、原子的电子式：

如Mg

2

Cl

O

2-

Na

①阴离子的电子式

简单阴离子:复杂的阴离子:O

H

-⑵、离子的电子式：

②阳离子的电子式

简单的阳离子:

复杂的阳离子:即离子符号

如NH 4+:

．N H +

H

H H

一般用

表示

R

n-

使每一个原子达到稳定结

构

要注明最外层电子数

及电荷数并应用括号

“[ ]”括起来

H +

S

2-

H O

C

Mg

Na

⑶、离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组

合而成.

注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列. 如：

Mg

2

Cl

×

Cl Na Na O 2-

Na Mg

2

Cl Cl

Na 2 ×

O 2-AB 型AB 2型

A 2

B 型

Mg

2

Br Br

Br

Mg

Br

S 2-K K S

K K 例：⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.

注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.

练习：用电子式表示出

K ： S ： K+： S2- ： K2S ： Na2O ： Na2O2： NaCl ： MgO ： MgCl2： NH4Cl ：

练习：下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是( )

根据上题，用“=．>或<”符号填写：

①原子的核电荷数____质子数_____核外电子数。②阳离子的核电荷数___质子数____核外电子数。③阴离子的核电荷数___质子数_____核外电子数

2+8

6

28+168

13、根据下列几种粒子的结构示意图,用微粒的序号填空8+166

2+162+11

8

2+108

②

①

③

⑥

1.其中属于原子的是____________________

2.具有相似化学性质的粒子是___与__

3.属于金属元素的是__________

4.属于同种元素的是_____与____,______与_______

5.请写出的微粒符号____________

⑤Na +

（二）共价键：通过共用电子对成键

二、共价键

问题:1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，

非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向

2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？

H ··H ＋→·

H H ·H ﹣H （结构式）以H 2、HCl 分子的形成为例

探讨:···Cl ··

：

H ·＋→Cl ··

··H

·

··

·H ﹣Cl （结构式）

结论:在H 2、HCl 分子的形成过程中，没有发生电子的得失，

而是通过形成共用电子对达到稳定结构的

用一根短线表示一个共用电子对

共用电子对